第一章膠體與溶液章節測試題單項選擇題1．溶質溶于溶劑之后將會引起

。A.沸點降低

B.凝固點升高

C.蒸氣壓下降

D.蒸氣壓、沸點、凝固點都不變2．相同物質的量濃度的蔗糖溶液與氯化鈉溶液，其蒸氣壓

。

A.前者大于后者

B.兩者相同

C.后者大于前者

D.無法判定相對大小3．稀溶液依數性的核心性質是

。A.溶液的沸點升高B.溶液的凝固點降低C.溶液具有滲透壓D.溶液的蒸氣壓下降4．在稀溶液凝固點降低公式△tf＝Kfb中，b表示的是溶液的

。

A.摩爾分數

B.質量摩爾濃度

C.物質的量濃度

D.質量分數5．在25℃時，0.01mol?kg糖水的滲透壓為π1，0.01mol?kg食鹽水的滲透壓為Π2，則兩者的滲透壓

。

A.無法比較

B.Π1＞Π2

C.Π1＝Π2

D.Π1＜Π26．5.8%（質量分數）的NaCl溶液產生的滲透壓接近于

的滲透壓。

A.5.8%蔗糖溶液

B.5.8%葡萄糖溶液

C.2.0mol?dm-3蔗糖溶液

D.1.0mol?dm-3葡萄糖溶液7．膠體具有穩定性的原因是膠核表面帶有

電荷。

A.異種

B.同種

C.正

D.負8．質量摩爾濃度的定義是

中含有溶質的物質的量。

A.1dm3溶液

B.1kg溶液

C.1kg溶劑

D.1dm3溶劑9．相同濃度的下列四種溶液，

溶液的沸點最高。

A.Al2(SO4)3

B.CaCl2

C.MgSO4

D.HAc10．As2O5溶膠在電場中向正極移動，要使其發生聚沉，下列電解質中聚沉能力最強的是

。A.NaClB.CaCl2C.Na3PO4D.Al2(SO4)311．下雪后，往馬路上撒融雪劑使雪融化是利用稀溶液性質中的

。A.沸點升高B.蒸汽壓下降C.凝固點降低D.滲透壓降低12．“類似物容易吸附類似物”的原則，一般極性吸附劑適宜于從

中吸附極性物質。A.極性溶劑B.非極性溶劑C.水D.溶劑13．稱取相同質量的兩種非電解質A和B分別溶于相同質量的水中，測得A溶液的凝固點比B溶液的高，則MA與MB的關系是

。A.MA＞MBB.MA＜MBC.MA=MBD.無法確定14．用10cm30.1mol?dm-3KI溶液與20cm30.01mol?dm-3AgNO3溶液制備的AgI膠體，其膠粒所帶電荷為

。

A.正電荷

B.負電荷

C.電中性

D.無法確定15．下列關于乳狀液描述不確切的是

。A.乳狀液是液-液的粗分散體系B.乳狀液分為W/O和O/W兩大類型C.乳化劑使乳狀液能穩定存在D.乳化劑都是表面活性劑參考答案選擇題：C；2.A；3.D；4.B；5.D；6.C；7.B；8.C；9.C；10.D；11.C；12.B13.A；14.B；15.D第二章化學反應的能量和方向章節測試題一、是非題1．對于放熱的熵減小的反應，必定是高溫下自發而低溫下非自發的反應。（）2．Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都為零。（）3．蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關，是因為反應處在可逆條件下進行的緣故。（）4．體系與環境無熱量交換的變化為絕熱過程。（）5．將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG，ΔH，ΔS的符號依次為＋、－、－。（）6．乙醇溶于水的過程中ΔG＝0。（）7．CO2(g)的標準摩爾生成焓等于石墨的標準摩爾燃燒熱。（）8．室溫下，穩定狀態的單質的標準摩爾熵為零。（）9．如果一個反應的ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0，則此反應在任何溫度下都是非自發的。（）10．一個化學反應的ΔrGθm的值越負，其自發進行的傾向越大，反應速率越快。（）11．穩定單質的ΔfHmθ，ΔcHmθ，ΔfGmθ，Smθ均為零。

（）12．ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一樣，受溫度的影響較小。

（）13．石墨的標準摩爾燃燒熱與金剛石的標準摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標準摩爾生成熱。

（）14．蓋斯定律反映了體系狀態變化時其焓變只與體系的始態.終態有關,而與所經歷的步驟和途徑無關。（）15．凡體系的ΔrGmθ＜0的反應都能自發進行。（）16．系統的狀態函數之一發生改變時，系統的狀態不一定改變。（）17．熱和功的區別在于熱是一種傳遞中的能量，而功不是。（）18．功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態函數。（）19．化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，而與變化的途徑無關。（）20．反應的焓變和反應熱是同一概念。（）二、選擇題1．298K，穩定態單質的Smθ

。A.等于零B.大于零C.小于零D.以上三種情況均可能2．若升高溫度后，反應的ΔrGmθ值升高，則此反應

。A.ΔrHmθ＞0B.ΔrHmθ＜0C.ΔrSmθ＞0D.ΔrSmθ＜03．298K，下列反應的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的為

。A.2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)B.Ag(g)+Cl2(g)═AgCl(s)C.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)D.Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCl(s)4．已知298K時，有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ·mol-1則反應Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ為

。A.442.3kJ·mol-1B.260.7kJ·mol-1C.–442.3kJ·mol-1D.-260.7kJ·mol-15．下列物質中標準熵值最大的是

。A.Hg(l)B.Na2SO4(s)C.Br2(l)D.H2O(g)6．某反應在298K標準狀態下不能自發進行，但當溫度升高到一定值時，反應能自發進行，則符合的條件是

