安徽省毫州市第二中學2024屆高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法丁達爾效應(yīng)是化學方法2、關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱④價電子越多的金屬原子的金屬性越強A．①② B．②③ C．①④ D．③④3、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬B．鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC．將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D．將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，說明金屬鈉熔點低，且反應(yīng)放出熱量4、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4B．該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物只有2種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH完全反應(yīng)5、下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－6、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當lg=5時，HA溶液的pH為77、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．由圖可知：T1＞T2B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加8、已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上是()A．苯乙烯 B．苯甲酸C．苯甲醛 D．苯乙酮9、常溫下，下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．三種相同濃度的銨鹽溶液中c（NH4＋）從大到小的順序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度積常數(shù)依次為1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，則對應(yīng)飽和溶液中c(X-)從大到小的順序為：Cl―、Br―、I―10、把0.02mol·L-1的醋酸鈉溶液與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)11、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．甲烷12、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液13、已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是()A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a(chǎn)<c<0 D．2c=d>014、下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時因溫度高會發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④15、以色列科學家發(fā)現(xiàn)準晶體，獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（

）A．已知的準晶體是離子化合物B．已知的準晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準晶體可開發(fā)成為新型材料16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol羥基與1mol的氫氧根所含電子數(shù)均為9NAB．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD．100mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。20、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。21、有機物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A

(C9H9O2X)與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且A均能與NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2代表烴基或氫原子)請回答：(1)化合物D中含氧官能團的名稱為____________________________。(2)寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________________；反應(yīng)④__________________。(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

B_________________；M______________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。(5)反應(yīng)⑦的化學方程式為_______________________________________________。(6)確定A中X原子的實驗步驟和現(xiàn)象為_______________________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以均為酸性氧化物，故A選；B.電解和電鍍需要通電才可進行，電離和電化學腐蝕不需要通電，故B不選；C.苛性鉀在水中和熔融狀態(tài)下都能完全電離，是強電解質(zhì)，次氯酸在水中部分電離，是弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.丁達爾效應(yīng)是膠粒對光的散射，所以區(qū)分溶液和膠體的方法丁達爾效應(yīng)不是化學方法，故D不選。故選A。【題目點撥】酸性氧化物是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而且只生成一種鹽和水，NO2不是酸性氧化物，因為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，堿性氧化物是能跟酸生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)e3O4也不是堿性氧化物。電離不需要通電，但電離能產(chǎn)生帶電的離子，通電后可以導電，電化學腐蝕能把化學能轉(zhuǎn)化為電能，都和電有關(guān)，但都不需要通電。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、B【解題分析】

①對于具有變價金屬離子來說，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，例如Fe2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①錯誤；②因為金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中金屬元素只顯正價，故②正確；③金屬性越強的元素越易失去電子，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)的離子越難得電子，氧化性越弱，故③正確；④金屬性強弱與失電子的多少無關(guān)，只與得失電子的難易程度有關(guān)，所以與最外層電子數(shù)無關(guān)，故④錯誤；故選B。【題目點撥】金屬元素在化合物中的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe2+就有還原性，金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中只能失去電子，金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱。3、D【解題分析】

A.鈉是密度小、硬度、熔點低的銀白色金屬，A錯誤；B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，B錯誤C.將金屬鈉放入CuSO4溶液中，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能觀察到大量紅色的銅析出，C錯誤；D.鈉的熔點低，與水反應(yīng)放熱，將金屬鈉放入水中立即熔化成小球，D正確；答案選D。【題目點撥】選項C是解答的易錯點，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。4、D【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C15H20O4，故A正確;B.該物質(zhì)環(huán)上只有2種不同環(huán)境的H原子,所以二氯代物有2種,故B正確;C.該物質(zhì)含-OH能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)等,故D正確；D.只有-COOH能與NaOH反應(yīng),所以1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH完全反應(yīng),故D錯誤;答案：D。【題目點撥】由結(jié)構(gòu)可以知道分子式,分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-COOH、-OH,結(jié)合烯烴、酮、醇、羧酸的性質(zhì)來解答。5、C【解題分析】本題考查電離、強弱電解質(zhì)等知識。解析：氯化鈉水溶液在水的作用下電離出Na＋和Cl－，A錯誤；二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能部分電離，碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，C正確；氧化鈉為氧化物，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O＋2H2O=4Na＋＋4OH－，D錯誤。6、D【解題分析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。7、D【解題分析】

A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，H2體積分數(shù)越高，轉(zhuǎn)化率越低，溫度越高，結(jié)合題給圖象，可知T1＞T2，不選A項；B.相同溫度下，濃度越高，反應(yīng)速率越快，a，b兩點溫度均為T1，b點Br2(g)投料比a點多，故a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a，不選B項；C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時移走，Br2(g)轉(zhuǎn)化率提高，不選C項；D.當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故選D項。答案選D。8、D【解題分析】

