2024屆貴州省銅仁市銅仁偉才學校化學高二下期末檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L2、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍3、下列說法不正確的是A．常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中 B．鈉單質可應用于電光源領域C．碳酸鈉是發酵粉的主要成分 D．CO2可用于制備全降解塑料4、下列有關有機化合物的說法正確的是A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應C．淀粉、蛋白質等營養物質在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外D．用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性5、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（）A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量6、若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為（）A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a7、新裝住房里的裝飾材料、膠合板會釋放出一種刺激性氣味的氣體，它是居室空氣污染的主要來源。該氣體是（）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO28、SO32-離子的中心原子孤對電子計算公式為（a-xb）/2中，下列對應的數值正確的是A．a=8x=3b=2 B．a=6x=3b=2C．a=4x=2b=3 D．a=6x=2b=39、如圖所示，對該物質的說法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面10、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀11、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是()A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面12、化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是()A．質譜用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質量B．河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D．銀質物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學腐蝕引起的13、酚酞的結構簡式如圖，下列關于酚酞的說法一定正確的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色14、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質的濃度會變大的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．氯水D．氯化鈉15、一定溫度下，某恒容容器中發生可逆反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說明反應已達平衡狀態的是A．反應混合氣體的質量不再變化 B．某一時刻測得C．反應容器內氣體體積不再變化 D．當生成0.3molH2的同時消耗了0.1molN216、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．Na2S溶液具有堿性，可用于脫除廢水中Hg2+B．CuSO4能使蛋白質變性，可用于游泳池水的消毒C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D．Na2CO3能與酸反應，可用于去除餐具表面的油污17、下列化學用語正確的是A．CO2的結構式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的實驗式均為：CH2OC．N2H4的電子式：D．聚丙烯的結構簡式：18、下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）A．在堿性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、NO3﹣19、下列各組微粒屬于等電子體的是()A．CO2和CO B．H2O和CH4C．N2和CO D．NO和CO20、A原子的結構示意圖為。則x、y及該原子3p能級上的電子數分別為()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～621、下列反應中有機物化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是()。A．CH4的燃燒 B．C2H4與Cl2的加成 C．CH4與Cl2的取代 D．C2H4的燃燒22、下述實驗設計能夠達到目的的是()（）編號實驗目的實驗設計A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉，再過濾C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28。（1）A、B、C的結構簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應類型為_____。（4）C→A的反應條件是_____。（5）D→F反應的化學方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質。該反應的化學方程式是______________________________。24、（12分）下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物（有些物質未寫出）據上圖回答問題：(1)A的結構簡式_______，D的名稱是__________。(2)反應①③④的反應類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質C、D時，最后要用分液的方法進行混和物的分離，F產物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應②的反應方程式為_________________________________。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．26、（10分）磺酰氯(SO2Cl2)在醫藥、染料行業有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應后的產品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。①產品加水配成溶液時發生的反應為____。②SO2Cl2的質量分數為____。(保留三位有效數字)。27、（12分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發現液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視28、（14分）美國藥物學家最近合成種可治療高血壓的有機物K，其合成路線如圖所示。已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；②G和H按物質的量之比1：3反應生成I；③R1CHO+R2CH2CHO。(1)A的名稱為____________(用系統命名法命名)，由B生成C的反應類型為_______。(2)寫出D的結構簡式：______________。(3)G和H反應生成I的化學方程式為：______________。(4)E有多種同分異構體，其中既能發生銀鏡反應又能發生水解反應的有__________種(不考慮立體異構)。(5)參照上述合成路線，設計一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。29、（10分）碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料，在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應如下：（1）Fe2+基態核外電子排布式為____。（2）寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子：____。（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為____；1mol碳酸乙烯酯分子中含σ鍵數目為____。（4）FeO晶胞結構如圖-1所示，晶體中與每個Fe2+緊鄰的Fe2+有____個；一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結構如圖-2所示。該化合物的化學式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質的量濃度為，本題答案選B。2、B【解題分析】

假設原容器中含有2mol氨氣，達到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮氣為2mol×25%×12=0.25mol，氫氣為2mol×25%×32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時，容器內的壓強是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol3、C【解題分析】

A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，所以常溫下濃硫酸可以貯存在鐵罐中，故正確；B.鈉的焰色反應為黃色，透霧能力強，可以做高壓鈉燈，故正確；C.發酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.二氧化碳制備全降解塑料，減少污染，故正確。故選C。4、D【解題分析】

A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發生了氧化還原反應，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質發生了加成反應，反應原理不同，故A錯誤；B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環上的氫原子，發生了取代反應，故B錯誤；C.淀粉在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質在人體內最終勝出氨基酸，故C錯誤；D.用法檢驗司機是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發生氧化還原反應，從而發生顏色變化，故D正確；故選D。5、D【解題分析】

