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文檔簡介

第2課時價電子對互斥理論【課程標準】1．知道什么是價電子對，初步認識價電子對互斥理論。2．能用價電子對互斥理論預測簡單離子或分子的空間結構。【素養目標】1．宏觀辨識與微觀探析：借助實物模型、計算機軟件模擬等多種直觀手段，充分發揮學生搭建分子結構模型等活動的作用，降低教學內容的抽象性，促進學生對價電子對互斥理論的理解和認識。2．證據推理與模型認知：選用熟悉的實驗事實，以及教材中的相關案例作為素材，激發學生的學習興趣，幫助學生建立結構與性質之間的聯系。概念認知·自主學習一、價電子對互斥理論1．價電子對互斥理論(1)基本觀點：分子中的中心原子的價電子對——___________和_________由于__________作用，處于不同的空間取向且盡可能趨向于彼此遠離。(2)空間取向的說明：①兩個原子之間的_____電子不論是單鍵還是多重鍵，均看作一個空間取向；②一對_________可以看作一個空間取向。(3)孤電子對的計算方法：中心原子的孤電子對數＝(___________________－其他原子的_____________之和)/2。說明：中心原子結合的原子最多能接受的電子數，氫為1，其他原子＝8－該原子的價電子數。成鍵電子對孤電子對相互排斥成鍵孤電子對中心原子的價電子數未成對電子數2．價電子對與分子空間結構的對應關系表ABn價電子對數空間結構模型分子的空間結構鍵角n＝22_______180°n＝33三角形____n＝44_________109°28′n＝55___________90°、120°n＝66_________90°直線形120°四面體形三角雙錐形八面體形【質疑思考】下列分子的空間結構為正四面體形的是________。①P4

②NH3

③CCl4

④CH4

⑤H2S

⑥CO2提示：①③④。NH3是三角錐形、H2S是角形、CO2是直線形，故選①③④。二、等電子原理1．基本觀點：_________相同且___________相等的___________具有相同的_________和相同的___________等結構特征。2．應用舉例利用等電子原理可以推斷簡單分子或離子的結構。(1)CS2與CO2互為等電子體，則CS2的結構式為_________，碳原子的雜化類型為__，分子空間結構為_______。化學通式價電子總數分子或離子空間結構化學鍵類型S==C==Ssp直線形三角形三角錐形正四面體形能力形成·合作探究中心原子的雜化軌道類型分子的價電子對數成鍵電子對數中心原子的孤電子對數價電子對互斥理論模型名稱分子的空間結構名稱實例sp220直線形直線形BeCl2sp2330三角形三角形BF321角形Sn

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