專題28物質的組成探究實驗題

一、單選題（本大題共18小題，共54分）

1.某化學小組用圖所示裝置檢驗乙酸鉆在氮氣氣氛中的分解產物，經查閱資料知:

I氮氣不參與反應，乙酸鉆分解產物有CO、、及某種固態氧化物X；

n溶液易被co還原為Pd；cuo可與煌類反應生成水與。

澄清

石灰水

下列說法正確的是

A.裝置A、B用于檢驗CO和，其中A盛放的是濃溶液

B.通的作用是使分解產生的氣體全部進入后續裝置，可將換為空氣

C.裝置用于檢驗的C、H元素，其中E裝置中盛放的試劑與C相同

D.若最終分解，則X的化學式為

2.現將KI、、、、漂白粉中的幾種或全部固體混合物加入到足量的水中，一段時間后生成

深棕色固體混合物和的無色溶液。下列推斷不合理的是

A.固體混合物中一定含有KI和漂白粉

B.固體混合物中一定含，可能含有和中的一種或兩種

C.深棕色固體混合物的成分是和

D.得到的的無色溶液具有強氧化性，能夠漂白棉、麻絲織品

3.某固體混合物X,含有Cu、、和中的幾種或全部，進行如下實驗：X與足量稀硫酸作用，

有氣體A冒出，得到有色溶液B,無固體剩余，下列結論合理的是

A.x中肯定含有，可能含有

B.氣體A可能為純凈物也可能是混合物

C.若有色溶液呈綠色，則固體混合物X一定不含Cu

D.溶液B中加入鹽酸酸化的，若出現白色沉淀，說明X中含有

4.某混合物X中可能含有、、、、中的幾種或全部。將X與足量水作用，得到氣體Q、固體

丫和堿性溶液Z。下列結論不正確的是

A.混合物X中、至少有一種

B.生成的氣體Q可能含有二種成分

C.將固體丫充分灼燒，其質量一定減少

D.溶液Z一定無色，加入適量硫酸可能生成沉淀

5.某固體混合物X含有、、、、中的幾種，為了確認其成分，取混合物X加入足量的鹽酸,

f無色氣體A氣體D

沉淀H

過量Ze近泰足球

X港液一福橫府B語加南溶滿E,

）紅邑固體G

f沉淀C沉淀F

完全溶解得到X溶液，進行連續實驗，實驗過程及產物如圖。下列結論不正確的是

A.X中一定不含有

B.沉淀C和沉淀H屬于同一種物質

C.氣體A無味、微溶于水，一定條件下能與氣體D反應

D.X一定只含有、，可能含有、

6.混合物M中可能含有、、Al、Cu,為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案:

一?藍色溶液

過最■.

一嗎g固體A步11n

混令物M過iaNaOH里芭固體B

叫g步英I

一溶液A

下列分析不生理的是

A.若，則混合物M中可能含有或A1或者是兩者均有

B.生成藍色溶液的離子方程式為

C.固體B既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入適量鹽酸

7.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管包括氧

化銅的質量差和U型管包括堿石灰的質量差，實驗測得。下列對導致這一結果的原因的

分析中，一定錯誤的是

C.II裝置中玻璃管內有水冷凝D.CuO沒有全部被還原

8.固體粉末X中可能含有、、，中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，做如下實驗:

