云南省麗江市古城中學2024屆高二化學第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理2、正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是A．乙醛的結構簡式為C2H4OB．與互為同系物C．羥基的電子式為D．丙烷的分子式為C3H83、下列方案的設計或描述及對應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O4、NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是(）A．完全燃燒1.5mol乙醇和乙烯的混合物,轉移電子數為18NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物質的量一定小于0.1NAD．常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子數為2NA5、下列說法正確的是A．乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應類型相同B．相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同C．除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．甲苯和乙苯都是苯的同系物6、下列元素位于d區的是A．C B．Ca C．Cr D．Ga7、下列物質的水溶液能導電，且屬于非電解質的是A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)8、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A．晶體在強度、導熱性、光學性質上常常表現出各向異性B．硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，具有自范性C．在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2D．離子晶體熔化時離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞9、下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，則該物質一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩定結構C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞10、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量11、進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是A．物質的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）B．氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C．鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D．粗鹽提純（蒸發皿、玻璃棒、分液漏斗）12、某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．1mol該物質在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應D．一定條件下，能和NaOH水溶液反應13、某新型二次電池反應原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，MCl4－向b極遷移B．放電時，a極反應為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C．充電時，陽極反應式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D．電路上每轉移lmol電子最多有3molCn（MCl4）被還原14、下列關于乙醇的敘述中，錯誤的是（）A．乙醇俗稱酒精 B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金屬鈉反應15、常溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO316、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAB．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為2NAD．46g有機物C2H6O的分子結構中含有的C—H鍵數目一定為5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質量為392），1molT中含有6mol結晶水。對化合物T進行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學式為_____________________。18、我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。19、實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質的物理性質如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有______、_______。(寫出結構簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。20、制備苯甲酸的反應原理及有關數據如下：名稱相對分子質量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產品，最后測定其熔點。回答下列問題：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發現到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產品的方法是____________________。21、已知甲酸的酸性強于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過程中的離子濃度關系不可能為__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發生的電極反應式為___________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數Ka約為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯誤；B．根據洪特規則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，故B正確；C．根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D．根據泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，故D正確；故答案為A。2、D【解題分析】A.乙醛的結構簡式為:CH3CHO，A錯誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯誤；C.羥基的電子式為:，C錯誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.3、A【解題分析】

A.鐵離子具有強氧化性，能夠氧化銅；B.次氯酸為弱酸應寫化學式；C.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D.高錳酸鉀溶液在酸性條件下能夠氧化氯離子，對雙氧水的還原性檢驗有干擾。【題目詳解】A、鐵離子被銅還原，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，正確；B、次氯酸為弱酸應寫化學式，應為：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO；B錯誤；C、等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D、濃鹽酸會與KMnO4發生反應生成氯氣，對雙氧水還原性檢驗有干擾，應該用稀硫酸酸化，D錯誤；正確選項A。【題目點撥】將等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；將Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，這說明反應物的量不同，生成物不完全相同。4、C【解題分析】

A.1molCH3CH2OH和1molC2H4燃燒時均消耗3mol氧氣，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧氣，而氧元素反應后變為-2價，故4.5mol氧氣轉移18mol電子即18NA個，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質量均是78，且陰陽離子的個數之比均是1：2，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量是0.1mol，其中含有陰離子的數目為0.1NA，B正確；C.0.1mol/LFeCl3溶液的體積未知，其溶液中Fe3+的物質的量不一定小于0.1NA，C錯誤；D.甲醛和乙酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物中“CH2O”的物質的量是2mol，所含碳原子數為2NA，D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題的關鍵，題目難度中等。5、D【解題分析】

A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發生取代反應，乙烯則是與氯化氫發生加成反應，二者反應類型不同，故A錯誤；B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質的量不同，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產生二氧化碳氣體，會作為新的雜質混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；D.甲苯和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。6、C【解題分析】

將價電子排布相似的元素集中起來，以最后填入電子的軌道能級符號作為該區的符號，共分5區：s區：包括IA族、IIA族、氦，價電子排布為ns1～2.；p區：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），價電子排布為ns2np1～6.；d區：包括除鑭系、錒系外的從IIIB族到VIII族的元素，價電子排布為(n-1)d1～9ns1～2；ds區：包括IB族、IIB族，價電子排布為(n-1)d10ns1～2；f區：包括鑭系和錒系，價電子排布為(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。【題目詳解】A.C位于IVA族，屬于p區元素，A錯誤；B.Ca位于IIA族，屬于s區元素，B錯誤；C.Cr位于VIB族，屬于d區元素，C正確；D.Ga位于IIIA族，屬于p區元素，D錯誤；故合理選項為C。7、A【解題分析】

溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此判斷。【題目詳解】A．由于SO2溶于水后可生成亞硫酸，其水溶液可導電，但其自身并不能電離出離子，為非電解質，A選；A．金屬鈉為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B不選；B．CaO熔融狀態下能電離出陰陽離子，為電解質，C不選；D．葡萄糖為非電解質，水溶液也不能導電，D不選；答案為A。【題目點撥】電解質、非電解質都必須是化合物，兩者的區別在于給定條件下能否導電，具體做題的時候可以根據其含義或根據電解質、非電解質的常見分類來判斷。例如電解質包括有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質包括有非金屬氧化物，大多數有機物、氨氣等。8、B【解題分析】分析：A.許多物理性質在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的;B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性;C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，據此回答；D.離子晶體中含有離子鍵，分子晶體中有分子間作用力，分子間作用力不屬于化學鍵.詳解：A.許多物理性質，如光學性質、導電性、熱膨脹系數和機械強度等在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的,常常表現出各向異性,A正確；B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性,硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，但是玻璃仍然不是晶體，屬于玻璃態物質，不具有自范性，B錯誤；C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,因此在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2，C正確；D.離子晶體中陰陽離子通過離子鍵結合，在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力，D正確；答案選B.點睛：玻璃不屬于晶體，屬于玻璃態物質，沒有固定的熔沸點。9、B【解題分析】

A.分子晶體在固態時不導電，熔融狀態下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩定結構，故B錯誤；C.鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力的因素是相對分子質量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。10、D【解題分析】

根據方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應產生0.02molH2。故選D。11、C【解題分析】

A、物質的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯誤；B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯誤；C、鈉的焰色反應要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；D、粗鹽提純中用到蒸發皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯誤；答案選C。12、A【解題分析】分析：分子中含有碳碳雙鍵、氯原子和苯環，結合官能團的結構與性質解答。詳解：A．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，B正確；C．苯環和碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，則在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應，C正確；D．分子中含有氯原子，則一定條件下，能和NaOH溶液發生水解反應，D正確，答案選A13、B【解題分析】

由二次電池反應原理可知，放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發生氧化反應生成M2Cl7－，電極反應式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b極為正極，Cn（MCl4）在正極上得電子發生還原反應生成Cn，電極反應式為Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充電時，a極為陰極、b極為陽極。【題目詳解】A項、放電時，陰離子向負極移動，a極為電池的負極，則MCl4－向a極遷移，故A錯誤；B項、放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發生氧化反應生成M2Cl7－，電極反應式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正確；C項、充電時，b極為陽極，Cn在陽極上失電子發生氧化反應生成Cn（MCl4），電極反應式為Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4），故C錯誤；D項、由二次電池反應方程式可知，每轉移3mol電子有3molCn（MCl4）被還原，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查二次電池，注意運用二次電池反應原理判斷電極，能夠正確書寫放電和充電時的電極反應式是解答關鍵。14、B【解題分析】

A、乙醇俗稱酒精，故A說法正確；B、乙醇能與水形成分子間氫鍵，乙醇與水可以以任意比例互溶，故B說法錯誤；C、乙醇能使蛋白質變性，即乙醇可用于消毒，故C說法正確；D、乙醇含有羥基，能與金屬鈉發生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D說法正確；答案選B。15、B【解題分析】試題分析：Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，NH4NO3強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性；Na2SO4強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，KNO3強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，，選B。考點：鹽類水解和溶液酸堿性。16、C【解題分析】

A.標準狀況下，CCl4不是氣態，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算CCl4物質的量，故A錯誤；B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，故B錯誤；C.1molSiO2中含4molSi—O鍵，則在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為2NA，故C正確；D.46g有機物C2H6O的物質的量為1mol，若C2H6O為甲醚，1mol中含有6molC-H鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】注意有機物的同分異構現象，有機物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！二、非選擇題（本題包括5小題）17、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解題分析】

根據元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【題目詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應，則酸為硝酸，反應的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應生成二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質的量的KOH反應生成的物質為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據a的反應現象，可判斷物質T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現象說明T中含有硫酸根離子，已知，Fe為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質量為392，則結晶水個數為6，可判斷T的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。18、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解題分析】（1）A與溴發生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發生加成反應生成F，F發生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。19、乙由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解題分析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【題目詳解】（1）由表中所給數據可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，也可能發生分子間脫水反應生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是ac，故答案為：ac。【題目點撥】本題考查有機物合成實驗，側重考查分析、實驗能力，注意理解制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等是解答關鍵。20、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應2h后停止反應，反應混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應，屬于溶液之間的反應，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發現其在122℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結晶。21、<c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)10D減小CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH2×10-4(mol·L-1)【解題分析】

(1)CH3COONH4溶液呈中性，說明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH據此分析，根據HCOO-、H+對NH4+水解程度影響判斷，c(NH4+)相同時三種銨鹽濃度的大小；(2)結合水的離子積常數計算；分析氨水和甲酸反應各階段溶質，溶液的酸堿性，結合電荷守恒、物料守恒判斷；(3)根據圖知，a上水失電子生成氧氣和氫離子；b上二氧化碳得電子和氫離子反應生成HCOOH；(4)混合溶液的p