河北省鹿泉縣第一中學2024屆高二化學第二學期期末監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質量相等的兩個銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時間后，兩裝置中銅極質量均增重1.08g。下列說法不正確的是A．電極a為純銀B．圖甲:若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C．圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質量之差為2.16gD．處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉化為Ag2、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A．②③④③ B．①⑥⑤③ C．②③⑤③ D．①③⑤③3、下列關于分子式為C4H8O2的有機物說法中，正確的是（）A．若能發生酯化反應，該物質一定是丁酸B．屬于酯類的同分異構體有4種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．若能水解，水解產物相對分子質量可能相同4、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀，隨后變為紅褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變為黑色產生無色氣體，隨后變為紅棕色A．A B．B C．C D．D5、使用下列裝置給液體升溫時，將化學能轉化為熱能的是A． B．C． D．6、在一定量鐵的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：37、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數為2NA8、下列化合物命名正確的是A．2－乙基丁烷B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2，2，3－三甲基－3－丁烯9、下列物質的一氯代物只有一種的是A．新戊烷 B．2-甲基丙烷 C．鄰二甲苯 D．對二甲苯10、下列物質屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl11、研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是A．蒸餾可用于分離提純液態有機混合物B．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量C．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團12、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是A．油脂屬于天然高分子化合物B．熱的燒堿溶液去油漬效果更好C．清洗時，油脂在堿性條件下發生水解反應D．燒堿具有強腐蝕性，故清洗時必須戴防護手套13、最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術高效率將CO2轉化為X和Y（如下圖），X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是A．圖中能量轉換方式只有2種B．X、Y分子中所含的官能團相同C．X、Y均是電解時的陽極產物D．CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環境問題14、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A．反應CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2LCH4轉移3mol電子B．電極B上發生的電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-C．電池工作時，電子通過熔融鹽由電極B向電極A移動D．電極A上CO參與的電極反應為CO＋4OH-—2e-==CO32-＋2H2O15、下列用品中主要由合成材料制造的是()A．宇航服 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣16、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。下列說法正確的是A．b是電源的正極B．陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C．電解過程中，需要將陰極產生的氣體及時排出D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。18、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應類型為_____________。（2）C→D的化學反應方程式為_____________________________。（3）E的結構簡式為_____________；H的順式結構簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體結構簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發生反應；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物,設計合成路線為：________________________。19、化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發D．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是_____。20、實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內出現的現象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。21、檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O（1）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。（2）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是_________________。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_____________。（3）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。（4）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾②向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解④再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾得到FeSO4溶液⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶體。（5）取25.00g檸檬酸亞鐵晶體（摩爾質量為246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至錐形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標準溶液裝入酸式滴定管中，用氧化還原法測定檸檬酸亞鐵晶體的質量分數，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應，經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL滴定終點時現象為：__________________________________檸檬酸亞鐵的質量分數________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析:在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發生還原反應，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發生了NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構成原電池，食鹽水作電解質溶液，加強溶液的導電性。以此解答。詳解：A.根據以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽極，應為純銀，故A正確；B.銅極質量均增重1.08g，生成Ag的物質的量為：1.08g108g/mol=0.01mol,轉移電子也是0.01mol，若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質的量為：112mL22400mL/mol=0.005mol,轉移電子的物質的量為0.005mol,則電子有效利用率為C.圖乙中左右各形成一個電鍍池，若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽極，減重1.08g,兩圈質量之差為2.16g，故C正確；D.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。2、A【解題分析】

