高中化學會考必備知識點

1、化合價

常見元棗的化合價

堿金屬元素、Ag、H：+1Cu：+1,+2F：-1

Ca>Mg>Ba>Zn：+2Fe：+2,+3Cl：-1,+1,+3,+5,+7

Al：+3O：-2Mn：+2,+4,+6,+7

S：-2,+4,+6P：-3,+3,+5N：-3,+1,+2,+3,+4,+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應

本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價的升降

氧化劑（具有氧化性）一得電子一化合價下降一被還原一還原產物

還原劑（具有還原性）一失電子一化合價上升一被氧化一氧化產物

口訣：氧化劑--得一降一（被）還原

還原劑-失一升--（被）氧化

四種基本類型和氧化還原反應關系

3、金屬活動順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

第i頁

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式。難溶（如CaCS、

BaC03、BaS04、AgCKAgBr、Agl、Mg（OH）2、Al（OH）3、

Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2c。3、H2S、CIfeCOOH、

HC1O、H2s6、H3PO4等），氣體（C02>SO2、NH3、H2S、ClO2、H2等），

氧化物（NazO、MgO、AI2O3）等不拆。

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數，電荷數是否守恒。

離子共存問題判斷

1、是否產生沉淀（如：Ba2+和SO2,Fez+和OH）

4

2、是否生成弱電解質（如:NH+和OH,H+和CH00）

43

3、是否生成氣體（如：”和C02-,H+和S02-）

33

4、是否發生氧化還原反應（如H+、N0-和Fe2+,Fe3+和I-）

3

5、電解質

第2頁

‘強酸HCkHBr、HI、H2so4、HNOaHC104

強電解質＜

r［強堿NaOH、KOH,Ca(OH)2、Ba(OH)2

電l鹽NaChNH4NO3、BaSO、AgCl等

解

IS\H2c03、H2so3、H3Po4、H2S、HC10、

(弱酸CH3COOH,苯酚

。、不可溶的堿如、

l弱電解質<弱堿NH.vH2Cu(OH)2

Fe(OH)3

l水

6、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前后能量的高低化學反應可

分了放熱反應和吸熱反應。

放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。

常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發生的置換反應。

吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。

常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba(OH)2?8H2O和NHC1的反應、

4

灼熱的碳和二氧化碳的反應。

7、物質的量

1、各個物理量的名稱符號單位

物理量符號單位

質量mg

物質的量nmol

摩爾質量Mg/mol

氣體摩爾體積VmL/mol

物質的量濃度cmol/L

質量分數3無

微粒數目N無

第3頁

2、各物理量之間的轉化公式和推論

（1）微粒數目和物質的量

n=N/NN=nN

AA

NA--阿伏加德羅常數。規定規定0.012kgi2c所含的碳原子數目為一摩爾，約為

6.02X1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數

（2）物質的量和質量

n=m/Mm=nM

（3）對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量

n=V/VmV=nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

（4）物質的量濃度與物質的量關系（對于溶液）

a、物質的量濃度與物質的量

c=n/Vn=Cv

3、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準確量取）

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中

⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線km—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸

