2020~2021學年人教版化學九年級上冊6.3二氧化碳和一氧化碳第二課時導學案一、學習目標了解二氧化碳和一氧化碳的化學性質和物理性質；理解二氧化碳和一氧化碳的來源與用途；掌握常用的檢驗和制取二氧化碳和一氧化碳的方法；能夠分析并解答相關問題。二、課前預習1.請回答以下問題：二氧化碳分子中含有幾個氧原子？一氧化碳分子中含有幾個氧原子？二氧化碳和一氧化碳的化學式分別是什么？二氧化碳和一氧化碳的摩爾質量分別是多少？2.預習教材第74頁的“二氧化碳與一氧化碳的制得”部分，并完成下面的思考題：酸與碳酸鹽反應可制取二氧化碳的原理是什么？現實生活中有哪些常見的二氧化碳的制取實驗方法？一氧化碳的制取方法有哪些？二氧化碳和一氧化碳的來源和用途有哪些？三、課堂學習1.二氧化碳的化學性質和物理性質化學性質：二氧化碳可以和水反應生成碳酸，其化學方程式為：CO2+H2O→H2CO3。二氧化碳也可以與金屬反應生成金屬碳酸鹽，例如：2Na+CO2→Na2CO3。在高溫和高壓條件下，二氧化碳可以和一些金屬反應生成金屬的碳化物。二氧化碳可以作為一種酸性氧化物，與堿反應會生成相應的鹽和水。物理性質：二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，可以借助于密度的差異進行分離和收集。二氧化碳不易溶于水，但溶解在水中會形成一種弱酸性的碳酸溶液。二氧化碳在常溫常壓下不易液化，需要較高的溫度和壓力才能轉化為液態或固態。2.二氧化碳的制得方法通過酸和碳酸鹽反應制取：例如，用盛有碳酸鈉的燒瓶加入足量的稀鹽酸，可以觀察到二氧化碳氣體的產生。化學方程式為：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O。通過碳酸鹽與酸反應制取：例如，用盛有大理石粉末（碳酸鈣）的燒瓶加入足量的稀鹽酸，可以觀察到二氧化碳氣體的產生。化學方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O。通過石油制品的燃燒產生：燃燒石油、天然氣等燃料時，也會產生大量的二氧化碳氣體。3.一氧化碳的化學性質和物理性質化學性質：一氧化碳是一種能夠與氧氣發生氧化反應的氣體。在空氣中，一氧化碳可與氧氣發生反應生成二氧化碳，釋放大量熱量。一氧化碳也可以與金屬反應生成金屬的碳酸鹽。物理性質：一氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣輕，不能用密度的差異進行分離和收集。一氧化碳易于燃燒，在空氣中可燃燒成CO2，產生藍色火焰。4.一氧化碳的制得方法通過不完全燃燒有機物：當有機物在供氧不足的條件下燃燒時，會產生一氧化碳氣體。例如，木炭的不完全燃燒會產生一氧化碳。通過乙醇和濃硫酸反應：例如，向乙醇中加入濃硫酸，會觀察到一氧化碳氣體的產生。化學方程式為：C2H5OH+H2SO4→(CH3CHOH)2SO+CO。5.二氧化碳和一氧化碳的來源和用途二氧化碳的來源和用途：二氧化碳是一種常見的廢氣，主要來源于燃燒、呼吸、發酵和化石燃料的燃燒等。二氧化碳被廣泛應用于飲料、火災滅火、制造化學氣壓等行業。二氧化碳還是植物進行光合作用所需的原料之一。一氧化碳的來源和用途：一氧化碳主要來源于不完全燃燒和工業生產過程的燃燒。一氧化碳是一種有害氣體，對人體健康有較大的危害，尤其是對血液的氧運輸功能。一氧化碳也可以用作合成一些化學品的原料。四、課后拓展請總結