2024屆河南省葉縣一高化學高二下期末學業水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列現象中不屬于蛋白質變性的是A．打針時用酒精消毒B．用稀的福爾馬林浸泡種子C．用波爾多液防治作物蟲害D．蛋白質溶液加入食鹽變渾濁2、把0.02mol·L-1的醋酸鈉溶液與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系不正確的是A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)3、同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的下列有關比較正確的是A．體積比為1∶

1B．體積比為16∶11C．物質的量比為16∶11D．密度比為16∶114、關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無法區別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，故膠體的性質相對比較穩定5、一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O56、最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（）A．該晶體類型是原子晶體B．晶體的空間最小環共有6個原子構成C．晶體中碳原子數與C—O化學鍵數之比為1∶4D．該晶體中碳原子和氧原子的個數比為1∶27、下列關于硅及其化合物說法正確的是（）A．硅是非金屬單質，與任何酸都不發生反應B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO38、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是()A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－9、下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L10、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．向酸性KMnO4溶液滴加雙氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+11、有關下列有機物的說法中錯誤的是A．石油經分餾后再通過裂化和裂解得到汽油B．植物油通過氫化加成可以變成脂肪C．用灼燒的方法可以區別蠶絲和合成纖維D．在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解12、在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點13、下列有機物，屬于酚類的是()A． B． C． D．14、下列有關化學用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式： B．F-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：2017Cl D．NH3的電子式：15、已知碳碳單鍵可以旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中最多有6個碳原子處于同一直線上B．該烴苯環上的一氯代物有3種C．分子中至少有12個碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物16、對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率A．縮小體積使壓強增大 B．增大體積使壓強減小C．體積不變充入H2使壓強增大 D．壓強不變充入N2使體積增大17、美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如圖所示。以下有關該物質的說法中不正確的是（）A．每個N5+中含有35個質子和34個電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有4個π鍵D．與PCl4+互為等電子體18、下列說法正確的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發進行，原因是△S>0B．常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行C．焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向19、下列數據是一些有機物的相對分子質量，可能為同系物的一組是()A．16，32，46，60B．16，30，42，56C．16，28，40，52D．16，30，58，7220、合成導電高分子化合物PPV的反應為：下列說法正確的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．和苯乙烯互為同系物C．該反應為縮聚反應D．1mol最多可與2mol發生反應21、對于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施：①升高溫度②改用100mL

3mol/L鹽酸③再加300mL

1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤22、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是選項離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：（提示：A→P、A→B分別為兩個反應，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應的反應類型：B→D________；D→E第①步反應________。(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：__________、E：____________。(3)寫出S、P的結構簡式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式：____________。(5)寫出符合條件的D的同分異構體的結構簡式：(①與D具有相同官能團，②核磁共振氫譜中能呈現2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。24、（12分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________(4)轉化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液25、（12分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。26、（10分）某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。27、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。28、（14分）已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化。某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機物：；HOOC—CH2CH2—COOH。由此推斷該烴可能的結構簡式為_________________________________。29、（10分）某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質均足量)研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。請回答下列問題:（1）甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____.（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發生總反應的化學方程式為________（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）當乙池中C極質量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

根據蛋白質的性質分析。【題目詳解】A.打針時，醫用酒精(75%)的條件下，能使細菌蛋白質變性，殺菌效果最好，故A錯誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質變性，從而達到驅蟲殺菌的效果，故B錯誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質變性，從而達到防治作物蟲害作用，故C錯誤；D.蛋白質溶液加入食鹽變渾濁的過程是鹽析的過程，沒有破壞蛋白質的活性，故D正確。故選D。【題目點撥】蛋白質變性：當蛋白質分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學因素(如酸、堿、有機溶劑、重金屬鹽等)的影響時，其結構會被破壞，導致其失去生理活性(稱為蛋白質的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會與蛋白質中反應，使蛋白質分子結構發生變化，從而失去生理活性并發生凝固。向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液后，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。2、C【解題分析】

反應后的混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據此分析解答。【題目詳解】反應后的混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，

A．根據物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正確；B．反應后NaAc和HAc的物質的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-

