2024屆四川省仁壽縣二中、華興中學高二化學第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料C．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程D．向雞蛋清溶液中加入NaCl固體時，因蛋白質變性致溶液變渾濁2、下列儀器不能直接加熱的是A．試管 B．燒瓶 C．坩堝 D．蒸發皿3、根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A．Q3>Q2>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1>Q3>Q2 D．Q1>Q2>Q34、完成下列實驗，所選裝置正確的是（）ABCD實驗目的實驗室制備乙烯分離苯和溴苯的混合物(沸點：苯為80.1℃，溴苯為156.2℃)分離KCl和NH4Cl固體混合物實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳實驗裝置A．A B．B C．C D．D5、下述說法正確的是（）①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④Al2O3和SiO2都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質區別是丁達爾效應A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②6、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-17、化合物丙可由如下反應得到丙的結構簡式不可能是（）A．CH3CH(CH2Br)2 B．(CH3)2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH38、已知有機物a：，有機物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構體B．a中6個碳原子都在同一平面內C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應類型相同D．b的一氯代物有5種9、下列有關化學用語表示正確的是A．－OH的電子式：B．鈣原子的M層電子軌道表示式：C．氯離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．K+的離子結構示意圖：10、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：111、下列反應中，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④12、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是（）A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互為同分異構體D．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應13、原電池的能量轉化屬于（）A．電能轉化為化學能B．化學能轉化為化學能C．化學能轉化為電能D．電能轉化為機械能14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）A．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同15、下列有關物質變化和分類的說法正確的是A．電解熔融態的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質區別是能否發生丁達爾效應D．SiO2、CO、Al2O3都屬于酸性氧化物16、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是A．B4C是一種原子晶體B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種分子晶體D．B4C分子是由4個硼原子和1個碳原子構成的二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結構簡式為_______。⑥在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結構簡式)_______。18、D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。①遇FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應19、應用電化學原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。20、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量21、第四周期的多數元素及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)基態Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___，與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，寫出任意一種最外層電子數與鈦不同的元素外圍電子排布式_____。

(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________。(3)SCN—可用于Fe3+的檢驗，寫出與SCN—互為等電子體的一種微粒：_____。

(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式：__________________。SnCl4分子的立體構型為_______。

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結構，其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是________________。②若A、B、C原子的坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標為D(0.19a，____，____)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_______(用代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．因淀粉、纖維素屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，選項A錯誤；B．合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳纖維是碳的單質，不屬于有機高分子材料，選項B錯誤；C.糧食釀酒是糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均為化學變化，選項C正確；D.NaCl是輕金屬鹽，向雞蛋清溶液中加入NaCl(s)時發生鹽析，則溶液變渾濁，雞蛋清不發生變性，選項D錯誤；答案選C。2、B【解題分析】

A.試管能直接加熱，A不選；B.燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網，B選；C.坩堝能直接加熱，C不選；D.蒸發皿能直接加熱，D不選。答案選B。3、A【解題分析】

）①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol反應②、③相比，生成氣態水和生成液態水相比，生成液態水放出的熱量多，所以Q2<Q3；反應①、②相比，②反應生成的單質硫轉化為二氧化硫時放出熱量，所以Ql<Q2。綜上所述Q1、Q2、Q3三者大小關系為：Ql<Q2<Q3，故合理選項是A。4、B【解題分析】分析：A.缺少溫度計；B.冷凝水下進上出；C.加熱固體用坩堝；D.純堿為粉末固體。詳解：A.制取乙烯，應加熱到170℃，缺少溫度計，故A錯誤；

B.為充分冷凝，應從下端進水，上端出水，所以B選項是正確的；

C.加熱固體用坩堝，蒸發皿常用來蒸發液體，故C錯誤；

D.純堿為粉末固體，則多孔隔板不能使反應隨時停止，故D錯誤。

所以B選項是正確的。5、D【解題分析】

①碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構成，氯化銨由氯離子和銨根離子構成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構成，都屬于離子化合物，故②正確；③硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強電解質，故③錯誤；④Al2O3和SiO2都能溶于強堿生成鹽和水，Al2O3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故④錯誤；⑤溶液與膠體的本質區別是分散質顆粒直徑不同，故⑤錯誤；①②正確，故選D。【題目點撥】本題考查物質分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價化合物、電解質強弱和非電解質概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質特征判斷是解題關鍵。6、C【解題分析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號元素鋁，最外層電子數是3，則最可能的化合價是＋3價，答案選C。7、A【解題分析】

由轉化關系圖可知，甲為醇類物質，甲中一定含-OH，甲發生消去反應生成乙，乙為1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙為烯烴的加成產物，然后結合有機物的結構與性質來解答。【題目詳解】A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分別位于兩個不相鄰的碳上，中間間隔1個C原子，不可能是由加成反應得到，A錯誤；B、若乙為2-甲基丙烯，則加成后的生成物丙為(CH3)2CBr－CH2Br，B正確；C、若乙為1-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，C正確；D、若乙為2-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，D正確；答案選A。【題目點撥】本題主要考查的是有機物的結構，涉及知識點：加成反應、有機物之間的轉化等，題目難度中等。掌握醇羥基和碳碳雙鍵的結構與性質是解答的關鍵。8、B【解題分析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構體，A項錯誤；B、乙烯中兩個C原子和4個H原子在同一平面內，與碳碳雙鍵連接的2個C原子也全部在同一平面內，所以a中6個碳原子都在同一平面內，B項正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發生加成反應導致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發生氧化反應導致其褪色，二者反應類型不同，C項錯誤；D、b的一氯取代物有6種，D項錯誤。正確答案選B。9、C【解題分析】

