專題四化學計算一、有關化學式的計算1常用的計算關系式（以化合物AmBn為例）⑴相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n⑶A、B元素的質量比＝——————————A的相對原子質量×mB的相對原子質量×nX100%⑵A的質量分數＝————————A的相對原子質量×mAmBn的相對分子質量⑷A元素質量=化合物AmBn的質量×A的質量分數⑸在混合物中，某物質的質量分數=———————X100%某物質質量混合物質量或=————————————————×100%（雜質不含這種元素）混合物中某元素的實際質量分數某物質中這種元素的質量分數根據化學式的計算類型⑴計算相對分子質量、元素質量比或元素的質量分數⑵根據相對分子質量、元素質量比或元素的質量分數求化學式⑶求一定質量純凈物中某元素的質量以及逆運算⑷根據樣品中某元素的實際含量求樣品的純度⑸不同物質中含等量同一元素的計算⑹求等量的不同物質中含同一元素的質量比方法公式法相對分子質量＝化學式中各原子的相對原子質量總和元素的質量比＝化學式中各元素相對原子質量總和之比元素的質量分數＝————————————————————×100％物質的純度＝————————×100％該元素的相對原子質量×化學式中該元素的原子個數化合物的相對分子質量某元素實際含量某元素理論含量方程法：根據不同物質所含某成分的量相等列方程式計算估算推理法：通過分析推理或簡單的心算、口算快速求解23化學式綜合計算題的有關量之間的經驗公式

各元素原子數＝———————————

各元素原子個數之比＝——————————各元素質量之比各元素相對原子質量各元素質量各元素相對原子質量之比例1

計算明礬晶體（KAl(SO4)2·12H2O）中氧元素的質量分數。例2

在化合物X2Y和YZ2中Y的質量分數分別為40％和50％，則在化合物X2YZ3中Y的質量分數。()A20％B25％C30％D35％B(67.5%)例3

同溫同壓下，同體積的氣體中分子數相同。所以在同溫同壓下，同體積的氮氣和氧氣的質量比是（）

A7︰8B4︰5C1︰

2D2︰

3A例4

由NaSH、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數ｗ（Ｓ）＝ａ％，則Ｏ元素的質量分數ｗ（Ｏ）為。（）

Ａ．1．75ａ％Ｂ．1－1．75ａ％

Ｃ．1．25ａ％Ｄ．無法計算B二、有關化學方程式的計算計算依據：化學反應中質量守恒定律，反應物與生成物的各物質之間存在著最基本的比例（數量）關系計算類型

⑴以代數式表示化學方程式的計算⑵反應物、生成物均為純凈物的計算⑶有關不純物質的計算⑷多步反應計算⑸缺數據或多數據計算⑹信息給予計算⑺化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

解題步驟

⑴依據題意設未知量⑵寫出正確的化學方程式⑶找出已知物和代求物之間的質量比⑷代入純凈的已知和未知量物質的質量⑸列出比例式求出未知量并簡答

純凈物質量＝不純物質量×物質的質量分數純凈物質量＝純凈物的體積×密度溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數常用換算公式計算技能和技巧思維模式（步驟）⑴認真閱讀，挖掘提示信息⑵靈活組合，應用基礎知識⑶思維判斷，并借助數學計算得出結論守恒法：依據質量守恒定律或電荷守恒定律解答計算題差量法：利用化學反應前后物質的質量變化而進行計算極值法和平均值法討論法：利用反應式或關系式進行過量討論、極值討論方程式或方程組法關系式法守恒法題型：⑴反應中反應物總質量與生成物總質量守恒；⑵混合物總質量與各組分的質量之和守恒；⑶反應前后某元素（或某物質）的質量守恒；⑷反應前后催化劑質量守恒；⑸溶液中離子電荷守恒關系；⑹混合前后溶液或溶質的質量守恒；⑺化學式中正負化合價代數和為零的守恒關系等⑻蒸發或稀釋溶液時溶質質量守恒差量法題型：⑴根據反應前后物質總質量的差量求反應物或生成物的質量；⑵根據反應前后溶液總質量的差量，求反應物、生成物的質量或溶液中溶質的質量分數；⑶根據金屬和酸反應前后的差量解答有關天平平衡的問題；解題關鍵：

分析質量變化的原因及規律，根據題意，建立差量與所求量之間的關系例5

現有氫氣和氧氣的混合氣體15g，完全反應或生成13.5g水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為（）

A1:1B1:4C1:8D1:9

BD

例6把一塊表面被氧化為氧化銅的銅片放入適量稀鹽酸中，恰好完全反應。在所得溶液中加入6.16g鐵粉，攪拌后過濾，將濾得的固體溶于足量的稀鹽酸中，放出0.2g氫氣，再過濾，得固體6.4g。求銅片中氧化銅的質量。（P294）例7將Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能原因是。（）

Ａ．放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量

Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的質量比為12∶9∶32．5，鹽酸足量

Ｃ．鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬

Ｄ．放入鹽酸質量比為3∶2∶1，反應后無鹽酸剩余

BC三有關溶液的計算1有關溶解度的計算⑴一定溫度下，已知飽和溶液中溶質和溶劑的質量，計算該溫度下物質的溶解度⑵一定溫度下，已知溶解度，計算該溫度下飽和溶液中溶質和溶劑的質量計算依據是：在一定溫度下飽和溶液（同種溶質）中存在如下關系：①S/100g=m質/m劑②m質

:m劑

:m液=S:100:(S+100)

⑷有關晶體析出或加入的計算：當溫度不變時，溶解度不變，飽和溶液中溶質的質量分數不變，析出晶體后母液中溶質的質量與析出晶體中無水物的質量之和等于原溶液中溶質的質量⑶一定溫度下，飽和溶液中溶解度（S）和溶質質量分數（c%）的換算：

c%＝［S/(S+100)］×100％

S＝［c%/（1－

c%）］×100g2、有關溶質質量分數的計算溶質的質量分數的計算原理：溶液中溶質的質量分數等于溶質的質量與溶液的質量之比類型⑴根據溶質、溶劑或溶液質量求溶質的質量分數⑵根據溶質質量分數和溶質、溶劑或溶液的一項求另兩項⑶有關溶液的稀釋和混合的計算⑷溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算⑸根據溶液中微粒個數比求溶質的質量分數⑹理化綜合的質量分數計算方法公式法：a%=——————×100％m（溶質）m（溶液）方程法：根據稀釋前后溶質質量不變，列方程解稀釋問題估算法：用于計算性選擇題比較快捷十字交叉法：圖解法差量法有關溶液稀釋（或濃縮）的計算：

m1c1%=m2c2%m2=m1+m加水有關溶液混合的計算：

m1c1%+m2c2%=(m1+m2)c混%注：v1+v2

≠

v混

十字交叉法題型：

⑴用于溶液混合類題的一種簡便計算技巧⑵有關溶液稀釋（或濃縮）的計算，可以把加進水（或蒸發水）的溶質質量分數看成0，依然可用十字交叉法進行簡便計算⑶向溶質質量分數一定的不飽和溶液中繼續加該溶質溶解以達到某一更高的質量分數，可以把溶質（不含結晶水）的質量分數看成100％，若加入的是結晶水合物，則把質量分數看成結晶水合物中無水物的質量分數差量法：

⑴反應后溶液的質量＝反應前總質量－反應中生成沉淀或氣體的質量⑵反應后溶液的質量增量＝外加入物質質量－反應中生成沉淀或氣體的質量四

綜合計算⑴綜合計算問題情景較復雜，既涉及化學式、化學方程式的計算，又涉及溶液的計算，故定性思考和定量計算分不開。⑵注意在化學計算中應用質量守恒定律。⑶學會利用隱含條件例8

在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（）

AMg和CuBZn和AlCMg和AlDZn和CuCD例9

取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通人足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體的質量相等．求混合氣體中碳原子與氧原子的個數比.

例10

將一些氧化銅粉末加入到100g質量分數為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入Wg鐵粉，充分反應后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質仍是Wg。求：（1）原先氧化銅的質量是多少？（2）最后得到的溶液中溶質的質量分數為多少？（3）當W為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等？（10g）（19.7%）（W≥8g）例11氫氣完全燃燒所放出的熱量60%,用于加熱500克鋁壺里裝有的1500克水,欲使這壺水從25℃升高到100℃,問所用的氫氣需多少克鎂與足量的硫酸反應?(已知鋁的比熱為0.88×103焦/(千克·℃),氫氣的燃燒值為1.43×108焦/千克