水解程度，則（Ac-）＞c（Cl-），HAc為弱電解質，部分電離，應有c（HAc）＞c（H+

），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正確；C．反應后NaAc、HAc和NaCl的物質的量均相等，根據物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正確；

綜上所述，本題選C。3、D【解題分析】本題考查物質的量的相關計算。解析：令二者的質量為1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol。同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的物質的量之比為故選D。點睛：根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比和密度之比等于相對分子質量之比進行計算判斷即可。4、C【解題分析】

A、靜電除塵利用的是膠體電泳現象；B、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體；C、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色不同；D、膠體性質穩定的原因是膠體粒子帶同種電荷，有相互排斥的作用力。【題目詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明礬凈水是利用鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，故B正確；C項、Fe（OH）3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區分，故C錯誤；D項、膠體之所以具有介穩性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子電性相同，互相排斥使膠粒不易聚集成大的顆粒，故D正確；答案選C。【題目點撥】本題考查了膠體的性質，注意膠體的性質和介穩定的原因是解答關鍵。5、C【解題分析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標準狀況下，2.24LNO的物質的量為0.1mol，700mL4mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物質的量為2.8mol，由N原子個數守恒可得3n（Fe3+）+n（NO）=n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設FexOy中鐵元素化合價為a，由得失電子數目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合價代數和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C。【題目點撥】注意應用原子個數守恒計算鐵的氧化物中鐵的物質的量，再用得失電子數目守恒計算鐵的氧化物中鐵的化合價，根據化合價代數和為零計算x和y的比值確定化學式是解答關鍵。6、B【解題分析】

A.根據題干，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B.該晶體的空間最小環由6個碳原子和6個氧原子構成，因此晶體的空間最小環共有12個原子構成，故B錯誤；C.該晶體中，每個碳原子形成4個C-O共價鍵，所以C原子與C-O化學鍵數目之比為1：4，故C正確；D.晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結合，所以碳氧原子個數比為1:2，故D正確。故選B。【題目點撥】每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，所以為原子晶體，和二氧化硅相似。最小環上的原子數、碳原子和C—O化學鍵數之比以及碳原子和氧原子的個數比都和二氧化硅相同。7、D【解題分析】

A.硅是非金屬單質，與常見的酸不發生反應，只與一種特殊的酸——氫氟酸反應，故A錯誤；B．水晶的主要成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，一段時間后導致玻璃塞打不開，應用橡皮塞，故C錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸能夠反應，而二氧化硅不能，則除去SiO2中的少量CaCO3，可以選用鹽酸，故D正確；答案選D。8、D【解題分析】

A．Fe3＋會與I－發生氧化還原反應，而不能大量共存，A項錯誤；B．無色透明的溶液中，不存在Cu2＋，因為含有Cu2＋的溶液為藍色，B項錯誤；C．Ag＋會和Br－反應生成AgBr沉淀，不能大量共存；D．在堿性環境下，CH3COO－和CO32－均能大量存在，D項正確；本題答案選D。9、C【解題分析】分析：A.根據c=1000ρωM計算濃硫酸的物質的量濃度；

B.鋁與濃硫酸常溫下發生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁；

C.根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；

D.硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，根據稀釋定律判斷詳解：A.該濃H2SO4的物質的量濃度為：c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，所以A選項是錯誤的；

B.鋁與濃硫酸常溫下發生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，故C.根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，計算得出：x=125，所以應量取的濃硫酸體積是125mL，所以C選項是正確的；

D.硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；

所以C選項是正確的。點睛：本題考查濃硫酸的性質、物質的量濃度的計算以及溶液的配制等問題，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用。10、C【解題分析】

A項、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B項、酸性KMnO4溶液與雙氧水發生氧化還原反應，MnO4—被還原Mn2+，H2O2被氧化為O2，反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；C項、Na2S2O3溶液與足量氯氣發生氧化還原反應，Cl2被還原Cl﹣，S2O32﹣被氧化為SO42﹣，反應的離子方程式為S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C錯誤；D項、CuSO4溶液與H2S氣體反應生成硫化銅沉淀和硫酸，反應的離子方程式為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D正確；故選C。【題目點撥】本題考查了離子方程式書寫，涉及復分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵。11、A【解題分析】

