溶液中的三大守恒關系高中溶液三大守恒1·電荷守恒：溶液中正，負電荷的總量相等（一）溶液中的守恒關系

如NaHCO3溶液中：存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-

、OH－，存在如下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。高中溶液三大守恒2、物料守恒規律：某元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

如Na2S溶液中：

S2－能水解，故S元素以S2-、HS-

、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：1/2c(Na＋)=c(S2－)＋

c(HS-)＋

c(H2S)如在cmol/L的Na2CO3溶液中：CO32-離子存在形式有CO32-

HCO3-

H2CO3則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na+)高中溶液三大守恒3、質子守恒：由水電離產生的H+、OH-濃度相等。

如Na2CO3溶液中，由水電離產生的OH-以游離態存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)高中溶液三大守恒練習：寫出下列溶液中的三大守恒關系。①Na2S溶液

電荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒

:

c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)質子守恒:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3)—c(CO32－)②NaHCO3溶液高中溶液三大守恒1、關于小蘇打水溶液的表述正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-

的電離程度大于HCO3-的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-

?H++CO32-,

H2O?H++OH-E．c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)

F．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)ADE物料守恒電荷守恒質子守恒離子濃度大小比較高中溶液三大守恒練習1、標準狀況下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中緩緩通入4.48LCO2氣體，充分反應后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)D高中溶液三大守恒2、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是A．c(Ac－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac－)C.2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)+c(Ac－)=0.02mol·L-1A高中溶液三大守恒3、已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHS強電解質溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關系式一定正確的是A．溶液的pH=2

B．C(Na+)=0.01mol/L＞c(S2-)C.C(H+)*c(OH-)=10-14

D．C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B高中溶液三大守恒4、在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D高中溶液三大守恒溶液中離子濃度大小比較

高中溶液三大守恒1、多元弱酸溶液，根據多步電離規律，前一步電離產生的離子的濃度大于后一步電離產生的離子，如在H3PO4溶液中2、多元弱酸的正鹽，根據弱酸根的多步水解規律，前一步水解遠遠大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，3、不同溶液中，同一離子濃度大小的比較，要看其他離子對其影響因素。c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。一、單一溶質高中溶液三大守恒練習1、寫出下列溶液中離子濃度大小關系。NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)高中溶液三大守恒2、物質的量濃度相同的下列各溶液，①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

，c(CO32－)由小到大排列順序為

。③⑤②④①高中溶液三大守恒①若酸與堿恰好完全反應，則相當于一種鹽溶液

②若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則弱電解質的電離程度＞對應鹽的水解程度。

二、混合溶液

混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析，如離子間的反應、電離因素、水解因素等。例1：0.1mol/L的氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中離子濃度大小關系是________c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)例2：PH=13的氨水與PH=1鹽酸等體積混合，溶液中離子濃度大小關系是________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)高中溶液三大守恒3、將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關系正確的是A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

由題意知當NH3·H2O剩余B

4、在0.1mol/L氨水中滴加同濃度的鹽酸，至溶液正好呈中性，溶液中離子濃度的大小關系為

。c(NH4＋)＝c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)高中溶液三大守恒5、濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+)B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+)A

高中溶液三大守恒6（雙選）（佛山一模）已知某溫度下,0.1mol·L-1NaHA的強電解質溶液中，c(H+)<c(OH－)，則下列關系一定正確的是A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2-)=0.1mol·L-1C．c(H+)·c(OH－)=10-14D．c(A2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2A)BD高中溶液三大守恒7（雙選）（廣東省陽江市一模）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1H2S溶液：c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol·