本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業6：專題檢測試卷(三)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)地震、洪水等自然災害過后，地下水等飲用水都會受到一定程度的污染，為了保證人們身心健康，下列物質不能用于水源消毒的是()A.氯氣 B.漂白粉 C.燒堿 D.次氯酸鈉2.(3分)自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當純凈水出售。下列試劑中，可用來辨其真偽的是()A.酚酞溶液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液3.(3分)下列說法不正確的是()A.實驗室應將鈉保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C.液氯不可以儲存在鋼瓶中 D.金屬鈉失火不可用水來滅火4.(3分)“中國名片”“中國制造”在眾多領域受到世界矚目，它們與化學有著密切聯系。下列說法不正確的是()A.蘇打餅干的制作原料含有小蘇打B.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效C.港珠澳大橋橋梁采用先進的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應D.消毒用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO5.(3分)常溫下，兩個裝有50mL氯氣的針筒，分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如圖所示)，充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯誤的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(3分)能正確表示下列變化的離子方程式的是()A.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3CuB.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC.少量三氧化硫與氨水反應：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSOD.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓7.(3分)下列物質的分類組合中正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D8.(3分)下列敘述正確的是()A.電解質一定能導電B.離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發生變化C.復分解型離子反應只要具備產生沉淀、氣體、難電離的物質中之一的條件就能發生D.酸堿中和反應都能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示9.(3分)下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是()A.使紅色布條褪色(HCl)B.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產生(H＋)C.將新制氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅后褪色(H＋、HClO)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)10.(3分)CO2可以支持鎂燃燒，發生反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物B.由此反應可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC.CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應D.Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目11.(3分)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(3分)從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是()A.加入適量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸氣C.加入適量的NaOH溶液 D.加入適量的NaBr溶液13.(3分)碘是國防、工業、農業、醫藥等部門和行業所依賴的重要原料。從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關于海帶制碘的說法正確的是()A.實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分D.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生還原反應14.(3分)下列離子能大量共存的是()A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO15.(3分)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論不正確的是()A.甲溶液中含有Ba2＋ B.乙溶液中含有SOC.丙溶液中含有Cl－ D.丁溶液中含有Mg2＋16.(3分)已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A.KClO3是氧化劑 B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為5∶1C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D.1molKClO3參加反應時有10mol電子轉移17.(3分)碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉化關系：以下說法不正確的是()A.①中發生的反應是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B.I－與過量Cl2發生的反應是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋C.以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為氯元素由0價降低為－1價D.通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現象18.(3分)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其沸點：73℃，遇水易反應。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，反應原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列說法正確的是()A.裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸 B.裝置乙中長頸漏斗可防止倒吸C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2 D.裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價為－3價二、填空題（共2小題）19.(10分)對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現有以下物質：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質的是____________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現象是_________________________________________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。(3)下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是________(填字母)。(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)：_____________________________________________________________。(5)宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。則X的化學式是____________。其中H2S在該反應中________(填字母)。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑20.(12分)某校化學興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。請回答以下問題：(1)不用做實驗就可排除的離子是________。(2)通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷的離子方程式有__________________________________________________________________。(3)自來水中所含陰離子可以確定有__________，理由是______________________________。(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是___________________________________________________________________________________________________________。三、實驗題（共2小題）21.(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。Ⅰ.工業上通常采用電解法制氯氣。觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為___________________________________________________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是______________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，回答下列問題：(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式：_________________________________________________________________。(2)漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是_________________________________________________________________。(3)C裝置的作用是___________________________________________________________。