2024屆浙江省七彩陽光高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是A．車載鉛蓄電池啟動 B．二灘電站水力發電C．西區竹林坡光伏（太陽能）發電 D．米易縣龍肘山風力發電2、關于分散系，下列敘述中不正確的是（）A．按照分散質和分散劑狀態不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式B．當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，分散系可分為溶液、膠體、濁液C．溶液是穩定的分散系，放置后不會生成沉淀；而膠體是不穩定的分散系，放置會生成沉淀D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現光亮“通路”3、下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是選項實驗操作實驗現象結論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D4、在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據是A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道構造原理 D．洪特規則5、下面的排序不正確的是()A．含氧酸酸性強弱：HClB．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：NaD．晶格能由大到小：NaF6、下列關于化石燃料的加工說法正確的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑7、下列說法正確的是A．等質量的乙炔和苯完全燃燒，產生的CO2的質量相同B．60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NAC．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高D．標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數為0.5NA8、下列化合物中，既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種的是()A．CH3Br B． C． D．9、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物10、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞試液呈無色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液11、A原子的結構示意圖為，則X、Y及該原子3d能級上的電子數不可能的組合是A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、1012、關于的說法正確的是A．最多有7個原子在同一直線上 B．最多有7個碳原子在同一直線上C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18個原子在同一平面上13、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程C．熵增大的反應都是自發反應 D．電解池的反應是屬于自發反應14、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但由于CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為()A．4 B．6 C．8 D．1215、某課外小組在實驗室模擬工業上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A．裝置中通入的是a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入a氣體前發生的反應為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體16、下列有關敘述不正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1∶1B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩定結構C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp217、鹵代烴能夠發生下列反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2BrB．C．D．CH3CH2CH2CH2Br18、下列說法正確的是（）A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態C．CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應D．合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH319、下列敘述正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．原子晶體中只含有共價鍵20、常溫常壓下，下列化合物以氣態形式存在的是A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯酚21、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻22、在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:（1）寫出C元素基態原子的電子排布式:________________。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關系是E____C。（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式__________。24、（12分）有機物G（1，4-環己二醇）是重要的醫藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。（3）寫出B的結構簡式_______________。（4）寫出反應③的化學方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質穩定，易取代、難加成。該產物屬于____（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_______________25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：①SO2

和HNO3溶液反應生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發生的化學反應方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產品中NaNO2的質量分數為_____________(用含c、V、m的式子表示)。26、（10分）Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO2?8H2O沉淀；③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。27、（12分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數據，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）28、（14分）芳香烴A可用于合成利多卡因藥物，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下已知：。（1）寫出A的名稱______________________。（2）B在核磁共振氫譜上有_________種特征吸收峰。（3）B→C的反應類型是_____________；D→E的反應類型是________________。（4）B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體共有_________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。①苯環上共有三個取代基②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體（5）1molD與足量的NaOH水溶液共熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為______。（6）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分。現以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：______。29、（10分）已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。（1）25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25℃時，氨水電離平衡常數約為___________。（2）25℃時，現向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

化學能轉換為電能發生的變化應該是由化學反應產生的能量轉換為電能。【題目詳解】A項、車載鉛蓄電池啟動是化學能轉化為電能，故A正確；B項、二灘電站水力發電是是將重力勢能轉化為電能，故B錯誤；C項、西區竹林坡光伏（太陽能）發電是將太陽能轉化為電能，故錯誤；D項、米易縣龍肘山風力發電是將風能轉化為電能，故錯誤；故選A。2、C【解題分析】

A項，按照分散質和分散劑狀態不同（固、液、氣），它們之間可由9種組合方式，A項正確；B項，當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，分散質粒子小于1nm的為溶液，分散質粒子介于1nm~100nm之間的為膠體，分散質粒子大于100nm的為濁液，B項正確；C項，膠體中膠粒帶同種電荷，互相排斥，也是較穩定的分散系，放置不會生成沉淀，只有在一定的條件下，例如加熱、加電解質等情況下才可發生聚沉，C項錯誤；D項，膠體中膠體粒子對光有散射作用，可以產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，D項正確；故答案為C。3、C【解題分析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D．溶液變藍色，說明含有碘單質，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。4、D【解題分析】試題分析：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同，稱為洪特規則，根據圖片知，4個電子占據不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據是洪特規則，答案選D。考點：考查了洪特規則、泡利原理、能量最低原理的相關知識。5、C【解題分析】A.判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱的順序為：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B.晶體中鍵長C?C<C?Si<Si?Si，故化學鍵強弱為C?C>C?Si>Si?Si，故硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，故B正確；C.

Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>Na，故C錯誤；D.離子半徑F?<Cl?<Br?<I?，故離子鍵強度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。點睛：離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。6、C【解題分析】

A．石油裂化的目的是得到輕質液體燃料——汽油，故A錯誤；B．石油分餾是利用物質的沸點不同分離物質的，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故C正確；D．煤制煤氣有新物質一氧化碳和氫氣生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】分析：A.乙炔和苯的最簡式相同；B.根據丙醇的結構判斷；C.烷烴分子式相同時支鏈越多，沸點越低；D.標況下庚烷不是氣態。詳解：A.乙炔和苯的最簡式相同，均是CH，則等質量的乙炔和苯完全燃燒，產生的CO2的質量相同，A正確；B.60g丙醇的物質的量是1mol，丙醇的結構簡式為CH3CH2CH2OH，則分子中存在的共價鍵總數為11NA，B錯誤；C.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸降低，C錯誤；D.標準狀況下庚烷不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L的庚烷所含的分子數，D錯誤。答案選A。8、B【解題分析】

A.CH3Br只能與NaOH水溶液發生水解反應，只有一個碳原子不能發生消去反應，故A不符合題意；B.既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C.能發生水解反應，不能發生消去反應，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D.既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B。【題目點撥】判斷依據：氯代烴發生消去反應的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。9、B【解題分析】

從電離能的數據看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個電子，顯+1價；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個電子，顯+3價。【題目詳解】A．由分析知，元素X的常見化合價是+1價，A正確；B．元素X顯+1價，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，B錯誤；C．從電離能的數據比較中可以看出，元素Y易失去3個電子，是ⅢA族元素，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；故選B。10、B【解題分析】試題分析：A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C錯誤；D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。考點：考查溶液酸堿性的判斷11、A【解題分析】

A．如X=18，則原子核外各層電子數分別為2、8、8，應為Ar，故A錯誤；B．如X=20，則則原子核外各層電子數分別為2、8、8、2，3d能級上的電子數為0，故B正確；C．如X=25，則原子核外各層電子數分別為2、8、13、2，應為Mn，3d能級上的電子數為5，故C正確；D．如X=30中，則原子核外各層電子數分別為2、8、18、2，應為Zn，3d能級上的電子數為10，故D正確；故選A。12、C【解題分析】

有機物中，具有苯環、乙烯的共面結構以及乙炔的共線結構，所以苯環的6個碳原子一定共面，具有乙烯結構的后4個碳原子一定共面，具有乙炔結構的兩個碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，但不共線。【題目詳解】A.乙炔和甲基上的碳原子一定共線，苯環上的兩個C和雙鍵左側的C原子也一定與乙炔共線，可以共線的原子共有6個，故A錯誤；B.C≡C為直線結構，與苯環中2個C、雙鍵中的1個C在同一直線上，對位甲基上1個C可以共面，即最多有6個C，故B錯誤；C.有機物中，具有苯環、乙烯的共面結構以及乙炔的共線結構，所以苯環的6個碳原子一定共面，具有乙烯結構的后4個碳原子一定共面，具有乙炔結構的兩個碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，故C正確；D.苯環中10個原子+三鍵中2個原子、雙鍵中5個原子及甲基中2個原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19個，故D錯誤；本題選C。【題目點撥】注意甲烷是正四面體結構，與碳原子相連的四個原子不可能在同一平面上。13、B【解題分析】分析：A、反應是否自發進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發進行；B、鐵生銹是發生了電化學的吸氧腐蝕；C、反應是否自發進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發進行；D、電解反應有的是非自發進行的反應，有的是自發反應。詳解：A、所有放熱反應△H＞0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發反應，選項A錯誤；B、鐵生銹是發生了電化學的吸氧腐蝕，是自發進行反應，選項B正確；C、依據△H-T△S＜0判斷反應是自發進行的反應，熵增的反應只能是△S＞0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發反應，選項C錯誤；D、電解反應可以是自發反應，也可以是非自發的氧化還原反應，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了反應自發進行的判斷依據、電化腐蝕的原理應用、電解原理的應用，注意常見的氧化還原反應的特點及能量變化來解答，題目難度不大。14、A【解題分析】

CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似，且CaC2晶體中啞鈴形C22-使晶胞沿一個方向拉長，則原先的正方體構型變為了長方體構型（可以看成時長方體的高被拉長，長和寬依舊不變），則1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為4，故合理選項為A。【題目點撥】對于此類題目，要先理解題目的意思，再結合立體幾何知識去分析，得到答案。15、D【解題分析】

實驗室模擬工業上從濃縮海水中提取溴，由實驗裝置可知，a中氣體為氯氣，在A中氯氣可氧化溴離子，利用熱空氣將溴單質吹出，B中通入氣體為二氧化硫，在B中發生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯氣、二氧化硫等尾氣，以此來解答。【題目詳解】A.A裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化A中溴離子，故A正確；B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質吹出，故B正確；C.B裝置中通入b氣體后發生的反應為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正確；D.C裝置的作用為吸收溴蒸汽、氯氣、二氧化硫等尾氣，故D錯誤；所以本題答案：D。【題目點撥】解題依據物質氧化性強弱。根據Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴單質，結合實驗原理選擇尾氣處理試劑。16、B【解題分析】

