四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。1.化學(xué)與生活生產(chǎn)科技環(huán)境等關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用過(guò)氧化鈉作潛水艇的供氧劑B.我國(guó)成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2納米片，該化合物屬于堿式鹽C.小蘇打(NaHCO3)用于制作糕點(diǎn)D.地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性【答案】D【解析】【詳解】A．用過(guò)氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，可用作潛水艇的供氧劑，故A正確；B．Zn5(OH)8(NO3)2由構(gòu)成，屬于堿式鹽，故B正確；C．NaHCO3加熱易分解，小蘇打(NaHCO3)用于制作糕點(diǎn)，故C正確；D．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；選D2.“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法，以下類推結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)際事實(shí)類推結(jié)果ACu2+只有氧化性Fe2+也只有氧化性BCO2通入CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象CO2通入BaCl2溶液也無(wú)明顯現(xiàn)象CCaO可以與水反應(yīng)生成Ca(OH)2CuO也可以與水反應(yīng)生成Cu(OH)2DH2SO4分子中有兩個(gè)H屬于二元酸CH3COOH分子中有四個(gè)H屬于多元酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Cu元素常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2價(jià)，則+2價(jià)的Cu2+只有氧化性得到電子可以變?yōu)镃u+或Cu單質(zhì)，而Fe元素化合價(jià)常見(jiàn)的有+2、+3價(jià)，所以+2價(jià)的Fe2+既可以得到電子變?yōu)?價(jià)Fe單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，也可以失去電子變?yōu)?3價(jià)的Fe3+，表現(xiàn)還原性，因此不是只有氧化性，A錯(cuò)誤；B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以將CO2氣體無(wú)論是通入CaCl2溶液，還是通入BaCl2溶液，都不能發(fā)生反應(yīng)，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，B正確；C．CaO能夠溶于水，并與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，但CuO難溶于水，因此不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，C錯(cuò)誤；D．CH3COOH分子是一元酸，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Ca2+、Al3+、OH-、 B.Na+、Ba2+、、C.Fe3+、K+、、Cl- D.H+、Fe2+、ClO-、【答案】C【解析】【詳解】A．OH-和會(huì)反應(yīng)生成、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．Ba2+和會(huì)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B不符合題意；C．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．H+、C1O-、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置接口連接順序?yàn)閐→c→b→a→eB.飽和食鹽水可用來(lái)除去HCl雜質(zhì)C.干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，所以Cl2具有漂白性D.燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【答案】C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱來(lái)制備Cl2，濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，故制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進(jìn)行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進(jìn)行吸收，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，在經(jīng)過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，由于Cl2的密度比空氣大，故用向上排空氣法進(jìn)行收集，Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進(jìn)行吸收，故裝置接口連接順序?yàn)閐→c→b→a→e，A正確；B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先經(jīng)過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶以除去HCl，B正確；C．干燥純凈的Cl2能使鮮花褪色，是由于Cl2和鮮花中的水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，而不能說(shuō)明Cl2具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．Cl2有毒不能直接排放到大氣中，需用NaOH溶液進(jìn)行吸收，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正確；故答案為：C。5.下表中評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：正確B向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鋇不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C溶液中通入少量反應(yīng)：正確D少量溶液與溶液反應(yīng)：錯(cuò)誤，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是，評(píng)價(jià)合理，故不選A；B．向碳酸鋇中加入足量稀鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，碳酸鋇難溶不應(yīng)寫(xiě)成離子形式，反應(yīng)的離子方程式是，評(píng)價(jià)合理，故不選B；C．溶液中通入少量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，評(píng)價(jià)不合理，故選C；D．少量溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，評(píng)價(jià)合理，故不選D；選C。6.下列離子方程式正確的是A.溶液與足量的溶液混合加熱：B.小蘇打溶液中加入少量的石灰水：C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：D.氯氣與水反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．溶液與足量的溶液混合加熱，會(huì)生成碳酸根和水同時(shí)放出氨氣，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．小蘇打溶液中加入少量的石灰水，生成碳酸鈣，碳酸鈉和水，離子方程式為：，B正確；C．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳，生成的碳酸鈣與二氧化碳會(huì)反應(yīng)，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO為弱酸，不能拆，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鈉失去電子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)中，Na2O2中O元素化合價(jià)既升高又降低，正確的表示為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中碘元素失去電子，溴元素得到電子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選B。8.已知含有15a個(gè)粒子的溶液恰好與含有5a個(gè)粒子的溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為。