。A.ΔrHθm＞0,ΔrSθm＞0B.ΔrHθm＞0,ΔrSθm＜0C.ΔrHθm＜0,ΔrSθm＞0D.ΔrHθm＜0,ΔrSθm＜07．如果體系經過一系列變化，最后又變回初始狀態，則體系的

。A.Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0B.Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=QC.Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0D.Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=08．根據熱力學知識，下列定義正確的是

。A.H2(g)的ΔfGθm=0B.H+(aq)的ΔrGθm=0C.H2(g)的ΔrGθm=0D.H2(g)的ΔrHmθ=09．在下列反應中，焓變等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反應是

。A.Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)C.Ag(s)+Br2(l)→AgBr(s)D.Ag(aq)+Br2(g)→AgBr(s)10．在標準條件下石墨燃燒反應的焓變為-393.6kJ·mol-1，金剛石燃燒反應的焓變為-395.5kJ·mol-1，則石墨轉變成金剛石反應的焓變為

。A.-789.3kJ·mol-1B.0kJ·mol-1C.+1.9kJ·mol-1D.-1.9kJ·mol-111．25℃時NaCl晶體在水中的溶解度約為6mol·L-1，若在1L水中加入1molNaCl，則NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的

。A.ΔS>0，ΔG>0B.ΔS>0，ΔG<0C.ΔG>0，ΔS<0D.ΔG<0，ΔS<012．關于對ΔcHmθ的描述，錯誤是

。

A.

所有物質的ΔcHmθ值小于零或等于零B.CO2(g)的ΔcHmθ等于零

C.石墨的ΔcHmθ值就是CO2(g)的ΔfHmθ值

D.H2(g)的ΔcHmθ的值就是H2O(l)的ΔfHmθ值

13．在等溫等壓下，某一反應的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0，則此反應

。

A.低溫下才能自發進行

B.正向自發進行C.逆向自發進行D.處于平衡態14．熱力學第一定律的數學表達式為

。

A.H=U+pV

B.ΔS=Q/T

C.G=H-TSD.ΔU=Q+W

15．下列各組符號所代表的性質均屬狀態函數的是

。A.U,H,WB.S,H,QC.U,H,G,D.S,H,W16．下列性質中不屬于廣度性質的是

。A.熱力學能B.焓C.溫度D.熵17．下列各項與變化途徑有關的是

。A.熱力學能B.焓C.自由能D.功18．按通常規定，標準生成焓為零的物質為

。A.Cl2(l)B.Br2(g)C.N2(g)D.I2(g)19．以下物質的S值最高的是

。A.金剛石B.Cl2(l)C.I2(g)D.Cu(s)20．熱力學溫度為零時，任何完美的晶體物質的熵為

。A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.不確定21．下列反應中，ΔrHθm與產物的ΔfHmθ相同的是

。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.NO(g)+(1/2)O2(g)=NO2(g)C.C(金剛石)=C(石墨)D.H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)22．下列反應中，ΔrSmθ最大的是

。A.C(s)+O2(g)→CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)C.3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)D.CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)23．下列反應在常溫下均為非自發反應，在高溫下仍為非自發反應的是

。A.Ag2O(g)→2Ag(s)+(1/2)O2(g)B.Fe2O3(s)+(3/2)C(s)→2Fe+(3/2)CO2(g)C.N2O4(g)→2NO2(g)D.6C(s)+6H2O(l)→C6H12O6(s)24．已知反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K時ΔrGmθ=130kJ·mol-1，1200K時,ΔrGmθ=-15.3kJ·mol-1.則該反應的ΔrHmθ和ΔrSmθ分別為_____kJ·mol-1和_____kJ·mol-1。

A.178161B.-178-161C.178-161D.-17816125．下列情況下，結論正確的是

。A.當ΔH>0，ΔS<0時，反應自發B.當ΔH<0，ΔS>0時，反應自發C.當ΔH<0，ΔS<0時，低溫非自發，高溫自發D.當ΔH>0，ΔS>0時，低溫非自發，高溫自發;三、填空題1．在25℃的標準條件時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1，則ΔfHmθ(H2O,l)=。2．反應2N2(g)+O2(g)→2N2O(g),在298K時，ΔrHmθ為164.0kJ.mol-1，則反應ΔU=。3．寫出下列過程的熵變的正負號：a.溶解少量鹽于水中，ΔrSmθ是號；b.NaCl熔融,ΔrSmθ是號；c.液態水蒸發變成H2O(g)，ΔrSmθ是號；d.CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)，ΔrSmθ是號。4．有A、B、C、D四個反應，在298K時反應的熱力學函數分別為反應ABCDΔrHmθ(kJ.mol-1)2.8015.2-369-11.7ΔrSmθ(J.mol-1.K-1)30.0-11381.2-25則在標準狀態下，任何溫度都能自發進行的反應是，任何溫度都不能自發進行的反應是。5．當把H2O(l)和D2O(l)混合后，會自發發生下面反應：H2O(l)+D2O(l)=2HOD(l)，O-H鍵和O-D鍵的鍵焓幾乎沒有區別，那么這個反應的主要驅動力是。6．已知在198.15K時，ΔcHmθ（石墨）=-393.5kJ·mol-1，ΔcHmθ(金剛石)=-395.4kJ·mol-1，則C(石墨)→C(金剛石)的反應熱ΔrHmθ為kJ·mol-1。7．在標準狀態下的反應H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)，其ΔrHmθ=-184.61kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的標準摩爾生成焓變應為

kJ·mol-18．物理量Q(熱量)、T(熱力學溫度)、V(體積)、W(功)，其中屬于狀態函數是；與過程有關的量是。以上物理量中屬于廣度性質的是；屬于強度性質的是。9．反應C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔrHθm(298K)<0，在一恒容絕熱容器中C與O2發生反應，則該體系的ΔT于零，ΔrG于零，ΔrH于零。10．下述3個反應：（1）S(s)+O2(g)→SO2(g)（2）H2(g)+O2(g)→H2O2(g)（3）C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)按ΔrSθm增加的順序為。11．下述3個反應在同溫同壓下進行：（1）4P(紅)＋5O2（g）→P4O10(l)ΔrHθm,1（2）4P(白)＋5O2(g)→P4O10(s)ΔrHθm,2（3）4P(紅)＋5O2(g)→P4O10(s)ΔrHθm,3按ΔrHθm增大（代數值）的順序為。12．一系統由狀態（1）到狀態（2），沿途徑Ⅰ完成時放熱200J，環境對系統做功50J；沿途徑Ⅱ完成時，系統吸熱100J，則W值為，沿途徑Ⅲ完成時，系統對環境做功40J，則Q值為。13．高溫下非自發、低溫下自發的反應，通常是ΔS0，ΔH0的反應。14．狀態函數的特點是。15．一個ΔrHθm>0的反應，在ΔrSθm、溫度時可能自發進行。四、計算題1．固體氨的摩爾熔化焓為5.65kJmol-1,摩爾熵變為28.9Jmol-1K-1。計算：(1)1mol固體氨在170K熔化時的Gibbs自由能；(2)在何溫度下，固體氨和液體氨在標準狀態下達到平衡。2．試利用標準熱力學函數數據，通過計算回答汽車尾氣凈化反應：NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)在25℃的標準條件下能否自發進行，并（用一句話）說明人們為此反應尋求高效催化劑有無現實意義。3．根據熱力學近似計算并判斷NH4Cl的升華分解反應在100?C時能否自發進行。NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在25?C下，pθ下，物質NH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)ΔfHmθ/(kJ.mol-1)-315.39-45.96-92.30Smθ/(J.mol-1.K-1)94.56192.70186.8參考答案一、是非題1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.×11.×12.×13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.×二、選擇題1.B2.D3.C4.D5.D6.A7.B8.A9.C10.C11.B12.A13.B14.D15.C16.C17.D18.C19.C20.A21.D22.A23.D24.A25.D三、填空題1．-285.85kJ.mol-12．164.0kJ.mol-13．正，正，正，正4．C，B5．ΔS6．1.9kJ·mol-17．-92.30kJ.mol-18．T、V；Q、W；Q、V、W；T9．大，小，小10．(3)>(1)>(2)11．(3)>(2)>(1)12．W=-250J，160J13．ΔS<0，ΔH<014．狀態一定，其值一定；殊途同歸，值變相等；周而復始，值變為零15．小于，較低四、計算題：1．（1）7.4×102J（2）196K2．ΔrGm(298.15K)=-343.78kJ.mol-1<0，可自發進行。尋找催化劑有現實意義，可以加速此熱力學判定可自發進行的反應。3．ΔrHθm=177.13kJ.mol-1，ΔrSmθ=284.94J.mol-1.K-1，ΔrGm(298.15K)=92.18kJ.mol-1>0，不能自發進行.第三章化學反應的速率和限度章節測試題一、選擇題1．已知反應2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反應歷程是：（1）NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快（2）NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢則該反應對NO的級數為

。A.零級B.一級C.二級D.三級2．零級反應的速率

。A.為零B.與反應物濃度成正比C.與反應物濃度無關D.與反應物濃度成反比3．當反應速率常數k的單位為dm3?mol?1?s?1時，反應是

。A.2級反應B.1級反應C.1/2級反應D.1.5級反應4．正反應活化能（Ea正）大于逆反應活化能（Ea逆）時，則正反應熱效應?H為

。A.?H＞0B.?H＜0C.?H=D.不能判斷5．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，ΔrHθm=?92.4kJ?mol?1，生高溫度時，正反應速率υ和逆反應速率υ′的變化為

。A.υ增大，υ′減小B.υ減小，υ′增大C.υ增大，υ′增大D.υ減小，υ′減小6．對給定的化學反應，下列說法正確的是

。A.ΔG越負，反應速率越快B.ΔH越負，反應速率越快C.ΔS越負，反應速率越快D.活化能Ea越小，反應速率越快7．對于催化劑特性的描述，不正確的是

。A.催化劑只能縮短反應達到平衡的時間而不能改變平衡狀態B.催化劑在反應前后其化學性質和物理性質皆不變C.催化劑不能改變平衡常數D.加入催化劑不能實現熱力學上不可能進行的反應8．當反應A2+B2→2AB的速率方程為υ=kc[A2]c[B2]時，可以得出結論：此反應

。A.一定是基元反應B.一定是非基元反應C.無法肯定是否為基元反應D.對A來說是基元反應9．速率常數k是

。A.無單位的參數B.單位為mol?dm?3?s?1的參數C.單位為mol2?dm?3?s?1的參數D.單位不定的參數10．溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是

。A.分子碰撞機會增加B.反應物壓力增加C.活化分子分數增加D.活化能降低11．反應A+B→C的反應歷程如圖所示，升高溫度時反應速率的變化是

。A.正反應速率＞逆反應速率B.正反應速率＜逆反應速率C.正反應速率＝逆反應速率D.溫度升高不影響反應速率OO12．反應C(s)+O2(g)→CO2(g)的?rHm＜0，欲增加正反應速率，下列措施中無用的是

。A.增加氧的分壓B.升溫C.使用催化劑D.減少CO2的分壓13．對反應2N2O5→4NO2+O2而言，當?=0.25mol?dm?3?min?1時，的數值為

。A.0.06B.0.13C.0.50D.0.2514．正催化劑能增加反應速率是由于

。A.降低了反應的活化能B.增大反應物之間的碰撞頻率C.減小了速率常數值D.增大了平衡常數值15．增加反應物濃度，反應速率加快的主要原因是

。A.反應物的活化能下降B.單位時間內分子間碰撞數增加C.反應的活化分子分數增加D.反應的活化分子分數增加參考答案B；2.C；3.A；4.A；5.C；6.D；7.B；8.C；9.D；10.C；11.B；12.B；13.C；14.A；15.d第六章分析化學概論章節測試題一、選擇題（30分）1．定量分析工作要求測定結果的誤差

。A.等于零B.沒有要求C.略大于允許誤差D.在允許誤差范圍之內2．可減小分析測定的隨機誤差的方法是

。A.提純試劑B.進行空白實驗C.進行回收實驗D.增加平行測定的次數3．下列情況可產生系統誤差的是

。A.試樣未混勻B.砝碼未經校正C.砝碼讀錯D.滴定管滲液滴4．下列各式中，有效數字位數正確的是

。A.c(H+)=3.24×10-2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.420（4位）D.0.80g（3位）5．以未干燥的Na2CO3標定HCl，則HCl的濃度將

。A.偏高B.偏低C.無影響D.不能確定6．以下試劑能作為基準物質的是

。A.100～110℃干燥的Na2CO3B.優級純的KOHC.100～110℃干燥的K2Cr2O7D.優級純的Na2B4O7?5H2O7．以風化的Na2B4O7?nH2O標定HCl，則HCl的濃度將

。A.偏高B.偏低C.無影響D.不能確定8．下列不屬于系統誤差的是

。A.被稱量的試樣含有微量干擾物質B.蒸餾水含有微量雜質C.使用的容量瓶未經校正D.滴定管在使用前未排氣泡9．下列有關置信區間的定義正確的是

。A.以真值為中心的某一區間包括測定結果的平均值的概率B.在一定置信度時，以測定值的平均值為中心的包括真值的范圍C.真值落在某一可靠區間的概率D.在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍10．下述有關平均值的置信區間的論述錯誤的是

。A.在一定的置信度和標準偏差時，測定次數越多，平均值的置信區間越小B.其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區間越寬C.平均值的數值越大，置信區間越寬D.當置信度與測定次數一定時，一組測量值的精密度越高，平均值的置信區間越小11．滴定分析中，指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為

。A.化學計量點B.突躍范圍C.滴定終點D.滴定誤差12．某溶液pOH為0.076，其c(OH-)為

。A.0.8mol·L-1B.0.84mol·L-1C.0.839mol·L-1D.0.8394mol·L-113．關于隨機誤差，敘述正確的是

。A.正、負誤差出現的概率不相等B.數值隨機可變C.正誤差出現的概率大于負誤差出現的概率D.數值固定不變14．下列情況中，使分析結果產生正誤差的是

。A.以HCl標準溶液滴定某堿樣，所用滴定管未洗凈，滴定時內壁掛液珠B.某試樣稱量時吸潮了C.以失去部分結晶水的硼砂為基準物質，標定HCl溶液的濃度D.以EDTA標準溶液滴定鈣鎂含量時，滴定速度過快15．下述情況中，使分析結果產生負誤差的是

。A.以鹽酸標準溶液滴定NaOH溶液的濃度，用甲基紅為指示劑B.以失去部分結晶水的草酸為基準物質，標定NaOH溶液的濃度C.用于標定標準溶液的基準物質在稱量時吸潮了D.滴定時速度過快，并在到達終點后立即讀取滴定管讀數二、.填空題（30分）1．確定下面數值有效數字的位數（1）20.30%（2）lgKθ=5.310（3）pOH=5.20（4）40000（5）0.01030（6）8.310×1052．對測定次數n＜次時的標準偏差的計算公式為，式中n-1稱為。3．H2C2O4·2H2O是基準物質，常用于標定和；常用于標定EDTA的基準物質有和。4．KMnO4在不同介質中可被還原至不同價態，在酸性介質中還原時，其基本單元為；在中性介質中還原時，其基本單元為；在強堿性介質中還原時，其基本單元為。5．置信區間的定義是：在一定置信度下，以為中心，包括的范圍。6．系統誤差包括、、、。7．檢驗測定結果有否可疑值可采用的方法是、；檢驗兩組數據之間是否存在顯著差異應采用的方法是和。8．根據有效數字修約規則，將下列數據修約至4位。（1）90.045（2）125.550（3）56.18519．根據有效數字運算規則計算下式：2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814=三、簡答題（10分）1．某同學測定食鹽中氯的含量時，實驗記錄如下：在萬分之一分析天平上稱取0.021085g試樣，用沉淀滴定法的莫爾法滴定，用去0.1073mol·L1AgNO3標準溶液3.5735mL；請指出其中錯誤。如何改進才能提高測定的準確度？2．分析過程中的系統誤差可采取哪些措施來消除或減免？3．為了探討某江河地段底泥中工業污染物的聚集情況，某單位于不同地段采集足夠量的原始平均試樣，混勻后，取部分試樣送交分析部門。分析人員稱取一定量試樣，經處理后，用不同方法測定其中有害化學成分的含量。試問這樣做對不對？為什么？四、計算題（30分）1．分析某試樣中鐵含量的質量分數，數據如下37.45%、37.20%、37.25%、37.30%、37.50%，求結果的平均值、極差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差。2．用兩種物質標定NaOH溶液的濃度（單位為mol?L-1）得如下結果：Ａ0.09785，0.09790，0.09710，0.09895B0.09710，0.09795，0.09785，0.09700，0.09705試問這兩組數據之間是否存在顯著性差異(P=95%)？3．取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol·L-1NaOH溶液滴定至終點時消耗25.00mL。現移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點時需要多少毫升？4．膽礬中銅的測定，用置換滴定法。稱試樣0.5085g，溶解后加入過量KI，用0.1034mol·L-1Na2S2O3溶液滴定釋放出的I2,用去27.16mL，求試樣中w（Cu）。參考答案一、選擇題1．D誤差是客觀存在，不會等于零；測定結果的誤差應在允許誤差范圍之內。2．D平行測定的次數越多，隨機誤差出現正誤差和負誤差的總和越趨于零。3．B砝碼未校正，重復測定時誤差也會重復出現，從而產生系統誤差。4．A其他應是（B）2位，（C）3位，（D）2位。5．A以未干燥的Na2CO3標定HCl時，實際消耗V（HCl）偏低，故c（HCl）偏高。6．C100～110℃干燥恒重的K2Cr2O7能作基準物質標定還原劑。其他錯：（A）Na2CO3應270～300℃干燥恒重。（B）KOH不穩定，不能作基準物質；（D）Na2B4O7·10H2O是基準物質，物質的組成應與化學式完全相符（包括結晶水）。7．B以風化的Na2B4O7·nH2O標定HCl時，實際消耗V（HCl）偏高，故c（HCl）偏低。8．D滴定管在使用前未排氣泡是過失。9．B在一定置信度時，以測定值的平均值為中心的包括真值的范圍，稱為測定值的置信區間。10．C置信區間大小與平均值的數值大小無關。11．C12．C13．B14．A15．B二.填空題1．4；3；2；位數模糊；4；42．20；；自由度3．NaOH；KMnO4；CaCO3；金屬Zn4．(1/5)KMnO4；(1/3)KMnO4；KMnO45．；總體平均值μ6．方法誤差；儀器誤差；試劑誤差；操作誤差7．Q檢驗法；G檢驗法；f檢驗法；t檢驗法8．90.04；125.6；56.199．1.87三、簡答題1．答：（1）萬分之一分析天平的稱量誤差為±0.0001g,則稱量值不可能為0.021085g，應記錄為0.0211g。（2）常用滴定管的讀數誤差為±0.01mL，因此，滴定體積讀數應記錄為3.57mL。（3）用萬分之一分析天平“差減法”稱量兩次，絕對誤差最大范圍為±0.0002g，為了使測量時的相對誤差在±0.1%以下，其稱樣量應大于0.2g；該同學的稱樣量太小，不能保證分析結果的相對誤差在±0.1%以下，因而無法達到較高的準確度。欲提高測定的準確度，至少稱樣量應擴大10倍。（4）在滴定分析中，滴定管讀數誤差為±0.01mL，在一次滴定中需讀數兩次，因此，可能造成±0.02mL的誤差，為使體積測量的相對誤差不超過±0.1%，則滴定體積必須在=20mL以上，該同學因稱樣量太小，導致滴定劑的消耗量太小，同樣無法達到較高的準確度。若提高測定的準確度，應使滴定劑的消耗量為20~30mL；以減小相對誤差。2．答：系統誤差可通過下列方式減免：（1）對照試驗選用公認的標準方法與所采用的方法進行比較，找出校正數據，消除方法誤差；或用所選定的方法對已知組分的標準試樣進行多次測定，將測定值與標準值比較，找出校正系數，進而校正試樣的分析結果；或可采用“回收試驗”，即在試樣中加入已知量的被測組分，然后進行對照試驗，根據加入的量能否定量地回收來判斷有無系統誤差。（2）空白試驗由試劑、蒸餾水及容器引入雜質等造成的系統誤差可通過空白試驗加以消除，即在不加試樣的條件下，按照試樣的分析步驟和測定條件進行分析試驗，所得結果稱為空白值，最后再從試樣分析結果中扣除空白值。（3）儀器校正測定分析前，應校準儀器，消除儀器誤差。如對天平砝碼、感量等的校準。（4）減小測量誤差為了保證分析結果的準確度必須盡量減小測量誤差。為了使測量時的相對誤差在0.1%以下，試樣質量必須在0.2g以上；滴定體積必須在20-30mL。3．答：不對。應將原始試樣全部送交分析部門，再由分析人員對原始試樣采用四分法進行縮分，依據經驗公式取樣，再分解、測定等。四、計算題1．解：37.34%、0.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%2．解：A：n=4=0.09795B：n=5=0.09739依據置信概率95%查F值表：F表=6.59因F計<F表，說明兩組數據無明顯差異，還須進一步用t檢驗法檢驗與之間是否存在顯著性差異。=6.106×10-4再根據總自由度（?=n1+n2-2=7）和指定置信概率95%查t值表：t表=2.37因t計<t表，則這兩組數據之間無顯著性差異。3．解：酸堿反應中：氧化還原反應中：4．解：置換反應為:計量關系為2molCu2+~1molI2~2molS2O32-故n(Cu2+)=n(S2O32-)第七章酸堿平衡與酸堿滴定法章節測試題一、選擇題1．根據酸堿質子理論，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是

。A.Cl-B.NH4+C.HCO3-D.H3O+2．向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.10mol·L-3)，溶液中S2濃度為(H2S：=9.110-8，=1.110-12)

。A.1.010-18mol·L-1 B.1.110-12mol·L-1C.1.010-19mol·L-1 D.9.510-5mol·L-13．將pH=4.00的強酸溶液與pH=12.00的強堿溶液等體積混合，則混合后溶液的pH為

。A.8.00B.9.00C.11.69D.12.004．0.2mol·L-3甲酸溶液中3.2%的甲酸解離，它的解離常數是

。A.9.610-3B.4.810-5C.1.2510-6D.2.010-45．測定(NH4)2SO4中的氮時,不能用NaOH標準溶液直接滴定,這是因為

。A.NH3的Kb太小 B.(NH4)2SO4不是酸C.NH4+的Ka太小D.(NH4)2SO4中含游離H2SO46．下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是

。A.0.1mol?L-1HF (pKa=3.18)B.0.1mol?L-1HCN (pKa=9.21)C.0.1mol?L-1NaAc[pKa(HAc)=4.74]D.0.1mol?L-1NH4Cl [pKb(NH3)=4.75]7．用NaOH標準溶液滴定0.1mol?L-1HCl-0.1mol?L-1H3PO4混合液,在滴定曲線上出現突躍的個數為

。A.1B.2C.3D.48．將濃度相同的下列溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是

。A.氨水+醋酸B.氫氧化鈉+醋酸C.氫氧化鈉+鹽酸D.六亞甲基四胺+鹽酸9．在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定時出現兩個滴定突躍的是

。A.H2S(=1.3×10-7，=7.1×10-15)B.H2C2O4(=5.9×10-2，=6.4×10-5)C.H3PO4(=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13)D.HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的=1.4×10-3)10．用雙指示劑法測定可能含有NaOH及各種磷酸鹽的混合液。現取一定體積的該試液，用HCl標準溶液滴定,以酚酞為指示劑，用去HCl18.02mL。然后加入甲基橙指示劑繼續滴定至橙色時，又用去20.50mL,則此溶液的組成是

。A.Na3PO4B.Na2HPO4C.NaOH+Na3PO4D.Na3PO4+Na2HPO4二、填空題1．下列離子中，HCO3-、[Fe(OH)5(H2O)5]2-、S2-、NH4+只能作堿的是_________；只能作酸的是__________；既可作堿又可作酸的是__________________。2．向一磷酸(=7.610-3=6.310-8=4.410-13)溶液中加入NaOH至溶液pH=8.00，此時溶液中濃度最大的磷酸型體為____________，其次為_________。3．已知Ka(HCOOH)=1.810-4，Ka(HAc)=1.810-5,Kb(NH3)=1.810-5，欲配制pH=10.00的緩沖溶液，應選用的緩沖對是___________________，酸與其共軛堿的濃度比為______________。4．NaOH溶液濃度標定后由于保存不妥吸收了CO2，以此標準溶液測定草酸摩爾質量時，結果__________；若以此標準溶液測定H3PO4濃度(甲基橙為指示劑)其結果_________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)5．在酸堿滴定中，滴定劑與被測物濃度通常在0.1mol?L左右。若濃度太稀，則______________；而濃度太大，則__________________。6．酸堿指示劑的理論變色范圍為_________________________；變色點為___________,選擇指示劑的原則是__________________________________.7．測定尿素CO(NH2)2中的含氮量時，先對試樣品進行預處理：加H2SO4,加熱，尿素先被氧化成CO2和H2O，其中的氮轉變為NH4+后，加入中性甲醛，發生如下反應：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O，然后用_______標準溶液滴定，滴定反應方程式為_______________，化學計量點pH為___（終點產物濃度為0.1mol·L-1）。應選用_________作指示劑。8．配制NaOH標準溶液時未除凈CO32-，今以草酸(H2C2O4·2H2O)標定其濃度后，用以測定HAc濃度，測得結果________；若用以測定HCl-NH4Cl混合液中HCl濃度，其結果______。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)9．已知H2PO4的Kal=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13。欲用磷酸鹽配制緩沖液，若選用Na2HPO4作為酸，可配制成pH為至范圍的緩沖液；若選用Na2PO4作為堿，可配制pH為至范圍內的緩沖液。三、簡答題：請用質子酸堿理論解釋在水溶液中NH3與哪一個堿性強？(已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H3PO4=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13)四、計算題1．人體血液中有H2CO3緩沖對起作用，若測得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p=6.10，試計算：(1)濃度比值(2)若c()=2.3mmol·L-1，求c(H2CO3)=？2．已知：pKay(HCOOH)=3.75，pKay(HAc)=4.75，p(H3PO4)=2.12；欲配制pH＝3.5的緩沖溶液500mL，并使溶液中酸的濃度為0.20mol·L－1。應選用哪種緩沖對？需稱取多少固體鈉鹽？3．測定某工業燒堿中NaOH和Na2CO3的質量分數，稱取試樣2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時，用去HCl標準溶液24.86mL。另取25.00mL溶液，加入過量BaCl2，以酚酞為指示劑，滴定到紅色剛褪，用去HCl標準溶液23.74mL，又知中和0.4852g硼砂(Na2B4O7·10H2O)需要此HCl標準溶液24.37mL。計算該試樣NaOH和Na2CO3的質量分數。[M(Na2B4O7·10H2O)=381.4g·mol-1，Mr(NaOH)=40.00，M(Na2CO3)=106.0g·mol-1]4．稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀釋至50.00mL，然后用0.1000mol?LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學計量點時NaOH溶液用量為37.10mL。當滴入7.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算:(1)一元弱酸HA的摩爾質量；(2)HA的解離常數Ka；(3)滴定至化學計量點時溶液的pH。5．c(KHC8H4O4)=0.1mol·L-1的KHC8H4O4溶液能否用酸堿滴定法滴定？為什么？化學計量點的pH為多少？（終點產物的濃度為0.050mol·L-1）采用何指示劑？已知H2C8H4O4的=1.1×10-3=3.9×10-6參考答案：一、選擇題：1.C2.C3.C4.D5.C6.A7.B8.B9.C10.D二、填空題：1.S2-；NH4+；HCO3-、[Fe(OH)5(H2O)5]2-2.HPO42-、H2PO4-3.NH3-NH4Cl，0.1784.偏高；無影響5.滴定突躍范圍太小,終點誤差大；

