人教版九年級化學下冊導學案：9.2溶解度–溶解度曲線（第3課時）一、知識回顧在上一課中，我們學習了溶解和溶解度的概念。溶解是指固體、液體、氣體在液體或固體中形成溶液的過程。溶解度是指在一定條件下，溶質在溶劑中能夠溶解的最大量。我們還學習了溶解度與溫度、溶質的性質等因素的關系。二、引入新知識在本節課中，我們將進一步學習溶解度的相關概念，并介紹液體溶質的溶解度曲線。三、新課講解1.溶解度相關概念在我們的日常生活中，我們經常使用一些溶液，比如鹽水、糖水等。你有沒有發現，有些溶質可以在溶劑中溶解很多，而有些溶質只能溶解一點點？這是因為每種溶質的溶解度是不一樣的。溶解度是指在一定條件下，單位質量的溶劑中能溶解的最大量的溶質。溶解度的單位可以是克/升（g/L）或者摩爾/升（mol/L）。在實際操作中，我們通常使用質量百分比（質量含量）來表示溶解度。質量百分比可以通過下面的公式計算：質量百分比=（溶質的質量/溶液的質量）×100%2.液體溶質的溶解度曲線對于某些液體溶質，其溶解度隨著溫度的變化而變化。通過實驗測定溶質在不同溫度下的溶解度，并將數據繪制成圖表，我們可以得到溶解度曲線。溶解度曲線通常是一條曲線，它能夠描述溶質在溶劑中的溶解度隨溫度變化的規律。根據溶解度曲線，我們可以得出以下結論：當溫度升高時，有些溶質的溶解度會增大，而有些溶質的溶解度會減小。當溶質的溶解度隨溫度升高而增大時，它們被稱為“熱溶解物質”。典型的例子是氯化銨。當溶質的溶解度隨溫度升高而減小時，它們被稱為“冷溶解物質”。典型的例子是硫酸鈉。3.液體溶質的溶解度曲線實驗步驟下面我們來進行一次液體溶質的溶解度曲線實驗。實驗步驟如下：步驟一：準備實驗器材和試劑，包括燒杯、蒸發皿、電子天平、溫度計等。步驟二：將一定量的溶劑（如水）倒入燒杯中，并用溫度計測量溶劑的初始溫度。步驟三：逐漸加熱溶劑，同時不斷攪拌，直到溶劑開始沸騰。步驟四：根據實驗計劃，在不同溫度下稱取溶質，并逐漸加入到溶劑中，直到不再溶解。步驟五：記錄每次實驗的溶質質量和溫度。步驟六：根據實驗數據，繪制溶解度曲線。4.液體溶質的溶解度曲線實驗數據分析通過實驗數據，我們可以分析溶解度曲線的規律。首先，我們應該觀察曲線的走向。如果隨著溫度的升高，溶解度增大，那么溶質為熱溶解物質；如果隨著溫度的升高，溶解度減小，那么溶質為冷溶解物質。其次，我們可以從曲線上找出一些特殊點和特殊溫度。例如，溶解度為零的溫度稱為飽和度溫度。在曲線上，飽和度溫度對應的溶質質量稱為飽和溶液的溶質質量。在這個溫度下，溶質和溶液處于平衡狀態。四、小結通過本課的學習，我們了解了溶解度的概念，以及溶解度與溫度、溶質的性質等因素的關系。我們還學習了液體溶質的溶解度曲線，并通過實驗了解了如何制作溶解度曲線。理解溶解度的概念對我們正確使用溶液是非常重要的。在日常生活和實驗操作中，準確地控制溶質的溶解度可以幫助我們實現理想的結果。五、思考問題你知道哪些液體溶質是熱溶解物質，哪些是冷溶解物質嗎？學習溶解度曲線對我們有哪些實際應用價值？你能想到哪些能夠影響