2024屆浙江紹興一中化學高二下期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成（）A．3d104s2B．3d104s1C．3s23p63d2D．3s23p64s22、總書記說:把垃圾資源化,化腐朽為神奇,是一門藝術。下列做法合理的是(

)A．回收廢舊金屬節約資源 B．回收廢舊電池作深埋處理C．回收地溝油用于提取食用油 D．回收廢醫用塑料用于制造餐具3、日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關做法在日常生活中可行的是A．醫用酒精和工業酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒B．可利用米湯檢驗含碘鹽的真假C．低血糖癥狀出現時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快D．人體對食物中蛋白質的消化其實就是使蛋白質發生了水解4、下列能源中，蘊藏有限、不能再生的是A．氫能 B．太陽能 C．地熱能 D．化石燃料5、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同6、乙酸乙酯能在多種條件下發生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是A．圖中A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等B．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致C．圖中t0時說明反應達到平衡狀態D．圖中tB時CH3COOC2H5的轉化率等于tA時的轉化率7、下列化學用語正確的是（）A．異戊烷的鍵線式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．苯乙烯（）的實驗式：CH2 D．乙酸分子的球棍模型：8、下列4個化學反應中，與其他3個反應類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2=CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O9、下列有關電離能的說法，正確的是（）A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數值，判斷元素可能的化合價10、下列描述中正確的是A．CS2為V形的極性分子B．ClO3—的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對相同的成鍵電子對D．SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化11、據圖裝置和表中提供的物質完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理(省略夾持、加熱及凈化裝置),最合理的選項是(

)選項中的物質中的物質中收集的氣體中的物質A濃氨水B稀硫酸石灰石溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D12、下列各組有機物，不論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成水的總質量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇13、某酯A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如圖轉化關系，且C、E均能發生銀鏡反應，則A的結構可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種14、20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm?3，物質的量濃度為cmol/L，則下列說法中不正確的是A．溫度低于20℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于cmol/LB．此溶液中NaCl的質量分數為(58.5×c/ρ×1000)×100%C．將1L該NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固體D．20℃時，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ?58.5))g15、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的電子數與其周期序數相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．單質沸點:W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態氫化物的穩定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性16、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低17、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質量為A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g18、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②19、下列說法正確的是A．燃料電池化學能100%轉化為電能B．酶催化發生的反應，溫度越高化學反應速率一定越快C．為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大20、某強酸性溶液X中僅含H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：下列有關推斷合理的是A．根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-D．若溶液X為100mL，產生的氣體A為112mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-121、下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是（）A．氧化鋁可用于制造耐火坩堝 B．二氧化硫可用來漂白食品C．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料 D．硅酸鈉溶液可用作木材防火劑22、已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程D．A的水溶液可以發生丁達爾效應E.反應③屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。（5）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論：____________________________________________________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。25、（12分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___________________。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。26、（10分）TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g·mol—1。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當的裝置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。(1)寫出A中的化學反應方程式：__________________；(2)B中試劑是___________，作用是________________；(3)裝置C中CuO粉末的作用為________________。(4)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。(5)有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。27、（12分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。28、（14分）環扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。已知：①②如下有機物分子結構不穩定，會發生變化：（1）A的結構簡式是_______________________。（2）B的結構簡式是_______________________。（3）F的分子式為C8H6Cl2O。①E的結構簡式是_______________________。②E→F的反應類型是____________________。（4）X的結構簡式是______________________。（5）試劑a是____________________________。（6）生成環扁桃酯的化學方程式是_____________________________________。29、（10分）為探究某有機化合物A的結構及性質，進行如下實驗：I.確定分子式（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：生成5.4g

H2O和8.8g

CO2，消耗氧氣6.72

L

(標準狀況下)，則A中各元素的原子個數比為______________。（2）A的質譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。II.結構式的確定（3）經測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為____________。III.性質實驗（4）A在一定條件下可脫水生成無色氣體B，該反應的化學方程式為____________。（5）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個好方法是用A與SOCl2加熱下反應，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應的化學方程式為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】分析：s能級有1個軌道，最多可容納2個電子，p能級有3個軌道，最多可容納6個電子，d能級有5個軌道，最多可容納10個電子，按照能量最低原理分析。詳解：按照能量最低原理，在同一電子層，電子應先排滿s能級，再排滿p能級，最后排d能級，A選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，A選項錯誤；B選項中第三電子層上10個電子全部排在3d軌道，B選項錯誤；C選項中第三電子層上3s軌道排滿2個電子，3p軌道排滿6個電子，剩余2個電子排在3d軌道，C選項符合能量最低原理，C選項正確；按照能量最低原理，第三電子層先排3s軌道，再排3p軌道，因為4s軌道能量比3d軌道能量低，電子在排滿3p軌道以后，電子進入4s軌道，4s軌道排滿后再排3d軌道，D選項中第三電子層只有8個電子，D選項錯誤；正確選項C。2、A【解題分析】A、回收利用廢舊金屬不僅能節約金屬資源，還能節約能源和保護環境，選項A正確；B、回收廢舊電池作深埋處理會污染土壤，選項B錯誤；C、地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會引發癌癥，對人體的危害極大，選項C錯誤；D、用醫療塑料等各種廢塑料制成的產品往往鉛等重金屬含量超標，通過餐具遷移進入體內，會增加重金屬中毒的風險，選項D錯誤。答案選A。3、D【解題分析】

A、工業酒精中含有有毒物質甲醇，因此不能用于傷口消毒，A不正確；B、碘單質遇淀粉顯藍色，但碘鹽中碘是以碘酸鉀的形成存在的，碘酸鉀與淀粉不反應，因此不能用米湯檢驗含碘鹽的真假，B不正確；C、饅頭中的淀粉需要在催化劑的作用下水解才能產生葡萄糖，因此低血糖癥狀出現時，吃饅頭不比喝葡萄糖水見效快，C不正確；D、蛋白質水解產生了氨基酸供人體利用，因此人體對食物中蛋白質的消化其實就是使蛋白質發生了水解，D正確；故答案選D。4、D【解題分析】

A.氫能是通過氫氣和氧氣反應所產生的能量。氫在地球上主要以化合態的形式出現，是二次能源，故A不符合題意；B.太陽能被歸為"可再生能源"，相對人的生命長短來說，太陽能散發能量的時間約等于無窮，故B不符合題意；C.地熱能無污染，是新能源，正在開發利用，有廣闊的前景，所以C不符合題意；D.化石燃料是人們目前使用的主要能源，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終會枯竭，屬于不可再生能源，故D符合題意；所以D選項是正確的。.5、D【解題分析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發生水解，呈現堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。6、B【解題分析】A、B點時乙酸乙酯不斷水解，濃度逐漸降低，則A、B兩點表示的c（CH3COOC2H5）不能，故A錯誤；B、反應初期，乙酸乙酯水解產生醋酸，量少，電離出的氫離子不斷增加，反應速率不斷加快，故B正確；C、圖中to時表示乙酸乙酯水解速率最大，隨后又變小，沒有達到平衡狀態，故C錯誤；D、乙酸乙酯作為反應物不斷減少，而生成物增加，則tB時CH3COOC2H5的轉化率高于tA時CH3COOC2H5的轉化率，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，要找到不同時段影響反應速率的主要方面，注意根據圖象分析影響因素以及速率變化特點，C為易錯點。7、A【解題分析】

A.鍵線式是表示有機物結構式的方式之一，指只用鍵線來表示碳骨架，而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均被省略，其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留的表示方法；B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其結構簡式中必須標出碳碳雙鍵；C.實驗式為分子中各原子的最簡比；D.根據球棍模型與比例模型的表示方法分析。【題目詳解】A.異戊烷分子內的2號碳原子上有一個甲基，其鍵線式為：，故A項正確；B.乙烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵，其結構簡式為：CH2=CH2，故B項錯誤；C.苯乙烯的分子式為C8H8，其實驗式為CH，故C項錯誤；D.為乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型為，故D項錯誤；答案選A。【題目點撥】本題側重考查學生對有機物表示方法的認識與理解，D選項是學生易疏忽的地方，要分清比例模型與球棍模型的區別，球棍模型中球與球之間有棍相連，而比例模型的球與球之間沒有棍，只是所有元素原子的比例球連在一起。值得注意的是，比例模型的各元素原子半徑相對大小要適當。8、D【解題分析】