溶于水后，無明顯現象；取固體X進行下列實驗，實驗過程及現象如下：

根據上述實驗，以下說法正確的是

A.氣體I可能為和的混合物

B.沉淀3一定為和的混合物

C.固體粉末X中一定有，可能有

D.固體粉末X中一定有和

9.由兩種氣態燃組成的混合氣體完全燃燒后，將產生的氣體全部通過如圖所示裝置，得到

下表所列的實驗數據產生的氣體完全被吸收。

實驗前實驗后

干燥劑形管的質量

澄清石灰水廣口瓶的質量

根據實驗數據分析，下列敘述錯誤的是

A.假設廣□瓶里只生成一種正鹽，其質量為15g

B.混合氣體中C,H兩元素原子的物質的量之比為

C.若混合氣體是由和CH組成，則兩者的體積比為

D.混合氣體可能由和組成

10.某固體混合物可能由NaCl、、NaBr、、、中的一種或幾種組成，準確稱取該固體混合物

進行如下實驗所加試劑均足量，氣體體積已折算成標準狀況：

-氣體，448mL

固體NaOH濃沼液|~*臼色沉淀h6.63g'。?白色沉淀2：4.66g

△凈液產Q,+H；O；

-L.液2ZN-MIN0t.白色沉淀3

根據實驗結果，下列有關說法正確的是

A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定

B.原固體混合物中必含有、、

C.“溶液白色沉淀3”的操作對混合物組成測定無作用

D.若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質量必小于

11.某興趣小組查閱資料得知：保險粉和KOH的混合溶液能吸收；CuCl的鹽酸溶液能吸收CO

形成，且易被氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定

高爐煤氣中CO、、和的百分組成。下列說法不正確的是

A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是、和CO

B.保險粉和K0II的混合溶液能吸收的離子方程式為：

C.反應結束，恢復至室溫，調整水準管內液面與量氣管齊平，可觀察到量氣管內液面下

降

D.其他兩種吸收劑不變，的吸收劑可以用灼熱的銅網代替

12.某固體混合物X可能含有幗0、、、Fe、Cu、中的一種或幾種物質，進行如下實驗以確定

其組成反應都充分進行，下列有關說法不正確的是

A.氣體A中一定有，可能有

B.固體A中一定有和Cu

C.溶液A中一定含有、，一定沒有

D.濁液B中的沉淀可能有

13.某固體混合物X可能含有鋁熱劑和某一金屬化合物、、、NaCl中的一種或幾種。為探究

X的組成，化學興趣小組設計并完成了如下實驗所加試劑均足量，下列結論合理的是

A.X中一定含有和

B.氣體A可能是混合氣體不考慮揮發的

C.取少量溶液明加入溶液，若產生白色沉淀，則X中含有NaCl

D.取少量溶液肌加入KSCN溶液，若無明顯現象，則鋁熱劑中不含

14.某化學小組用如圖裝置檢驗乙酸鉆在氮氣氛圍中的分解產物。

已知：不參與反應，分解產物有CO、、及某種固體氧化物A

溶液與CO氧化還原反應生成與Pd

可與煌類物質完全反應生成和

判斷下列說法正確的是

A.通的目的是保證分解產生的氣體產物完全進入后續裝置，可改用空氣

B.裝置A、B分別用以檢驗產物CO、

C.裝置用于檢驗中的碳氫元素，其中E中盛放的試劑與C相同

D.假設分解產物X、CO、、的物質的量之比：4：2：3,可推斷X為

15.實驗室利用如圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是

A.、、中依次盛裝無水、堿石灰、堿石灰

B.需測定實驗前后裝置和裝置的質量差

C.結束反應時，應先移走酒精燈，待裝置的玻璃管冷至室溫，再關閉活塞K

D.實驗后裝置的玻璃管中CuO未全部變紅，對實驗結果無影響

16.某固體混合物可能由NaCKNal、、、、中的一種或幾種組成，準確稱取該固體混合物進

行如下實驗所加試劑均足量，氣體體積已折算為標準狀況下：

(―?氣體：448BL

L白色沉淀L6.63c---------?白色沉淀2：4.6“

BaCI”H9：

「海液I——：——、

AtNOj+HNOj

j溶液?--------->白色沉提3

根據實驗結果，下列有關說法正確的是

A.原固體混合物中可以確定是否含有NaCl

B.若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質量不變

C.原固體混合物中必含有、、和至少含有一種

D.若溶液1中加和，測定出“白色沉淀3”的質量可以確定原固體混合物的組成

17.某固體混合物可能由、、Fe、、、中的若干種物質組成，設計部分實驗方案探究該固體

混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是

戶氣體A-------->r體B<r體體取知小)

SIKHjSO.由口色茄SB<_網詡&F電由

今確A.

