第三節氧化復原反響氧化復原反響規律及配平一.物質的氧化性與復原性相對強弱的判斷方法1、復原性是指物質失電子的性質〔或能力〕；氧化性是指物質得到電子的性質〔或性質〕。2、復原性、氧化性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子數目的多少無關。氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物得ne-失ne-一般規律：復原性：復原劑>復原產物氧化性：氧化劑>氧化產物１、根據反響方程式進行判斷例

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu還原性氧化性Fe

>

Cu

Cu2+>Fe2+

氧化劑復原劑氧化產物復原產物1、根據以下反響判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的選項是〔〕①Cl2+2KI===I2+2KCl②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2===2FeCl3④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Fe3+>Cl2>I2>SO2C．Cl2>Fe3+>I2>SO2D．Cl2>Fe3+>SO2>I2

課堂練習C氧化性①②③④Cl2

>

I2

Fe3+>I2Cl2

>

Fe3+

I2

>

SO2

2、某條件下，如下三個反響都能進行：①2A3++3B=2A+3B2+②3D2++2A=2A3++3D③B2++C=C2++B〔1〕、判定A、B、C、D的復原性由強到弱的順序〔〕A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D〔2〕、該條件下，反響B2++D=D2++B是否能夠進行？還原性氧化性（1）（2）（3）B

>

AA

>

D

C

>B

A3+

>

B2+

D2+>

A3+B2+

>

C2+

C不能

課堂練習⑴根據金屬活動性順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，復原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+(Fe3+)Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強2、根據物質活動性順序進行判斷⑵根據非金屬活動性順序進行判斷F2Cl2Br2I2S得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱F-

Cl

-

Br-I-S2-

失電子能力逐漸增強，復原性增強3、根據反響條件和劇烈程度進行判斷根據反響難易程度，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2>O2例1：

2KMnO4+16HCl（濃）====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（濃）+O22H2O+2Cl2△CuCl2△===例2：Cu與濃HNO3反響較Cu與稀HNO3反響劇烈根據反響劇烈程度，可判斷氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)4、根據氧化產物的價態判斷根據氧化產物的價態，可判斷氧化性：Cl2>S例：

Fe+S===FeS2Fe+3Cl2===2FeCl3△△二、氧化復原反響的根本規律及其應用1、價態規律：元素處于最高價，只有氧化性；處于最低價，只有復原性。處于中間價態既有氧化性又有復原性。2、轉化規律：氧化復原反響中，以元素相鄰價態間的轉化最容易；同種元素之間的氧化復原反響，化合價遵循“高價+低價中間價〞〔即價態歸中〕；同種元素相鄰價態之間不會發生氧化復原反響。1、以下說法中正確的選項是〔〕A、處于最高價態的元素不一定具有強氧化性B、元素由游離態轉為化合態，說明該元素一定被氧化C、陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性D、金屬元素只有復原性，非金屬元素只有氧化性

課堂練習A常見的氧化劑〔閱讀P37〕活潑的非金屬單質，如O2、Cl2

、Br2、O3等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；高價金屬陽離子，如Ag+、Fe3+等；常見的復原劑活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質，如C、H2

等；某些低價態化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3、等；一些處于低價態的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。4、守恒規律：化合價有升必有降，電子有得必有失。應，化合價價升高總數與降低總數相等，失電子總數與得電子總數相等。應用：有關氧化復原反響的計算及配平氧化復原反響方程式。3、難易規律：越易失電子的物質，失后就越難得電子，越易得電子的物質，得后就難失電子。一種氧化劑同時和幾種復原劑相遇時，復原性最強的優先發生反響；同理，一種復原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的優先發生反響。例1

配平Al+HCl—AlCl3+H2↑解析

31×

2=6×

6=6由此可將原反響式寫成：2Al+6HCl——AlCl3+H2↑用觀察法調整，最后配平得：

2Al+6HCl——2AlCl3+3H2↑1、化合價升降法原理：得失電子守恒、質量守恒、電荷守恒步驟：標好價、列變化、求總數、配系數六、氧化復原反響的方程式的配平

課堂練習1、Al+H2SO4

—Al2(SO4)3+H2↑2、Fe2O3+CO—Fe+CO22Al+3H2SO4===

Al2(SO4)3+3H2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2例2

配平Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO+H2O解析

23×

3=6×

2=6由此可將原反響式寫成：3Cu+HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO+H2O用觀察法調整，最后配平得：

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O配在全變價元素前2、逆向配平法適用對象:局部氧化復原反響；自身氧化復原反響；歧化反響方法:選擇氧化產物、復原產物為基準物質〔由右邊開始〕1、S+KOH—K2S+K2SO3+H2O2、MnO2+HCl(濃)—MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl(濃)—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O

課堂練習3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2OMnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O例2

配平FeS+H2SO4—Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O解析

1223×

2=6×

3=6由此可將原反響式寫成：2FeS+H2SO4——Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+H2O用觀察法調整，最后配平得：

2FeS+6H2SO4===Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O3、整體配平法當某些反響物或生成物中有多個原子同情況變價時，把這多個原子作為一個整體計價，所得系數配在該整體前1、As2S3+HNO3+H2O—H2SO4+H3AsO4+NO↑

