課題1質(zhì)量守恒定律一、教材分析本課題包括質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。教材先提出問題，引導(dǎo)學(xué)生進行假設(shè)，再設(shè)計并實施一系列實驗方案，通過科學(xué)探究過程，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一規(guī)律。質(zhì)量守恒定律是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)會從化學(xué)方程式獲得有關(guān)反應(yīng)的信息，為學(xué)習(xí)正確書寫化學(xué)方程式打下基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析在物理課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了能量守恒。通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生也從微觀角度了解了化學(xué)變化的本質(zhì)，特別是從微觀的角度分析了水的分解反應(yīng)，通過對水的組成和構(gòu)成的分析，學(xué)生已經(jīng)初步具備了一定的微觀想象能力，為學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律奠定了基礎(chǔ)。關(guān)于化學(xué)方程式的內(nèi)容，學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，知道一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。三、課時安排本課程共分為二課時：課時1質(zhì)量守恒定律課時2化學(xué)方程式課時2化學(xué)方程式一、教學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)方程式的表示方法及意義。2.會從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。二、教學(xué)重難點重難點：化學(xué)方程式表示的意義。三、教學(xué)過程【圖片展示】化學(xué)變化的認(rèn)識角度。【講解】我們已經(jīng)從多個角度認(rèn)識了化學(xué)變化，反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類型、能量變化、微觀角度等，還有上節(jié)課學(xué)習(xí)的質(zhì)量角度，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律。【過渡】本節(jié)課我們在理解了質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，進一步研究化學(xué)反應(yīng)的表示方法。對于化學(xué)反應(yīng)的表示方法，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些，下面以電解水為例，分析每種方法所表達(dá)的信息。【學(xué)生活動】水在通過的條件下能分解成氫氣和氧氣，請用表達(dá)式或微觀反應(yīng)示意圖表示此反應(yīng)。【總結(jié)】【疑問】通過以上表示方法，你能獲取哪些化學(xué)反應(yīng)的信息呢？【總結(jié)】表示方法獲取信息不足1.文字表達(dá)式水氫氣+氧氣反應(yīng)物：水；生成物：氫氣和氧氣；反應(yīng)條件：通電信息少，不便交流2.微觀示意圖反應(yīng)物：水；生成物：氫氣和氧氣；反應(yīng)條件：通電；元素種類、質(zhì)量不變；分子種類不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；V(H2):V(O2)=2:1；物質(zhì)總質(zhì)量不變書寫不方便3.符號表達(dá)式H2OH2+O2反應(yīng)物：水；生成物：氫氣和氧氣；反應(yīng)條件：通電；元素種類不變；分子種類不變；原子種類、質(zhì)量不變信息不完整【學(xué)生活動】交流討論：如何既簡便又全面的表示化學(xué)反應(yīng)呢？【講解】從上面3種表示方法對比來看，微觀示意圖和符號表達(dá)式表示的信息更全面，而符號表達(dá)式更簡便，可以將兩者結(jié)合起來，在符號表達(dá)式中的化學(xué)式前面增加相應(yīng)的數(shù)字，將化學(xué)反應(yīng)定量的表示出來。添加的數(shù)字被稱為反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，表示反應(yīng)中的分子個數(shù)比，其中數(shù)字“1”可以省略不寫。另外對于反應(yīng)物不是氣體，而生成物有氣體的反應(yīng)，氣態(tài)生成物要標(biāo)注“↑”，以用符號表示物質(zhì)的狀態(tài)，此表達(dá)式被稱為化學(xué)方程式。【板書】一、化學(xué)方程式【講解】化學(xué)方程式是用用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。以下都是初中化學(xué)常見的化學(xué)方程式。【講解】至此，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的基本化學(xué)用語，元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式。【總結(jié)】化學(xué)方程式表達(dá)的信息。表示方法獲取信息化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑反應(yīng)物：水；生成物：氫氣和氧氣；反應(yīng)條件：通電；元素種類、質(zhì)量不變；分子種類不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；V(H2):V(O2)=2:1；物質(zhì)總質(zhì)量不變【學(xué)生活動】交流討論：化學(xué)方程式如何體現(xiàn)元素的質(zhì)量以及反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的？【講解】1.從定性角度看化學(xué)方程式，它表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的基本信息，即反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。可讀作水在通電條件下生成氫氣和氧氣。2.從定量角度看化學(xué)方程式，微觀上，水分子、氫分子和氧分子的微粒個數(shù)比為2∶2∶1，宏觀上，水、氫氣和氧氣的質(zhì)量比為36∶4∶32。可讀作每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。根據(jù)以上的質(zhì)量比可以看出，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，遵循質(zhì)量守恒定律。【總結(jié)】化學(xué)方程式提供的信息（以電解水為例）定性定量宏觀反應(yīng)物：水；生成物：氫氣和氧氣；反應(yīng)條件：通電；元素種類不變V(H2):V(O2)=2:1；元素質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變；m(H2O):m(H2):m(O2)=36:4:32微觀分子種類不變；原子種類不變原子數(shù)目、質(zhì)量不變；分子個數(shù)比2:2:1【學(xué)生活動】寫出化學(xué)方程式C+O2CO2提供的信息。定性定量宏觀反應(yīng)物：碳和氧氣；生成物：二氧化碳；反應(yīng)條件：點燃；元素種類（C、O）不變元素質(zhì)量不變；物質(zhì)總質(zhì)量不變；m(C):m(O2):m(CO2)=