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PAGEPAGE6桂林中學2015-2016學年度下學期期中考試高二化學(理科)考試時間:90分鐘可能用到的相對原子質量:H-1;C-12;O-16;Na-23;Cl-35.5;Cu-64;Ag-108第I卷選擇題(每小題只有一個正確答案,每小題3分,共48分)1.下列敘述正確的是()A.單獨利用焓變的數據或熵變的數據就能判斷化學反應能否自發進行B.在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應速率,而不能改變化學平衡狀態C.利用反應熱數據的大小可以判斷不同反應的反應速率的大小D.利用溶液的pH與7的大小關系,可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性2.下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中,1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量叫做中和熱B.在101kPa時,1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱C.對于熱化學方程式S(s)+O2(g)==SO2(g)△H1S(g)+O2(g)==SO2(g)△H2,化學反應的△H前者大于后者D.如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,則發生的反應是放熱反應3.下列物質中,屬于能導電的電解質是()A.蔗糖B.熔融的氯化鈉C.純鋁導線D.鹽酸4.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-H++H+,下列說法正確的是()A.加水稀釋,和均增大B.加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動C.加入少量HCl氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大D.升高溫度,平衡正向移動,溶液中各離子濃度均增大5.常溫下,下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-②pH=13的溶液:Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-③水電離出來的c(H+)=10-13
mol/L的溶液:NH4+QUOTE錯誤!未找到引用源。、K+、NO3-、S2O32-④加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A.①②B.②③C.②④⑤D.②⑤6.在相同的條件下測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同,則它們的物質的量濃度由大到小的順序是()A.①>②>③B.③>②>①C.②>①>③D.③>①>② 7.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構成一個原電池如右圖所示。以下有關該原電池的敘述正確的是()A.在外電路中,電流由銅電極流向銀電極B.該裝置是將電能轉化為化學能C.實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續工作D.正極反應為:Ag++e-=Ag8.下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是()A.HF在水溶液中的電離方程式:HF=H++F-B.醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式:H++OHˉH2OC.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32ˉD.CuSO4在水溶液中水解的離子方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+9.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是()A.MOH是一種弱堿B.在x點,c(M+)=c(R+)C.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的10倍10.下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是()A.由甲可知:使用催化劑不影響反應熱B.由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g),A點為平衡狀態C.由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者D.由丁可知:將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時,A與B溶液的質量分數相等11.下列說法不正確的是()A.常溫下,在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體,能使CH3COOH的電離度降低,溶液的pH增大B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則混合液的pH=7C.pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中,水的電離程度后者大D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)12.一定條件下,向容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,發生如下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5min后反應達到平衡時C(CH3OH)為0.2mol·L-1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.0~5min,CO2的平均反應速率為0.04mol·(L·min)-1B.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0C.在T2℃時,若反應處于狀態D,則一定有v正<v逆D.若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K213.25℃時,某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20,下列說法正確的是()A.該溶液的pH一定是10 B.該溶液不可能pH=4C.該溶液的pH不可能是7 D.不會有這樣的溶液14.如圖所示裝置I是一種可充電電池,裝置Ⅱ為電解池.離子交換膜只允許Na+通過,充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr閉合開關K時,b極附近先變紅色.下列說法正確的是()A.負極反應為4Na-4e-=4Na+B.當有0.01molNa+通過離子交換膜時,b電極上析出標準狀況下的氣體112mLC.閉合K后,b電極附近的pH變小D.閉合K后,a電極上有氣體產生15.下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是()選項實驗操作現象解釋或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色可證明氧化性:H2O2比Fe3+強B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產生非金屬性氯強于碳16.在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是()A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×l0-13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈816第Ⅱ卷非選擇題(共52分)17.(12分)(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑。請回答:鐵鍋的銹蝕是腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式:(2)氨的水溶液顯弱堿性,其原因是__________________(用離子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH______(填“升高”或“降低”);將等濃度等體積的氨水和氯化銨溶液混合,溶液中離子濃度從大到小的順序為____________________________________。(3)泡沫滅火器內含有NaHCO3濃溶液和濃的Al2(SO4)3溶液,使用時把滅火器倒置即有泡沫噴出滅火,該過程中發生的反應為______________________________________________(用離子方程式表示).18.(10分)甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態A時,容器的體積為20L。(1)T1℃反應的平衡常數為_____________________。(2)圖中P1___________P2(填“>”、“<”或“=”)。(3)如反應開始時仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態B時容器的體積V(B)=_______________L。(4)關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是______________(填字母,下同)。A.CO的含量保持不變B.容器中CH3OH濃度與H2濃度相等C.2v正(CH3OH)=v正(H2)D.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變(5)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1,試寫出由CO2和H2制取氣態甲醇和氣態水的熱化學方程式
______________________________________________________________。19.(16分)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,按要求完成下列問題:(1)該滴定實驗應選用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液,原因是___________________________________。(2)寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式___________________________。(3)滴定終點的現象為_____________________________________________。(4)甲同學在滴定開始和結束時,觀察到裝標準液的滴定管的液面如右圖所示,則本次滴定所消耗標準液的體積為____________。(5)乙學生按照滴定步驟進行了3次實驗,分別記錄有關數據如下表:滴定次數待測H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol·L-1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為______________________mol/L(保留4位有效數字)。(6)下列操作中可能使測定結果偏低的是________(填字母)。A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡D.讀取KMnO4標準液時,開始仰視讀數,滴定結束時俯視讀數(7)草酸是二元弱酸,草酸氫鉀在水中電離程度大于水解程度。向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V(mL),當V=amL時,溶液中滿足c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4),則a的數值為_____,此時溶液呈______(填“酸性”或“堿性”或“中性”)。20.(14分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,也是一種比較理想的燃料。甲醇在各個領域有著廣泛的應用。燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。下圖是一個化學過程的示意圖。(1)A(石墨)電極的名稱是,通入CH3OH的電極的電極反應式是____________________,甲池總反應的化學方程式為_________________________________________________________。(2)乙池中反應的化學方程式為______________________________________________________________。(3)一段時間后,乙池中的pH值將________(填“增大”或“減小”),若要將溶液恢復為原溶液的濃度,應加入________________。(4)當電路中通過0.6mol電子時,丙池中產生的氣體在標況下的體積為__________L,此時丙池中c(H+)為___________mol/L(忽略電解過程中溶液體
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