根據反應的特點分析各選項反應的類型，然后判斷。【題目詳解】A項，CH3CHO與Cu（OH）2共熱發生了氧化反應；B項，CH3CH2OH與CuO共熱發生了氧化反應；C項，CH2=CH2與O2發生了氧化反應生成CH3CHO；D項，CH3CH2OH中—OH被—Br取代，取代下來的—OH與H原子結合成H2O，屬于取代反應；A、B、C項反應類型相同，D不同，故選D。9、D【解題分析】

A、元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯誤；B、第一電離能是基態的氣態原子失去核外第一個電子轉化為氣態基態正離子需要的最低能量，故B錯誤；C、總體趨勢：同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，其中有反常，如第一電離能：N＞O，故C錯誤；D、可通過各級電離能的數值，判斷元素可能有的化合價，故D正確；故選D。【題目點撥】本題重點考查第一電離能的相關知識。第一電離能總體的遞變規律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，但第一電離能的變化趨勢中有曲折，因為當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大；一般來說，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價。10、C【解題分析】

A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B．ClO3-中Cl的價層電子對數=3+(7+1-2×3)=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故B錯誤；C．SF6中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；D．SiF4中Si的價層電子對數=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選C。11、D【解題分析】試題分析：A、氨氣的收集錯誤，錯誤；B、試劑錯誤，應選用稀鹽酸與石灰石反應，因為稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面，阻礙反應進一步進行，錯誤；C、試劑錯誤，稀硝酸與銅反應生成NO，錯誤；D、正確。考點：考查氣體的制備與收集有關問題。12、B【解題分析】

不論按何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成水的總質量就相同，說明氫元素的質量分數相同。A、甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，A錯誤；B、甲苯分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，氫元素質量分數相同，符合題意，B正確；C、甲酸分子式為CH2O2，乙酸的分子式為C2H4O2，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，C錯誤；D、乙醇的分子式為C2H6O，乙二醇的分子式為C2H6O2，二者相對分子質量不同，氫元素質量分數不同，不符合題意，D錯誤。答案選B。13、A【解題分析】

根據題意可知A屬于飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的結構：①HCOOC4H9、②CH3COOC3H7、③CH3CH2COOC2H5、④C3H7COOCH3。①的水解產物中含有HCOOH，能發生銀鏡反應，符合題意，①的另一水解產物為C4H9OH，結構共有4種，其中能夠發生催化氧化生成醛的只有兩種；②③④水解產物中分別含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能發生銀鏡反應，故被排除。所以符合題意的只有兩種，故選A。【題目點撥】本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關鍵，特別是D→E，為易錯點，答題時注意體會。14、D【解題分析】本題考查物質的量濃度的相關計算。解析：溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/L，故A正確；1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質量為：1000ρg，氯化鈉的質量為cmol，所以氯化鈉的質量分數為：58.5cg1000ρ×100%，B正確；1Lcmol/L飽和NaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,則蒸干可好到58.5cgNaCl固體，C正確；20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質量為58.5cg，溶液質量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=58.5cg(1000ρ-58.5)g×100g=故選D。點睛：解題時注意掌握物質的量濃度的概念、飽和溶液中溶解度的概念及計算方法。15、C【解題分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的電子數與其周期序數相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結構相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，說明Z為S；A.W為H，單質為氫氣，X為O，單質為氧氣，氫氣的沸點小于氧氣，A錯誤；B.原子的電子層數越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性O>S，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯誤；答案選C.16、D【解題分析】

如果改變影響平衡的1個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。【題目詳解】A.熟石灰的懸濁液存在溶解平衡，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱熟石灰的懸濁液，溶解平衡逆向移動，固體質量增加，故A可以用勒夏特列原理解釋；B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應，飽和食鹽水中含有濃度較大的Cl-，因此可以降低氯氣在水中的溶解度，故B可以用勒夏特列原理解釋；C.汽水瓶中溶有二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸是可逆反應，打開汽水瓶，壓強降低，平衡逆向移動，二氧化碳從水中逸出，故C可以用勒夏特列原理解釋；D.鹽酸是被稀釋，濃度降低，所有不能用該原理來解釋；答案選D。17、B【解題分析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點睛：本題考查化學反應方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩定、易被氧化的性質，關鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計算。18、B【解題分析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產生紅褐色沉淀。【題目詳解】①生成白色沉淀，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應的產物NaOH與FeCl3溶液產生紅褐色沉淀，④不正確。可觀察到的現象是②③，故選B。19、D【解題分析】

