2024屆包頭市重點中學化學高二第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質能抑制水的電離且屬于強電解質的是A．醋酸 B．氯化鋁 C．碳酸氫鈉 D．硫酸氫鈉2、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。現向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為紅色，則下列敘述中不正確的是（）A．兩個反應轉移電子數之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反應后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現象，則Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為紅色，說明原溶液中Fe2+、I-均被氧化3、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1

Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是A．a點對應的沉淀只有BaSO4B．b點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點溶液呈堿性D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL4、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子5、某有機物在酸性條件下發生水解反應時，生成兩種不同有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等。則水解前的這種有機物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸異丙酯 C．麥芽糖 D．葡萄糖6、下列熱化學方程式正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－17、下列表示正確的是A．HClO的結構式:H-C1-OB．硫原子的結構示意圖:C．二氧化碳的比例模型:D．硝基苯的結構簡式:8、下列說法不正確的是A．碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現象B．丁烷(C4H10)存在兩種結構C．的名稱是2-乙基丁烷D．CH3COOH與HOOCCH2CH3是同系物關系9、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()A． B． C． D．10、下述說法正確的是（）①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④Al2O3和SiO2都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質區別是丁達爾效應A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②11、4p軌道填充一半的元素，其原子序數是（

）A．15 B．33 C．35 D．5112、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl－）＜0.1mol?L﹣1B．原溶液可能存在Cl－和Na+C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol?L﹣1D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+13、下列說法和結論正確的是選項項目結論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機反應中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應A．A B．B C．C D．D14、工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是()A．反應①和②均為氧化還原反應B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應①中每生成1molNa2CrO4時轉移電子3mol15、下列屬于非電解質的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅16、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說法不正確的是A．石墨比金剛石穩定 B．金剛石和石墨的物理性質相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示。根據題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應方程式：①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。18、某有機物A，為了研究其結構和性質，進行如下實驗：（1）用質譜法測得A的相對分子質量為136，經測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質量分數為70.6%，H的質量分數為5.9%，則A的分子式是_____（2）經測定A是一種芳香族化合物，且能發生銀鏡反應，能與金屬鈉反應生成氣體，不能與發生顯色反應，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結構簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_____種①能發生銀鏡反應②能與發生顯色反應19、在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；⑤當鎂條反應完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？________________________________。20、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數為______。21、某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同，則X的結構式為__________，A的名稱為___________。

（2）反應Ⅱ的反應類型是________________。

（3）B的結構簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是_________。

（4）由C→D反應的化學方程式為______________。由G→H反應的化學方程式為_____________。（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種異構體，滿足下列條件的結構有_______種。

①能發生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl

3發生顯色反應；③苯環上只有兩個取代基。（6）參照上述合成路線，設計一條由制備

的合成路線流程__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離，水溶液中或熔融狀態下完全電離的電解質為強電解質，據此分析判斷【題目詳解】A．醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質，故A項錯誤；B．氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進水的電離，故B項錯誤；C．碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強電解質，碳酸氫根離子水解促進水的電離，故C項錯誤；D．硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強電解質，故D項正確。故答案為D【題目點撥】本題的關鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，強酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。2、C【解題分析】分析:據氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,結果溶液變為紅色,說明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化,二價鐵部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化來分析。詳解：A.兩個反應轉移電子數之比是1:1，故A正確；

B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正確；

C.滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現象，說明溶液中無Fe3+,Fe2+沒有被氧化，則Br-沒有被氧化,故C不正確；

D.向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為紅色，說明溶液中有Fe3+,則原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正確；

所以C選項是不正確的。點睛：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題切入點是元素化合價，注意把握氧化性強弱的判斷，為解答該題的關鍵。3、C【解題分析】分析：向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，硫酸根結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銨根和鋁離子結合氫氧根生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量時氫氧化鋁被氫氧根溶解生成偏鋁酸鹽，結合圖像變化趨勢、有關離子的物質的量分析解答。詳解：NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知，從開始到a點，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；B、由分析可知，b點發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，B錯誤；C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要是考查了鋁及其化合物的性質，化學反應圖像、化學計算的相關知識，題目難度較大。明確物質的性質特點、發生的先后反應是解答的關鍵，注意圖像題的答題技巧，首先弄清縱、橫坐標的含義，其次弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程，最后弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。4、C【解題分析】根據物理性質可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結構，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項C正確。答案C。5、B【解題分析】

A、水解產物是甲酸和甲醇，相對分子質量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對分子質量相等，B選。C、麥芽糖的水解產物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。6、C【解題分析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的能量，氣態水不屬于穩定的化合物，選項A錯誤；B、合成氨反應是可逆的，所以0.5molN2完全反應時放出的熱量應該大于19.3kJ，選項B錯誤；C、1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）所以肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1，選項C正確；D、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ?mol-1，選項D錯誤；答案選C。7、B【解題分析】分析：本題考查的是基本化學用語，難度較小。詳解：A.次氯酸的結構式為H-O-C1，故錯誤；B.硫原子的結構示意圖為，故正確；C.二氧化碳是直線型結構，故錯誤；D.硝基苯的結構簡式為，故錯誤。故選B。8、C【解題分析】

