2024屆黑龍江省鶴崗市工農區第一中學高二化學第二學期期末達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol2、為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法不正確的是A．過程I中太陽能轉化為化學能B．過程II中化學能轉化為電能C．2molH2與1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D．H2O的分解反應是吸熱反應3、在一定條件下，將1mol/LCO和2mol/L水蒸氣混合后發生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則該條件下該反應的平衡常數為（

）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.04、下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．最外層電子數：Li＜Mg＜Si＜Ar5、下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥6、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲可以判斷出反應A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D．圖丁表示25℃時，用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化7、能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵絲插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑8、下列說法正確的是A．按系統命名法，的名稱為3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．苯中含有雜質苯酚，可用濃溴水來除雜D．1mol，在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH9、下列有關鋁或其化合物的說法中不正確的是A．制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B．工業上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C．鋁制容器不能裝酸裝堿，也不能裝氯化鈉等咸味物質D．存在于污水中的膠體物質，常用投加明礬等電解質的方法進行處理10、能發生銀鏡反應，并與丙酸互為同分5構體的有機物有A．1種B．2種C．3種D．4種11、組成和結構可用表示的有機物中，能發生消去反應的共有（）A．10種 B．16種 C．20種 D．25種12、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足置的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．無法確定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl13、下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是A．Mg(OH)2 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)314、下列關于物質的分類中正確的是（）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精A．A B．B C．C D．D15、下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．證明H2SO3的酸性強于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O16、下列敘述正確的是（）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．利用鎂粉燃燒的實驗，測定空氣中氧氣的含量C．用少量碳粉在高溫下還原生成D．將通入溶液中可置換出溴單質17、下列關于價電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是（

）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態化合物D．其電子排布圖為18、下列有關工業生產的敘述中，正確的是A．硫酸生產中常采用催化劑提高SO2的轉化率B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率C．電鍍銅時，溶液中c(Cu2+)基本保持不變D．用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂19、生活處處有化學，下列有關說法錯誤的是A．紅葡萄酒密封儲存時間越長質量越好，是因為儲存過程中生成了有香味的酯B．為延長果實的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀的硅土放在水果周圍以達到保鮮要求C．油脂有保持體溫和保護內臟器官的作用D．在鐵船體上鑲鋅塊是利用外加電流的陰極保護法避免船體遭受腐蝕20、科學家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A．117Ts處于第7周期B．117Ts是通過化合反應合成的C．117Ts的同位素具有相同的電子數D．117Ts可能屬于金屬元素21、某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定)，該有機物可能是A．C3H7OHB．CH3CHOC．CH3COCH3D.C2H422、下列烴中，一鹵代物的同分異構體的數目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質量為392），1molT中含有6mol結晶水。對化合物T進行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學式為_____________________。24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應類型是___。（2）G的結構簡式為___。（3）①寫出A→B的化學方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結構有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應25、（12分）實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_______。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是_______。26、（10分）應用電化學原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。27、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。28、（14分）[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農藥中間體。請回答下列問題：(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。(3)Cu2+基態核外電子排布式為_________________。(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有________。(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________。(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍色，其反應的離子方程式為________。(7)銅氮合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為apm，則該晶體的密度為________g/cm3(設NA為阿伏加德羅常數值)。29、（10分）氨和硝酸都是重要的工業原料。（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2OD．HNO3+NH3=NH4NO3工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol?L-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

乳酸分子式為C3H6O3,1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍，故1mol乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol；答案選C。2、C【解題分析】

A.根據圖像可知，過程I中太陽能轉化為化學能，A正確；B.過程II中利用化學能進行發電，則為化學能轉化為電能，B正確；C.2molH2與1molO2反應生成2mol水，反應放熱，則2molH2與1molO2能量之和大于2molH2O的能量，C錯誤；D.H2O的分解是氫氣燃燒的逆過程，則水分解反應是吸熱反應，D正確；答案為C；3、B【解題分析】