A.燃料電池化學能大部分轉化為電能，還有一部分轉化為熱能和化學能，A錯誤；B.酶催化發生的反應，溫度升高，酶會失去其生理活性，所以化學反應速率不一定加快，B錯誤；C.若在鋼鐵水閘表面鑲上銅錠，Fe、Cu及海水構成原電池，由于Fe活動性比Cu強，為原電池的負極，因此會導致鋼鐵水閘腐蝕加快，C錯誤；D.在氨水中存在一水合氨的電離平衡，若向其中加入少量水，電離平衡正向移動，c(OH-)減小，電離常數不變，則溶液中增大，D正確；故合理選項是D。20、A【解題分析】

在強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子和SO32-離子，那么一定含有SO42-離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，以此進行解答。【題目詳解】依據分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不含有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-，不能確定是否含有：Fe3+和Cl-，A、根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+，故A正確；B、根據上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯誤；C、依據分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，不能確定Cl-是否存在，故C錯誤；D、生成氣體A的離子反應方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的氣體A為112

mL，物質的量為：=0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，故D錯誤。答案選A。21、B【解題分析】

A項、氧化鋁熔點高，硬度大，可用來制造耐火坩堝，故A正確；B項、二氧化硫有毒，不能用來漂白食品，故B錯誤；C項、氧化鐵為紅棕色固體物質，可以用作紅色油漆和涂料，故C正確；D項、硅酸鈉溶液不燃燒，不支持燃燒，則硅酸鈉溶液可用作木材防火劑，故D正確。故選B。【題目點撥】本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途，明確物質的性質是解題關鍵。22、C【解題分析】

先根據高聚物的結構簡式判斷其單體，從而找出C的結構簡式，然后根據與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據醇的消去反應原理判斷A的結構簡式。【題目詳解】高聚物的單體是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應選能發生消去反應且生成丙烯的氯代烴，則A．發生消去反應生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項A錯誤；B．發生消去反應生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項B錯誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發生消去反應生成的是CH3-CH=CH2，選項C正確；D．發生消去反應生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】注意掌握常見有機物結構與性質，明確消去反應、加聚反應原理，能夠根據高分子化合物的結構簡式判斷其單體。二、非選擇題(共84分)23、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解【解題分析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質水解的產物是氨基酸，氨基酸中的官能團為—NH2和—COOH，蛋白質的水解產物具有的官能團是—NH2和—COOH；（3）根據圖，B是光合作用的產物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發生丁達爾效應，故D正確；E項，反應③將光能轉化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解。24、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解題分析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結合原子序數可知，R為Si，而Z原子單電子數在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結構式為H-O-O-H，O原子價層電子對數為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數為(5+1?2×2)/2=1、價層電子對數為2+1=3，故其立體構型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，反應生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數為4；若晶胞的邊長為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa3×10-30ρg，故NA=。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有【解題分析】

(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有。【題目點撥】本題以銅的化合物的性質探究，考查了物質性質實驗方案的設計，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學方程式的題目，正確理解題干信息為解答關鍵，要求學生掌握有關物質性質實驗方案設計的方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及化學實驗能力。26、2H2O22H2O+O2↑濃硫酸干燥O2，防止帶入D或E中引起增重使TMB不充分燃燒生成CO全部轉化為CO2C16H20N2需要防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中，避免對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾【解題分析】

根據裝置圖，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，進入裝置C的氣體需要干燥，生成的氧氣在B用濃硫酸干燥，干燥的氧氣在C中將TMB氧化為二氧化碳、水和氮氣，反應后用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關系。據此分析解答。【題目詳解】(1)過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為2H2O22H2O+O2↑；(2)進入裝置C的氣體需要干燥，因此B中試劑為濃硫酸，可用于干燥氧氣，防止帶入D中引起增重，故答案為濃硫酸；干燥O2，防止帶入D中引起增重；(3)裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳，保證碳元素全部轉化為二氧化碳，被E吸收，故答案為使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉化為二氧化碳；(4)實驗后稱得A裝置從用的先后順序排列質量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g為空氣中的CO2和H2O進入裝置中的質量，則n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，則：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相對分子質量為240，設分子式為：C8nH10nNn，則有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為C16H20N2；(5)裝置E中的堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，使實驗數據產生誤差，因此該實驗需要添加F裝置，防止外界空氣中的CO2和H2O進入E中