2022年遼寧省沈陽市第一七五高級中學高三化學測試題含解參考答案:

析D

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合略

題目要求，共60分。)

4.下列離子方程式書寫正確的是()

1..將固體NHU置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2+

(1)MgSCh溶液與Ba(OH)2溶液混合:Mg+2OH=Mg(OH)21

(2)用惰性電極電解Na2s溶液：S2+2H?虺挑SI+H2T+20H

?NH4I(S)=NH3(g)+HI(g)；@2HI(g)=H2(g)+12(g)。

達到平衡時，c(H2)=0.5mol?Lc(HI)=4mol-L則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(3)FeBn溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl

(4)FeCh溶液中撤入CaCCh粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe*"+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)4+3Ca2++3COt

A.9B.16C.20D.252

4

(5)氨水吸收少量的二氧化硫：NH5?H2O+SO2=NH4+HSO3

參考答案：

(6)用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H?里1±H2T+CU2+

C

(7)用石墨作電極電解AlCb溶液：2。+2Hq里<+H21+2OH

略

,8

(8)Na?。?加入到足量中：2Na2O2+2H3O=4Na++40H+021

2.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是

A.2個B.3個C.4個D.5個

A.物質的量濃度c(甲)=10c(乙)參考答案：

B.甲中酎物質的量濃度是乙的0.1倍B

【考點】離子方程式的書寫.

C.中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

【分析】(1)漏掉了鋼離子與硫酸根離子生成硫酸鋼的反應：

D.甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍

(2)用惰性電極電解Na2s溶液，陽極生成S單質，陰極生成氫氣：

參考答案：(3)往FeBrz溶液中通入過量CL，氯氣過量，則二價鐵離了、浪離子都被氧化；

C(4)FeCb溶液中撤入CaCO：t粉末有氣泡產(chǎn)生，實現(xiàn)了沉淀的轉化；

(5)氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反應生成的是亞硫酸鉉；

略

(6)電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電；

3.設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(7)用石墨作電極電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；

(8)過氧化鈉加入到足量H/8O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，生成的氧氣為

A.常溫、常壓下14g丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

【解答】解：(1)MgSCh溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應生成硫酸鋼和氫氧化鎂沉淀，正確的反

2+22+

B.鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，當生成33.6L氣體時電子轉移數(shù)為3NA應為：Ba+SO4+Mg+2OH=Mg(OH)zJ+BaSOQ,故(1)錯誤；

(2)用惰性電極電解Na2s溶液，反應生成硫單質、氫氣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：S2

C.25℃,pH=9的CH3coONa溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為10-5心由解

+2丘0S1+HJ+20H,故(2)正確；

D.28.6gNa2co310H2。晶體中含CO32-的數(shù)目為0.1NA

(3)往FeBn溶液中通入過量Cl2,二價鐵離子、浪離子都被氧化，正確的離子方程式為：【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質還原性的強弱，從電荷守

2+3+恒的角度計算n(Fe2+),根據(jù)反應的程度判斷物質的量關系，答題時注意體會

3Ch+2Fe+4Br=2Fe+6Cl+2Br2,故(3)錯誤：

(4)FeCb溶液中撒入CaCCh粉末有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為：2Fe3++3CaC()3+3Hq=2Fe6.下列物質互為同素異形的是()

2+

(OH)34<+3Ca+3CO2t.故(4)正確：

A.CaC03和MgC03B.CO和CO2C.C60和C70D1和'

(5)氨水吸收少量的二氧化硫，反應生成亞硫酸銹，正確的離子方程式為：H

+

2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO:r,故(5)錯誤；

參考答案：

(6)電解池中，金屬銅作陽極時，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電，反應的電解

C

反應為：Cu+2H,曳箜H2T+CM，，故(6)正確；

略

(7)用石墨作電極電解AICL溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3++6CI

電解7.結構為…YH二CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力

+6HqWX=2Al(OH)3l+3H2T+3Cl2t，故(7)錯誤：

大幅度提高。上述高分子化合物的單體是

(8)Na?。?加入到足量H2I8O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式為：

A.乙快B.乙烯C.丙烯D.I,3-丁二烯

2Na?O2+2H21Ko=4Na'+4i8OH+O2個，故(8)錯誤；

參考答案：

根據(jù)分析可知，正確的離子方程式有3個，

A

故選B.

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是

5.有一混合溶液，其中只含有Fe?+、Cl\Br、「(忽略水的電離)，其中C「、Br、「的個數(shù)比為8.NA

2：3：4,向該溶液中通入氯氣使溶液中C「和Bd的個數(shù)比為3：1,則通入氯氣的物質的量與溶液中

A.Imol羥基中含有IONA個電子

剩余比2+的物質的量之比為()

B.標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，含有NA個分子

A.7：1B.7：2C.7：3D.7：4

C.1LImoI/L的FeC13溶液中含有M個Fe3，

參考答案：

C

D.1molCu和足量稀硝酸反應生成NO氣體，轉移3NA個電子

【考點】離了?方程式的有關計算.

