2024屆河北省唐山遵化市化學高二第二學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各物質屬于電解質的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤2、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為6NAB．5.8gC4H10中含有共價鍵總數為1.3NAC．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子數為0.04NAD．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，轉移電子數為0.1NA3、反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應速率為0.1mol/L4、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點5、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如下圖），苯不屬于（）A．環烴 B．芳香烴 C．不飽和烴 D．烴的衍生物6、某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()A．始濾液的pH=7B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并7、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D8、對于下列性質的比較正確的是A．離子半徑：r(Cl-)>r(S2-C．穩定性：H2O>H29、下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是A．都有多種堆積結構 B．都含離子C．一般具有較高的熔點和沸點 D．都能導電10、下列有關性質的比較中，正確的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2B．非金屬性：N＞O＞P＞S；堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共價鍵的鍵能：硅>碳化硅>金剛石；晶格能：CsCl>NaCl>CaOD．氫鍵強弱：N···H＜O···H＜F···H；范德華力強弱：NH3<PH3<AsH311、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩12、某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價13、化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物C．油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應D．石油的裂化、裂解屬于化學變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化14、下列物質中屬于純凈物的一組是()①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體A．②③④⑥ B．⑦⑩???C．①⑧⑨? D．①④⑧⑨??15、下列關于燃料的說法正確的是（）A．“可燃冰”是將水變為油的新型燃料B．氫氣是具有熱值高、無污染等優點的燃料C．乙醇汽油是一種新型有機化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料16、下列物質屬于電解質的是A．蔗糖B．NH3C．CH3COOHD．Fe二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發生縮聚形成的高聚物的結構簡式為____；D→E的反應類型為____。(2)E→F的化學方程式為____。(3)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結構簡式)。(4)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現象)。19、在化學研究領域，經常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；⑤當鎂條反應完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網包住鎂條？________________________________。20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、芳香烴A可用于合成利多卡因藥物，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下已知：。（1）寫出A的名稱______________________。（2）B在核磁共振氫譜上有_________種特征吸收峰。（3）B→C的反應類型是_____________；D→E的反應類型是________________。（4）B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體共有_________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。①苯環上共有三個取代基②與碳酸鈉溶液反應可放出CO2氣體（5）1molD與足量的NaOH水溶液共熱反應，最多消耗NaOH的物質的量為______。（6）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分。現以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

電解質指的是在水溶液或者是熔融狀態下，能夠導電的化合物；非電解質指的是在水溶液和熔融狀態下均不導電的化合物。【題目詳解】①NaOH是電解質；②BaSO4也是電解質；③Cu既不是電解質，又不是非電解質；④蔗糖是非電解質；⑤CO2的水溶液能導電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質，CO2是非電解質。因此屬于電解質的是①②，故答案A。2、B【解題分析】

A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為5NA，故A錯誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式為C4H10，5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體物質的量為=0.1mol，含有共價鍵的總數為0.1×(10+3)×NA=1.3NA，故B正確；C．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA個，故C錯誤；D．4.6g乙醇物質的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉移電子數為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。3、B【解題分析】

A．A物質是固態，不能表示反應速率，選項A不正確；B．經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，選項B正確；C．反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確；D．B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以D表示的反應速率是0.1mol/(L·min)，D不正確；答案選B。4、C【解題分析】

X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮氣反應生成氮化鎂，也能和氧氣反應生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；答案選C。5、D【解題分析】

A.苯的結構簡式為，從結構上看，屬于環烴，A錯誤；B.苯的結構簡式為，從結構上看，屬于芳香烴，B錯誤；C.苯的分子式為C6H6，從組成上看，其氫原子數遠未達飽和，屬于不飽和烴，C錯誤；D.苯只含有C、H元素，不屬于烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。6、C【解題分析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量氯化鋇溶液；為了提純氯化鉀，要先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，除去不溶性雜質，由實驗流程可知，濾液中加試劑I為過量BaCl2溶液，然后過濾后，Y中含碳酸鋇、硫酸鋇，X中含氯化鋇、氯化鉀，向X再加試劑Ⅱ為過量K2CO3溶液，氯化鋇與碳酸鉀反應產生碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾后濾渣Z中為碳酸鋇，濾液W為KCl與K2CO3的混合溶液，再向W中加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發溶劑，HCl揮發，最后結晶得到的晶體KCl晶體，以此來解答。【題目詳解】有上述分析可知試劑I為過量氯化鋇溶液；試劑II是過量K2CO3溶液，試劑Ⅲ為過量鹽酸。A.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，碳酸鉀是強酸弱堿鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，使溶液的pH>7，A錯誤；B.根據上述分析可知：試劑Ⅰ為BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，會引入雜質離子NO3-，不符合除雜凈化的目的，B錯誤；C.根據上述流程可知：X中含有的溶質為氯化鋇、氯化鉀，步驟②向X中加入試劑II是過量K2CO3溶液，目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.圖示步驟中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性雜質，②是BaCO3不溶性雜質，也可以將兩次過濾操作合并，一并過濾除去，不會影響最后得到純凈的KCl晶體，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題綜合考查物質的分離、提純的實驗方案的設計的知識，注意解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵。該類題目側重考查學生的分析、計算和實驗能力。7、D【解題分析】