根據三段式進行計算，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）1200

轉化濃度（mol/L）1×40%0.40.40.4

平衡濃度（mol/L）0.61.60.40.4

平衡常數K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正確；答案選B。4、A【解題分析】

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態氫化物的熱穩定性也依次減弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據同周期非金屬性變化規律，它們的非金屬性依次增強，所以最高價含氧酸的酸性依次增強，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數分別為3、12、14、18，根據電子排布規律可得，它們最外層電子數分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。5、A【解題分析】分析：①根據碳酸鈣能與鹽酸反應判斷；②根據濃硫酸溶于水放熱，密度大于硝酸分析；③氯水具有強氧化性；④稀硝酸具有強氧化性，能溶解單質銀；⑤根據濃硝酸見光易分解判斷；⑥鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鎂不能；⑦銨鹽能與強堿反應放出氨氣，氨氣是堿性氣體。詳解：①盛放過石灰水的試劑瓶中含有碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸，可用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②濃硫酸密度大于濃硝酸，配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，錯誤；③氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，錯誤；④銀溶于稀硝酸，所以可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤濃硝酸見光易分解，因此濃硝酸保存在棕色細口瓶中，正確；⑥鋁與氫氧化鈉溶液反應，鎂不能，因此將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂作正極，氫離子放電，所以鎂條上產生氣泡，正確；⑦某溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，產生的氣體一定是氨氣，因此溶液中含NH4＋，正確；所以正確的是①④⑤⑦。答案選A。6、C【解題分析】

A．升高溫度，化學平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向著吸熱方向進行，即向著逆反應方向進行，A的轉化率越小，所以A的轉化率越小，溫度越高，T2＜T1，故A錯誤；B．增大壓強，可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進行，即向著正反應方向進行，反應物的百分含量要減小，故B錯誤；C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，而銅離子不沉淀，為不引進雜質離子，可向溶液中加入適量CuO，并調節pH≈4，故C正確；D．滴定開始之前，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯誤；故選C。7、C【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應中氫氧化鈣可以拆開，即OH-+H+=H2O，故B錯誤；C.鐵絲插入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故C正確；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；故選C。8、B【解題分析】

A.由圖示可知，該化合物的主鏈含有7個碳原子，且離支鏈最近的碳原子為1號C，則系統命名應為：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯誤；B.苯環上12個原子共面，所以苯環上的碳原子與連在苯環上的兩個甲基碳原子，和另一個苯環相連的碳原子一定共面，相連苯環碳的對位上的碳原子及連接的甲基碳處于一條直線上，所以也一定在該平面上，共面的碳原子數為6+2+1+1+1=11個，故B正確；C.苯酚與濃溴水發生反應生成2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，三溴苯酚與苯不能分離，故C錯誤；D.根據該物質的結構簡式可知，該物質中的-Br、-COO-、酚羥基都能與氫氧化鈉反應，共需要消耗氫氧化鈉4mol，故D錯誤；故選B。【題目點撥】系統命名法原則：（1）選主鏈選擇最長的碳鏈為主鏈。（2）給主鏈編號時，從離取代基最近的一端開始。（3）書寫名稱用阿拉伯數字表示取代基的位次，先寫出取代基的位次及名稱，再寫烷烴的名稱；有多個取代基時，簡單的在前，復雜的在后，相同的取代基合并寫出，用漢字數字表示相同取代基的個數；阿拉伯數字與漢字之間用半字線隔開。記憶口訣為：選主鏈，稱某烷。編碳位，定支鏈。取代基，寫在前，注位置，短線連。不同基，簡到繁，相同基，合并算。9、B【解題分析】分析：A、氯化鋁水解會得到氫氧化鋁和氯化氫；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導電；C、鋁能與酸或堿反應，容易發生電化學腐蝕；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解：A、將氯化鋁溶液直接蒸干會得到氫氧化鋁，不會得到氯化鋁晶體，A正確；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不存在自由移動的鋁離子，應該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁，B錯誤；C、鋁能與酸或堿反應，因此鋁制容器不能裝酸裝堿，鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質，這是由于里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，C正確；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，常用投加明礬等電解質的方法對污水進行處理，D正確。答案選B。10、D【解題分析】分析：本題考查的是同分異構體的判斷，重點為發生銀鏡反應的有機物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構體的有機物，能發生銀鏡反應，所以該物質應為甲酸乙酯或含有醛基的有機物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，總共4種結構。故選D。點睛：能發生銀鏡反應的有機物含有醛基，除了醛類物質以外，還有甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。11、C【解題分析】試題分析：苯環前面的取代基共有5種：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，其中有5種能發生消去反應；右邊的有4種：CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH（OH）-、HOCH2CH-，因此能發生消去反應的共有20種，故選C。考點：本題主要考查了同分異構體的書寫和消去反應的條件，注意碳鏈異構和官能團異構。12、C【解題分析】

鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定。【題目詳解】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，則A.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A錯誤；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B錯誤；C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正確；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題考查鈉的化合物的性質、物質推斷等，清楚發生的反應是推斷的關鍵。13、D【解題分析】