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態躍遷到激發態。但是激發態不穩定，電子再由激發態向基態躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發出紅色光。因此正確選項為D。6、D【解題分析】

若agCO2含b個分子，設阿伏加德羅常數的值為NA，根據公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。7、C【解題分析】

甲醛能使蛋白質失去原有的生理活性而變性，一些裝飾材料、膠合板、涂料等會不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內空氣中甲醛含量超標，成為室內空氣污染的主要原因之一。【題目詳解】A.CH3Cl名稱為一氯甲烷，是無色、無刺激氣味的易液化氣體，且不存在裝飾材料中，A不符合題意；B.氨氣是有刺激性氣味的氣體，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；B不符合題意；C.有些裝飾材料、膠合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地揮發，而使室內空氣中甲醛含量超標，導致室內空氣污染；C符合題意；D.SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，能引起酸雨的形成，但裝飾材料、膠合板、涂料等不含有該氣體；D不符合題意；故合理選項是C。【題目點撥】化學來源于生活又服務于生活，但是在使用化學物質時要合理的使用，防止對環境造成污染、對人體造成傷害，例如本題中的甲醛，在裝修完之后要注意室內通風，防止室內空氣的污染而對人體造成傷害。8、A【解題分析】

SO32-離子的中心原子孤對電子計算公式為(a-xb)/2中，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故選A。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意在離子中a的變化，對于陽離子，a=中心原子價電子個數-電荷數，對于陰離子，a=中心原子價電子個數+電荷數。9、D【解題分析】

A．此有機物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應符合有且只有一個苯環，且苯環上只連一個羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．與濃溴水反應的應是酚羥基鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環鄰對位上只有一個H，右邊苯環鄰對位上有兩個H，還有一個碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，共消耗4mol的Br2；兩個苯環、一個碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，因此共消耗7mol的氫氣，C錯誤；D．從苯環的平面結構及乙烯的平面結構出發，把上述結構分成三部分：右邊以苯環為中心8個碳原子共平面，左邊以苯環為中心8個碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個碳原子共平面，上述三個平面可以重合，D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查的是由有機物結構推斷物質性質，首先分析有機物的結構簡式，找出官能團，根據有機物官能團的性質進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結構的分析，題目難度中等。10、A【解題分析】

A、由圖中數據可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。11、D【解題分析】

A.苯酚同系物中只含1個苯環和1個酚羥基，該物質含2個苯環和3個酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結構中碳碳雙鍵，B錯誤；C.酚-OH的鄰對位苯環氫與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成，則1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗溴為4mol；苯環與碳碳雙鍵均與氫氣發生加成，則1mol該物質與氫氣反應時，最多消耗氫氣為7mol，C錯誤；D.苯環、碳碳雙鍵均為平面結構，單鍵可以旋轉，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項是D。12、B【解題分析】分析：A、有機物的測定方法有多種，其中質譜儀是用來測定相對分子質量的精準儀器；B、除雜與消毒殺菌是兩個不同的過程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長其保鮮期；D、銀質物品與接觸的空氣中某些成分直接反應而變黑。詳解：A、質譜儀可以快速、微量、精確測定有機物的相對分子質量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達到除去雜質的目的，但沒有殺菌消毒作用，所以B錯誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強氧化性，可氧化乙烯，達到延長水果的保鮮時間，所以C正確；D銀質物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應生成Ag2S黑色物質，屬于化學腐蝕，所以D正確。本題答案為B。13、B【解題分析】

A、根據結構簡式書寫分子式；B、根據有機物分子結構判斷原子共面問題；C、根據官能團判斷有機物性質；D、根據分子結構判斷酸性強弱。【題目詳解】A、酚酞的分子式是C20H14O4，選項A錯誤；B、每個苯環中的碳原子在一個平面上，但是據有甲烷結構的碳原子一定和它們不共面，選項B正確；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，選項C錯誤；D、水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液，說明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酞試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項D錯誤。答案選B。14、D【解題分析】分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．濃硝酸具有揮發性；C．氯水中HClO見光易分解；D．NaCl性質穩定，溶劑水易揮發；據此分析判斷。詳解：A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯誤；B．濃硝酸易揮發，久置后溶液中溶質減少，會導致溶液濃度變小，故B錯誤；C．氯水中HClO見光易分解，促進氯氣與水的反應，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯誤；D．NaCl性質穩定，水揮發而導致溶液濃度變大，故D正確；故選D。15、D【解題分析】

A.反應體系中，所有物質均為氣體，則混合氣體的質量一直未變化，A錯誤；B.某一時刻測得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉化為同一物質時，正逆反應速率不相等，B錯誤；C.反應容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯誤；D.當生成0.3molH2時，必然生成0.1mol氮氣，同時消耗了0.1molN2，消耗與生成氮氣的量相同，達到平衡狀態，D正確；答案為D16、B【解題分析】

