iii的熱化學方程式_____________________________________。（4）一種非常重要的載人航天器中氧氣再生方法：薩巴帝爾（Sabatier）反應，可以將二氧化碳轉化為甲烷和水，配合水的電解可以實現氧氣的再生。薩巴帝爾（Sabatier）反應是放熱反應，控制反應器內的溫度非常重要，已知此反應在300℃400℃時轉化率較高，所以一般會將進入反應器的氣體預熱到此溫度，同時反應器配有裝置，確保反應器高效率、低能耗的持續運行。薩巴帝爾（Sabatier）反應在載人航天器實現回收CO2再生O2，其過程如上圖所示，這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補充（填化學式）。17.（14分）NH3作為一種重要化工原料，大量應用于工業生產。反應Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0反應Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0（1）往恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NH3和O2，在催化劑作用下發生反應I，下列敘述已達平衡狀態的是（填標號，可多選）。A．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變B．容器內5v正（O2）＝4v逆（NO）C．容器內n（NO）：n（NH3）＝1：1D．容器內壓強保持不變（2）氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ。為分析催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關物質的量關系如圖所示：①該催化劑在520℃～840℃時選擇反應（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃時NH3的轉化率是。（3）與H2-O2燃料電池相比，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如圖所示：電極2為（填“正極”或“負極”），電極1的反應式為。（4）該反應放熱，但仍選擇較高溫度。其主要原因是。列舉一條既能提高速率又能提高原料轉化率的措施。18.（15分）在地球演變和生物進化的過程中，水溶液的作用無可替代。（1）用蒸餾水稀釋0.1mol?L﹣1的醋酸溶液，下列各式的數值隨加水量的增加而增大的是（填標號，可多選，3分)A．B．C．D．（2）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數/(mol·L－1)1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8①一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)；②估算0.1mol/L的醋酸溶液的pH=（保留整數值）③CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為；④同溫下，pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為：。（3）已知室溫下，草酸溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2O42-三種微粒的物質的量分數(δ)隨溶液pH的變化關系如圖所示，讀圖可知草酸的Ka1＝10-1.2，Ka2＝10-4.2。＝（保留整數值）；1與3曲線的交點，pH＝（保留到小數點后一位）。PAGEPAGE1河南省實驗中學2023—2024學年上期期中考試高二化學答案一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個正確答案。）1234567BBCDCCD891011121314ABDDBDA二、填空題（本大題共4小題，除了特別注明的分數外，每空2分，共58分）15．（15分）（1）CD（3分）（2）K+；變小（3）a；2HCl-2e-QUOTEe-=Cl2+2H+；Fe3++e-QUOTEe-=Fe2+、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2Oc(CO)·c(CO)·c(H2)c(H2O)（1）（2）①增大水蒸氣濃度、升高溫度（合理給分）②80%③＞（3）2HI(g)H2(g)+I2(g)?H=＋52kJ·mol?1（或者逆反應）（4）冷卻（或者熱交換）；H217.（14分）（1）AD；（2）①Ⅰ；②60%（3）正極，2NH3-6e－＋6OH－=6H2O+N2（4）①為催化劑的活性溫度②加壓（或10～30MPa）（或其它合