2024屆江蘇南通市高二化學第二學期期末學業水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于下列性質的比較正確的是A．離子半徑：r(Cl-)>r(S2-C．穩定性：H2O>H22、下列能級能量由小到大排列順序正確的是（）A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p3、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大4、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：A．鋅粒與稀硫酸的反應 B．灼熱的木炭與CO2的反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag6、下列物質中各含有少量雜質，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯7、干冰晶體是面心立方結構，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長為a，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有A．4個B．8個C．12個D．6個8、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．甲的摩爾質量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標準狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1mol·L－19、下列說法中正確的是A．金屬鍵只存在于金屬晶體中B．分子晶體的堆積均采取分子密堆積C．水很穩定，因為水中含有大量的氫鍵D．ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結構，屬于非極性分子10、化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．醫學上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發生雙水解反應11、下列有機化合物中含有手性碳原子的是（）A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH(OH)CH2CH3D．CH3CHO12、下列說法正確的是A．蒸餾時，加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間B．用紙層析法分離Cu2＋和Fe3＋，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3＋在有機溶劑中的溶解能力較Cu2＋小C．用冷卻結晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．將鍍鋅鐵皮投入一定濃度的硫酸中反應至金屬表面氣泡突然減小，取出，直接小火烘干稱量，由此測得的鍍鋅層厚度將偏大13、下列有機物命名正確的是A． B． C． D．14、下列各組反應中，反應類型相同的是選項甲反應乙反應A烷烴在光照下與氯氣反應甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應C溴乙烷在KOH醇中加熱2－氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應乙醛的銀鏡反應A．A B．B C．C D．D15、關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是()ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClONaHCO3非電解質Cl2CS2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D16、下表為某有機物與各種試劑反應的現象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH17、有機物(CH3)2CHCH2CH3命名正確的是A．1，1-二甲基丙烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．2-甲基戊烷18、化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A．MgO的熔點很高，可作優良的耐火材料，工業上也用其電解冶煉鎂B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕19、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環戊烯互為同分異構體 B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH220、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是A． B． C． D．21、取10.1

g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8

g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是A．CH3BrB．CH3CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2Br22、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是A．SiO2B．Al2O3C．Na2CO3D．AlCl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D和E；C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應（1）寫出下列物質的結構簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________24、（12分）A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，C能發生銀鏡反應，E能與小蘇打反應產生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（反應所需條件已略去）：請回答：（1）A的結構簡式_______。（2）C中含有官能團的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應化學方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發生反應c.D和E在一定條件下反應可生成有香味的油狀物質d.等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同25、（12分）環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）。26、（10分）某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。（1）寫出反應的化學方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。（2）該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結論是________。（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體3.B試管中出現……①現象2說明黑色物質具有________性。②A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_________。（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。28、（14分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為_______________、_______________。(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是_____，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為____________________________；(3)若每個電池甲烷通入量為1L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為_____（法拉第常數F=9.65×l04C．mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為___L(標準狀況)。29、（10分）某無色溶液僅由Na+、Ag+、

Ba2+、

Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗:A、取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；B、向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，且析出白色沉淀乙，過濾得到溶液丙；C、向溶液丙中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，有氣體生成，且析出白色沉淀丁。根據上述實驗回答下列問題:(1)溶液中一定不存在的離子是____________。(2)寫出步驟A中產生氣體的離子方程式是____________。(3)生成沉淀乙的離子反應方程式是____________。(4)步驟C中生成的氣體為_____________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有_______(以上物質均書寫物質名稱)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．電子層結構相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，電子層數越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+），故A錯誤；

B．同主族自上而下電負性呈現減小的趨勢，同周期自左而右電負性增大，故電負性：Si＜P＜N，故B正確；

C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩定性H2S＜HCl，故C錯誤；

D．離子半徑：r（Mg2+）＜r（Na+），r（O2-）＜r（Cl-）＜r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgO＞NaCl＞NaBr，故D錯誤。故選B。【題目點撥】比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越小；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。2、C【解題分析】

A、能量由小到大的順序為：3s、3p、4s、3d，A錯誤；B、能量由小到大的順序應為4s、3d、4p、4d，B錯誤；C、能量由小到大的順序應為4s、3d、4p、5s，C正確；D、能量由小到大的順序應為1s、2s、2p、3s，D錯誤；答案為C。3、D【解題分析】