A.Na2S溶液可用于脫除廢水中Hg2+，是由于發生反應產生HgS沉淀，A錯誤；B.CuSO4能使蛋白質變性，使細菌、病毒蛋白質失去生理活性，因此可用于游泳池水的消毒，B正確；C.MnO2能降低H2O2分解的活化能，所以可用于催化H2O2分解制取O2，C錯誤；D.Na2CO3溶液顯堿性，能夠與油脂發生反應，產生可溶性的物質，因此可用于去除餐具表面的油污，D錯誤；故合理選項是B。17、A【解題分析】試題分析：A、CO2的結構式：O="C=O"，A正確；B、淀粉的實驗式不是CH2O，B錯誤；C、N2H4的電子式中氮原子與氮子之間有一對共用電子對，C錯誤；D、聚丙烯的結構簡式應為，D錯誤；答案選A。考點：化學用語18、A【解題分析】

A.在堿性溶液中：OH-與CO32﹣、K+、S2﹣、Na+不能反應，可以大量共存，A正確；B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與NO3﹣起HNO3作用，具有強氧化性，與Al不能反應產生氫氣，B錯誤；C.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2﹣會發生反應轉化為Al3+和水，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3﹣會發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。19、C【解題分析】

原子數總數相同、價電子總數相同的微粒，互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學鍵特征，且其結構相似，物理性質相似。【題目詳解】原子數和價電子數分別都相等的微粒為等電子體，分子中質子數等于電子數，則A、CO和CO2的原子數和價電子數分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項A錯誤；B、H2O和CH4的原子數和價電子數分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項B錯誤；C．N2和CO的原子數和價電子數分別均相等，所以兩者是等電子體，選項C正確；D、NO和CO的原子數相等，價電子數不相等，所以兩者不是等電子體，選項D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查了等電子體的判斷，根據等電子體的概念來分析解答即可，根據原子數和價電子數進行判斷。20、B【解題分析】試題分析：原子核外電子數排布：1層：22層：283層：2884層：281885層：28181886層：281832188以上的數都是最大的數，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數。y="8"x=201s22s22p63s23p63d（0-10）4s2，因出現4S，所以3p能級上的電子數肯定是6。考點：原子核外電子數排布點評：本題考查的是原子核外電子數排布的知識，題目難度適中，注重基礎知識的學習。21、B【解題分析】

A、CH4不存在π鍵，只存在σ鍵，燃燒后四個碳氫σ鍵全部斷裂，A錯誤；B、C2H4與Cl2的加成，是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，與氯氣中氯氯σ鍵發生加成反應，但是氯氣為無機物，與題意相符，B正確；C、CH4與Cl2的取代是甲烷中碳氫σ鍵斷裂和氯氣中氯氯σ鍵斷裂發生取代反應，不涉及π鍵斷裂，C錯誤；D、C2H4的燃燒，4個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳碳π鍵全部斷裂，與題意不符，D錯誤；正確選項B。22、D【解題分析】

A.氯化氫和碳酸氫鈉反應，而氯氣也能和水反應，應用飽和食鹽水洗滌氣體，A錯誤；B.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子雜質，B錯誤；C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗出是否有亞鐵離子，C錯誤；D.氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質，淀粉遇到碘單質顯藍色，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應生成D，D的相對分子質量是28，則D的結構簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結構簡式為：CH3CH2OH，A發生氧化反應生成B，B能發生銀鏡反應，則B的結構簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結構簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發生加成反應生成C，C的結構簡式為CH3CH2Br，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料，其結構簡式為，結合物質的結構和性質解答。【題目詳解】（1）通過以上分析知，A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、乙醇水解反應(取代反應)酯化反應(取代反應)消去反應上口倒出+H2O【解題分析】

由E的結構可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結合F的分子式可知，F應為酯，則C為CH3COOH，F為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據此解答。【題目詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據上面的分析可知，反應①為酯的水解反應(取代反應)，③為酯化反應(取代反應)，④為消去反應；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F產物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應②是發生分子內的酯化反應，反應的反應方程式為+H2O。【題目點撥】本題考查有機物的推斷的知識，主要是酯的水解反應、酯化反應、醇的消去反應，掌握各類官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵。注意根據轉化關系中E的結構以及D、G的分子式進行推斷。25、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解題分析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V

(已轉換為標準狀況),

═

41

m

，則AlN的質量分數為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成,反應的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質量會增大，測定結果會偏高。26、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應；(3)鹽酸容易揮發，生成的氯氣中會混入氯化氫，據此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據NaOH與鹽酸、硫酸反應，得到SO2Cl2的物質的量，從而得出質量分數。【題目詳解】(1)根據圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：a通過導管d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，通過c導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環境，應該把b導管連接到f導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導管連接到d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關系，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質量分數=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。27、500C10.0c、dc④【