A．Mg(OH)2與鹽酸反應生成鹽與水，不能與氫氧化鈉反應，故A不選；B．CaCO3與鹽酸反應生成鹽與水，不能與氫氧化鈉反應，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應生成鹽與二氧化碳、水，不能與氫氧化鈉反應，故C不選；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與鹽酸反應生成鋁鹽，也能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽，故D選；故選D。14、D【解題分析】分析：物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；只含一種物質的為純凈物；

電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽,金屬氧化物等；

非電解質:在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；例:有機物，非金屬氧化物等；

強電解質:在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的化合物；

弱電解質:在水溶液中或熔融狀態下不能完全電離的化合物。據此解答。詳解:A.鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；

B.溴水為溴的水溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸鈉，屬于純凈物，氫氧化鐵膠體為混合物，氯化銀熔融狀態下能完全電離，屬于強電解質，一水合氨水溶液中部分電離，屬于弱電解質，酒精在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，屬于非電解質，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。15、C【解題分析】

A．石灰水的試劑瓶內壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B錯誤；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解反應生成乙酸鈉和乙醇，應用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故D錯誤；答案選C。16、D【解題分析】

A項、Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，故A錯誤；B項、鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應，不能測定空氣中氧氣的含量，故B錯誤；C項、高溫下，C與SiO2反應生成硅和一氧化碳，故C錯誤；D項、氯氣與溴化鈉溶液發生置換反應生成氯化鈉和單質溴，故D正確；故選D。17、B【解題分析】

A.價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構型為：2s22p4，故A錯誤；B.根據A選項可知，該元素為S，S是16號元素，原子核外有16個電子，根據構造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤；D.當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則，其在3p上的4個電子應排布為，故D錯誤；故答案為B。18、C【解題分析】分析：A、根據催化劑對化學平衡的影響分析判斷；B、根據濃度對反應速率的影響分析判斷；C、電鍍銅時，陽極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，根據溶液中銅離子是否變化判斷；D、根據氧化鎂的熔點很高結合電解原理分析判斷。詳解：A、催化劑可以提高反應速率，但不能影響化學平衡的移動，因此硫酸生產中常采用催化劑是為了縮短建立平衡需要的時間，不能提高SO2的轉化率，故A錯誤；B、合成氨中采用及時分離氨氣是為了提高產率，但氨氣濃度減小，反應速率減慢，故B錯誤；C、電鍍時，陽極上銅失電子進入溶液，陰極上銅離子得電子生成銅單質，陽極銅溶解質量約等于陰極析出銅的質量，所以溶液中c(Cu2+)基本保持不變，故C正確；D、獲取金屬Mg是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，氧化鎂的熔點太高，不宜采用電解熔融物的方法，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了金屬的冶煉、化學平衡移動、電解原理的應用等。本題的易錯點為AB，要注意區分外界因素對化學平衡的影響與化學反應速率的影響。19、D【解題分析】

A.紅葡萄酒密封儲存時間越長質量越好，葡萄酒中的醇和酸反應生成更多的酯，則香味越足，A正確；B.為延長果實的成熟期，用浸泡過高錳酸鉀的硅土和水果釋放的乙烯發生反應，降低乙烯的含量以達到保鮮要求，B正確；C.油脂有絕熱的性質可保持體溫，緩沖減壓，保護內臟器官的作用，C正確；D.在鐵船體上鑲鋅塊可形成原電池，是利用犧牲陽極的陰極保護法避免船體遭受腐蝕，D錯誤；答案為D20、B【解題分析】

A.117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產生了新的元素，而化學反應過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應產生的，B錯誤；C.同位素原子的質子數相同而中子數不同，由于原子核外電子數等于原子核內質子數，所以117Ts的同位素具有相同的電子數，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項是B。21、D【解題分析】設有機物分子式為CxHyOz，燃燒的通式為CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，解得x=2，y－2z=4，A、y=8，z=2，故錯誤；B、y=4，z=0，故錯誤；C、y=6，z=1，x=3，故錯誤；D、y=4，z=0，故正確。22、D【解題分析】

A、乙烷的結構簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；C、2，2-二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構體；D、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；故選D。二、非選擇題(共84分)23、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解題分析】