A.碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現象，例如氧氣和臭氧、紅磷和白磷，A正確；B.丁烷(C4H10)存在兩種結構，即正丁烷和異丁烷，B正確；C.的名稱是2-甲基戊烷，C錯誤；D.CH3COOH與HOOCCH2CH3均是飽和一元羧酸，二者互為同系物，D正確；答案選C。9、D【解題分析】

A.為圓底燒瓶；B.為量筒；C.為容量瓶；D.為分液漏斗；故答案選D。10、D【解題分析】

①碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構成，氯化銨由氯離子和銨根離子構成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構成，都屬于離子化合物，故②正確；③硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強電解質，故③錯誤；④Al2O3和SiO2都能溶于強堿生成鹽和水，Al2O3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故④錯誤；⑤溶液與膠體的本質區別是分散質顆粒直徑不同，故⑤錯誤；①②正確，故選D。【題目點撥】本題考查物質分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價化合物、電解質強弱和非電解質概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質特征判斷是解題關鍵。11、B【解題分析】

根據構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數為2+8+18+5＝33，答案是B。12、D【解題分析】

加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+（Fe3+和CO32－會發生雙水解反應，不能共存），且沉淀2為BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，則n(BaCO3)=。加入NaOH溶液產生1.12L（標況）氣體，則溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32－和SO42－所帶的負電荷的物質的量為0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所帶正電荷的物質的量為0.05mol×1=0.05mol，根據電荷守恒，可以推斷出溶液中一定有Cl-，且最少為0.01mol（因為無法判斷是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的電中性）。【題目詳解】A.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)=，A錯誤；B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B錯誤；C.經計算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，則c(CO32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol?L﹣1，C錯誤；D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過量鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明一定有CO32－、SO42－這兩種離子，一定沒有Fe3+，D正確；故合理選項為D。【題目點撥】溶液中的離子要保持電荷平衡，即正負電荷所帶的電荷量相等，以保持溶液的電中性。13、B【解題分析】

A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結構，所以乙烷分子內所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.乙烯與溴單質發生加成反應,苯與溴水不反應，苯能使溴水褪色，是發生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機反應中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機物與氫氣發生加成反應，不是取代反應，而硝化、鹵化均屬于取代反應；D錯誤。正確選項B。【題目點撥】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機物，都能夠與溴水發生加成反應而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發生加成反應，但是都能發生萃取過程。14、B【解題分析】

A.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；B.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；C.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；D.由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移，故D錯誤。答案選B。15、B【解題分析】

A．氯化鈉溶于水能導電，所以氯化鈉屬于電解質，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導電，是因為氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的離子，所以氨氣屬于非電解質，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．銅屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案：B。【題目點撥】根據電解質和非電解質概念進行判斷。注意非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物。16、B【解題分析】

1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能，說明石墨的能量低于金剛石的能量；A.石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩定，石墨比金剛石穩定，故A正確；B.金剛石和石墨的導電性、密度、硬度等物理性質不相同，故B錯誤；C.金剛石比石墨能量高，即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時產物相同，1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時釋放的能量多，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解題分析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據元素守恒計算Al3+、Mg2+物質的量，加入0.4molNa2O2之后，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應，所以產生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應生成的O2和NH4+生成的NH3。【題目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據縱坐標：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。18、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解題分析】

（1）根據相對分子質量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據有機物的性質、核磁共振氫譜確定其結構簡式及官能團；（3）根據含有的官能團，書寫化學方程式；（4）利用性質，確定含有的可能官能團，根據位置異構查找同分異構體；【題目詳解】（1）已知A的相對分子質量為136，C的質量分數為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質量分數為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環；能發生銀鏡反應，含有醛基或醛的結構；能與金屬鈉反應生成氣體，不能與FeCl3發生顯色反應，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環上，個數比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環的對位，結構簡式為；（3）A的結構簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發生顯色反應，則含有苯環、羥基，且羥基與苯環相連；能發生銀鏡反應，則含有醛基或醛的結構，若苯環上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環的鄰位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的間位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的對位，則-OH在苯環的位置有2種，合計13種。19、等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣【解題分析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟⑤中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質的量是V2-V122400mol因此根據方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣。考點：考查鎂相對原子質量測定的實驗方案設計與探究20、偏高無影響B無色淺紅18.85%【解題分析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內是否有水，對實驗結果無影響，可從物質的物質的量的角度分析；③滴定時眼睛應注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質的量，根據方程式可知(CH2)6N4H+的物質的量，進而確定樣品中氮的質量分數。【題目詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質量分數也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故