儲水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切

⑦搖勻：反復上下顛倒，搖勻

⑧裝瓶、貼簽

必須儀器：天平（稱固體質量）或滴定管（量取液體質量），燒杯、玻璃棒、容

量瓶、膠頭滴管。

8、物質結構元素周期律

1、原子組成

「原子核原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成,I族r所以質子數=電子數

L核外電子相對原子質量=質量數=質子數+中子數

第4頁

2、原子表示方法

A：質量數x

Z：質子數N：中子數A=Z+N

決定元素種類是質子數，確定了質子數就可以確定它是什么元素

3、同位素

質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素

如：160和18012c和14c35cl和37cl

4、電子數和質子數關系

不帶電微粒：電子數=質子數

帶正電微粒：電子數=質子數-電荷數

帶負電微粒：電子數=質子數+電荷數

質子數=原子序數（即在周期表中標號）

5、1-18元素（請按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAISiPSCIAr

1-18號元素，最活潑的金屬元素是Na,最活潑的非金屬元素是

F,最活潑金屬所對應的氧化物是NazO,所對應的堿是NaOH,呈

兩性的氫氧化物是Al（0H）3-酸性最強的是HC?,最不活潑

的元素是稀有氣體（HeNeAr）,主要看題目給出的稀有氣體是哪種

元素我們就填哪種。

1-19號元素，最活潑的金屬元素是K

第5頁

堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

酸性：HC1O

>H2SO4>H3PO4>HSiO4

44

6、元素周期表結構

短周期（1、2、3周期）

周期（7個橫行）長周期（4、5、6周期）

元

素

不完全周期（7周期）

周

期主族（7個）（IA-WA）

表

副族（7個）（IB-VDB）

族（18個縱行，16個族）

0族

vm族

7、元素在周期表中位置

周期數=電子層數主族序數=最外層電子數=最高正化合價

8、元素周期律

從左到右一原子序數逐漸增加…原子半徑逐漸減小-…得電子能力逐

漸增強（失電子能力逐漸減弱）…非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸

減弱）

從上到下一原子序數逐漸增加…原子半徑逐漸增大--失電子能力逐

漸增強（得電子能力逐漸減弱）--金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸

減弱）

故非金屬性最強的是F金屬性最強的Cs（艷）

單質與氫氣化合越容易如：F2>Ch>Br2>h

非金屬性越強（氫化物穩定性越強）

如穩定性：HF>HCI>HBr>HI

第6頁

最高價氧化物對應的水化物酸性越強

如酸性：HC1O>H2sCh>H3PCh>H4SiO4

4

金屬性越強(與水或酸反應置換出氫氣越容易，反應越劇烈)

如劇烈程度Cs>Rb>K>Na>Li

最高價氧化物對應水化物堿性越強

如堿性：NaOH>Mg(OH)>Al(OH)

23

9、化學鍵

定義：原子之間強烈的互相作用力

「極性鍵

共價鍵［非極性鍵

化學鍵<

、離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵

如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵

非極性鍵：相同的非金屬原子之間A-A型

如H202N203中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間A-B型

NH

如3HC1H2OCO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵

如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或錢根離子與非金屬元素之間形成

離子鍵

如NaClMgOMgCI2等中存在離子鍵

第7頁

NH4aNaOHNaNCh中既有離子鍵也有共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。

如HCkH2sCO2、CI2等

離子化合物：存在離子鍵的化合物。

如NaCKMgCh>KBr、NaOH、NH4a、CaCb等

9、幾種重要金屬

1、金屬的通性

導電、導熱性；具有金屬光澤；延展性

2、金屬冶煉的一般原理

(1)熱分解法

適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉

(2)熱還原法

適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉

(3)電解法

適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉

io、S

1、有機物

a、概念

含碳的化合物，除CO、CO2.碳酸鹽等無機物外。

b、結構特點

A、碳原子最外層有4個電子，可以和四個原子結合B、

碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，碳原子還可以

第8頁

和其他原子結合。

C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵,

D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環狀

所以有機物種類繁多

2、煌…僅含C、H的化合物。

3、甲烷

a、分子結構

H

i

c

(1)分子式CH(2)結構式4—k(3)結構簡式CH

44

(4)電子式.(5)空間結構正四面體結構

H??C????H

b、物理性質H

無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑

氣的主要成分

C、化學性質

(1)氧化反應(CH4不能使酸性高鎰酸鉀褪色)

CH4+2O2點燃ICOi+2H2O現象：產生淡藍色火焰

(2)取代反應(甲烷的特征反應)