(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是__________________________________________________________________________。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)：_______________________________________，為避免此副反應的發生，可將裝置做何改進：_________________________________________。22.(12分)Ⅰ.現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法是：(1)向母液中加入石灰乳，可將其中________循環利用。(2)向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式：________________________________________________________。Ⅱ.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(1)裝置丙中冷水的作用是_______________________________________________________。(2)由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有________、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為_______________________________________。(3)若取21.0gNaHCO3固體，加熱了tmin后，剩余固體的質量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L－1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H＋的物質的量濃度為______________(設溶液體積變化忽略不計)。1.【答案】C【解析】Cl2、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒劑；NaOH無強氧化性，具有強堿性、腐蝕性，不能用于水源消毒。2.【答案】D【解析】Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色，A不符合題意；與氯化鋇溶液不反應，B不符合題意；與氫氧化鈉發生中和反應無明顯現象，C不符合題意；氯水中存在氯離子，能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，D符合題意。3.【答案】C【解析】鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應，實驗室常將鈉保存在煤油中，A項正確；分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或塞子，在使用前都要檢漏，B項正確；金屬鈉可以和水反應，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D項正確。4.【答案】B【解析】小蘇打即碳酸氫鈉，性質不穩定，受熱分解產生二氧化碳，常用作焙制糕點的膨松劑，蘇打餅干的制作原料含有小蘇打，A正確；碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服時，碳酸氫鈉和醋酸反應，故降低療效，B不正確；鋼鐵橋梁被腐蝕是鐵在氧氣、水作用下發生的氧化還原反應，C正確；氯氣和氫氧化鈉溶液反應即可制得“84”消毒液，其主要成分為NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，D正確。5.【答案】B【解析】針筒①中氯氣與水發生可逆反應，化學方程式為Cl2＋H2OHCl＋HClO，則針筒①中含有氯氣、HCl和HClO，則有顏色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；針筒②中氯氣與NaOH溶液發生反應，化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，則針筒②中為NaCl和NaClO的混合溶液，其中NaClO具有強氧化性，無顏色，有漂白性，呈堿性，無Cl2分子，所以A、C、D正確，B錯誤。6.【答案】B【解析】A項，Fe置換出Cu，離子方程式應為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；B項，I－被氧化為I2，H2O2被還原為H2O，正確；C項，少量SO3與NH3·H2O反應，NH3·H2O過量，應生成(NH4)2SO4，離子方程式應為SO3＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O；D項，NH和Fe2＋均與OH－反應，離子方程式應為NH＋Fe2＋＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O或2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·2H2O等。7.【答案】D【解析】Cu(OH)2屬于弱電解質，NaOH是強電解質，A項錯誤；金剛石既不是電解質，也不是非電解質，它是單質，B項錯誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強電解質，C項錯誤。8.【答案】C【解析】電解質只有在水溶液或熔融狀態下才能導電，A不正確；離子反應的前后一定有離子濃度的變化，但并不是所有離子的濃度都發生變化，B不正確；酸堿中和反應不一定都能用H＋＋OH－===H2O來表示，如果酸是弱酸或者堿是弱堿就不能，D不正確。9.【答案】A【解析】A項，次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條而使其褪色，與氯化氫無關，錯誤；B項，氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體，正確；D項，氯離子和硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，正確。10.【答案】B【解析】該反應的化合價變化及電子轉移情況為，所以MgO是氧化產物，A項錯誤；氧化劑是CO2，氧化產物是MgO，氧化性：CO2＞MgO，還原劑是Mg，還原產物是C，還原性：Mg＞C，B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發生還原反應，C項錯誤；氧元素化合價沒有發生變化，沒有得電子，D項錯誤。11.【答案】D【解析】氯氣沒有漂白性，A項錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH，酚酞溶液變紅，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B項錯誤；常溫下鈉在空氣中生成氧化鈉，C項錯誤；過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產生O2，因此可用作航天員的供氧劑，D項正確。12.【答案】D【解析】Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與溴反應，不能用于除雜。13.【答案】C【解析】灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發皿，A項錯誤；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I－的溶解，使溶解更充分，C項正確；含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發生反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，該反應中碘元素的化合價由－1價升至0價，碘元素發生氧化反應，D項錯誤。14.【答案】A【解析】A項中能使酚酞溶液呈紅色說明溶液呈堿性，OH－與Na＋、K＋、SO、CO能大量共存；B項中Cu2＋呈藍色；C項中Ba2＋與SO反應生成沉淀；D項中H＋與CO反應生成CO2和H2O。15.【答案】D【解析】根據②中信息可知，乙是H2SO4；根據③中現象，可以推知丙中含有Cl－；再結合①中信息：甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。16.【答案】D【解析】KClO3是氧化劑，在反應中，氯元素從＋5價降低到0價，1molKClO3參加反應時有5mol電子轉移，選D。17.【答案】D【解析】①中碘離子被氯氣氧化生成的X是單質碘，發生的反應是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，單質碘可以繼續被氯氣氧化為碘酸根離子，則I－與過量Cl2發生的反應是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為氯元素由0價降低為－1價。18.【答案】C【解析】裝置甲無加熱裝置，而二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，A項錯誤；若丙中U形管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導致乙中長頸漏斗液面上升，不是防止倒吸，B項錯誤；氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥氯氣，C項正確；氯的氧化性強于碘，因此氯氣作氧化劑得電子，呈負價，又因為氯的最低化合價為－1價，則三氯化碘中碘為＋3價，D項錯誤。19.【答案】(1)④⑦①③(2)先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2SD【解析】(1)只由一種物質組成的是純凈物，由多種物質組成的是混合物，在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。(2)電解質溶液能使膠體發生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續滴加稀硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解。(3)所有的置換反應都是氧化還原反應，是被包含和包含的關系，故A是氧化還原反應，B是置換反應，所以C是離子反應。(4)該離子反應表示強酸、強堿混合生成水且不生成其他沉淀的反應，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化學式為Ag2S，H2S在反應中元素化合價沒有發生變化，所以H2S既不是氧化劑也不是還原劑。20.【答案】(1)Cu2＋(2)含有Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓(3)Cl－(或氯離子)Cl－＋Ag＋===AgCl↓，氯化銀白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取適量實驗②反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量(其他合理答案也可)【解析】(2)由滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀可確定自來水中含有Mg2＋；向過濾后的濾液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀，說明自來水中含有Cl－。(4)關鍵是要檢驗上層清液中是否含有CO。21.【答案】Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)吸收未反應完的氯