第2章第2節電解質的電離

離子反應

（第1課時）一、電解質的電離鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl能夠導電，而酒精溶液、蔗糖溶液不導電。據此可以怎樣對化合物進行分類？聯想質疑1.電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

小結：酸、堿、鹽、大多數金屬氧化物和水都是電解質，非金屬氧化物、NH3、酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。一、電解質的電離1.電解質和非電解質化合物①硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質②銅、石墨均能導電，所以它們是電解質③在熔融狀態和水溶液中都能導電的化合物才是電解質概念辨析下列物質屬于電解質的是（）①石墨②液態氯化氫③氫氧化鈉溶液

④無水酒精⑤硝酸鉀晶體⑥蔗糖溶液

⑦熔融的氫氧化鈉⑧鹽酸【交流·研討】②⑤⑦導電性關鍵看有無自由移動的離子或自由電子電解質：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態下能否有自由移動的離子

導電的物質：1、金屬單質和石墨2、溶于水或熔融態的電解質分析物質類別化合物歸類（1）電解質或非電解質必須是化合物。單質及混合物不叫做電解質，也不能叫做非電解質。（如：金屬單質、鹽酸——電解質溶液）

（2）電解質與非電解質的本質區別是看化合物自身在熔融狀態下或在水溶液中能否發生電離，而溶液的導電只是一個表面現象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子電解質（2）電解質與非電解質的本質區別是看化合物自身在熔融狀態下或在水溶液中能否發生電離，而溶液的導電只是一個表面現象。【電解質和非電解質的比較】電解質非電解質相同點不同點本質區別水溶液或熔融狀態能導電化合物水溶液和熔融狀態都

不能導電水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離水溶液里和熔融狀態下自身不能發生電離所含物質類型酸：H2SO4、H2CO3堿：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、CaCO3④金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、CH4【交流·研討】1.NaCl晶體導電嗎？2.NaCl晶體溶于水和熔融時均能導電，說明NaCl可能發生了怎樣的變化？

為什么HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能導電？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液卻不能導電呢？HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液導電，是因為它們在溶液中產生了自由移動的離子，在外加電場的作用下離子定向移動形成電流。①定義：電解質在溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。（1）電離思考：電離需要通電嗎?②酸，僅在溶解于水時發生電離2.電解質的電離堿、大部分鹽在溶解于水和受熱熔化時都能發生電離（NH3?H2O僅在水溶液中發生電離）③電離的實質：內因：電解質本身具有離子或具有能產生離子的內部結構；外因：水分子的作用或受熱熔化。（2）電離的表示方法——電離方程式HClNaOHNaCl=H++Cl－

=Na++OH－

=Na++Cl－

判斷：下列電離方程式中，正確的是（）A.KNO3=K++N5++3O2-B.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2C.BaSO4=Ba2++SO42-D.Na2CO3=Na++CO32-電離方程式書寫時注意——①原子團不可隨意拆寫；②離子符號書寫要正確；③遵守元素守恒與電荷守恒；④構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。CHCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物。酸堿電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時,能生成金屬(或NH4+離子）陽離子和酸根陰離子的化合物。遷移·應用1.已知在水溶液中，NaHSO4=Na++H++SO42－，它屬于酸、堿、鹽中的哪一類

?2.P56配置水培植物營養液強酸：（六大強酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強堿：（四大強堿）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……金屬氧化物也是強電解質，熔融狀態下都能完全電離（1）強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。（2）弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中強酸）弱堿：所有難溶性堿、NH3?H2O個別鹽:(CH3COO)2Pb等水是極弱的電解質3.強電解質與弱電解質強電解質弱電解質電離方程式書寫溶質粒子種類=離子離子、分子（1）電解質強弱與溶解度無關，如BaSO4是強電解質；（2）電解質溶液導電性強弱由取決于溶液中自由移動的離子濃度和所帶的電荷（即自由移動的電荷濃度），與電解質強弱無必然關系，BaSO4溶液導電能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。

拓展：①弱酸的電離方程式書寫第一步：第二步：H++HCO3-H2CO3難電離HCO3-H++CO32-很難電離A、一元弱酸難電離，使用可逆符號H+

+CH3COO-CH3COOHB、多元弱酸分步電離，使用可逆符號(H2CO3)：②弱堿電離方程式的書寫：A、一元難電離使用可逆符號：NH3·H2ONH4+

+OH-B、多元弱堿的電離相當復雜，高中階段只須一步寫出；Cu(OH)2Cu2++2OH-③兩性氫氧化物雙向電離H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4(熔融）

==Na++HSO4-NaHSO4==Na++H++SO42-（水溶液中）強等號、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完酸式鹽們看情況練習：下列物質中屬于強電解質的是（

）屬于弱電解質的是（

），屬于非電解質的是（

）A.KI

B．乙醇

C.

氨水D．蔗糖E．HClOF．硫酸氫鈉G．NH3?H2OH．液氯I．CO2

J．硝酸化合物概念電離電離方程式定義酸堿鹽一定條件是否導電電解質非電解質注意問題概*括整合1.下列敘述中，正確的是（）A.從溶于水或熔化狀態下能否導電的角度說，物質分為電解質和非電解質