甘肅省會寧縣第四中學2024屆化學高二下期末達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個C．“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉化率/%9295979388D．TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示,40oC前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大2、已知氨水的密度比水小，現有質量分數分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質質量分數是A．>30%B．=30%C．<30%D．無法確定3、下列離子方程式或電離方程式正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性：B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C．工業制漂白粉的反應：D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：4、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液5、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的電子數與其周期序數相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．單質沸點:W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態氫化物的穩定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性6、原電池的能量轉化屬于（）A．電能轉化為化學能B．化學能轉化為化學能C．化學能轉化為電能D．電能轉化為機械能7、常溫下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是()A．常溫下Ksp(CuS)的數量級為10-30B．c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液C．b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D．d點溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)8、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業生產乙酸乙酯的方法很多，如圖：下列說法正確的是（）A．反應①、②均是取代反應B．反應③、④的原子利用率均為100％C．與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別9、下列說法正確的是A．從性質的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物B．從在水中是否發生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質C．從元素化合價的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑D．從對大氣及環境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體10、下列物質制備方案可行的是（）A．B．C．D．11、下列對實驗操作分析錯誤的是A．配制1．1mol/LNaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低B．NH4NO3溶解吸熱，若配制1．5mol/LNH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高D．配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低12、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A．分子中的C、H、O的個數比為1：2：3 B．中C、H個數比為1：2C．該有機物的相對分子質量為14 D．該分子中肯定不含氧元素13、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態存在C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞14、下圖表示的是某物質所發生的A．置換反應B．水解反應C．中和反應D．電離過程15、下列化學用語正確的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－16、化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系。下列敘述中不正確的是氧化鐵鈣鈦礦太陽能電池SiO2超分子納米管石墨烯發熱服A．用作涂料B．化學能轉化為電能C．無機非金屬材料D．有電熱轉化性能A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質，F的水溶液是一種常見的強酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是_________________________。(3)若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發生反應的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質量比為____________。18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。19、氯堿工業中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：（1）裝置應盛放的試劑是I____，IV_______（將下列有關試劑的序號填入空格內）；A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是____________________________；（3）使用裝置II的目的是____________________________________；（4）使用裝置III的目的是___________________________________；（5）確定含有乙烯的現象是___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，根據制備流程可知加入鹽酸過濾后濾渣為SiO2，濾液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經過一系列轉化為最終轉化為Li4Ti5O12。濾液②中加入雙氧水亞鐵離子被氧化，在磷酸的作用下轉化為磷酸鐵，通過高溫煅燒最終轉化為LiFePO4，據此解答。【題目詳解】A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，因此相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正確；B.Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價是＋1價，由化合價代數和為0可知，氧元素的負價代數和為22，設其中過氧鍵的數目為x個，則2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B錯誤；C.根據以上分析可知“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正確；D.根據表中數據可知40oC時轉化量最高，因低于40oC時TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40oC雙氧水分解和氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉化反應速率下降，D正確；答案選B。2、C【解題分析】本題考查溶液中的有關計算。解析：設10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ2<ρ1，則混合后的氨水的質量分數：10%ρ1+50%ρ2點睛：解題時需要注意當濃度越大其密度越小的同溶質不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質的質量分數小于混合前的兩溶液溶質質量分數的平均值，反之亦然。3、B【解題分析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故A不選；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，發生強酸制取弱酸的復分解反應，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選；C.工業制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫成離子形式，故C不選；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價，故D不選。故選B。4、A【解題分析】

四種有機物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑?！绢}目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，互溶，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發生中和反應，氫氧化銅溶解，溶液呈藍色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現象，乙酸與氫氧化鈉反應沒現象，故不能鑒別，B錯誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯誤；答案選A【題目點撥】本題考察學生對醇醛酸和酯類各種有機物性質的理解和運用，能根據具體物質間能否發生反應，現象不同來鑒別它們。5、C【解題分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的電子數與其周期序數相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結構相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，說明Z為S；A.W為H，單質為氫氣，X為O，單質為氧氣，氫氣的沸點小于氧氣，A錯誤；B.原子的電子層數越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性O>S，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯誤；答案選C.6、C【解題分析】分析：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，據此分析。詳解：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉化的主要形式是將化學能轉化為電能，答案選C。點睛：本題考查常見能量的轉化形式，原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，需要注意實際上轉化率不是百分百。7、D【解題分析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，圖中-lgc(Cu2+)越大，則c(Cu2+)越小，結合圖中濃度計算溶度積常數及溶液中的守恒思想分析解答。【題目詳解】A．根據圖像，V=10mL時，二者恰好完全反應生成CuS沉淀，CuS?Cu2++S2-，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的數量級為10-36，故A錯誤；B．c點為NaCl溶液，對水的電離無影響，而a點為氯化銅溶液、d點為硫化鈉溶液，都會發生水解反應促進水的電離，則c點溶液中水的電離程度小于a點和d點溶液，故B錯誤；C．根據圖像，b點時鈉離子的物質的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯離子的物質的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，則c(Cl-)=2c(Na+)，故C錯誤；D．d點溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；答案選D。8、D【解題分析】

