本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業4：專題檢測試卷(一)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)下列對有關物質的分類不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(3分)下列有關化學基本概念的判斷依據正確的是()A.溶液與膠體：屬于不同分散系的本質原因是能否發生丁達爾效應 B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.氧化還原反應：元素化合價是否變化 D.電解質與非電解質：物質本身的導電性3.(3分)古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是()A.野火燒不盡，春風吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.明月松間照，清泉石上流 D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇4.(3分)下列有關分散系的說法正確的是()A.分散系是純凈物 B.凡是均勻、穩定的液體，就是溶液C.溶液的分散質一定是液體 D.過濾可以分離濁液和膠體的混合物5.(3分)下列各組物質分類正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(3分)以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應物，兩兩間發生的反應有(已知Fe與CuO在高溫下能反應)()A.6個 B.5個 C.4個 D.3個7.(3分)某同學在實驗室中進行如下實驗：以下結論不正確的是()A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應 B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C.Ⅲ中的化學方程式為2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D.Ⅲ中發生的反應是氧化還原反應8.(3分)下列說法正確的是()A.摩爾是一個基本物理量 B.1molH2O中所含氧原子的質量為16gC.10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質的量多 D.某物質含有6.02×1023個粒子，則該物質的體積為22.4L9.(3分)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區域的是()A.2HClO2HCl＋O2↑ B.2H2＋O22H2OC.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO210.(3分)下列關于膠體的敘述正確的是()A.分散系中的分散質一定為純凈物 B.0.1molFeCl3溶于水中形成的膠體含有膠體粒子的數目為0.1NAC.明礬凈水與膠體的性質有關 D.可以用濾紙分離提純膠體和溶液11.(3分)下列既能導電又屬于電解質的一組物質是()A.石墨、食醋 B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D.稀硫酸、CH412.(3分)下列說法正確的是()A.氨的水溶液能導電，所以氨是電解質 B.氫氧化鐵膠體能導電，所以它是電解質C.氯化鈉和氯化氫都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電 D.電解質與非電解質的本質區別是在一定條件下能否電離13.(3分)在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的()A.分子數 B.密度 C.質量 D.質子數14.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋數為0.01NA B.NA個CO2分子含有氧原子的物質的量為2molC.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA D.2gH2所含分子數為2NA15.(3分)NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是()A.該過程發生了分解反應 B.水若足量，Na＋和Cl－也不會完全成為水合離子狀態C.水合Na＋的圖示不科學 D.NaCl溶于水后發生了電離，是在通電條件下進行的16.(3分)下列電離方程式不正確的是()A.AlCl3在水溶液中的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋Cl－ B.CaCl2在水溶液中的電離方程式為CaCl2===Ca2＋＋2Cl－C.NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4Na＋＋HSO D.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4===NH＋CH3COO－17.(3分)某學生利用如圖裝置對電解質溶液的導電性進行實驗探究。下列說法正確的是()A.閉合開關K，電流表指針發生偏轉，證明鹽酸是電解質B.閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，電流表的示數不發生變化C.閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表的示數基本不變D.閉合開關K，向溶液中加入AgNO3固體，因為生成了AgCl沉淀，電流表的示數變小18.(3分)某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在標準狀況下的體積是()A.L B.L C.L D.L二、填空題（共2小題）19.(8分)某課外活動小組根據熔融狀態下的NaCl能導電，推測AlCl3在熔融狀態下也能導電，但通過實驗發現熔融狀態下的AlCl3不能導電，而AlCl3水溶液卻能導電，據此回答下列問題。(1)熔融狀態的AlCl3不導電的原因是___________________________________。(2)AlCl3水溶液導電的原因是__________________________________________。(3)電解質溶液導電與金屬導電的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區別是____________________。20.(14分)Ⅰ.北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”，有一類物質的結構也好似“鳥巢”，如化學式為B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩爾質量是__________，96g五硼烷中含有________個硼原子。(2)含有4.214×1024個原子的五硼烷的質量為______________________________。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號，用“<”連接)：(1)物質的量：______________________________________________________________；(2)分子數目：______________________________________________________________；(3)原子數目：______________________________________________________________；(4)質量：_________________________________________________________________。三、實驗題（共1小題）21.(12分)如圖為“鐵鏈”圖案，甲同學在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相關部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：()兩種物質在常溫下都是氣態()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)甲同學用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質M的飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色。