四川省劍門關(guān)高級中學2024屆高二化學第二學期期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩種不同的金屬。對此裝置的下列說法中正確的是A．活動性順序：X>YB．外電路的電流方向是：X→外電路→YC．隨反應的進行，溶液的pH減小D．Y極上發(fā)生的是氧化反應2、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體3、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-14、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①5、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧6、下列符號不符合事實的是A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f147、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振儀8、對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數(shù)減小D．改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化9、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法錯誤的是A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸既能發(fā)生水解反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH10、下列各組離子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN顯紅色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．③④11、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學素養(yǎng)，下列有關(guān)化學的科學常識正確的是()A．鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學反應發(fā)生B．碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達爾效應12、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有A．7種 B．5種 C．6種 D．4種13、已知在K2。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水14、下列除雜試劑或方法有錯誤的是原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D15、常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol16、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D17、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷18、下列對中國古代著作涉及化學知識的敘述，解讀有錯誤的是（）A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀B．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”中的洧水指的是石油C．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉用”中的石灰指的是氫氧化鈣D．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”中曾青是指可溶性銅鹽19、鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負極材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)220、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（）A．溶液（）：溶液B．：飽和的溶液C．：溶液D．溶液（）：Fe21、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加徳羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB．將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數(shù)之和為0.1NAC．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．20g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA22、下列有關(guān)說法不正確的是()A．pH小于5.6的雨水稱為酸雨B．分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質(zhì)的量之比1:3組成的混合物D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能光電板的主要原料是硅晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應①的類型是__________________，反應⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）寫出反應②的化學方程式：_________________________________________。（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。（只寫一種）24、（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）在化學研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定，實驗步驟如下：①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當鎂條反應完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。26、（10分）己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實驗步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。27、（12分）制取肥皂的實驗有以下步驟：①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分攪拌⑤用紗布濾出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實驗，填空：（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________。28、（14分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。29、（10分）短周期主族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中至關(guān)重要。(1)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中含有的化學鍵包括____________________。(2)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2＋等形成配位鍵，其原因是___________。(3)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有陰陽離子各一種，結(jié)構(gòu)是正四面體型離子和正八面體型離子；正八面體型離子的化學式為_________________________；正四面體型離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為______________________________________________________。(4)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖是氯化鈉的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，氯化鈉晶體的密度為dg·cm-3。則Na+半徑為____________pm(只需列出計算式)。(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為:B:(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖______。②砷原子緊鄰的硼原子有________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有______個。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

由裝置圖中標示出的電子流向可判斷X極為負極，Y為正極，結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論。【題目詳解】A.一般構(gòu)成原電池的兩個金屬電極的活潑性為：負極>正極，故X>Y，故A正確；B.外電路的電流方向與電子的流向相反，應為是：Y→外電路→X，故B錯誤；C.隨反應的進行，溶液中氫離子濃度不斷減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D.Y極上得到電子，發(fā)生還原反應，故D錯誤；答案選A。2、B【解題分析】

A．因鹽酸與NaOH溶液反應，會導致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對反應沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應，會導致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B。【題目點撥】本題考查影響化學反應速率的因素。本題的易錯點為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量。3、D【解題分析】A．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。4、A【解題分析】

根據(jù)核外電子排布，可以推出①為S，②為P，③為F，依此答題。【題目詳解】A.①為S，②為P，③為F；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中IIA族和V族比兩邊的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一電離能：③＞②＞①，A正確；B.①為S，②為P，③為F，則原子半徑大小為：②＞①＞③，B錯誤；C.①為S，②為P，③為F，則元素的電負性大小為：③＞①＞②，C錯誤；D.①為S，②為P，③為F，則元素的最高正化合價大小為：①＞②，F(xiàn)無正價，所以不參比，D錯誤；故合理選項為A。5、B【解題分析】

能與高錳酸鉀反應的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；能與溴水發(fā)生加成反應的有④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；符合題意的為④⑤⑦，答案為B。【題目點撥】甲苯與高錳酸鉀反應生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，與溴水發(fā)生加成反應。6、D【解題分析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選D。點睛：本題考查了原子核外電子排布，明確能層、能級、軌道數(shù)的關(guān)系及每種能級上最多排列電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。7、C【解題分析】

A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質(zhì)譜儀能測出有機物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。8、B【解題分析】

AB、化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應式3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，該反應的平衡常數(shù)K＝，A不正確，B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應的平衡常數(shù)不變，C不正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以改變反應的溫度，平衡常數(shù)一定變化，D不正確，答案選B。9、B【解題分析】

A、由烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，該化合物的化學式為C6H6O6，故A正確；B、烏頭酸分子中含有碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是沒有酯基、鹵原子、酰胺鍵，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C、烏頭酸分子中含碳碳雙鍵，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面，故C正確；D、一個烏頭酸分子中含有三個羧基，所以含lmol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，故D正確。【題目點撥】本題考查多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)考查。10、D【解題分析】分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有強氧化性；

