江蘇省百校聯考高三年級第二次考試化學試卷本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項:,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。,將本試卷和答題卡一并交回。:H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Mn55Fe56一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.甲醇是具有巨大應用潛力的綠色燃料。利用CO2催化氫化合成甲醇。下列說法正確的是2 4+H2SCuS↓+H2SO4。下列有關說法正確的是2S的電子式為H+[··S··2+的外圍電子排布式為3d92S分子的構型為,能達到實驗目的的是3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關說法正確的是:r(K)>r(O)>r(C) :χ(N)>χ(O)>χ(S):I1(C)<I1(O)<I1(N) :CH4<H2O<H2S閱讀下列材料,完成5~7題:氨作為化工原料有多種應用。氨水配成的銀氨溶液,可用于工業制鏡。強堿性條件下NaClO和NH3生成火箭燃料N2H4(肼),1mol液態肼完全燃燒生成N2氣體和液態水放出577kJ的熱量。NH3和CO2反應制備尿素[CO(NH2)2],尿素在高溫條件下可凈化汽車尾氣中的NOx。3中的鍵角大于NH4B.1molNaClO可得到1molN2H4C.1mol[Ag(NH3)2]+中有2molσ鍵23為極性分子,氨氣用作工業還原劑2化學性質穩定,可用于工業合成氨3具有堿性,用于配制[Ag(NH3)2]OH溶液(NH2)2常溫下緩慢水解,用作緩釋氮肥2H4燃燒的熱化學方程式:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=577kJ·mol12H4燃料電池負極發生的電極反應:N2H4+4e+4OHN2↑+4H2O2H4的離子方程式:2NH3+ClON2H4+Cl+H2O2H4與NO2高溫下反應的化學方程式:N2H4+NO2N2+2H2O(K2Cr2O7)是常用的工業氧化劑。利用鉻鐵礦(黑色,主要成分為FeO·Cr2O3,含有少量的SiO2)制備重鉻酸鉀的方法如下。以下判斷不正確的是2Cr2O7代替NaClO用于生活用具的消毒,CO2和KHCO3均可以循環利用,1molFeO·Cr2O3完全氧化消耗1.75molO22CrO4轉變為K2Cr2O79.植物休眠素的結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.1mol休眠素可與3molH2反應D.休眠素能發生加成、取代和還原反應:+CO2(g)CH2(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH1<0,反應歷程如圖所示,其中步驟①③為慢速反應,步驟②為快速反應。下列有關說法不正確的是D.步驟①③決定了整體反應速率選項探究方案探究目的A將硫酸鋇粉末和碳酸鈉飽和溶液混合,充分振蕩,靜置,取上層清液1~2mL,滴加鹽酸和BaCl2溶液,觀察是否有沉淀產生探究BaSO4和BaCO3的溶度積常數相對大小B將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中,觀察溶液顏色的變化探究還原性:SO2>IC向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液,觀察是否產生沉淀探究過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化D加熱溴乙烷和氫氧化鈉乙醇混合溶液,將產生的氣體通入高錳酸鉀溶液中,觀察溶液顏色的變化探究溴乙烷在此條件下發生取代反應還是發生消去反應,可用下列圖示的方法制備FeCO3。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Ka1(H2CO3)=4.5×107,Ka2(H2CO3)=4.7×1011,Ksp(FeCO3)=3.1×1011,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016。下列說法正確的是A.0.1mol·L1NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH)O3-H2CO3+CO32-c(Fe2+)=0.08mol·L1時,應控制pH≤8(H3COOCCOOCH3)和氫氣為原料制備乙二醇的反應原理如下:H3COOCCOOCH3(g)+2H2(g)H3COOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH=16.3kJ·mol1乙醇酸甲酯H3COOCCH2OH(g)+2H2(g)HOH2CCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH=14.8kJ·mol1將氫氣和草酸二甲酯按體積比(氫酯比)80∶1、2MPa條件下,以一定流速通過裝有催化劑的反應管,草酸二甲酯的轉化率、產物的選擇性與溫度的關系如題圖所示。產物的選擇性=n生成(乙醇酸甲酯或乙二醇)nA.曲線Ⅰ表示乙二醇的選擇性隨溫度的變化,增大壓強或升高溫度,草酸二甲酯的平衡轉化率均增大,在190~195℃溫度范圍,隨著溫度的升高,出口處乙醇酸甲酯的量不斷減小,在190~210℃溫度范圍,隨著溫度的升高,出口處甲醇和乙二醇的物質的量之比[n(C二、非選擇題:共4題,共61分。(主要成分為Fe2O3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)為原料制備氧化鐵紅的工藝流程如下:已知:Fe3++3H2C2O4Fe(C2O4)33-+6H+,Fe2++H2C2O4FeC2O4↓+2H+(1)“酸浸”時,加入適量草酸可提高鐵浸取率,草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸燒渣)×100%]對鐵浸取率的影響如題14圖1所示。題14圖1題14圖2①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是▲。

②草酸加入量大于20%時,鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因為▲。

(2)“沉鐵”時,反應溫度對鐵回收率的影響如題14圖2所示。①FeSO4轉化為Fe(OH)3反應的離子方程式為▲。

②反應溫度超過35℃時,鐵回收率下降的原因是▲。

③“沉鐵母液”中含有的主要成分為硫酸銨和▲。

(3)“純化”時,加入NaOH溶液的目的是▲。

15.植物連翹中含有的連翹酯苷具有抗菌作用。合成與連翹酯苷類似物G的路線如下:請回答下列問題:(1)A中含氧官能團的名稱是▲。反應A→B的化學方程式是▲。

(2)D的結構簡式為▲。E為胺類化合物,D→E的反應類型為▲。

(3)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:▲(寫一種)。

①加入FeCl3溶液顯紫色;②能發生水解和銀鏡反應;③含有4種化學環境不同的氫原子,且個數比為6∶2∶1∶1。(4)參照以上流程,寫出以和為原料合成的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用):▲。

(含SO2、O2等)和軟錳礦粉(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al的氧化物雜質)為原料可制備高純度錳的氧化物。(1)向一定量軟錳礦濁液中勻速通入燃煤煙氣,反應裝置如題16圖1所示,溶液中H2SO4和MnSO4的濃度隨吸收時間的變化如題16圖2所示。題16圖1題16圖2①MnO2和SO2反應的化學方程式為▲;采用水浴降溫的目的是▲。

②在吸收反應的過程中,H2SO4的生成速率逐漸加快,其主要原因是▲。

(2)向吸收液中滴加NaOH溶液,調節pH除雜。已知溶液中c(Mn2+)=0.2mol·L1,若要使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)降低到106mol·L1,需要控制pH范圍為▲。{已知:室溫下Ksp[Al(OH)3]=1033、Ksp[Fe(OH)3]=3×1039、Ksp[Mn(OH)2]=2×1013}

(3)向除雜后的溶液中加入NH4HCO3溶液,反應生成MnCO3沉淀,▲,得到碳酸錳。

(4)將MnCO3邊通O2邊加熱,在750K~850K時,得到穩定的氧化物產品甲,此時殘留固體的質量為原樣品質量的75.7%。在900K~1000K時,得到穩定的氧化物產品乙,此時殘留固體的質量為原樣品質量的68.7%。甲的化學式為▲,乙的化學式為▲。

2S具有重要意義,脫除H2S有多種方法。(1)受熱分解法。將H2S和CH4混合氣導入熱解器,反應分兩步進行。反應Ⅰ:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH1=169.8kJ·mol1反應Ⅱ:CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)ΔH2=63.7kJ·mol1現將硫化氫和甲烷按照2∶1體積比投料,并用N2稀釋,常壓和不同溫度下反應,反應相同時間后,H2、S2和CS2體積分數如題17圖1所示。題17圖1題17圖2①2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH3=▲。

②1050℃時,H2的體積分數為▲。

③在950℃~1150℃范圍內,其他條件不變,隨著溫度的升高,S2(g)的體積分數先增大而后減小,其原因可能是▲。

(2)光電催化法。某光電催化法脫除H2S的原理如題17圖2所示。①利用光電催化脫除H2S的過程可描述為▲。

②與受熱分解法相比,光電催化法的優點是▲。

(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脫除H2S的催化劑,脫除過程如題17圖3所示。題17圖3①Fe2O3脫除H2S時需先進行吸附。利用如圖乙進行吸附,比如圖甲吸附能力強的原因是▲。

②脫除一段時間后,催化劑的活性降低,原因是▲。

江蘇省百校聯考高三年級第二次考試化學試卷參考答案一、單項選擇題:共13題,共39分二、非選擇題:共4題,共61分14.(15分)(1)①Fe3+和H2C2O4生成Fe(C2O4)33-,促進草酸電離,溶液中H+濃度增大Fe3+濃度降低,促進燒渣中鐵氧化物與硫酸的反應(2分)②Fe2+與C2O42-生成FeC2O4沉淀(2)①2Fe2++H2O2+4NH3·H2O2Fe(OH)3↓+4NH4+(2分②溫度升高,H2O2受熱被Fe3+催化分解,使Fe2+氧化不充分;(2分)氨水受熱揮發,氨水濃度減小,不利于Fe(OH)3的生成(2分)③草酸銨或(NH4)2C2O4(1分)(3)除去Fe(OH)3中含有的Al(OH)3雜質(2分)15.(15分)(1)醛基、酚羥基(或羥基)(2分)(每寫對1個官能團得1分);+2CH3I+2HI(2分)(2)(2分);取代反應(2分)(3)或(2分)(4)(5分)16.(15分)(1)①MnO2+SO2MnSO4(2分);促進氣體溶解吸收(1分)②Mn2+有催化作用(2分)(2)5≤pH<8(2分)(若答為“5~8”給1分)(3)過濾、洗滌,取最后一次洗滌液,滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,至無沉淀產生,干燥(4分)(4)MnO2(2分);Mn2O3(2分)17.(16分)(1)①233.5kJ·mol1(2分)②3.6%(2分)③在950℃~1100℃之間,以反應Ⅰ為主,隨溫度升高,反應Ⅰ速率增大的幅度大于反應Ⅱ,S2(g)的體積分數增大;(2分)在1100℃~1150℃之間,反應Ⅱ消耗S2(g)的速率大于反應Ⅰ生成S2(g)的速率,S2(g)的體積分數減小。(1分)(2)①在光照條件下,負極區,I在WO3電極表面