高中化學必修課程PAGEPAGE1第3章物質的性質與轉化第2節(jié)硫的轉化第2課時硫酸酸雨及其防治基礎過關1．綠色植物是空氣的天然“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，下列物質在實驗室中不能用于吸收SO2的是()A．AlCl3溶液 B．Na2S溶液C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液2．全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是()A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S3．下列關于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按原子個數(shù)比2∶1奪走，體現(xiàn)吸水性B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化4．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A．與銅片反應B．與石蕊溶液反應C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成5．濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如圖。分析a、b曲線變化的原因是()A．a(chǎn)升華、b冷凝 B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水6．酸雨能造成多方面的危害，下列說法中與酸雨有直接關系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富營養(yǎng)化，魚類死亡④危害建筑設施⑤危害橋梁和電纜A．②③ B．③④⑤C．①③⑤ D．①②④⑤7．下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2∶SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量的SO2∶Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3＋2H＋8．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應中共轉移3mol電子9．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()10．能夠確定一種溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)的事實是()A．取少量試液，先加鹽酸酸化，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取少量試液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失C．取少量試液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量試液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，在過濾所得的沉淀中加硝酸，沉淀不溶解能力提升11．現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案和實驗裝置：Ⅰ.探究該合金的某些性質：(1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是________________________________________________________________。(2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出A中反應的化學方程式：________________________________________________________________。(3)反應一段時間后，B中的現(xiàn)象為_________________________________。Ⅱ.測定樣品中碳的質量分數(shù)：(4)裝置C的作用是_________；裝置D的作用是_________________________________，F(xiàn)的作用是____________________________________________________________。(5)反應結束后，若U形管E增重mg，則合金中碳的質量分數(shù)為___________(用含m和a的式子表示)。12．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應浸泡一種液體，這種液體是________，其作用是________________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉止水夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是____________________________。B中應放置的液體是________(填字母)。a．水b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是________________________________________________________________________。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀d．Na2CO3溶液13．酸雨是指pH小于5.6的雨水，個別地方雨水的pH竟低于2.1(食醋的pH＝3)。形成酸雨的原因是大氣中含有SO2和氮氧化物。主要來源是煤和石油的燃燒。全世界每年大約有1.5億噸SO2被排放。(1)SO2可在空氣中受光照被氧化，最終與雨水反應形成酸雨。試寫出這兩個化學反應方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物，全世界每年排放量約5×107kg。NO2溶于水生成________酸。(3)酸雨可導致的危害有________。A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎C．造成洪澇災害 D．使生態(tài)環(huán)境惡化(4)為了減少酸雨的形成，必須對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮氧化物進行________。

參考答案基礎過關1.【答案】A【解析】SO2具有氧化性，能與Na2S溶液反應而被吸收；SO2屬于酸性氧化物，能夠與NaOH溶液發(fā)生反應而被吸收；SO2具有還原性，能與KMnO4溶液反應而被吸收。2.【答案】B【解析】濃硫酸既具有酸性，又具有強氧化性。故不能用來干燥堿性氣體(NH3)和強還原性氣體(HBr、HI、H2S等)，本題正確選項為B。3.【答案】D【解析】A項，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；B項，Cu在加熱條件下才能與濃硫酸反應；C項，濃硫酸可吸收氨氣，不能干燥氨氣。4.【答案】C【解析】濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無明顯變化。5.【答案】B【解析】本題考查學生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質量減小。6.【答案】D【解析】酸雨的危害是多方面的，但水體富營養(yǎng)化是由于水中N、P元素含量增高的緣故，與酸雨無關。酸雨能使湖泊的酸性增強，魚類因不適應也會死亡。7.【答案】B【解析】A項為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；C項中應為2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O；D項中不反應。8.【答案】C【解析】鋅與濃硫酸發(fā)生反應，Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，發(fā)生反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，設反應生成的SO2為xmol，H2為ymol，則x＋y＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol·L－1×0.1L－eq\f(0.1mol·L－1×1L,2)，解得：x＝0.3mol，y＝1.2mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應的Zn＝x＋y＝1.5mol，質量是97.5g，轉移電子：1.5mol×2＝3mol。9.【答案】B【答案】A錯：銅片和稀硫酸不反應，無法制取SO2。B對：SO2能使品紅溶液褪色，因此可以驗證SO2的漂白性。C錯：SO2密度比空氣大，用排空氣法收集SO2時，導氣管應“長進短出”。D錯：SO2和飽和NaHSO3溶液不反應，因此NaHSO3溶液不能作為吸收液，可用NaOH溶液。10.【答案】A【解析】B選項中，若原試液中有SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象；C選項若試液中含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象；D選項，試液中若含SOeq\o\al(2－,3)，現(xiàn)象相同。總體分析B、C、D三個選項，都不能排除某些離子的干擾。判定SOeq\o\al(2－,4)存在應先用鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象可排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明一定含SOeq\o\al(2－,4)。能力提升11.【答案】(1)Fe在冷的濃硫酸中鈍化，碳在常溫下不與濃硫酸反應(2)2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)品紅溶液逐漸褪色(4)除去SO2除水蒸氣防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置E，減少實驗誤差(5)eq\f(3m,11a)×100%【解析】(1)鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，碳與濃硫酸反應需要加熱。(2)在加熱的條件下，鐵、碳均可與濃硫酸發(fā)生反應。(3)由于鐵、碳與濃硫酸發(fā)生反應時均有二氧化硫生成，所以B中品紅溶液褪色。(4)該實驗測定二氧化碳的質量，進而計算合金中碳的質量分數(shù)。因此用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸除去水蒸氣。F中的堿石灰可防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置E。(5)U形管增加的質量即為二氧化碳的質量，根據(jù)碳元素守恒，合金中碳的質量為eq\f(mg,44g·mol)×12g·mol＝eq\f(3m,11)g，所以合金中碳的質量分數(shù)為eq\f(3m,11a)×100%。12.【答案】(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升d(4)①反應過程中濃H2SO4被消耗，逐漸變稀，而Cu不與稀H2SO4反應②ad【解析】(2)反應生成的SO2氣體能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸收SO2，應為堿液。(3)裝置B起貯氣作用，故瓶內試劑不能與SO2反應，選d；由于關閉K后，瓶內氣壓增大，將瓶中液體壓入長頸漏斗，因此，瓶內液面