根據元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【題目詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應，則酸為硝酸，反應的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應生成二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質的量的KOH反應生成的物質為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據a的反應現象，可判斷物質T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現象說明T中含有硫酸根離子，已知，Fe為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質量為392，則結晶水個數為6，可判斷T的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。24、取代反應2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【解題分析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應生成，I含有酯基，據此回答；（1）②是酯化反應；（2）F到G，碳原子數目增加2個，所以F+2HCHO發生題給信息反應（羥醛縮合）后才轉變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，據此寫化學方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，據此寫離子方程式；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個條件，把對應的所含基團找出來，確定各自的位置關系，就可以找到W的可能結構有幾種；【題目詳解】（1）反應②是H和C之間的反應，C為，H為，H和C發生酯化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（2）F到G，碳原子數目增加2個，所以F+2HCHO→G，發生題給信息反應（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，化學方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，在水浴加熱下產生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為，W比它多一個CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環，③能發生銀鏡反應，還含有醛基，因此當W含有2個側鏈為—OH、—CH2CHO時，有鄰、間、對3種結構，當W含有的3個側鏈為—OH、—CH3和—CHO時，先在苯環上固定2個取代基得出鄰間對3種再把第三個基團放上去，一共又可組合出10種結構，一共13種；答案為：13。25、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解題分析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環境。【題目詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環境；（2）制備溴苯的化學反應方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質的量為=0.068mol，液溴的質量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實際上得到溴苯的質量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產率為×100%=91.7%。【題目點撥】有機物實驗考查中，因為有機物的副反應較多，因此必然涉及到產率的計算，產率=，實際產量題中會給出，需要學生計算出理論產量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計算目標產物的理論產量，從而得出結果。26、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【解題分析】

（1）負極物質中元素化合價升高，發生氧化反應，本身具有還原性，即負極反應物化學性質上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負極反應式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將負極中的硫酸鉛變成單質鉛，發生還原反應，所以應做電解池的陰極，則與電源的負極相連；（5）①亞鐵離子失電子發生氧化反應，所以碳是負極，銀是正極；②綜合實驗i、ii的現象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。27、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解題分析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應該用50mL容量瓶準確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小；(4)根據電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.228、深藍色sp3雜化[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

離子鍵、配位鍵N>O>S

Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu

(NH3)4]2++2OH-+4H2O×1030【解題分析】分析：(1)[Cu(NH3)4]SO4在水中存在如下解離過程：[Cu(NH3)4]SO4═[Cu(NH3)4]2+（深藍色離子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+=Cu2＋+4NH3，(2)NH3分子中N原子價層電子對個數=3+1/2×（5-3×1）=4,判斷雜化類型；（5）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的；（6）金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進使反應進行，根據氧化還原反應中電子得失守恒和電荷守恒配平；（7）該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為a

pm，所以晶胞的邊長為apm，則晶胞的體積為(apm）3，利用均攤法計算晶胞中含有的銅原子和氮原子個數，根據ρ=m/V計算．詳解：(1)

[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是深藍色。(2)NH3分子中N原子價層電子對個數=3+1/2×（5-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以N原子采用sp3雜化，NH3中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化。(3)

Cu2+基態核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有[Cu(NH3)4]2+（深藍色離子）和SO42－之間的離子鍵，N與銅之產的的配位鍵。(5)同周期主族元素的第一電離能，隨著原子序數的增大，有增大的趨勢，但第VA族大于第VIA族元素，同主族元素，隨著原子序數的增加，第一電離能逐漸減小，則S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞S。(6)金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2＋形成配離子，兩者相互促進使反應進行，離子方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(7)在晶胞中，N原子位于頂點，Cu原子位于棱邊中點，該晶胞中N原子個數=8×1/8=1，Cu原子個數=12×1/4=3，晶胞的質量為(64×3+14)/NAg，晶胞的體積為(apm）3，則ρ==×1030

g/cm3；點睛：本題考查了物質結構及其性質，涉及原子雜化方式的判斷、價電子排布式的書寫、晶胞的計算等知識點，題目綜合性較強，(2)根據價層電子對互斥理論、(3)構造原理等知識來分析解答，難點（7）利用均攤法計算晶胞中含有的銅原子和氮原子個數，根據ρ=m/V計算。29、22.3SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］4NH3+5O24NO+6H2OBC2NO2-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2：12.40.251【解題分析】

（1）根據c=計算氨水的濃度；（2）根據已知信息反：應物和生成物書寫反應方程式，根據電子守恒配平反應方程式；根據化合價變化判斷NH3為還原劑，進行分析其他幾反應中氨氣的作用；（3）根據質量守恒，原子守恒、電子守恒規律進行解答；（4）根據n(H+)=n(OH-

)進行分析解答。【題目詳解