②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe

3+；

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液，具有強氧化性；

④pH=2的溶液，為酸性溶液；

⑤MnO

4

-在水溶液中為紫色。

詳解：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有強氧化性，與Fe

2+發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故①錯誤；

②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe

3+，與S

2-相互促進水解而不能共存，故②錯誤；

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液，具有強氧化性，但該組離子之間不反應，則能夠共存，故③正確；

④pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應，則能夠共存，故④正確；

⑤MnO

4

-在水溶液中為紫色，與無色溶液不符，故⑤錯誤；

故選D．

點睛：本題考查離子的共存，明確題目中的隱含信息及離子之間的反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。11、A【解題分析】

A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發(fā)生反應生成短鏈的氣態(tài)烴，均有化學反應發(fā)生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性強，不能用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應，可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達爾效應，故D錯誤；答案選A。12、A【解題分析】

據(jù)官能團位置異構(gòu)首先寫出C3H4Cl2的同分異構(gòu)體，然后確定哪些同分異構(gòu)體還存在順反異構(gòu)。【題目詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構(gòu)體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構(gòu)體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有7種，故選A。【題目點撥】本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。13、B【解題分析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；答案選B。14、A【解題分析】

A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新雜質(zhì)鹽酸，故A錯誤；B.二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C.二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D.乙酸與氧化鈣反應生成沸點較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，故D正確；故選A。15、D【解題分析】

A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應的化學鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學鍵需要的能量就越大，形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯誤；故合理選項是D。16、D【解題分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)。【題目詳解】A.SO2中心原子S的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯誤；B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯誤；C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查了微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為常考查點，要熟練掌握。17、D【解題分析】

A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。18、C【解題分析】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。詳解：草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，A正確；洧水可燃，指的是石油，B正確；石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，C錯誤；曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，D正確。故選C。點睛：試題要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力。19、A【解題分析】

充電相當于電解池，放電相當于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，所以根據(jù)反應式可知放電時，Cd是還原劑，失去電子，作負極，故選A。20、D【解題分析】

A項、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能與Ca（OH）2溶液反應，故A錯誤；B項、CO2能與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，應選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯誤；C項、Al和SiO2都能與NaOH溶液反應，故C錯誤；D項、Fe能與FeCl3溶液反應生成FeCl2，故D正確；故選D。21、D【解題分析】

A、金剛石屬于原子晶體，1mol金剛石中含有2molC-C，即12g金剛石中含有C-C鍵物質(zhì)的量為12g12g/mol×2=2mol，故AB、氯氣溶于水，部分氯氣與水發(fā)生反應，溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物質(zhì)的量之和小于0.1mol，故B錯誤；C、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2，根據(jù)所給量，NO不足，O2過量，反應后氣體物質(zhì)的量和為0.75mol，但2NO2N2O4，因此反應后氣體物質(zhì)的量小于0.75mol，故C錯誤；D、D2O為2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，20gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為20g20g/mol×10=10mol，故D答案選D。【題目點撥】易錯點是選項B，學生認為氯氣通入水中，氯氣與水反應生成HCl和HClO，忽略了氯水的成分“三分子四離子”，三分子為：Cl2、HClO、H2O，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此氯元素在水中存在形式有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，從而做出合理分析。22、C【解題分析】

A．正常雨水中因為溶解了二氧化碳的緣故，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物，不是物質(zhì)的量之比，故C錯誤；D．光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應加成反應+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成的A為，A水解生成的B為，反應⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機物的官能團的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，反應⑥為加成反應；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應②氯代烴的水解反應，反應的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點撥】發(fā)生消去反應時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微粒互為等電子體，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【題目點撥】本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。25、等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣【解題分析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟⑤中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質(zhì)的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣。考點：考查鎂相對原子質(zhì)量測定的實驗方案設計與探究26、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量68.5%【解題分析】分析：（1）根據(jù)實驗裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出分析；（4）根據(jù)過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據(jù)實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計算產(chǎn)率。詳解：（1）由實驗裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強酸，酸性強于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸；（3）因為己二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶，答案選C；（4）步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量；（5）根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為1.5g100×146=2.19g，所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%＝68.點睛：本題以已二酸的制備為載體，考查化學實驗基本操作、關(guān)系式計算等，題目難度中等，掌握實驗原理是解答的關(guān)鍵，是對學生分析能力、計算能力和綜合能力的考查。27、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象【解題分析】

(1)在制取肥皂時加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應,硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油；(5)實驗操作中取用蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答。【題目詳解】(1)因為植物油與氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應的進行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應的進行；(2)油脂不溶于水,所以驗證皂化反應已完成的方法為：取反應液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C17H35COONa與甘油,反應方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實驗操作中，取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點在于使反應過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。28、250C③①④②【解題分析】分析：（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；

（2）依據(jù)c=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；

（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；詳解：（1）要配制鹽酸220mL，則需要選擇250mL的容量瓶；答案為：250；

（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c===11.6mol/L，設所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，得V=0.0216L，即21.6mL，應選擇25mL的量筒，故答案為C；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②；