課堂練習2、Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O3、P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO411P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4例2配平Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O解析

94113×

1=13×

13=6由此可將原反響式寫成：Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+H2O用觀察法調整，最后配平得：

Fe3C+

22HNO3——3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O4、零價配平法適用對象：用常規法無法確定化合物中整數化合價方法：令化合價為零價，利用整體法計算升降化合價總數1、P4S3+HNO3+H2O=H3PO4+H2SO4+NO↑

課堂練習解析

(6+2/x)2×

x=6x+2×

(3x+1)=6x+2由此可將原反響式寫成：Na2Sx+(3x+1)NaClO+NaOH—Na2SO4+(3x+1)NaCl+H2O用觀察法調整，最后配平得：

Na2Sx+(3x+1)NaClO+2(x-1)NaOH====xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O5、整體平均標價法適用對象：待配平的方程式中出現價態不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，利用整體平均標價法。例.配平Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O析：對于不定方程式Na2Sx，可將原子團Sx作為一個整體，根據化合價代數和為零的原那么，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價，平均價態為。4、S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O1、Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O

課堂練習7、根據元素的價態判斷一般，對同一種元素而言：價態越高，氧化性越強，如氧化性：Fe<Fe2+<Fe3+價態越低，氧化性越強，如氧化性：S<SO2小結：常見微粒復原性與氧化性強弱順序氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S復原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2-上左下右可反響隔之愈遠愈易行特例：氧化性：HClO>HClO4H2SO3>H2SO4〔稀〕〔二〕應用1、離子大量共存氧化性離子[Fe3+，ClO-，MnO4-，NO3-(H+)]與復原性離子[S，I-，Fe2+，SO32-，S2O32-]因發生氧化復原反響不能大量共存。例：〔2023廣東理綜卷-7〕能在溶液中大量共存的一組離子是〔〕A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-C1、〔2023重慶理綜卷-8〕以下各組離子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．OH-、Na+、Mg2+、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-2、〔2023江蘇-7〕在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是〔〕A．強堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO3-、Cl-D．室溫下pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO32-、SO32-

課堂練習DA

課堂練習1、以下說法中正確的選項是()A、元素的單質可由氧化或復原含該元素的化合物來制得B、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C、陽離子只能得到電子被復原，只能作氧化劑D、含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性AD2、2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-。表示FeBr2與Cl2反響的離子方程式不正確的選項是〔〕A.Cl2+2Br-====2Cl-+Br2B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-C.2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-A1、以下說法中正確的選項是〔〕A、處于最高價態的元素不一定具有強氧化性B、元素由游離態轉為化合態，說明該元素一定被氧化C、陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性D、金屬元素只有復原性，非金屬元素只有氧化性

課堂練習A2、以下物質中既有氧化性又有復原性的是〔〕A.HClOB.Al2O3C.N2O5D.SiO2A2、守恒規律得失電子總數守恒在一個氧化復原反響中，復原劑失去的電子總數等于氧化劑得到的電子，或者說復原劑化合價升高總數等于氧化劑化合價降低總數首先找出氧化劑、復原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、復原劑得失電勢的量，然后根據電子守恒列出等式：1、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響。Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，那么元素Cr在復原產物中的化合價為〔〕A.+2B.+3C.+4D.+52、在某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，那么氯氣與NaOH溶液反響時被復原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為〔〕A.21:5B.11:3C.3:1D.4:13、某金屬硝酸鹽在受熱分解時生成了金屬氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2個數比為4:1。那么該金屬元素在反響前后的化合價的變化情況是_________?！蔡睢吧擗暋敖档通暬颉安蛔儴暋巢蛔傿D

課堂練習3、強弱規律越容易失去電子的物質，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質，得到電子后就越難失去電子。根據這個規律，可判斷反響中各微粒的復原性或氧化性強弱；選擇適宜的復原劑或氧化劑，還可以判斷一個氧化反響能否發生。

課堂練習〔1〕、向FeBr2溶液中通入少量氯氣1、寫出以下反響的離子反響方程式〔2〕、向FeBr2溶液中通入過量氯氣〔3〕、向含1molFeBr2溶液中通入22.4L氯氣(標況下)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-[變式]假設向FeI2溶液中通入氯氣，情況怎么樣呢？6、缺項配平法①先配復原劑、氧化劑及氧化產物與復原產物②再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式③最后觀察配平其他物質系數

一般缺水、酸、堿〔H+、OH-〕技巧：①酸性溶液中，不能出現OH-②堿性溶液中，不能出現H+③中性溶液中，反響物中不能出現H+和OH-方法：解析

52

×

2

=10×

5=10根據質量守恒，右邊缺少H，O；由于溶液呈酸性，因此只能為H2O。例.將NaBiO3固體〔黃色，微溶〕參加MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加熱后，溶液顯紫色〔Bi3+無色〕。配平該反響的離子反響方程式。析：溶液呈紫色說明有MnO4-生成。MnO4-由此可將原反響式寫成：5NaBiO3+2Mn2++H+===2Bi3++5Na++2MnO4-+_______5NaBiO3+2Mn2++14H+===2Bi3++5Na++2MnO4-+7H2ONaBiO3+Mn2++H+===Bi3++Na+++1、C+H2SO4+K2Cr2O7—CO2