專練28熱化學方程式的書寫及正誤判斷一、單項選擇題1.[2022·湖南博雅中學月考]下列熱化學方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）（）A．C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1kJ·mol－1（燃燒熱）B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋kJ·mol－1（中和熱）C．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－kJ·mol－1（反應熱）D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋kJ·mol－1（反應熱）2.[2022·山東棗莊質檢]已知：C（s）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO（g）ΔH＝－kJ·mol－1，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．1molC（s）完全燃燒的反應熱大于－kJ·mol－1B．CuO分解生成Cu2O的反應為放熱反應C．由圖可知在隔絕空氣的條件下CuO的熱穩定性比Cu2O差D．足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為C（s）＋2CuO（s）=Cu2O（s）＋CO（g）ΔH＝＋kJ·mol－13.[2022·黑龍江大慶實驗中學月考]已知H2的燃燒熱為ΔH＝－kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－kJ·mol－1；現有H2和CO組成的混合氣體L（標準狀況），經充分燃燒后，放出總熱量為kJ，并生成液態水。下列說法正確的是（）A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－kJ·mol－1B．H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－kJ·mol－1C．燃燒前混合氣體中CO的體積分數為60%D．燃燒后的產物全部與足量的過氧化鈉作用可產生molO24.甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關說法正確的是（）A．圖甲中反應為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋kJ·mol－1B．圖乙中反應為CH4（g）＋eq\f(3,2)O2（g）=CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝－kJ·mol－1C．由圖可以推得：CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1D．由圖可以推知：等物質的量的CO2和CO，CO2具有的能量高5.已知下列反應的熱化學方程式：6C（s）＋5H2（g）＋3N2（g）＋9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）ΔH12H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH2C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH3則反應4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）＋6N2（g）的ΔH為（）A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3二、不定項選擇題6.肼（N2H4）在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時反應Ⅰ：3N2H4（g）=N2（g）＋4NH3（g）ΔH1＝－kJ·mol－1，反應Ⅱ：N2H4（g）＋H2（g）=2NH3（g）ΔH2＝－kJ·mol－1。下列說法不正確的是（）A．圖1所示過程①、②都是放熱反應B．反應Ⅱ的能量變化示意圖如圖2所示C．斷開3molN2H4（g）中的化學鍵吸收的能量大于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化學鍵釋放的能量D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：N2H4（g）=N2（g）＋2H2（g）ΔH＝＋kJ·mol－17.下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是（）A．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．由N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＝－kJ·mol－1，可知將1molN2O4（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為kJC．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為kJD．已知101kPa時，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于kJ8.[2022·經典習題選萃]化學上規定穩定單質的生成熱為0；可用物質的生成熱表示該物質的相對能量高低。氮的幾種氧化物的相對能量如下表所示（25℃，105Pa條件下）：物質及狀態N2O（g）NO（g）NO2（g）N2O4（l）N2O5（g）相對能量（kJ·mol－1）829033－2011下列推斷不正確的是（）A．在5種氮的氧化物中，NO最活潑B．N2O4（l）?2NO2（g）ΔH＝－86kJ·mol－1C．N2O5（g）=2NO2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）ΔH＝＋55kJ·mol－1D．1molN2O（g）分解成N2（g）和O2（g）需要放出82kJ能量三、非選擇題9.（1）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾))SiCl4（純）eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si（純）寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。（2）已知AX3的熔點和沸點分別為－℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量kJ。該反應的熱化學方程式為。（3）CuCl（s）和O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl（s），放熱kJ，該反應的熱化學方程式是。（4）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(N2（g）\o(→,\s\up7(945kJ·mol－1))2N（g）,O2（g）\o(→,\s\up7(498kJ·mol－1))2O（g）))eq\o(→,\s\up7(2×（－630）kJ·mol－1))2NO（g）寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反應A中，4molHCl被氧化，放出kJ的熱量。ⅱ.①H2O的電子式是。