鎂、鋁都能與酸反應，但鋁可溶于強堿，而鎂不能，則可先向鎂粉的鋁粉中加入燒堿溶液，使鋁粉溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，再向NaAlO2溶液中通入過量CO2，CO2與NaAlO2溶液反應生成Al（OH）3沉淀，過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，正確順序為②③④③，答案選A。3、B【解題分析】分析：A、C4H8O2屬于羧酸時，根據羧基位置異構可以得到丁酸的同分異構體；B、C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，根據酸和醇的種類來確定；C、分子式為C4H8O2，有1個不飽和度；D、根據分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相對分子質量計算。詳解：C4H8O2屬于羧酸時，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構體，A選項錯誤；C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，B選項正確；分子式為C4H8O2，有1個不飽和度，它可以成環，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，還可以是碳碳雙鍵，碳碳雙鍵、醛基能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項錯誤；分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，其水解的產物可能為甲酸和丙醇或者異丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相對分子質量分別是：46和60、60和46、74和32，所以水解產物相對分子質量不可能相同，D選項錯誤；正確選項B。4、C【解題分析】分析：A項，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B項，紅色褪色是HClO表現強氧化性；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項，氣體由無色變為紅棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現強氧化性，與有色物質發生氧化還原反應；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變為紅棕色時的反應為2NO+O2=2NO2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。5、C【解題分析】

A.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學能轉化為熱能，故C符合題意；D.該過程屬于熱量的傳遞，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。6、A【解題分析】

鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物質的量為0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L?mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；鐵的氧化物中正負化合價的代數和為0，設n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為0.18mol：(0.08mol+0.06mol)=9:7，故選項A符合題意。綜上所述，本題正確答案為A。【題目點撥】解題依據：物料守恒和氧化還原中的電子守恒進行解答即可。7、C【解題分析】

A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，因為粗銅中含有雜質Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅小于32g，A錯誤；B.乙酸與C2H518OH發生酯化反應為可逆反應，反應物不能100%轉化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子數目小于NA個，B錯誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個，相對分子質量都是45，所以9g混合物的物質的量為0.2mol，含有的中子數為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數目，D錯誤；答案選C。8、B【解題分析】

A.烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈最近的一端開始編號，故名稱為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.鹵代烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則在2號碳原子上有一個甲基和一個氯原子，故名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.醇命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則2號碳上羥基，表示出官能團的位置，故名稱為：2-丁醇，故C錯誤；D.烯烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，并用官能團兩端編號較小的碳原子表示出官能團的位置，故名稱為：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D錯誤；故選B。【題目點撥】1.烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端開始編號；

2.鹵代烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號；

3.醇命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并表示出官能團的位置；

4.烯烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并用官能團兩端編號較小的碳原子表示出官能團的位置。9、A【解題分析】

A.新戊烷只有一種位置的H原子，因此其一氯取代產物只有一種，A符合題意；B.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此其一氯取代產物有2種，B不符合題意；C.鄰二甲苯有3種不同位置的H原子，因此其一氯代物有3種不同結構，C不符合題意；D.對二甲苯有2種不同位置的H原子，因此其一氯代物有2種不同結構，D不符合題意；故合理選項是A。10、B【解題分析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯誤。考點：考查晶體等知識。11、B【解題分析】試題分析：核磁共振氫普通常用于分析有機物分子中氫原子種類的判斷，質譜法通常用于分析有機物的相對分子質量，信息B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。考點：考查有機物研究的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養。12、A【解題分析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質量較小，不是高分子，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，所以熱的燒堿溶液可以促進油脂的水解，去污效果更好，故B正確；C、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D、燒堿（NaOH）為強堿，具有強腐蝕性，皮膚不能直接接觸燒堿，故D正確。故選A。13、D【解題分析】