【分析】還原性：I>Fe2+>Br>C「，根據(jù)電荷守恒2n(Fe2+)=n(Cl)+n(Br)+n(D計算參考答案：

2+

n(FC),根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中C1和Br的個數(shù)比為3：1,計算消耗的氯氣和剩余Fe?+的B

物質的量，可則解答該題.

略

【解答】解：由題意可設Cl、Br、I的物質的量分別為2mok3mok4moL由電荷守恒可得：2n

2+2+通入氯氣后，要

(Fe)=n(Cl)+n(Br)+n(I)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe)=4.5mol?9.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

滿足n(Cl)：n(Br)=3：I,Cl只要增加7moi就可以，即需通入氯氣3.5mol.4moiI先消耗

2moi氯氣，3moiFe?+消耗|.5mol氯氣，剩余Fc2+].5moL則通入氯氣與剩余Fe?+的物質的量之比A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiOsCsClCR

為：

3.5：1.5=7：3,CBr.i

故選C.

C.CsClSiO2CBr.|CF〕D.CFqCBriCsCB

略

1SiO2

13.VmLA12（SO4）3溶液中含有Al3*ag,取1/4VmL溶液稀釋到VmL,稀釋后溶液中SOJ的物質的

參考答案：量濃度是

A125a\25a125a125g

10.硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關于硝酸的說法中正確的是()A.9VmoI/LB.18ymol/LC.而mol/LD.-54Tmol/L

參考答案：

A.硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中

A

B.常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解略

14.下列關于電解的敘述中不正確的是()

C.硝酸能和某些有機物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應

A.電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應

D.將濃硝酸和濃鹽酸按體積比3：I混合得到比硝酸氧化性更強的王水

B.電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

參考答案：

C.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

答案：C

11.下列敘述正確的是()D.在鍍件上電鍍鋅時、用鋅作陽極

A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3參考答案：

B

B.口常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒考點：電解原理.

分析：A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；

C.綠色食品不是含任何化學物質的食品

B、電解飽和食鹽水時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應；

C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；

D.在空氣質量口報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極.

參考答案：解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極發(fā)生得電子的還原反應，故A

答案：A正確：

12.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金B(yǎng)、電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧

屬置換法；④電解法.四種方法在工業(yè)上均有應用.古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(H)

根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯誤；

濕法煉銅：現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鋁；(IV)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不

正確的是C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質溶液為可溶性的銅鹽，故C正確：

D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確.

A.(I)用①B.(H)用②C.(III)用

③D.(IV)用④故選B.

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，

參考答案:難度中等.

15.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充

商

分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為匕；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合液過濾

物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為玲；③一份直接放入足量的鹽酸

中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為內(nèi).下列說法正確的是參考答案：

（12分）（1）過濾（1分），玻璃棒、酒精燈（3分）

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=VsC.V/=V2>V3D.V/>V3>V2

（2）否，會引入硝酸鉀雜質。（2分）

參考答案:

119-2町/233）xW%

A（3）445/（2分）

略（4）（4分，關鍵是寫出過量K2c03一步的實驗流程，否則不給分）

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（12分）實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)有含少量KBr和K2s04的氯化鉀樣品，按照

下圖所示的實驗方案進行提純。

|沉淀甲|

I建液T固體乙I

略

請回答下列問題：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

（1）操作I的名稱為,操作n所需要的玻璃儀器有,

17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C

（2）若用硝酸鋼來代替氯化鋼，是否可行？請說明理由。加入Bag溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成內(nèi)色粉

末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（3）若實驗所得固體甲、乙的質量分別為Wig和W2g,則樣品中KBr的質量分數(shù)計算式

為。n(A)：n(B)-1：3

（4）某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化銀溶液不容易控制，應該加入過量氯

化鐵溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試iMB,鹿?融,

-------------->氣體丫F-----------------------------------------------------

劑和所得產(chǎn)物的化學式以及相應操作的名稱。1

S'

（1）X與B反應的離子方程式為.故答案選C

【思路點撥】本題考查/硝酸的性質，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。

（2）D溶液pH值大于7,原因是（用離子方程式表示）o

19.（1）請將5種物質:N2O>FeSO4>Fe（NO3）3>HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式o橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序

+T+++H2O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質,被還原的元素是。

（5）Y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強（），也是沸點最高的（）。（判斷

正誤填“是”或“否"）

（3）反應中Imol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子。

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成ImolHzO時

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

的反應熱分別為AHi，AH2.AH3,則三