CH4+Ch_?_>CH3CI+HC1

取代反應定義

有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應。

(3)受熱分解

CH高溫C+2H

第9頁

（4）甲烷的用途

甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3。）、四氯化碳、

恢黑零。

4、烷燒

a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合的燃稱之

為烷燒，由于碳的所有的價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和燃。

b、通式：CnH2n+2

如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（CH10）

c、物理性質

隨著碳原子數目增加，狀態由氣態變為液態再變為固態。碳原子數小

于等于4的烷燒是氣態的。

5、同分異構現象、同分異構體

分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象。具有同分異

構現象的物質之間稱為同分異構體

6、乙烯、烯燃

a、乙烯

（1）物理性質

無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。

（2）分子結構HH

分子式C2H4結構式H-b==t-H

結構簡式CH2==CH2

空間結構所有的碳氫原子都在同一平面上

第10頁

(3)化學性質

A、氧化反應

a、乙烯能使酸性高鎰酸鉀和溟水褪色。

b、燃燒

C2H4+30點燃A2co+2H2O

22

B、加成反應

CH2=CH2+Br2―>CH2Br-CH2Br

CH2=CH2+HC1CH3-CH2CI

CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

CH2=CH2+H2CH3-CH3

加成反應：有機物分子中的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其

他原子直接結合的反應。

c>聚合反應

聚合反應：由相對分子質量笑的化合物分子結合生成相對分子量大的

高分子的反應。通過加成反應聚合的反應叫做加聚反應

(5)乙烯用途

a、水果催熟劑b、石化工業的重要原料，用于制造塑料，合成

纖維，有機溶劑等。乙烯產量是衡量一個國家石油化學工業水平的重

要標志之一

b、烯煌

分子中含有碳碳雙鍵的鏈燒。是一種不飽和短。

第11頁

通式CnH2n

化學性質

（1）能燃燒（2）使酸性高鎰酸鉀褪色。

（3）能發生加成反應。使澳水褪色。

7、苯

a、物理性質

無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。

b、分子結構

分子式結構簡式：◎或Q

空間結構：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。

分子中，所有的碳氫都在同一平面上。

C、化學性質

（1）氧化反應

a、不能使酸性高鎰酸鉀褪色

b、燃燒

2c6H6+156^1282+6H2。

（2）取代反應

Q+HOM虛翳。2+小。（硝化反應）

（3）用途

a、做有機溶劑

b、做化工原料

第12頁

8、石油

石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷燒、環烷燒和芳香火空組

成的混合物。

石油分儲：是一種物理變化。根據石油中各組分的沸點不同，通過不

斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來。(是一個物理變化)

11、燃的衍生物

1、乙醇

a、物理性質

無色有特殊氣味易揮發的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機溶

劑

b、分子結構

HH

H-d-1-0-41

?I

分子式C2H60結構式：HH

結構簡式：CH3cH20H或C汨50H

官能團：羥基一OHc、

化學性質

(1)與鈉反應

2cH3cH20H+2Na------?2cH3cH2ONa+H2t

(2)氧化反應

燃燒：C2H6。+302點燃,2co2+3H2O

催化氧化：2cH3cH2OH+O22cH3cHO+2H2O

第13頁

(3)酯化反應

fir

CHaCOOH+HOCH2cH3、"、CH3COOCH2CH3+H2O

△

d、乙醇的用途

燃料、消毒(75%)、有機溶劑、造酒

2、乙醛

a、分子結構

分子式：C2H4O

H-(5-H

結構式：H

結構簡式：CH3CHO

官能團：醛基一CHO

3、乙酸

a、分子結構

H

結

構式

分子式：C2H402

結構簡式：CH3COOH

官能團：竣基一COOH

b、化學性質

(1)酸性比碳酸酸性強

如：2cH3coOH+Na2co3===2CH3COONa+H2O+CO2

CHaCOOH+NaOH===CH3coONa+H2O

(2)酯化反應(用飽和Na2cCh來收集乙酸乙酯)

CH3COOH+HOCH2cH3濃硫酸、CH3COOCH2CH3+HiO

△

第14頁

5、酯

a、物理性質

密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

b、化學性質

水解反應

a、酸性條件下水解

CH3coOCH2cH3+H2OCH3coOH+HOCH2cH3

CH3COOCH2CH3+NaOH―CH3coONa+HOCH2cH3

12、蛋白質油脂糖類

?油脂的成份

＜油（液態）不飽和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯

油脂4

i脂肪（固態）飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯

是由多種高級脂肪酸（如油酸：CHCOOH；硬脂酸：HCOOH）甘油

所生成的甘油酯。

其結構式為RCOOCH

R'COO(*:H

RCOO(!：H

?油脂的化學性質（c）

1、油脂的水解（即酯的水解）

..（1.）..堿性條件水解二二二二也稱臬化反應

CCCOOCH

1735I23CHCOONa

CHCOOCH

C17H35COO(*IH

第15頁

硬脂酸甘油酯（固態）甘油硬脂酸鈉

▲糖類

"葡萄糖C6Hl206含醛基，能發生銀鏡反應，能與新制氫氧化銅溶液

糖,單糖一果糖C6HI2O6發生反應。

類

「蔗糖Cl2H22。10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發生銀鏡反

含C、

二糖應

口《