A.反應①為酯化反應，屬于取代反應，反應②不飽和度降低，為加成反應，A項錯誤；B.反應③產物只有乙酸乙酯，其原子利用率為100％，而反應④為C4H10+O2→C4H8O2，H原子沒有全部進入到目標產物，原子利用率不為100%，B項錯誤；C.與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C項錯誤；D.乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，則乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】有機物中的化學反應類型是?？键c，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。依據兩者的區別，本題的A選項反應②顯然為加成反應，而不是取代反應。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。9、C【解題分析】

A．SO2屬于酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B．SO2和NO2均屬于非電解質，他們在水中并不會電離，熔融狀態也不會電離，B項錯誤；C．SO2中的S元素屬于中間價態，NO2中的N元素也屬于中間價態，所以都既可作氧化劑，也可作還原劑，C項正確；D．SO2是無色氣體，NO2才有顏色，D項錯誤；答案選C。10、D【解題分析】

A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應生成氯氣，稀鹽酸不行，A項錯誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項錯誤；C.氯化鋁會發生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項錯誤；D.氮氣和氫氣合成氨氣，再利用氨的催化氧化合成NO，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D項正確；答案選D。11、B【解題分析】

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減小，溶液物質的量濃度偏低，故A正確；B．NH4NO3溶解吸熱，直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中加水體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；C．所用砝碼已經生銹，溶質的物質的量偏大，溶液的物質的量濃度偏高，故C正確；D．加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，有部分溶質也會被取出，溶液的物質的量濃度偏低，故D正確；故選B?！绢}目點撥】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，根據公式cB=，若操作不當引起nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。12、B【解題分析】

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，只能說明該有機物中含有C、H原子個數之比為1：2；題中條件無法確定該有機物是否含有氧元素，以此進行解答?！绢}目詳解】A．燃燒產物為二氧化碳和水，無法確定該有機物中是否含有氧元素，故A錯誤；B．根據生成等物質的量的水和二氧化碳可知，該有機物分子中含有C、H的原子個數比為1：2，故B正確；C．根據題意只能確定該有機物中碳原子和氫原子的個數比，不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，但可以確定該有機物的相對分子質量一定不是14，故C錯誤；D．燃燒產物為二氧化碳和水，無法確定該有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】本題討論根據有機物燃燒產物，確定有機物的組成，解題關鍵是只能確定此有機物一定含有碳、氫元素，無法確定是否含有氧元素，由此結合各選項展開分析討論，屬基礎考查。13、D【解題分析】

A、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；B、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態存在，故B錯誤；C、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應，故C錯誤；D、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當溫度低于13.2℃的環境時，會自行毀壞，故D正確。故選：D。14、B【解題分析】試題分析：據題目給出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而據水解的定義；水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。該反應中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應的定義，因此答案選B考點：考查水解反應的相關知識點15、C【解題分析】

A.HSO3－水解的離子方程式為：HSO3－+H2O?HSO3－+OH－，故A錯誤；B.Al3+水解的離子方程式為：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3，故B錯誤；C.NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－，故C正確；D.H2S的電離方程式為：H2S?H++HS－，故D錯誤；本題答案為C。【題目點撥】鹽的水解通常為可逆反應、微弱且不生成沉淀，H2S為二元弱酸，電離分步進行,以第一步電離為主。16、B【解題分析】A氧化鐵為紅色俗稱為鐵紅,難溶于水,氧化鐵常用作紅色油漆和涂料,故A正確；B鈣鈦礦太陽能電池是把吸收的光能轉化為電能，故B錯誤；C、SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管是正確的；故C對；D石墨烯發熱服有電熱轉化性能正確,故D正確；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解題分析】

根據轉化關系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質，F的水溶液是一種常見的強酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F為HCl。結合題干問題分析解答?！绢}目詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長時間，發生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質，能與NaOH反應，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實驗現象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設圖象中橫坐標一個小格代表1molNaOH，則根據前三階段化學方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據物質的量之比等于物質的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發生的反應有三個：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應完，則根據總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【解題分析】

烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成C1、C2，C2與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F1為，F2為；【題目詳解】(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F1的結構簡式是，F1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。19、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解題分析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。20、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解題分析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發生反應的化學方程式為：.＋2H2