D-L^>^sc

6?:s?c-

A->iJESD

A.氣體A是和的混合氣體

B.固體A一定含有，可能含有

C.該固體混合物中和Ee至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有、、

18.某固體混合物可能由、Fe、、NaBr、、中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示，下列說法正確的是

--------，氣體八:

「，白色沉淀（_段時同信物色變深）

混合筏i?jg?F=------廠>[白色沉途Fj

L>RiF]—?

A.氣體A至少含有、中的一種

B.固體C可能含有或者

C.該固體混合物中和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有，其余物質都不確定

二、實驗題（本大題共6小題，共46分）

19.科學界目前流行的關于生命起源假設的理論認為生命起源于約40億年前古洋底的熱液環

境，那里普遍存在鐵硫簇合物，可用表示。為研究某鐵硫簇合物成分，化學興趣小組設

計了如圖所示的實驗裝置測定樣品中鐵、硫的含量。具體步驟為：

按圖連接裝置，進行氣密性檢查。

在A中放入含雜質的樣品雜質不溶于水、鹽酸，且不參與A中的反應，B中加入酸性高錦

酸鉀溶液30mL,C中加入品紅試液。

通入氧氣并加熱，A中固體逐漸轉變為紅棕色。

待固體完全轉化后，取B中的溶液3mL于錐形瓶中，用碘化鉀溶液滴定。滴定共進行3

次，實驗數據記錄于下表。

消耗碘化鉀溶液體積

滴定次數待測液體積

滴定前刻度滴定后刻度

1

2

3

取A中的殘留固體于燒杯中，加入稀鹽酸，充分攪拌后過濾。

往濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，出現沉淀。過濾后取濾渣灼燒，得固體。

已知：離子在極稀溶液中近乎無色。

回答下列問題:

裝置C中品紅試液的作用是有同學認為，撤去裝置C,對此實驗沒有影響。你

的觀點是選填“贊同”或“不贊同”，理由是。

用碘化鉀溶液滴定酸性高錦酸鉀時，生成碘單質和鐳離子，寫出反應的離子方程式

—。無色的草酸溶液也可代替碘化鉀進行滴定，反應方程式為：，判斷到達滴定終

點時的現象應當是o

為防止尾氣污染，裝置D中應加入溶液。

根據上述實驗所得數據，可確定該鐵硫簇結構的化學式為。

下列操作，可能導致x：y的值偏大的是—。填字母代號

配制碘化鉀標準液時，定容操作俯視刻度線

步驟所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸儲水

滴定時，碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴

步驟灼燒濾渣不夠充分

20.某研究性學習小組欲探究銅與濃硫酸反應產物的組成及性質.甲同學以裝置I進行實驗:

加熱后，試管A中液面上產生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時發現試管B

中出現白色沉淀.反應結束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未

溶解的銅片表面仍有黑色物質附著.傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶

液呈藍色.結合查閱資料，完成下列填空.

【查閱資料】：不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產生離子.

濃硫酸的沸點：；酒精燈火焰的溫度為

試管B中白色沉淀的化學式是，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

乙同學認甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已

略，氣密性已檢驗打開彈簧夾，通入一段時間后關閉彈簧夾

滴加一定量濃硫酸，加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成.

操作的目的是______,洗氣瓶B中的試劑是______.

丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀,

丙滴加的試劑可能是______.

A.NaOH溶液溶液溶液酸性溶液

探究上述實驗過程中銅表面產生的黑色固體組成，某同學猜想可能為CuO或的一種，將

未溶解的表面有黑色物質附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎.下列實驗設計能夠確認上

述同學猜想的是.

A.取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色

B.取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍色

C.取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入檢驗是否產生離子

取上述反應的燒瓶中殘留物制備晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、

、、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體.

21.某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進

行了下列相關實驗。

方案1甲組同學用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：

洗滌沉淀B的操作是?