A.常溫下，水的離子積常數為1×10?14，A錯誤；B.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D。【題目點撥】室溫下，水電離產生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。4、B【解題分析】

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，結合元素的化合價變化及常見的吸熱反應來解答。【題目詳解】A.Zn、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故A不選；B.C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故B符合題意；C.燃燒反應為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；D.沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，為吸熱反應，故D不選。答案選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握元素的化合價變化、能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應的分類。5、C【解題分析】分析：A．稀鹽酸與Cu不反應；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質，都必須寫化學式；C．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。詳解：A．稀鹽酸滴在銅片上，不反應，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項B錯誤；C．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，選項C正確；D、銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。6、C【解題分析】A．苯、甲苯與飽和碳酸鈉不反應，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B．乙醇以及乙酸鈉都溶于水，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可用分液的方法分離，故C正確；D．溴苯與苯混溶，與碳酸鈉不反應，不能用達到分離的目的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質的分離和提純的實驗方案的設計與評價。能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，說明混合物中有一種難溶于飽和碳酸鈉，且加入飽和碳酸鈉溶液后分離，用分液的方法分離。7、C【解題分析】分析：若干冰晶體的晶胞棱長為a，每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有12個詳解：以頂點CO2分子為研究對象，若干冰晶體的晶胞棱長為a，該CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子處于面心，由于頂點CO2分子為8個晶胞共有，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有8×328、D【解題分析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質量是17g/mol，B正確；C、根據原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。9、D【解題分析】

A．金屬鍵主要在于金屬晶體中，在配合物(多聚型)中，為達到18e-，金屬與金屬間以共價鍵相連，亦稱金屬鍵，故A錯誤；B．分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故B錯誤；C．H2O的性質非常穩定，原因在于H-O鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故C錯誤；D．在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結構都是對稱結構，故D正確；答案選D。10、D【解題分析】

分析：A.

明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質來消毒的；

B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C.吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A.明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質來消毒的，故A錯誤；B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯誤；C.酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。【題目點撥】本題考查了物質的性質及用途，性質決定用途，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質是解題關鍵，注意金屬的電化學防護原理，題目難度不大，注意對相關知識的積累。11、C【解題分析】分析：連接4個不同的原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個手性碳原子。詳解：連接4個不同的原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1個手性碳原子，如圖中*碳原子為手性碳原子，答案選C。12、A【解題分析】

A．蒸餾時充分冷凝，則加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間，故A正確；B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，鐵離子的擴散速率快，則Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+大，故B錯誤；C．硝酸鉀少量，應殘留在母液中，可選蒸發結晶法分離，故C錯誤；D．直接小火烘干稱量，金屬會與氧氣反應，導致剩余固體的質量偏大，則測得的鍍鋅層厚度將偏小，故D錯誤；故選A。13、B【解題分析】分析：根據烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環上含有3個甲基，2個相鄰，則名稱是1，2，4－三甲苯，A錯誤；B.分子中含有氯原子，在2號碳原子上，則名稱是2－甲基－2－氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號碳原子上，則名稱是2－丁醇，C錯誤；D.分子中含有碳碳三鍵，3號碳原子上含有甲基，則名稱是3－甲基－1－丁炔，D錯誤。答案選B。14、A【解題分析】

A.烷烴在光照下與氯氣反應屬于取代反應，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應，反應類型相同，故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發生加成反應生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應屬于氧化反應，反應類型不同，故B錯誤；C.溴乙烷在KOH醇中加熱發生消去反應生成乙烯，2－氯丁烷與KOH水溶液共熱發生取代反應生成2-丁醇，反應類型不同，故C錯誤；D.葡萄糖制乙醇的反應屬于還原反應，乙醛的銀鏡反應屬于氧化反應，反應類型不同，故D錯誤；故答案選：A。15、C【解題分析】分析：在溶液中全部電離出離子的電解質是強電解質，部分電離出離子，存在電離平衡的電解質是弱電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此解答。詳解：A、非電解質的對象是化合物，氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，能完全電離出陰陽離子，屬于強電解質，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質，乙醇不能自身電離出離子，是非電解質，C正確；D、碳酸鈉能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，屬于強電解質，D錯誤。答案選C。16、D【解題分析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。17、B【解題分析】