A.根據圖示可知，能量轉換方式有風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能三種，A錯誤；B.X含有的官能團是羰基、醛基；Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，所含官能團種類不同，B錯誤；C.反應物CO2中的C元素化合價是+4價，在X中C元素化合價是0價，在Y中C元素化合價為+價，元素的化合價降低，因此是陰極產生的還原產物，C錯誤；D.CO2發生反應轉化為X、Y后，實現了物質的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導致的環境問題，D正確；故合理選項是D。14、B【解題分析】分析：A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，但沒給條件，11.2L不一定為0.5mol；B、B為正極，氧氣得電子，結合CO2生成CO32-，電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-；C、根據原電池工作原理，電子只能在導線中移動；D、根據示意圖可知電池中不存在OH-,正確的電極反應式為：CO＋CO32-—2e-==2CO2。詳解：A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，但沒給條件，11.2L不一定為0.5mol，A錯誤；B、B為正極，氧氣得電子，結合CO2生成CO32-，電極反應為O2＋2CO2＋4e-==2CO32-，B正確；C、根據原電池工作原理，電子只能在導線中移動，C錯誤；D、根據示意圖可知電池中不存在OH-,正確的電極反應式為：CO＋CO32-—2e-==2CO2，D錯誤。答案選B。點晴：1、一般電極反應式的書寫：原電池反應的本質就是氧化還原反應。因此正確書寫氧化還原反應方程式并能標出電子轉移的方向和數目是正確書寫電極反應式的基礎，通過電池反應中轉移電子的數目可確定電極反應中得失的電子數目，通過電池反應中的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物可確定電極反應中的反應物和產物。具體步驟如下：

（1）首先根據題意寫出電池反應。

（2）標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑。

（3）根據還原劑——負極材料，氧化產物——負極產物，氧化劑——正極材料，還原產物——正極產物來確定原電池的正、負極和反應產物。根據電池反應中轉移電子的數目來確定電極反應中得失的電子數目。

（4）注意環境介質對反應產物的影響。

2、復雜電極反應式的書寫：復雜電極,反應式＝總反應式－較簡單一極的電極,反應式。如CH4酸性燃料電池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

總反應式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O

正極反應式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋

負極反應式。15、A【解題分析】

A．宇航員由合成纖維制成，具有強度高、防輻射等優點，A項符合題意；B．宣紙的主要材料為纖維素，不屬于合成材料，B項不符合題意；C．羊絨衫的主要成分為蛋白質，不屬于合成材料，C項不符合題意；D．棉襯衣的主要成分為纖維素，不屬于合成材料，D項不符合題意；本題答案選A。16、C【解題分析】A、根據方程式可知鐵失去電子，鐵作陽極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯誤；B、陽極電極反應為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯誤；C、氫氣具有還原性，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標準狀況下，不能計算其體積，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解題分析】分析：本題考查的是有機推斷，根據反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。18、乙炔消去反應【解題分析】

由有機物的轉化關系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發生加成反應生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發生加聚反應生成；在催化劑作用下，與CH3OH發生取代反應生成和CH3COOCH3；由和H發生酯化反應生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發生氧化反應，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F受熱發生消去反應生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發生加成反應生成，則E為。【題目詳解】（1）A結構簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應為在濃硫酸作用下，受熱發生消去反應生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應為與CH3OH發生取代反應生成和CH3COOCH3，反應的化學方程式為，故答案為：；（3）E的結構簡式為；H的順式結構簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環，能與NaOH溶液發生反應，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結構簡式為和，故答案為：；；（5）由有機物的結構簡式，結合題給信息，運用逆推法可知生成有機物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發生水解反應生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發生催化氧化反應生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發生加成反應生成，合成路線為，故答案為：。【題目點撥】本題考查有機物推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化，能夠依據題給信息設計合成線路是解答關鍵。19、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據可能發生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據雜質的化學性質分析；（6）根據化學平衡移動的原理分析。【題目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發生類似反應減少副產物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸后能減少溴單質的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋后減少HBr的揮發，故正確；D.、水是產物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故錯誤；B、溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質和NaHSO3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故正確；D、KCl不能除去溴單質，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產物。【題目點撥】本題考查有機物的制備，注意反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。20、＋Br2+HBr出現淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大。【題目詳解】(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。21、取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈防止+2的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸，讓鐵粉反應完全降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結晶，過濾用少量冰水洗滌，低溫干燥錐形瓶內溶液顏色變為紫色，且半分鐘內不恢復原來顏色98.40%【解題分析】分析：（1）本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應，因而沉淀表面可能會有Na2SO4雜質，因而應該檢驗最后一次洗滌濾液中是否含有SO42-，即該題便轉化成SO42-的檢驗。