若實驗中測得樣品質量為mg,沉淀質量為ng,則碳酸鈉的質量分數為一

方案II乙組同學的主要實驗流程圖如圖。

I樣笆I硫酸至過血I收氣體

______________4

處理實費數據得礪則一使禰-c

按如圖1所示裝置進行實驗：

圖1圖2

該實驗中裝置B盛放的物質是,分液漏斗中填“能”或“不能”用鹽

酸代替稀硫酸進行實驗。

在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差

。填“超大”、“越小”或“不變化”

裝置的作用是。

有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入如圖，反應后通入的目的是

22.用含的硫酸工業尾氣聯合制備和，其工藝流和如下:

CtCO,空氣NH?HCO?NHj

T呼1I--------*｛反應―-?（NHahSO4

含SO1的兄氣一CO：C*CO）燃燒I

4反應■聯》MnS。,段出液過也MnSO.

nr（含FP'N戶.Cl余慶）"溶沒.MnSO<,”H10

I1~

MnCO,MnS

反應I的化學方程式為一；反應II控制溫度之間的原因是。反應I到

反應II的過程中可循環利用的物質是

反應IH中以作齊上

的作用是除去濾液中的，寫出除去的離子反應方程式—

的作用是提供除去和；當恰好完全沉淀時，溶被中的濃度是______己知,

從溶液中獲得的方法是—

“鍛燒”時溫度與剩余固體質量變化曲線如下圖:

W

9O.6

8O

60

50

40

30

該曲線中B點所表示的固體氧化物的化學式為。

23.高溫條件下，和焦炭可發生化學反應，某興趣小組對該反應及其產物進行如下實驗探究。

回答下列問題：

和焦炭高溫反應的裝置如圖：

/I體

檢腕裝置

儀器b為安全瓶，其作用是.

該興趣小組通過查閱資料得知，和焦炭在高溫條件下發生氧化還原反應，反應后的氣體

生成物有碳的氧化物和，采用圖及下列裝置可探究這些氧化物的存在。

檢查裝置氣密性的方法是

濃溶液的作用是用離子方程式表示，濃NaOH溶液的作用是—

實驗結束后，裝置E中的CuO變為紅色，則說明和焦炭在高溫條件下反應生成的氣體有

。寫化學式

取上述實驗后的固體于試管中，加少量稀硫酸，生成的氣體通入到溶液中，溶液變黑,

靜置后，試管底部有少量淡黃色固體，則和焦炭在高溫條件下反應后的固體可能是

。填序號

和

和

和

和

24.氮化鋁是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有雜質，為測定A1N的含量，設計

如下兩種實驗方案。

【方案11取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中A1N的純度夾持裝置已略去。

如圖1,c裝置中球形干燥管的作用是。

氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。

下列實驗正確的操作步驟為。填序號

檢驗裝置氣密性；

組裝好實驗裝置；

加入實驗藥品；

打開，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化；

打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。

通入氮氣的目的是o

【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中的純度部分夾持裝置已略去。

為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是。填字母序號

煤油；

溶液;

若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為已轉換為標準狀況，則A1N的質量分數是

。若讀數時兩端液面未相平，右端液面高于左端液面，則測定結果將填

“偏高”、“偏低”或“無影響”。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要考查物質組成的探究實驗的相關知識，據此進行分析解答。

【解答】

A.溶液被CO還原為Pd的同時會生成二氧化碳，應先檢驗二氧化碳，故A錯誤；

B.將氮氣換為空氣，與氧氣在加熱情況下會爆炸，故B錯誤；

C.C的作用除水和二氧化碳，盛放堿石灰，D的作用檢驗水，盛放無水硫酸銅，故C錯誤；

D.根據乙酸鉆中鉆與碳的個數之比，可推出X的化學式為，故D正確。

故選Do

2.【答案】A

【解析】解：若原固體混合物中含有KI和漂白粉，則KI會與漂白粉反應生成碘單質，溶液

不可能為無色，因此一定不含KI,故A錯誤；

B.結合分析可知，固體混合物中一定含，可能含有和中的一種或兩種，故B正確；

C.結合分析可知，深棕色固體混合物的成分是和，故C正確；

D.得到的的無色溶液中含有過量的漂白粉，該溶液具有強氧化性，能夠漂白棉、麻絲織品，

故D正確；

故選:Ao

固體溶于水后，要使溶液為的無色溶液，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量；一段時間后生

成生成深棕色固體混合物，該固體是和的混合物，原固體中一定含有，和中至少含有一種或

兩種都含，以此分析解答。

本題考查未知物檢驗，為高頻考點，“生成深棕色固體混合物和的無色溶液”為推斷突破口,

注意熟練掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力，題目難

度不大。

3.【答案】B

【解析】解：若固體混合物X的組成為Cu、混合物、Cu少量，仍然符合實驗現象，故A錯誤;