A、二氧化碳氣體中混有的雜質是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體，正確。答案選D。8、B【解題分析】

A．電子層結構相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+），故A錯誤；

B．同主族自上而下電負性呈現減小的趨勢，同周期自左而右電負性增大，故電負性：Si＜P＜N，故B正確；

C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩定性H2S＜HCl，故C錯誤；

D．離子半徑：r（Mg2+）＜r（Na+），r（O2-）＜r（Cl-）＜r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgO＞NaCl＞NaBr，故D錯誤。故選B。【題目點撥】比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。9、D【解題分析】

A項、金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，故A正確；B項、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，故B正確；C項、離子晶體的熔、沸點較高，金屬晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，但是大多數的熔、沸點還是比較高，故C正確；D項、金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用下定向移動，而離子晶體的陰、陽離子不能自由移動，因此不具有導電性，故D錯誤；故選D。【題目點撥】本題主要考查了金屬晶體和離子晶體的結構與性質，注意金屬晶體和離子晶體導電的原因是解答關鍵。10、D【解題分析】

A.SiO2屬于原子晶體，白磷、冰都是分子晶體，所以SiO2的硬度是最大的；1體積的水可以溶解700體積的NH3、或40體積的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A錯誤；B.非金屬性應該是O＞N＞S＞P；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al(OH)3的堿性也是最小的；B錯誤；C.共價鍵中，成鍵原子的半徑越小，共價鍵鍵長就越短，其鍵能就越大，所以共價鍵鍵能大小順序為：金剛石>碳化硅>硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大，且所帶電荷都較少，所以它的晶格能不是最大的；C錯誤；D.F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強弱也依次減弱；NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體，所含的作用力為范德華力，相對分子質量越大，分子間的范德華力越強；D正確；故合理選項為D。11、C【解題分析】

A、pH<4為強酸性，發生析氫腐蝕，正確；B、pH>6的溶液，氧氣得電子，發生吸氧腐蝕，正確；C、pH>14的溶液氧氣與水反應得電子：O2+2H2O+4e￣=4OH￣,錯誤；D、煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會減小，正確。答案選C。12、D【解題分析】

A.反應裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O4·2H2O分解產生的物質中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發生了反應產生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經無水氯化鈣干燥后經灼熱的固體Y反應轉化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發生反應，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。13、C【解題分析】分析：A．相對分子質量在10000以上的為高分子；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C．油脂堿性條件下水解反應為皂化反應；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A．相對分子質量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質都是高分子化合物，而油脂不是，A錯誤；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構體、同系物關系，B錯誤；C．油脂堿性條件下水解反應為皂化反應，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應，C正確；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學變化，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。14、C【解題分析】

①冰水混合物中只含有水分子一種物質，屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；⑧TNT俗稱三硝基甲苯，屬于純凈物；⑨溴苯是一種物質組成的純凈物；⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中所含氧元素的質量分數為40%，故含氧40％的氧化鎂是純凈物；?天然油脂都是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣體；因此屬于純凈物的有①⑧⑨?，故選C。15、B【解題分析】

A.“可燃冰”外觀像冰，其化學組成是CH4?nH2O，水的化學式為H2O，根據元素守恒知，水不能變為油，A錯誤；B.氫能源具有來源廣、熱值高，且燃燒后生成水對環境無污染，B正確；C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，屬于混合物，C錯誤；D.石油和煤都屬于化石燃料，且屬于不可再生能源，D錯誤；故合理選項是B。16、C【解題分析】分析：本題考查的是電解質的判斷，掌握電解質的定義是關鍵。詳解：電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，通常包括酸堿鹽和氧化物水等物質。A.蔗糖是非電解質，故錯誤；B.氨氣是非電解質，故錯誤；C.醋酸是電解質，故正確；D.鐵是單質，不是電解質。故選C。點睛：注意電解質是化合物，單質和混合物不能是電解質。還要注意在水溶液中導電的化合物不一定是電解質，如氨氣或二氧化碳或二氧化硫等，導電是因為這些物質與水反應生成了新的化合物，新的化合物能電離出自由移動的離子而導電，新的化合物為電解質。而氨氣或二氧化碳或二氧化硫都屬于非電解質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且幾種物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。18、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B的結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3；發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結構簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發生水解反應生成E，根據E的結構簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發生題給信息的加成反應生成F，結合結構簡式，F結構簡式為，F發生取代反應生成G，G發生信息中反應得到，則G結構簡式為，以此來解答。【題目詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結構簡式為；D→E是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2)E→F的化學方程式為；(3)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結構中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。19、等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進入試管中的鹽酸的體積也計入了產生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣【解題分析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟⑤中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調節右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質的量是V2-V122400mol因此根據方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產生氫氣。考點：考查鎂相對原子質量測定的實驗方案設計與探究20、防止暴沸導氣，冷凝環己烯減少環己烯的揮發上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解題分析】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除