2024學年貴州省從江縣中考化學模試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A．用甲醛水溶液浸泡海產品，以達到保鮮目的B．糖類、油脂兩種營養物質能為人體提供能量，蛋白質則不能C．維生素可以起到維持身體健康的重要作用，缺乏維生素C會引起夜盲癥D．日常生活中用含碳酸鈉的發酵粉來焙制糕點2．固體碘受熱升華，下列關于此過程的說法正確的是A．碘分子質量變大 B．碘分子間的間隔變大C．碘分子體積變小 D．碘分子運動速率不變3．將廚房中的四種物質分別放入水中，不能形成溶液的是A．純堿 B．蔗糖 C．香油 D．食鹽4．下列化學方程式正確的是()A．Mg+O2MgO2 B．2KClO32KCl+3O2C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2SO25．根據如圖判斷以下說法中正確的是（）A．鈣元素為非金屬元素B．“Ca”既可表示金屬鈣，又可表示一個鈣元素C．鈣離子的核外電子數為18D．鈣的相對原子質量是40.08g6．如圖為Na2Cr2O7、Na2SO4兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．60℃時兩種物質的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B．20℃時，Na2Cr2O7飽和溶液中溶質的質量分數為80%C．兩種物質的溶解度都隨溫度的升高面增大D．30℃時，將210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃，析出150gNa2Cr2O77．在一定條件下，一密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是()物質abcd反應前的質量/g3051015反應后的質量/gxy2020A．a一定是反應物B．x+y=20C．x的取值范圍一定是0≤x≤30D．反應生成c與d的質量比為2∶18．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．濃硫酸沾到皮膚上，先水洗，再涂硼酸B．食醋可用于除去水垢C．用活性炭可以除去冰箱中的異味D．藥劑中的氫氧化鋁能中和胃酸9．保護環境，防止空氣和水體污染已成為世界性的重大課題，以下做法中，不能達到預期效果的是（）A．加快海底可燃冰開發——避免二氧化碳排放B．加快車用燃油低硫化步伐——有效防治酸雨C．鼓勵回收各種廢舊塑料——防止白色污染D．限制生產含磷洗衣粉——減少水質污染10．下列化肥是復合肥料的是()A．KH2PO4 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。據圖回答問題：80℃時，甲物質的溶解度是__________。欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法：_____（任填一種）。t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數不變的是______。若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是__________。在80℃時，將150克甲物質的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水____克。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖20所示的實驗。請計算：反應后產生氣體的質量為g.此過氧化氫溶液的溶質質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某倉庫著火，消防員用了碳酸鈉溶液和稀鹽酸中制作的某種滅火器，它的反應原理是______（用化學反應方程式表示）；大火被撲滅后，消防員還要在原地灑水，其目的是_________；倉庫內的主要物品有紙質材料和塑料，從燃燒的條件判斷，紙質材料和塑料屬于_______。14．水是生命之源，人類的日常生活與工農業生產都離不開水．隨州市玉龍供水公司是提供我市居民生活用水的重要單位，該公司凈化水的常用方法有：①消毒殺菌②過濾③活性炭吸附④加明礬吸附沉降。天然水中含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，請你根據所學知識對以上凈化過程進行排序_____（填序號）我市今年4月15號進行的中考實驗操作考試中要求配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。經分析小王所配溶液質量分數偏小的原因可能是_____。（填一種即可）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。①t2℃時，將50g的a物質加入到50g水中充分攪拌，得到溶液的質量是_____g②t1℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，則所得溶液的溶質質量分數關系為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．雞蛋是家庭廚房中常備食物，化學興趣小組同學對雞蛋殼中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的質量分數進行如下探究。（探究一）驗證雞蛋殼中有CO32-。（查閱資料）飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應：二氧化碳不與硝酸銀溶液反應。（實驗方案）小小同學向雞蛋殼碎片中加入足量的濃鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，發現澄清石灰水未變渾濁（裝置氣密性良好，且藥品未發生變質）。（觀察分析）澄清石灰水未變渾濁的原因是_____。（改進方案）在不更換藥品的前提下，小小將產生的氣體通過圖1所示裝置：（1）A試管中反應的化學方程式為_____。（2）B試管中硝酸銀溶液的作用是_____。（實驗結論）雞蛋殼中有CO32-。（實驗反思）實驗室制備CO2時最好選擇_____（填“濃”或“稀”）鹽酸。（探究二）測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數。（查閱資料）堿石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥劑。（實驗方案）取ag樣品，利用CaCO3與稀鹽酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中CaCO3的質量分數。（實驗過程）琳琳同學利用圖2所示裝置完成了本實驗（裝置氣密性良好）（3）實驗裝置的正確連接順序是_____（填序號）：①E→D→F→D②E→F→D→D③D→E→F→D（4）實驗前，先向裝置中通一段時間氮氣，趕走裝置中的空氣；（5）反應完全后，仍需再次向裝置通入一段時間氮氣，若不通入氮氣，會導致雞蛋殼中CaCO3的質量分數的測定結果_____（選填“偏小”或“不變”）。16．某化學興趣小組的同學對一包久置的生石灰（化學式為CaO）干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。生石灰與水發生的反應屬于放熱反應這包干燥劑是否變質，成分是什么？猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含_____。繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有_____。為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下兩種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于2支試管中，請你參與實驗并完成表中空白。實驗方案方案一方案二實驗操作實驗現象溶液由無色變為紅色，則溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“﹦”）澄清溶液變渾濁

寫出方案二發生的化學反應方程式_____。通過以上實驗探究，得出猜想_____成立。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解題分析】

A、根據甲醛有毒進行分析；B、根據人體的供能物質來分析；C、根據缺乏維生素C，會引起壞血病分析；D、根據鹽的化學性質分析。【題目詳解】A、甲醛有毒，能使蛋白質變質，不能食用，選項A錯誤；B、糖類、油脂和蛋白質是人體三大供能物質，選項B錯誤；C、維生素A缺乏使人患夜盲癥，選項C錯誤；D、碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體，可以用作發酵粉焙制糕點，選項D正確；故選D。【題目點撥】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行。2、B【解題分析】物質由固態→液體→氣態，分子間隔在變大，但分子的大小不變。本題中由于受熱，因此內能增大，分子運動速率加劇3、C【解題分析】

A、純堿易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意；B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意。C、香油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不均一、不穩定，不符合題意；D、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意。故選C。4、C【解題分析】

A、鎂與氧氣反應生成的化學方程式是，故選項A不正確；B、氯酸鉀分解的化學方程式是，故選項B不正確；C、鐵在氧氣中燃燒的化學方程式是，故選項C正確；D、硫與氧氣反應的化學方程式是，故選項D不正確。故選：C。【題目點撥】根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可，在書寫過程中要遵循質量守恒定律。5、C【解題分析】

元素周期表中，每種元素占據的空格，左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；相對原子質量≈質子數+中子數，單位不是g；一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化學性質相似，最外層電子數是8的是一種穩定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩定結構。【題目詳解】A、鈣元素為金屬元素，該選項說法不正確；B、元素不能論個數，該選項說法不正確；C、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，鈣離子的核外電子數為18，該選項說法正確；D、鈣的相對原子質量是40.08，單位不是g，該選項說法不正確。故選：C。【點評】元素周期表反映了元素之間的內在聯系，要注意理解和應用。6、A【解題分析】

A、由圖像可知：60℃時，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故選項正確；B、20℃時，Na2Cr2O7的溶解度為80g，則飽和溶液中溶質的質量分數為=；故選項錯誤；C、硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高，溶解度先變大，再變小；故選項錯誤；D、30℃時，Na2Cr2O7的溶解度為90g，將210gNa2Cr2O7飽和溶中溶質質量=，溶劑質量=210g-99.46g=110.54g，降溫到10℃，Na2Cr2O7的溶解度為60g，則110.54g水中最多溶解溶質質量為=，析出Na2Cr2O7質量為99.46g-60.324g=39.136g；故選項錯誤；故選：A。7、C【解題分析】

反應后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。c質量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d質量增多20g-15g=5g，故d是生成物，兩種物質的質量之和是15g，而b只有5g，屬于a肯定是反應物。【題目詳解】A．a一定是反應物，正確；B．如果b是反應物，則（30-x）+（5-y）=10+5,變形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),變形得：x+y=20，正確；C．x不可能是30，錯誤；D．反應生成c與d的質量比為10:5=2:1，正確。故選C。【題目點撥】本題主要考查學生質量守恒定律的應用能力。8、A【解題分析】