A.苯環(huán)上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合題意；B.苯環(huán)上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合題意；C.苯環(huán)上所有原子共面，甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合題意；D.苯環(huán)上所有原子共面，-CH3基團中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合題意；所以本題答案：D。【題目點撥】結(jié)合幾種基本結(jié)構(gòu)類型探究原子共面問題。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面；以此解答。9、B【解題分析】分析：A．根據(jù)KHSO4溶液中的電荷守恒及物料守恒分析；

B．根據(jù)CH3COONa和BaCl

2混合溶液中的物料守恒判斷；

C．硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解，碳酸氫根離子促進了銨根離子的水解；

D．化學式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，據(jù)此分析三種離子濃度大小。詳解：A.

pH=1

的

KHSO4

溶液中

,

硫酸氫鉀完全電離

,

根據(jù)電荷守恒可知：

c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(OH?),

根據(jù)物料守恒可得：

c(K+)=c(SO42?),

二者結(jié)合可得：

c(H+)=c(SO42?)+c(OH?)，故

A

正確；B.

CH3COONa

和

BaCl2

混合溶液中

,

根據(jù)物料守恒可得：

c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)

、

2c(Ba2+)=c(Cl?),

二者結(jié)合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故

B

錯誤；C.

NH4HSO4

電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解

,

其溶液中銨根離子濃度最大

;NH4HCO3中碳酸氫根離子水解促進了銨根離子的水解

,

其溶液中銨根離子濃度最小

,

則三種相同濃度的銨鹽溶液中

c（NH4＋）

從大到小的順序為：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

，故

C

正確；D.化學式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小物質(zhì)越難溶

,

常溫下在水中溶解能力為

AgCl>AgBr>AgI,

則對應(yīng)飽和溶液中

c(X?)

從大到小的順序為：Cl―、Br―、I―，故

D

正確；故本題選B。10、C【解題分析】

反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答。【題目詳解】反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，

A．根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正確；B．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-

水解程度，則（Ac-）＞c（Cl-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H+

），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正確；C．反應(yīng)后NaAc、HAc和NaCl的物質(zhì)的量均相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正確；

綜上所述，本題選C。11、B【解題分析】

由相似相溶可知水為極性分子，單質(zhì)碘、苯和甲烷均是非極性分子，而CCl4為非極性分子，因此難溶于四氯化碳的是水，故答案為B。12、A【解題分析】

酸性溶液不一定是酸的溶液。【題目詳解】A.可能是酸式鹽的水溶液，如硫酸氫鈉溶液，A正確；B.不一定是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的溶液，B不正確；C.溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正確；D.任何水溶液中都含有OH－，D不正確。故選A。13、A【解題分析】

四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即a、b、c、d均小于0，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及計量數(shù)比較a、b、c、d之間的關(guān)系和大小。【題目詳解】A.反應(yīng)①和②所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同，且反應(yīng)②的計量數(shù)是反應(yīng)①的2倍，則2a=b，所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b<0，A項正確；B.四個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即a、b、c、d均小于0，B項錯誤；C.反應(yīng)①和③對比，H2O的狀態(tài)不同，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，因此反應(yīng)③放出的熱量更多，那么c<a<0，C項錯誤；D.反應(yīng)③和④所有物質(zhì)聚集狀態(tài)相同，且反應(yīng)④的計量數(shù)是反應(yīng)③的2倍，則2c=d，所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d<0，D項錯誤；答案選A。【題目點撥】同一反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同，比較時要考慮物質(zhì)的狀態(tài)變化時的吸熱或放熱情況，特別說明的是放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為負數(shù)，放熱越多，ΔH的值反而越小。14、D【解題分析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊試液變藍，①不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，②不正確；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時，因缺氧不會發(fā)生燃燒，③不正確；④金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等物質(zhì)的量的金屬鈉，在兩種情況下產(chǎn)生氫氣的量不相等，④不正確；綜上所述，①②③④均不正確，答案選D。【題目點撥】本題考查學生金屬鈉的化學性質(zhì)，解題關(guān)鍵：熟悉鈉的化學性質(zhì)，難度中等，易錯點④，學生可能對鋁與堿的反應(yīng)不熟悉。15、D【解題分析】

A．已知的準晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯誤；B．已知的準晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯誤；C．由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高，故C錯誤；D．該晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點，為新型材料，具有開發(fā)為新材料的價值，故D正確；故選D。【題目點撥】解答本題的關(guān)鍵是正確理解“已知的準晶體都是金屬互化物”的含義。易錯點為AB。16、C【解題分析】

A．1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故A錯誤；B．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標準狀況下，11.2LCl2即0.5molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；C．23gNO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，故C正確；D．100mL18.4mol?L-1的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進行濃硫酸濃度變稀，當變成稀硫酸時反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【解題分析】考查了有機物的合成、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識。(1)化合物D()中所含官能團的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：；對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。18、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、、、、、、【解題分析】

A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng)，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)。【題目詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【題目點撥】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機物的速度。19、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解題分析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應(yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。20、b防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解題分析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【題目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在