則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】A【解析】【詳解】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為x價(jià)，R元素化合價(jià)從＋7價(jià)降到x價(jià)；S元素化合價(jià)從＋4升高到＋6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒5×(7-x)=15×2，得x=1；故選A。9.下列操作規(guī)范但不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．切割鈉B．除去中混有的HClC．驗(yàn)證溶液X中存在D．驗(yàn)證有生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割，A正確；B．飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，B正確；C．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明含有氯離子，也可能是碳酸根離子等，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣是助燃性氣體，可以使帶火星的木條復(fù)燃，D正確；答案選C。10.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.Ⅰ圖：若MnO2過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.Ⅳ圖：有色布條均褪色【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯(cuò)誤；D．氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯(cuò)誤；答案選B。11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，在酸性溶液中的還原性順序?yàn)椋篠O2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B.2Fe2++I2=2Fe3++2I-C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D.H2O2+SO2=H2SO4【答案】B【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。【詳解】A．若反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以發(fā)生，則還原性：SO2＞Fe2＋，與題干信息一致，A可以發(fā)生；B．若反應(yīng)2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I-可以發(fā)生，則還原性：Fe2＋＞I-，與題干信息不一致，B不能夠發(fā)生；C．若反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以發(fā)生，則還原性：SO2＞I-，與題干信息一致，C可以發(fā)生；D．若反應(yīng)H2O2＋SO2=H2SO4可以發(fā)生，則還原性：SO2＞H2O2，與題干信息一致，D能夠發(fā)生；綜上所述可知：合理選項(xiàng)是B。12.已知反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.是氧化產(chǎn)物 B.、的計(jì)量數(shù)是3：2C.配平后X是“” D.每生成1mol就會(huì)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【詳解】A．由于中鐵為+6價(jià)，高于反應(yīng)物中鐵的價(jià)態(tài)，故為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．由得失電子守恒原理及質(zhì)量守恒得：，故B錯(cuò)誤；C．由以上方程式可知C正確，故C正確；D．由鐵的價(jià)態(tài)變化知生成1mol就會(huì)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；故選：B。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將干燥的充入放有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色具有漂白性B將加入無(wú)色酚酞溶液中酚酞變紅后不褪色生成了堿性物質(zhì)C用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含元素D某氣體通入淀粉-溶液中淀粉變藍(lán)該氣體一定為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cl2充入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色，能說(shuō)明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．將Na2O2加入無(wú)色酚酞溶液中，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞變紅，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．鈉的焰色是黃色，用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含Na元素，故C正確；D．某氣體通入淀粉-KI溶液中，淀粉變藍(lán)，說(shuō)明該氣體有氧化性，該氣體將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)，具有氧化性的氣體不一定為Cl2，還可以是NO2等，故D錯(cuò)誤；故選C。14.將一定量的通過(guò)10克粉末充分反應(yīng)后，得到固體質(zhì)量為12.8克。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后得到的固體為純凈物B.反應(yīng)的的質(zhì)量為2.2克C.反應(yīng)中只做氧化劑D.反應(yīng)后所得固體中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為【答案】D【解析】【分析】過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為,則可計(jì)算參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量，生成的質(zhì)量為據(jù)此分析回答問(wèn)題。【詳解】A．根據(jù)分析可知，反應(yīng)后得到固體應(yīng)為和未反應(yīng)的Na2O2的混合物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量7.8g，故B錯(cuò)誤C．根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后所得固體中Na2O2的質(zhì)量是，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為故D正確；故選D。15.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強(qiáng)氧化性）下列說(shuō)法不正確的是（）A.乙中所用試劑飽和食鹽水B.丙和丁中均會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.丙中產(chǎn)生紫色固體，說(shuō)明堿性條件下，Cl2氧化性強(qiáng)于K2FeO4D.若取反應(yīng)后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性【答案】D【解析】【分析】甲中發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，丙中制備K2FeO4，丁為尾氣處理。【詳解】A．甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，正確，A不符合題意；B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均與氯氣發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正確，B不符合題意；C．丙中發(fā)生反應(yīng)為：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氯氣作氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正確，C不符合題意；D．反應(yīng)后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，有可能發(fā)生反應(yīng)為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明K2FeO4具有氧化性，錯(cuò)誤，D符合題意。答案為：D。16.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①為加水溶解，過(guò)濾B.步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C.步驟③中H2O2做氧化劑D.