A．石油經分餾可以得到汽油，石油分餾產品經裂化也可以得到汽油，但是石油裂解得不到汽油，石油裂解得到的是氣態烴，故A錯誤；B．植物油中含有不飽和鍵，通過氫化可以變成脂肪，B正確；C．蛋白質灼燒產生燒焦羽毛的氣味，用灼燒的方法可以區別蠶絲和合成纖維，C正確；D．碘遇淀粉顯藍色，在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解，D正確。答案選A。12、D【解題分析】

A．結合圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可知：該溫度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正確；B．反應AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數為：K===≈816，故B正確；C．根據圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)?c(Br-)＜Ksp，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故D錯誤；故選D。13、A【解題分析】

羥基與苯環直接相連而構成的化合物是酚，所以屬于酚類；、、中均沒有苯環，都不屬于酚類；答案選A。14、B【解題分析】

A、H2O2是共價化合物，電子式是，故A錯誤；B.F-核外有10個電子，結構示意圖：，故B正確；C.中子數為20的氯原子，質量數是37，該原子表示為3717Cl，故C錯誤；D.NH3的電子式是：，故D錯誤，答案選B。15、A【解題分析】

A.在苯中，處于對角位置上的4個原子共線，如圖所示。將該有機物“拉直”為：，可以看出該分子中共直線的碳原子最多有6個，A正確；B.該烴可以找到2根對稱軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環中含有2種等效氫，則該烴苯環上的一氯代物有2種，B錯誤；C.甲基與苯環平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環這個平面。兩個苯環之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉，兩個苯環所處的平面不一定共面，只有處于對角線位置的C原子，因為共直線，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示，至少有10個碳原子一定共面，C錯誤；D.同系物在分子構成上相差n個CH2，該有機物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個CH2，不是苯的同系物，D錯誤；故合理選項為A。16、A【解題分析】

A.縮小體積使壓強增大，反應物濃度增大，能加快反應的速率；B.增大體積使壓強減小，反應物濃度減小，不能加快反應的速率；C.體積不變充入H2使壓強增大，不能改變反應混合物中各組分的濃度，故不能加快反應的速率；D.壓強不變充入N2使體積增大，增大了反應物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減小，故化學反應速率不一定增大。綜上所述，能加快反應的速率的是A，故選A。17、D【解題分析】分析：本題考查化學鍵、等電子體，明確離子鍵、共價鍵的成鍵規律即可解答，需要注意配位鍵的形成條件。詳解：A.一個氮原子含有7個質子，7個電子，則一個N5分子中含有35個質子，35個電子，N5+是由分子失去1個電子得到的，則一個N5+粒子中有35個質子，34個電子，故正確；B.N5+中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤對電子對形成配位鍵，故正確；C.1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該粒子中含有4個π鍵，故正確；DN5+與PCl4+具有相同原子數，氮價電子數分別為24、27，故不是等電子體，故錯誤。故選D。點睛：等電子體是指原子總數相同，價電子總數也相同的分子。互為等電子體的物質可是分子與分子、分子和離子、離子和離子等。等電子體的價電子數有其電子或構成微粒的原子的價電子數來判斷。電子式中的鍵合電子和孤電子對數之和即為價電子總數，離子中各原子的價電子數之和與離子所帶點著相加即得價電子總數。18、A【解題分析】分析：A、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行；

B、某些吸熱反應也可以自發進行，根據△H-T△S<0分析判斷；

C、根據反應自發進行的判斷根據△H-T△S<0分析；D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡。詳解:A、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，所以A選項是正確的；B、某些吸熱反應也可以自發進行，根據△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常溫下可以△H-T△S<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以蒸發進行，故B錯誤；

C、根據反應自發進行的判斷根據△H-T△S<0分析，反應自發進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯誤；D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，故D錯誤；

所以A選項是正確的。19、D【解題分析】同系物是指結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的物質，這說明同系物的相對分子質量之間相差14的倍數，所以選項D是正確的。答案選D。20、C【解題分析】