①物質M的化學式為________。②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____________________________________。③若實驗中不停止加熱，會看到________________________________________。(3)現有乙、丙兩名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。①乙同學向1mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；②丙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；兩位同學的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正確。四、推斷題（共1小題）22.(12分)A～E是初中化學常見的物質：稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發生反應或轉化的關系如圖所示(“—”表示兩種物質間能發生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系)。(1)A、C的化學式分別為________、________；D在生活和生產中的一種用途是______________________________________________________________________________。(2)E→D反應的化學方程式為______________________________；B與D反應的化學方程式為__________________________。1.【答案】A2.【答案】C【解析】溶液和膠體的本質區別是分散質粒子直徑的大小，故A錯誤；純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系，比如O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物，H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，仍是純凈物，故B錯誤；電解質、非電解質的判斷并不是看物質本身能否導電，而是看在水溶液或熔融狀態下是否能導電，故D錯誤。3.【答案】C【解析】本題可采取排除法，“火燒”“蠟炬成灰”“爆竹”都涉及物質的燃燒這一氧化還原反應。4.【答案】D【解析】A選項，根據分散系的定義，分散系一定是混合物；B選項，均勻、穩定的液體也可能是液態的純凈物，如水；C選項，溶液的分散質可以是固體、液體或氣體；D選項，根據分散質微粒直徑的大小可知，膠體的分散質可透過濾紙，而濁液的分散質不能透過濾紙。5.【答案】B【解析】純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，熟石灰是Ca(OH)2，屬于堿，不是鹽，A項錯誤；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽，C項錯誤；二氧化碳屬于氧化物，不是酸，CaCO3屬于鹽，不是氧化物，D項錯誤。6.【答案】A【解析】根據金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質判斷反應能否進行。下圖中用線連接的兩物質間能發生反應。7.【答案】A【解析】Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，A項錯誤；Ⅲ中鋅元素、氫元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，D項正確。8.【答案】B【解析】摩爾是物質的量的單位，不是物理量，A項錯誤；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的質量為16g，B項正確；在同溫同壓下，才能根據氣體的體積比較氣體物質的量的多少，而C項未指明壓強和溫度，C項錯誤；未指明溫度和壓強，物質的狀態也未知，D項錯誤。9.【答案】D【解析】陰影區域的反應必須屬于氧化還原反應，且不屬于化合、分解、置換反應。A選項，該反應屬于分解反應，又屬于氧化還原反應；B選項，該反應屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；C選項，該反應屬于置換反應，又屬于氧化還原反應；D選項，該反應屬于氧化還原反應，但不屬于化合、分解、置換反應中的任意一種，故屬于陰影3區域。10.【答案】C【解析】Fe(OH)3膠體粒子是由很多Fe(OH)3聚集在一起形成的，故0.1molFeCl3溶于水中形成的膠體含有膠體粒子的數目遠小于0.1NA，B項錯誤；明礬凈水利用的是Al(OH)3膠體的吸附作用，C項正確；溶液和膠體微粒均可以透過濾紙，D項錯誤。11.【答案】C【解析】石墨是單質，食醋是混合物，均不是電解質，A錯誤；泥水、石灰水均是混合物，均不是電解質，B錯誤；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移動的離子，可以導電，都是電解質，C正確；稀硫酸是混合物，不是電解質，CH4不導電，不是電解質，D錯誤。12.【答案】D【解析】氨溶于水，能與水反應生成電解質一水合氨而導電，氨本身不能電離，是非電解質；氫氧化鐵膠體能導電，但氫氧化鐵膠體是混合物，它不是電解質；液態氯化氫不導電。13.【答案】A14.【答案】B【解析】常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質的量是＝0.01mol，含有的Na＋數為0.02NA，A錯誤；NA個CO2分子的物質的量是1mol，含有氧原子的物質的量為2mol，B正確；標準狀況下水不是氣態，22.4LH2O的物質的量不是1mol，含有的分子數不是NA，C錯誤；2gH2的物質的量是＝1mol，所含分子數為NA，D錯誤。15.【答案】C【解析】該過程只有舊化學鍵的斷裂，并沒有新化學鍵的形成，不屬于化學變化，更不是分解反應，A錯誤；水若足量，Na＋和Cl－會完全成為水合離子狀態，B錯誤；鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，即圖示不科學，C正確；NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，D錯誤。16.【答案】A【解析】A項電荷不守恒，應為AlCl3===Al3＋＋3Cl－。17.【答案】C【解析】當開關K閉合后，電流表指針發生偏轉，說明形成了回路，證明HCl是電解質，但鹽酸是混合物，不是電解質，故A錯誤；閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應，但離子濃度增大，導電性增強，所以電流表的示數會發生變化，故B錯誤；閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，與HCl反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子濃度基本不變，則電流表的示數基本不變，故C正確；閉合開關K，向溶液中加入AgNO3固體，與HCl反應生成氯化銀沉淀和硝酸，離子濃度基本不變，則電流表的示數基本不變，故D錯誤。18.【答案】A【解析】由題意知，M＝g·mol－1＝g·mol－1，則ng該混合氣體的物質的量為mol，標準狀況下該混合氣體的體積為L。19.【答案】(1)熔融狀態下氯化鋁不發生電離，以分子形式存在，不存在自由移動的離子(2)AlCl3在水溶液中能電離出自由移動的離子(3)不相同電解質溶液導電是由于陰、陽離子的定向移動，金屬導電是由于自由電子的定向移動20.【答案】Ⅰ.(1)64g·mol－14.515×1024(或7.5NA)(2)32gⅡ.(1)①<②<③(2)①<②<③(3)②<①<③(4)①<②<③【解析】Ⅰ.(1)B5H9的相對分子質量為64,96gB5H9的物質的量為1.5mol，含有7.5mol硼原子，即4.515×1024個硼原子。(2)由＝7mol，可得B5H9的物質的量為0.5mol，則質量為0.5mol×64g·mol－1＝32g。Ⅱ.(1)8gCH4的物質的量n(CH4)＝0.5mol,6.02×1023個HCl分子的物質的量n(HCl)＝1mol，故三種物質的物質的量大小順序是①<②<③。(2)由于分子數目與物質的量成正比，故分子數目大小順序是①<②<③。(3)三種物質中原子的物質的量：①中，0.5mol×5＝2.5mol；②中，1mol×2