造成浪費6.，，酸堿指示劑的變化范圍全部或一部分在滴定的突躍范圍內7.NaOH，(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；9.1,酚酞8.無，偏低9.11.66~13.66；11.66~13.66；三、簡答題答：NH3+H2O=NH4++OH-Kb(NH3·H2O)=1.810-5；HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-Kb2=Kw/Ka2=10-14/(6.310-8)=1.5810-7由此可見，NH3·H2O的堿性要強。四、計算題1.解：(2)c(H2CO3)=0.082.3=0.184mmol·L-12.選取HCOOH-HCOONa為緩沖對，因為pH=pKa-lgca/cb3.5=3.75-lgca/cbca/cb=1.778有Cb=0.1125mol·L-1m(HCOONa)=0.11250.568=3.825g3.c(HCl)

=

0.1044mol·L-1

w(NaOH)

=

×100%

=

38.94%

w(Na2CO3)

=

×100%

=

2.43%

4.解：（1）HA＋NaOH=NaA+H2O物質量比為1：1，得到1.250/M=0.1×37.1010-3得M=336.93g·mol-1（2）(37.1-7.42)0.10=2.968mmol0.742mmolNaA與2.968mmol的HA構成了緩沖溶液4.3=pKa-lg(2.968/0.742)pKa=4.3+0.6=4.9Ka=1.3×10-5c0(NaA)=0.1×37.10/87.10=0.043mol·L-1[OH-]=pOH=5.24,pH=8.765.解：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O=0.1×3.9×10-6=3.9×10-7>10-8，可以用強堿滴定[OH-]=pOH=4.95,pH=9.05第八章沉淀溶解平衡與沉淀滴定章節測試題一、選擇題1．CaCO3在下列溶液中的溶解度較大的是

。A.Ca(NO3)2B.Na2CO3C.NaNO3D.K2CO32．對A2B型難溶電解質的Kspθ與S之間的關系為

。A.S＝(Kspθ/2)1/2B.S＝(2Kspθ)2C.S＝(Kspθ)1/3D.S＝(Kspθ/4)1/33．已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11，Kspθ(AB)=4.0×10-8，則兩者在水中溶解度關系為

。A.S(AB)＜S(A2B)B.S(AB)＞S(A2B)C.S(AB)＝S(A2B)D.不能確定4．難溶電解質AB2的S=1.0×10-3mol·L-1，其Kspθ是

。A.1.0×10-6

B.1.0×10-9

C.4.0×10-6

D.4.0×10-95．在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度

。A.增大

B.不變

C.減小

D.無法確定6．Kspθ(AgCl)=1.8×10-10，AgCl在0.010mol·L-1NaCl溶液中的溶解度為

。A.1.8×10-10mol·L-1

B.1.8×10-8mol·L-1

C.1.3×10-5mol·L-1

D.0.01mol·L-17．Mg(OH)2在下列哪種溶液中的溶解度較大

。A.純水中B.0.10molL-1LHAc溶液中C.0.10molL-1NH3·H2O溶液中D.0.10molL-1MgCl2溶液中8．在含有相同濃度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，沉淀順序為

。A.AgBr、AgCl、AgI

B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgI、AgCl

D.AgCl、AgBr、AgI

9．佛爾哈德法中使用的指示劑是

。A.K2Cr2O7

B.K2CrO4

C.熒光黃

D.鐵銨礬10．下列原因中可減少沉淀溶解度的是

。A.酸效應

B.鹽效應

C.同離子效應

D.配位效應11．溶度積常數越小的難溶電解質，溶解度

。A.越小

B.越大

C.相等

D.不能確定二、填空題1．難溶電解質溶液處于沉淀溶解平衡時，溶液為溶液。2．分析化學認為某離子沉淀完全是指該離子濃度小于。3．溶度積常數和其他平衡常數一樣，與物質的和有關，但與離子的改變無關。4．對BaSO4多相平衡系統，如果加入BaCl2溶液，由于效應，溶解度；如果加入NaCl，由于效應，溶解度。5．對同一類型的難溶強電解質，溶度積常數相差，利用分步沉淀來分離離子效果越好。6．分步沉淀的次序不僅與溶度積常數及沉淀的有關，而且還與溶液中相應離子有關。7．莫爾法以指示劑，終點生成磚紅色的沉淀。8．重量分析包括、、、。三、計算題1．BaSO4和Mg(OH)2的Kspθ分別為1.1×10-10和5.61×10-12，問兩者在水中的溶解度哪個大?2．將等體積的0.004mol·L-1AgNO3溶液和0.004mol·L-1K2CrO4溶液混合，有無磚紅色的沉淀生成？（已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12）3．設溶液中Cl-和CrO42-的濃度均為0.01mol·L-1，當慢慢滴加AgNO3溶液時，問AgCl和Ag2CrO4哪個先沉淀？當Ag2CrO4沉淀時，溶液中的Cl－濃度是多少？已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Kspθ(AgCl)=1.77×10-10。4．某溶液中含有Ca2+和Ba2+，濃度均為0.10mol·L-1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，開始出現沉淀時SO42-濃度應為多大？當CaSO4開始沉淀時，溶液中剩下的Ba2+濃度為多大？能否用此方法分離Ca2+和Ba2+？已知Kspθ(BaSO4)=1.08×10-10，Kspθ(CaSO4)=4.93×10-5。5．稱取基準NaCl0.2000g溶于水，加入AgNO3標準溶液50.00mL，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定，用去25.00mL。已知1.00mLNH4SCN標準溶液相當于1.20mLAgNO3標準溶液，計算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度。6．分析某鉻礦時，稱取0.5100g試樣，生成0.2615gBaCrO4，求礦石中Cr2O3的質量分數。參考答案一、選擇題1.C2.D3.A4.D5.A6.B7.B8.B9.D10.C11.D二、填空題1．飽和2．1.0×10-5mol·L-13．本性；溫度；濃度4．同離子；變小；鹽；變大5．越大6．類型；濃度7．K2CrO4；Ag2CrO48．化學沉淀；電解法；揮發法；萃取法三、計算題1．解：BaSO4為AB型，Mg(OH)2為A2B型，所以Mg(OH)2溶解度大。2．解：3．解：AgCl開始沉淀時，溶液中c(Ag+)應為：Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中c(Ag+)應為：，AgCl先沉淀當Ag2CrO4沉淀時，c(Ag+)=1.0×10-5mol·L-1，此時4．解：BaSO4開始沉淀時，溶液中c(SO42-)為：CaSO4開始沉淀時，溶液中c(SO42-)為：>先沉淀的是BaSO4，此時c(SO42-)為1.08×10-9mol·L-1當CaSO4開始沉淀時，溶液中的c(Ba2+)為：<故可用此法分離Ca2+和Ba2+。5．解：m(NaCl)=0.2000g，M(NaCl)=58.44g?mol(1)和(2)聯立解得c(AgNO3)=c(Ag+)=0.1711mol?L-1c(NH4SCN)=c(SCN-)=0.2503mol?L-16．解：第九章配位化合物與配位滴定法章節測試題一、選擇題（每題1.5分30分）1．[Co(en)(C2O4)]2-中心離子的配位數是

。A.3B.4C.5D.62．下列配合物命名不正確的是

。A[Co(ONO)(NH3)5]SO4硫酸一亞硝酸·五氨根合鈷（III）B[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化一水·五氨合鈷(Ⅲ)C[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3碳酸一硝基·一氯·四氨合鉑（IV）D[CrBr2(H2O)4]Br?2H2O二水合溴化二溴·四水合鉻（III）3．下列物質是順磁的為

。A.[Zn(NH3)4]2+B.[Co(NH3)6]3+C.[TiF4]-D.[Cr(NH3)6]3+4．[Fe(CO)5]的磁矩為零。它的空間構型為

。A.三角錐形B.四方形C.三角雙錐形D.四方錐形5．對于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列說法正確的是

。A.前面部分是外界B.后面部分是外界C.兩部分都是配離子D.兩部分都是外界6．價鍵理論的解釋正確的是

。A.不是所有的中心原子都能生成內軌型配合物B.不是所有的中心原子都能生成外軌型配合物C.中心離子用于形成配位鍵的軌道是雜化軌道D.正電荷高的中心離子形成的配合物都是雜化軌道7．K3[FeF6]的磁矩比K3[Fe(CN)6]大，可以解釋為

。A.中心離子的氧化數不同B.F-對中心離子的影響更大C.配位原子的電負性不同D.CN-是弱的電子接受體8．根據晶體場理論，判斷高自旋配合物的判據為

。A.分裂能大于成對能B.電離能大于成對能C.分裂能大于成對能D.分裂能小于成對能9．[Ni(CN)4]-的空間構型是

。A.正四面體B.正四方錐C.平面四方形D.變形四面體10．用硫酸處理可以取代化合物中的Cl-，但氨的含量不變，用硝酸銀處理有三分之一的Cl-沉淀，判斷化學式為

。A.[Co(NH3)4]Cl3B.[Co(NH3)4Cl3]C.[Co(NH3)4Cl]Cl2D.[Co(NH3)4Cl2]Cl11．在配位滴定中用返滴定方法測定Al3+，若在pH=5～6時返滴定過量的EDTA，應選用的標準溶液為

。A.Al3+B.Ca2+C.Zn2+D.Ag+12．金屬指示劑的封閉現象是由于

。A.MN比MY更穩定B.MY比MN更穩定C.MY比MIn更穩定D.MIn比MY更穩定13．在pH為9的NaF溶液中，aThF=109.0，aTh(OH)=104.7，aY(H)=101.3，=23.2，為

。A.2B.9.2C.12.9D.14.214．在配位滴定中，下列有關酸效應的敘述，正確的是

。A.酸效應系數愈大，配合物的穩定性愈大B.酸效應系數愈小，配合物的穩定性愈大C.pH愈大，酸效應系數愈大D.酸效應系數愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大15．在Fe3+，Zn2+共存的溶液中，用EDTA測定Fe3+，要消除Zn2+的干擾，最簡便的是

。A.沉淀分離法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.離子交換16．酸效應曲線不能回答的問題是

。A.進行各金屬離子滴定時的最低pH值B.在一定pH值范圍內滴定某種金屬離子時，哪些離子可能有干擾C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中連續測定幾種離子 D.準確測定各離子時溶液的最低酸度17．用EDTA滴定Bi3時，為了消除Fe3的干擾，采用的掩蔽劑是

。A.抗壞血酸B.KCNC.草酸D.三乙醇胺18．在強酸性介質中，以二甲酚橙為指示劑，測定ZnEDTA配合物的EDTA組分，需使用的標準溶液是

。A.Pb(NO3)2 B.Bi(NO3)3 C.CdSO4D.CaCl219．用指示劑(In)，以EDTA(Y)滴定金屬離子M時常加入掩蔽劑(X)消除某干擾離子(N)的影響。不符合掩蔽劑加入條件的是

。A.KNX＜KNYB.KNX＞＞KNY C.KMX＜＜KMYD.KMIn＞KMX20．已知AgBr的=12.30，[Ag(NH3)2]+

的=7.40，則AgBr在1.001molL-1NH3溶液中的溶解度（molL-1）為

。A.10-4.90 B.10-6.15 C.0.10-9.85D.10-2.45二、填空題(每空1分，17分)1．根據磁矩可以判斷[Mn(CN)6]4-(μ=1.73B.M.)是_________（高或低）自旋的；[CoF6]3-(μ=4.90B.M.)是_________（“高”或“低”）自旋的。2．在pH大于1