A．－OH的電子式：，是氫氧根離子的電子式，A錯誤；B．鈣原子的M層有8個電子，3s軌道上2個，3p軌道上6個，B錯誤；C．氯離子核外有18個電子，排布式為：1s22s22p63s23p6，C正確；D．K是19號元素，質子數應該為19，D錯誤。答案選C。10、B【解題分析】A.25℃時[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[H＋]＝1×10－6mol·L－1說明促進了水的電離，故T＞25℃，選項A正確；B、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水，則Kw=1×10－12mol2·L－2，該溶液為強酸溶液，[H＋]＝1×10－3mol·L－1，則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L，由水電離出來的H＋的濃度為10-10mol/L，選項B不正確；C.加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，選項C正確；D、該溫度下，此NaHSO4溶液[H＋]＝1×10－3mol·L－1,某pH＝11的Ba(OH)2溶液[OH-]＝1×10－1mol·L－1,混合后溶液呈中性，則1×10－3mol·L－1×V酸＝1×10－1mol·L－1×V堿，故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1，選項D正確。答案選B。11、B【解題分析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發生絡合反應，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫用酒精中，醫用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍，故溶液變藍，故其產物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是③②①④，B項正確；答案選B。12、D【解題分析】

A．該物質結構不對稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯誤；B．環狀結構中含飽和碳原子，為四面體結構，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，故B錯誤；C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；D．含C=C，能發生加成、氧化，含甲基，能在一定條件下發生取代，則一定條件下，它可以分別發生加成、取代和氧化反應，與氫氣的加成反應也為還原反應，故D正確；答案選D。13、C【解題分析】分析：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，據此分析。詳解：原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉化的主要形式是將化學能轉化為電能，答案選C。點睛：本題考查常見能量的轉化形式，原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，需要注意實際上轉化率不是百分百。14、A【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結合原子序數可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答。【題目詳解】A．非金屬性Z＞Y，則Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B錯誤；

C．非金屬性Y＞X，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故C錯誤；

D．Z分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選A。【題目點撥】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。15、B【解題分析】

A.電解熔融的氧化鋁會生成鋁和氧氣，是化學變化，但12C轉化為14C是原子核內中子數發生了變化，不屬于化學變化，A錯誤；B.膽礬是CuSO4·5H2O，是純凈物；四氧化三鐵也是純凈物；冰水混合物里面只有一種分子即水分子，所以也是純凈物；B正確；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分別屬于溶液和膠體，本質區別是分散質粒子直徑，C錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項為B。【題目點撥】純凈物是由一種分子組成的物質，結晶水合物是純凈物，冰水混合物也是純凈物。淀粉溶液雖然稱為溶液，但里面的大多數粒子的直徑在1nm-100nm之間，所以屬于膠體。16、A【解題分析】

B4C由非金屬性元素組成，不可能為離子晶體，可用于制作切削工具和高溫熱交換器，說明該物質的熔點高，硬度大，符合原子晶體的特征，應為原子晶體，原子晶體中不存在單個分子，構成微粒為原子，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應加成反應（5）（6）【解題分析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發生取代反應生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發生水解反應生成C為，C與E發生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，應是發生酯化反應，則E為CH3COOH，F為，B、C轉化都得到D，D與溴發生加成反應生成G，則B、C均發生消去反應生成D，故D為，則G為，據此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學方程式為；③由B生成D是發生消去反應生成，反應條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發生消去反應生成，反應條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應，由D生成G屬于加成反應；⑤由上述分析可知，F的結構簡式為；⑥在G（）的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，說明苯環上的氫原子只有一類，結構對稱。如果含有2個取代基，應該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結構為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關鍵是確定A為乙苯，再結合轉化關系及分子式推斷，（6）中同分異構體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質與轉化，題目難度中等。18、環己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發生加成反應生成A即，則為A是環己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環己醇；羥基。（2）根據上述分析可知F的結構簡式為；A為環己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發生顯色反應，②能發生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。19、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【解題分析】

（1）負極物質中元素化合價升高，發生氧化反應，本身具有還原性，即負極反應物化學性質上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負極反應式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將負極中的硫酸鉛變成單質鉛，發生還原反應，所以應做電解池的陰極，則與電源的負極相連；（5）①亞鐵離子失電子發生氧化反應，所以碳是負極，銀是正極；②綜合實驗i、ii的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。20、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解題分析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產物中二氧化碳、水和氮氣的相關數據進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數據，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡。【題目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數據，再結合氨基酸的相對分子質量確定其分子式。故選ABD。【題目點撥】實驗題的解題關鍵是掌握實驗原理和實驗的關鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關鍵是能準確測定相關數據。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數據，所以氨基酸和氧氣反應后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。21、球形3d54s1或3d104s1Fe3+的3d5半滿狀態更穩定N2O(或CO2、CS2、OCN-)sp32As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑正四面體B、D0.81a0.5c【解題分析】

(1)基態Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，結合構造原理與洪特規則分析解答；(2)根據洪特規則，處于半充滿、全充滿狀態更穩定；(3)根據原子總數相等、價電子總數也相等的微粒互為等電子體分析書寫；(4)由結構圖可知，黑色球為As、白色球為S，分子中As原子形成3個σ鍵、還含有1對孤電子對，據此判斷雜化類型；As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，據此書寫并配平反應方程式；SnCl4分子中Sn原子形成4個Sn-Cl鍵，沒有孤電子對，據此判斷；(5)①根據均攤法計算出處于不同