2、化學計量在實驗中的應用

物質的量濃度南京市鼓樓醫院南京大學醫學院附屬鼓樓醫院檢驗報告單項目結果參考值血紅蛋白141110－160g/L谷丙轉氨酶16.75－40g/L葡萄糖5.113.9－

6.11mmol/L尿酸24990－420mmol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗編號［血液學檢驗］

區姓名：xx性別：男年齡：31歲就診號：科別：w6426病區床號：送檢日期：2005－09－22醫師：報告日期

檢驗者核對者…………定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。符號公式：單位：mol/L,或mol·L-1一、物質的量濃度B的物質的量溶液的體積CB=物質的量濃度溶質的質量分數溶質單位溶液單位公式

特點molgLg體積相同，物質的量濃度相同的溶液中，所含溶質物質的量相同，但溶質質量不同。溶液質量相同，溶質質量分數相同的溶液中，所含溶質的質量相同，但溶質的物質的量不同注意事項1、單位體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。溶質B表示任意的溶質，可以是分子，如HCl、H2SO4，可以是離子，如H+、SO42-。2、從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。3、要注意整體與部分的關系。例：0.2mol/L的Na2SO4中，CB（Na+）=________，CB(SO42-)=_______。0.4mol/L0.2mol/L4、含結晶水的物質溶于水后，溶質不是指結晶水合物。例：將25gCuSO4·5H2O溶于水后形成100mL溶液，溶質是_______，其濃度為________CuSO41mol/L5、某些物質溶于水后，與水反應生成新物質，則此溶液中的溶質一般是指新的物質。例：CaO溶于水后，溶質為______。Ca(OH)2將23.4gNaCl溶于水中，配250ml溶液，計算所得溶液NaCl的物質的量濃度。解：mnNaCl=M=23.4g58.5g/mol=0.4molCNaCl=nNaClV0.4mol0.25L=1.6mol/L=答:溶液中NaCl物質的量濃度為1.6mol/L例題1結論：Ｃ＝ρω／Ｍ思考：若質量分數為ω，密度為ρg/L，則其物質的量的濃度為多少？變形公式計算1、判斷題⑴將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L⑵將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L⑶若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/Lxx√練習：⑷現有0.2mol/L的K2SO4溶液，當取此溶液1L時，K+離子濃度是0.4mol/L,當取此溶液2L時，SO42-離子的濃度為0.4mol/L。×√2、1mol/LNaOH溶液的含義是什么？

（1L溶液中含有1molNaOH)3、將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？4、200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有

molAl2

(SO4)3，Al3＋的物質的量濃度為

，SO42-物質的量濃度為

，含Al3＋的物質的量為

，質量為

。0.4

4.0mol／L

6.0mol／L0.8mol21.6g3、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質的量相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液A4．下列溶液中Cl—濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl

—濃度相等的是()A．150mL

1mol/L的NaCl溶液B.75mL

2mol/LNH4Cl溶液C.150mL

3mol/L的KCl溶液D.75mL

1mol/L的FeCl3溶液CD溶液的稀釋（1）溶質質量守恒（用質量分數計算時）ρ1V1ω%1=ρ2V2ω%2（2）溶質物質的量守恒（用物質的量濃度計算時）C1V1=C2V2或C濃V濃=C稀V稀練習：要把12mol/L的鹽酸10ml稀釋成60ml的鹽酸,則此時的鹽酸的物質的量濃度是多少？需要加水多少毫升？

1.密度為1.84g/cm3的98%濃硫酸，其物質的量濃度為多少？作業：（寫到作業本上）2.已知某溶液B的溶解度為Sg,溶液的密度為ρg/mL，B的摩爾質量為Mg/mol,求B的物質的量濃度。二.一定物質的量濃度溶液的配制容量瓶簡介:容量瓶如何檢漏?

形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；規格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；2、使用容量瓶的注意事項（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應器，也不能長期存放溶液。移動容量瓶，應手握刻度線以上部分。（3）讀數時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。（1）使用之前要檢查是否漏水.加水倒立觀察瓶塞旋轉180o倒立觀察3、一定物質的量濃度溶液的配制儀器：藥匙、托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、(規格)容量瓶、膠頭滴管一、一定物質的量濃度的溶液的配制：如何配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液？實驗目的：①學會配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液②掌握容量瓶的使用方法步驟1.計算一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液

稱量時：動作要快，時間不能太長步驟1.計算2.稱量一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液1.溶解要在燒杯中進行2.溶解時，加水不能過

多，一般在所配溶液

體積的1/3步驟1.計算2.稱量3.溶解一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液1.溶液要先冷卻至

室溫2.要用玻璃棒引流步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液20℃100mL1.遵循少量多次原則2.洗滌2-3次，洗滌液要轉入容量瓶中步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液1.先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm

處，后改用膠頭滴管滴加至刻度線。2.三線合一(刻度線、視線、凹液面切線)步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。

手要拿穩，反復倒轉步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液思考：搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽一、一定物質的量濃度的溶液的配制：配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液NaCl250mL0.1mol/L的硫酸銅溶液請設計方案配制第三節物質的量濃度CuSO44、誤差判斷

根據C=n/V=m/(MV)分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學們將C的結果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視標線

定容時俯視標線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小

增大不變增大減小不變不變不變配制一定物質的量濃度的溶液若溶質為固體或液體其儀器有什么區別？稱量：稱時固體時用天平，量時液體用量筒。其余儀器一致。n÷NA×NA×M÷M×22.4（標況）÷22.4（標況）Nm

V

（氣體）C÷V×V二、N,n,m,V，C之間的相互轉化欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250隨堂檢測一③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入____中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入_____中并貼好標簽。隨堂檢測一

低1~2厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻試劑瓶2-3容量瓶2、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為

A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1