A、濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，選項A不正確；B、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與酸反應，食醋可用于除去水垢，選項B正確；C、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用活性炭可以除去冰箱中的異味，選項C正確；D、藥劑中的氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸發生中和反應，能中和胃酸，選項D正確。故選A。9、A【解題分析】試題分析：A、由于可燃冰燃燒產生了二氧化碳，所以，加快海底可燃冰開發，不能避免二氧化碳排放．故A符合題意；B、二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一，加快車用燃油低硫化步伐，能減少二氧化硫的排放．所以，加快車用燃油低硫化步伐，能有效防治酸雨．故B不符合題意；C、鼓勵回收各種廢舊塑料，能有效防止白色污染．故C不符合題意；D、限制生產含磷洗衣粉，能減少水質污染．故D不符合題意．故選A．考點：防治空氣污染的措施；水資源的污染與防治；白色污染與防治．點評：本題考查了化學與環境的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．10、A【解題分析】

復合肥是含有氮磷鉀元素兩種或兩種以上的化肥，據此分析。【題目詳解】A、磷酸二氫鉀，同時含鉀元素和磷元素，屬于復合肥料，故A正確；B、硫酸鉀，只含鉀元素，屬于鉀肥，故B錯誤；C、磷酸鈣，只含磷元素，屬于磷肥，故C錯誤；D、尿素，只含氮元素，屬于氮肥，故D錯誤。故選A【題目點撥】尿素是含氮量較高的一種氮肥，可達46.7%。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、50g增加甲物質丙蒸發結晶100【解題分析】

⑴根據溶解度曲線，80℃時，甲物質的溶解度是：50g；⑵不飽和溶液變為飽和溶液的方法在只發生一個變量變化時有：加溶質；蒸發溶劑；改變溫度。根據題意要求溫度不變，故欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法：增加甲物質或恒溫蒸發溶劑；⑶t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲和乙溶解度都變小，溶液中有溶質析出，而溶劑量不變，溶質質量分數減小，但丙溫度下降，溶解度增大，溶液變為不飽和溶液，溶質、溶劑量均不變，故溶質質量分數不變的是：丙；⑷因為乙的溶解度受溫度影響不大，所以若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是：蒸發結晶；⑸因為80℃時，甲物質的溶解度是50g，所以80℃時，將150克甲物質的飽和溶液中溶質甲的質量為50g，溶劑水的質量為100g。根據稀釋前后溶質的質量不變，稀釋后20%的溶液的質量==250g，則需要加水的質量=250g-150g=100g。【題目點撥】本題涉及的飽和溶液和不飽和溶液的轉化，要注意的是轉化有溫度變和不變之分，本題溫度不變，則只能通過改變溶質或溶劑質量來實現。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）3.2(2)27.2%【解題分析】求質量分數是每年必考題型，根據反應方程式列方程進行計算，是初中化學課程的重點，需要在平時多加練習。提醒牢記各種常見元素的相對分子量，計算結果的準確性要重點檢查，在這兩點上把功課做扎實，做這個類型的題目就很輕松了。2H2O22H2O+O2↑34×232x3.2g有解得x=6.8g,過氧化氫溶液的溶質質量分數四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑將可燃物的溫度降低到著火點以下可燃物【解題分析】

碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學反應方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；大火被撲滅后，消防員還要在原地灑水，其目的是將可燃物的溫度降低到著火點以下；燃燒的條件有可燃物、氧氣和溫度達到著火點，紙質材料和塑料屬于可燃物。故答案：(1).2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(2).將可燃物的溫度降低到著火點以下(3).可燃物14、④②③①氯化鈉不純、量取水時采用仰視讀數方法、氯化鈉未完全溶解等（其他合理即可）75gb＞a＞c【解題分析】

（1）加明礬吸附是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降；不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去；投藥消毒可以除去細菌微生物，故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序是：④加明礬吸附沉降→②過濾→③活性炭吸附→①消毒殺菌；（2）氯化鈉固體不純，氯化鈉溶質的質量減少，溶質質量分數偏小；量取水時，仰視讀數，讀數偏小，實際取水量增加，溶質質量分數偏小；氯化鈉未完全溶解，氯化鈉溶質的質量減少，溶質質量分數偏小等；（3）①t2℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50g的a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，能得到75克溶液；②由圖可知：ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃，ab溶液中溶質、溶劑的質量不變，則溶質的質量分數與升溫前相等，c溶解度減小，析出溶質，溶質的質量分數減小，飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故三種溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、濃HCl溶液有揮發性使CO2不純NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl檢驗HCl是否除盡