A.根據物質的分子結構可知該物質不是聚苯乙炔，故A錯誤；B.和苯乙烯組成和結構不相似，不能稱為同系物B錯誤；C.該反應除產生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應，故C正確；D.該物質一個分子中含有2個碳碳雙鍵和苯環都可以與氫氣發生加成反應，1mol最多可以與5mol氫氣發生加成反應，故D錯誤；答案選C。21、A【解題分析】

若要加快產生氫氣的速率，可增大反應物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應等，注意加入濃硫酸會使鐵鈍化，以此解答該題。【題目詳解】①適當升高溫度，可增大活化分子百分數，反應速率加快，故正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；③用300mL1mol/L鹽酸，鹽酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸使鐵發生鈍化，不生成氫氣，則不能加快反應速率，故錯誤；綜上所述，①②④正確，A項正確；答案選A。【題目點撥】增大反應物的濃度可以加快反應速率，濃度不變，增大體積，不能加快反應速率，這是學生們的易錯點。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸，體積小了，但是鹽酸的濃度增大，因此反應速率加快，但是③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度不變，體積變大，不能加快反應速率。22、C【解題分析】分析：A.c(K+)<c(Cl-)，則溶液中正電荷總數小于負電荷總數,違反了電荷守恒；B.鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子，不能共存；C.Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四種離子間不反應，滴加氨水后產生Mg(OH)2沉淀；D.滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優先與氫氧化鈉發生中和反應。詳解：溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)<c(Cl-),則溶液中正電荷總數一定小于負電荷總數,不滿足電荷守恒,A錯誤；因為Fe3+能夠氧化S032-,所以不能大量共存,B錯誤；Na+、Cl-、Mg2+、SO42-離子之間不發生反應,在溶液中能夠大量共存；向溶液中滴加氨水后產生Mg(OH)2沉淀，滿足題中條件，C正確；滴加的NaOH會先和醋酸反應,再與A13+離子反應，最后與NH4+反應產生氣體，不滿足題中要求,D錯誤；正確選項C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應消去反應溴原子碳碳三鍵【解題分析】

由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據反應條件可知，由S→B發生消去反應，B→F發生與氫氣的加成反應，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應，得到鹽的化學式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環狀的酯P，故-OH在β碳原子上，再結合A的相對分子質量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發生加成反應生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發生消去反應生成，結合E的相對分子質量為114，E為HOOCC≡CCOOH，P為六元環酯，結構簡式為，結合有機物的結構和官能團的性質分析解答。【題目詳解】(1)根據上述分析，B→D為烯烴和溴的加成反應；D→E第①步反應為鹵代烴在NaOH醇溶液中發生消去反應，故答案為：加成反應；消去反應；(2)D為，E為HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能團分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應，生成丁二酸二乙酯，反應的化學方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構體中含有相同官能團的有，其中核磁共振氫譜中能呈現2種峰，且峰面積比為1∶1的是，故答案為：。24、CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解題分析】

強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產生氣體A，氣體A發生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【題目詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②。【題目點撥】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵。25、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解題分析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應制備NaClO；步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應制備Na2SO3。據此判斷。【題目詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O，反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應，為了減少NaClO3的生成，應控制溫度不超過40℃、減慢反應速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應生成N2，為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續反應，N2H4·H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據圖示溶液pH約為4時，HSO3-的物質的量分數最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉化為Na2SO3，根據含硫微粒與pH的關系，加入NaOH應調節溶液的pH約為10；根據Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【題目點撥】本題將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作的規范、實驗方案的設計等融為一體，重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的獲取和加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設計與評價等能力，也考查了學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和思維的嚴密性。26、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節省藥品。冷卻到室溫調整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解題分析】

據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結合裝置圖和問題分析解答。【題目詳解】（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，調節化學反應速率，同時節省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數才準確；（4）根據V1結合鋁與氫氧化鈉的反應可知樣品中鋁的質量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應生成氫氣，所以根據V2-V1即為鐵與鹽酸反應生成的氫氣，所以樣品中鐵的質量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。27、球形冷凝管冷凝回流