烷烴在命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號，并標示出支鏈的位置.【題目詳解】烷烴在命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，故為丁烷；從離支鏈近的一端開始給主鏈上的碳原子進行標號，則在2號碳原子上有一個甲基，故此烷烴的名稱為2?甲基丁烷。答案選B。【題目點撥】根據烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線，1、碳鏈最長稱某烷：意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數目稱為“某烷”。2、靠近支鏈把號編：意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置。3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：這兩句的意思是說把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數字要用逗號隔開，并在號數后面連一短線，中間用“-“隔開。18、A【解題分析】

A項，MgO的熔點很高，可作優良的耐火材料，鎂是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，故A項錯誤；B項，明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故B項正確；C項，燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩，故C項正確；D項，鋁比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。19、C【解題分析】分析：A、分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；B、根據分子中氫原子的種類判斷；C、根據飽和碳原子的結構特點判斷；D、根據氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環戊烯的分子式也是C5H8，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點睛：選項B與C是解答的易錯點和難點，對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。關于有機物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結構特點進行知識的遷移靈活應用。20、C【解題分析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當沉淀達到最大時消耗NaOH的物質的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當NaOH溶液過量時，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。21、D【解題分析】由于是淺黃色沉淀，則該鹵代烴為溴代烴，18.8g淺黃色沉淀為溴化銀，其物質的量為：n（AgBr）=18.8g188g/mol=0.1mol，若該鹵代烴為一鹵代烴則其摩爾質量為：M=10.1g0.1mol=101g/mol，則烴基的相對分子量為：101-80=21；若該鹵代烴為二鹵代烴則其摩爾質量為：M=10.1g0.1mol2=202g/mol，則烴基的相對分子量為：202-80×2=42；A．CH3Br中烴基為甲基：-CH3，其相對分子量為15，不滿足條件，選項A錯誤；B．CH3CH2Br中烴基為乙基：-C2H5，其相對分子量為29，不滿足條件，選項B錯誤；C．CH2BrCH2Br中烴基為-CH2CH2-，其相對分子量為28，不滿足條件，選項C錯誤；D．CH3CHBrCH2Br中烴基為-CH（CH3）CH22、B【解題分析】分析：根據物質的性質分析解答，注意兩性氧化物的特殊性。詳解：A．SiO2與鹽酸不反應，故A不選；B．氧化鋁屬于兩性氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，故B選；C．Na2CO3只與鹽酸反應，故C不選；D．AlCl3只與NaOH溶液反應，故D不選；故選B。點睛：本題考查了物質的性質。要熟悉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(如Al)、氨基酸等。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質量是222=44，并可以發生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉化為乙醇，溴乙烷發生消去反應轉化為乙烯，據此分析。【題目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質量是222=44，并可以發生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉化為乙醇，溴乙烷發生消去反應轉化為乙烯。（1）A的結構簡式為C2H5OH；B的結構簡式為CH2=CH2；D的結構簡式為CH3CHO；（2）反應①的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應③的化學方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應⑦的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應⑧的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解題分析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，分子式應為C3H4，則A為CH3CCH，由轉化關系可知B為CH3CH=CH2，C能發生銀鏡反應，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據上述分析：C為丙醛，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；(3)根據上述分析可知：D生成E的反應化學方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應，故a錯誤；b.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發生反應，故b正確；c.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發生酯化反應，可生成有香味的油狀物質，故c正確；d.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。25、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量（3）ABC（4）降低環己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解題分析】試題分析：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據此計算產率．解：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規范性，故C錯誤；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產生雜質，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應該采用水浴加熱，故答案為降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會導致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產率=≈60%，故答案為60%．26、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解題分析】

（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據信息，向反應后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現紅褐色沉淀；②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質中不含CuO；實驗①的目的是做對比實驗觀察反應現象；（3）①黑色物質與稀硝酸反應，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內上方出現淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質與稀硝酸反應產生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據①的分析，其反應方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進入BaCl2溶液中發生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當B試管中有白色沉淀產生，說明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole－，說明S元素被氧化成SO2，即反應化學方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。27、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應裝置導致產品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發生水解蒸餾【解題分析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣；根據化合價升降以及生成物的量計算轉移電子數；（4）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態，且沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。【題目詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（