A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，二氧化碳結構式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵和π鍵之比為1∶1，故A正確；B．在共價化合物中，中心原子最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但氫化物除外，該物質中P原子最外層電子數+化合價的絕對值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩定結構，故B錯誤；C．分子晶體中，分子間存在氫鍵的物質熔沸點較高，甲酸分子間存在氫鍵、甲醚分子間不存在氫鍵，所以甲酸熔沸點高于甲醚，故C正確；D．丙烯醛中所有C原子價層電子對個數都是3，根據價層電子對互斥理論知，該分子中3個C原子都采用sp2雜化，故D正確；答案選B。17、A【解題分析】分析：根據題目信息，可知反應的原理為：碳溴鍵發生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環狀結構，分子中一定含有兩個溴原子，據此完成解答。詳解：A．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發生反應生成環丁烷，故A正確；B．與鈉以1：2發生反應生成CH3CH2CH=CH2，故B錯誤；C．分子中含有三個溴原子，不能與鈉反應生成環丁烷，故C錯誤；D．CH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個溴原子，與鈉以2：2發生反應生成正辛烷，故D錯誤；故選A。18、C【解題分析】分析：A．重金屬離子能使蛋白質變性而中毒；B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能與鹽酸反應；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應；D．若是加聚產物；找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結構）．詳解：A．加入少量飽和的硫酸鈉溶液會發生鹽析，不發生變性，故A錯誤；B．有些油脂是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，含有不飽和鍵，能發生氫化反應，故B錯誤；C．H2N－能與鹽酸反應生成鹽酸鹽；-COOH能與氫氧化鈉溶液反應生成鈉鹽，故C正確；D、的單體是丁二烯和CH2=CH-CN，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查油脂、蛋白質、氨基酸、高分子化合物的性質，難點D，注意加聚產物找單體的方法：找單體是在碳鏈兩兩（兩個碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵（丁二烯結構）．19、D【解題分析】

A.在金屬晶體中，含有金屬陽離子，但帶負電荷的微粒是自由電子，不含有陰離子，A錯誤；B.分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但分子若為多原子分子，則在原子之間含有共價鍵，B錯誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，也可能不含有共價鍵，C錯誤；D.原子晶體中原子之間通過共價鍵結合形成立體網狀結構，因此只含有共價鍵，D正確；故合理選項是D。20、A【解題分析】

A．乙烷在常溫下是氣體，A正確；B．乙醇在常溫下是液體，B錯誤；C．乙酸在常溫下是液體，C錯誤；D．苯酚在常溫下是固體，D錯誤；故合理選項為A。21、D【解題分析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量為1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，據此解答。【題目詳解】A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；

B、碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100mL的水，則下面的實驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，故B錯誤；

C、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；

D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，所以D選項是正確的。

故答案選D。22、A【解題分析】A、Na在點燃或加熱的條件下與氧氣反應生成Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，能夠一步實現，故A正確；B、4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，不能夠一步實現，故B錯誤；C、氯氣與鐵反應，無論鐵過量還是不足，生成的都是FeCl3，不能實現一步反應，故C錯誤；D、SiO2不溶于水，不能與水反應生成H2SiO3，不能實現一步完成，故D錯誤。點睛：本題的易錯選C選項，學生認為發生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反應應在溶液中進行，但現在給的環境不是溶液，也就是Fe和Cl2反應，無論氯氣過量與否反應生成的都是FeCl3.二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p1＞＜【解題分析】

A、E同族，且最外層電子排布為ns1。是IA族，E是金屬元素，5種元素核電荷數依次增大，可以推知A為H元素；B、D同族，且最外層p能級電子數是s能級電子數的兩倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是鉀元素，根據C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半可以推知C是鋁元素，總結A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素，據此分析問題。【題目詳解】（1）C元素為Al，原子序數13，基態原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素為S，原子序數16，最外層有6個電子，用電子排布圖表示S元素原子的價電子:；答案：（3）同一主族從上到下非金屬性減弱，電負性減小，元素O與S的電負性的大小關系是O>S，金屬性越強，第一電離能越小，K與Al的第一電離能大小關系是K<Al；答案：＞＜（4）氫氧化鋁具有兩性，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【題目點撥】正確推斷元素是解本題關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口。24、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解題分析】

由流程可知，①為環己醇發生消去反應生成D為，②環己烯與溴發生加成反應生成A為，③是A發生消去反應生成，和溴發生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2。【題目詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應①發生醇的消去反應，②環己烯與溴發生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發生1，4?加成反應生成B為，故答案為：；（4）③是A發生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩定，易取代、難加成，該產物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使其產量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解題分析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發生反應的化學方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產品中NaNO2的質量分數為0.0025cV26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解題分析】分析：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，生成氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨，所以可以循環使用的物質是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設超氧化鈣質量為xg，則根據方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質量分數=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。點睛：本題考查以實驗形式考查過氧化鈉的化學性質、制備實驗方案設計評價，為高頻考點，側重考查離子檢驗、化學反應方程式的書寫、物質含量測定等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，難點是題給信息的挖掘和運用。27、BA鋁BA【解題分析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導線連接，并插入到電解質溶液中，形成電流回路③能自發的進行氧化還原反應；以此答題。【題目詳解】(1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發生偏轉，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發進行的氧化還原反應，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B.負極發生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質溶液，以構成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A。【題目點撥】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不行，所以鎂作正極。28、1，3-二甲苯或間二甲苯3還原反應取代反應10種2mol【解題分析】分析：由B可知A應為，