步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】黑錳粉(含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等)加水溶解后過(guò)濾，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣中含有MnO2、MnO(OH)、C等，濾渣在空氣中加熱，MnO(OH)氧化為MnO2，C燃燒；加入H2SO4、H2O2，MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4；加入CaCl2過(guò)濾，可得到MnCl2。【詳解】A．由分析可知，步驟①將難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離，則為加水溶解，過(guò)濾，A正確；B．由分析可知，步驟②中加熱時(shí)，C發(fā)生燃燒，則發(fā)生的反應(yīng)為：，B正確；C．步驟③中，加入H2O2，MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4，則H2O2作還原劑，C不正確；D．步驟④中，MnSO4與CaCl2反應(yīng)，得到MnCl2和CaSO4，發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選C。三、非選擇題：本題共4個(gè)大題，共52分。17.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸銅溶液，⑦熔融，⑧，⑨硝酸鉀晶體，⑩乙醇。（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有___________(填序號(hào))；①②⑥⑦⑨⑩這六種物質(zhì)中能導(dǎo)電的有___________(填序號(hào))。（2）向②的水溶液中加入⑤的離子方程式是___________。（3）⑧在水中的電離方程式為_(kāi)__________。（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)可用離子反應(yīng)表示，請(qǐng)寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式___________。（5）用雙線橋分析，并在線橋上標(biāo)明得失電子情況：___________。【答案】17.①.③⑩②.①⑥⑦18.19.20.21.【解析】【小問(wèn)1詳解】非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，所給物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能導(dǎo)電的物質(zhì)為鋁、硫酸銅溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；【小問(wèn)2詳解】向②的水溶液（CH3COOH溶液）中加入⑤（NaOH）的離子方程式是：；【小問(wèn)3詳解】硫酸氫鈉屬于可溶性鹽，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中電離方程式為【小問(wèn)4詳解】?jī)煞N溶液反應(yīng)可用表示，說(shuō)明酸、堿均是可溶的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，或是NaHSO4與可溶的強(qiáng)堿反應(yīng)，即有或【小問(wèn)5詳解】CaH2中H顯-1價(jià)，H2O中H顯+1價(jià)，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，1個(gè)CaH2參與反應(yīng)失去2個(gè)電子，用雙線橋的表示電子轉(zhuǎn)移：18.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，研究小組需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。（1）某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過(guò)量二氧化碳，析出溶解度___________(填較小或較大)的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過(guò)濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是___________(選裝置)。A．B．C．D．反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）某研究小組乙在探究的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同時(shí)放出氧氣。小組成員查閱資料表明，與水反應(yīng)還可生成。①與水反應(yīng)生成的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)___________(填是、否)。②寫(xiě)出與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。③完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____________＋______＋_____=______＋___＋______【答案】（1）①.較小②.B③.（2）①.否②.③.2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過(guò)量二氧化碳，析出溶解度較小(填較小或較大)的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過(guò)濾、洗滌后，還需進(jìn)行加熱灼燒分解，還需進(jìn)行的操作是B(選裝置)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是。故答案為：較小；B；；【小問(wèn)2詳解】①與水反應(yīng)生成和NaOH，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。故答案為：否；②與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子反應(yīng)方程式。故答案為：；③錳元素化合價(jià)變化：MnO4→Mn2+，化合價(jià)+7→+2，降低5價(jià)，氧元素化合價(jià)變化：H2O2→2H2O，化合價(jià)-2→-1，化合價(jià)升高(-1)×2=2價(jià)，所以高錳酸根離子前面配2，雙氧水前面配5，再利用電荷守恒配平氫離子，由質(zhì)量守恒定律配平確定未知物是水，配平后的方程式是2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。19.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈。回答下列問(wèn)題：①在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。②由C中出現(xiàn)的現(xiàn)象___________。③在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為和，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是___________。（4）裝置B中被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）F燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）（2）①.溶液先變紅色后褪色②.溶液變成藍(lán)色③.（3）飽和食鹽水（4）（5）【解析】【分析】依據(jù)題意可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫÷葰獠⑦M(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，E中碳與氯氣、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通常用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色；②氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，因此C中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色；③在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為：飽和食鹽水【小問(wèn)4詳解】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)5詳解】F為尾氣處理裝置，則發(fā)生的離子方程式為：。20.某食品膨松劑作用物質(zhì)為，某興趣小組研究加熱情況下該膨松劑放出氣體量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖如下。已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中堿石灰的作用是除去空氣中的___________，C裝置內(nèi)所盛試劑是___________，E裝置的作用是___________。（2）充分加熱后，測(cè)得D的質(zhì)量增加6.6g，則C裝置的質(zhì)量增加___________g。（3）分解產(chǎn)物是重要化工原料，研究其性質(zhì)：分別取少量溶液，①與堿反應(yīng)：滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。②與鹽反應(yīng)：滴加X(jué)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，