B.若固體混合物X的組成為Cu、混合物、Cu少量，則氣體A為NO；若X的組成為和混合物，

過量，則氣體A為；若X的組成為Cu、、混合物，Cu適量、過量，則氣體A為NO、的混合物,

故B正確；

C.若有色溶液呈綠色，則一定含有，固體混合物X的組成可能為Cu、和混合物，其中Cu少量、

過量，故C錯誤；

D.溶液B中加入鹽酸酸化的，若出現白色沉淀，說明溶液B中含有，但酸化溶液時加入了硫

酸，所以X中可能含有，如X的組成為Cu、混合物、Cu少量時的情況，故D錯誤；

故選：Bo

X與足量稀硫酸作用，有氣體A冒出，則A可能是NO或；無固體剩余，得到有色溶液B,則

混合物X中含有Cu或，則固體混合物X的可能性為：

、混合物，Cu適量；

和混合物，過量；

、、混合物，Cu適量、過量；

、和混合物，Cu適量；

、和混合物，Cu適量、過量；

、和混合物；

適當比例的Cu、、和混合物、并且Cu不能過量，據此分析解答。

本題考查物質檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、推斷物質的可能組成為解答關鍵，側重

考查學生的分析能力及邏輯推理能力，注意掌握常見元素化合物性質及混合酸的形成和分類

方法的應用，題目難度中等。

4.【答案】D

【解析】解：根據上述分析，混合物X中、至少有一種，故A正確；

B.根據上述分析，生成的氣體Q可能為氧氣或者氨氣，或者兩種都有，故B正確；

C.根據上述分析，將固體丫是氫氧化鐵或者氫氧化銅或者氫氧化鋁，充分灼燒，質量都減少,

故C正確；

D.根據分析，溶液Z中可能含有，加入適量硫酸可能生成氫氧化鋁沉淀，溶液Z中還可能含

有硫酸銅或者硫酸亞鐵，銅離子和亞鐵離子在溶液中都有顏色，故D錯誤；

故選：Do

若X中含有和，是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，是強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，二者發生相互促

進的雙水解反應：，若過量，則溶液為堿性，則固體丫為，如果X中還含有、，堿性溶液Z

為、、、的混合溶液，氣體Q為氨氣；若X中含有過氧化鈉，可與水反應生成氫氧化鈉和氧

氣，反應生成的溶液顯堿性，如果X中還含有、，堿性條件下、均可與氫氧根離子反應生成

沉淀，亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，則固體丫為或，堿性溶液Z為和NaOH,氣體Q為氧

氣；如果X中還含有，則生成的氫氧化鈉與反應可生成氨氣，則Q可能是氨氣和氧氣的混合

氣體，可存在于堿性溶液中，則堿性溶液z為、NaOH和，據此分析解答。

本題考查學生對物質的檢驗的理解和掌握，題目難度中等，掌握離子或分子的檢驗方法及實

驗現象等，明確物質的主要性質和現象是解題關鍵。同時考查學生閱讀題目獲取新信息的能

力，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。

5.【答案】D

【解析［解：由分析可知，取混合物X加入足量的鹽酸，完全溶解得到X溶液，因為會和HC1

反應生成硅酸沉淀，則X中一定不含有，故A正確；

B.沉淀C和沉淀H屬于同一種物質，都是，故B正確；

C.氣體A為NO,氣體D為；NO無味、微溶于水，一定條件下能與反應生成氮氣和水，故C正

確；

D.由分析可知，X中一定含有、、，可能含有，故I）錯誤；

故選：Do

某固體混合物X含有、、、、中的幾種，取混合物X加入足量的鹽酸，完全溶解得到X溶液,

因為會和HC1反應生成硅酸沉淀，則X中一定不含有；X溶液中加入過量硝酸鋼溶液，產生無

色氣體為NO,X中一定含有，沉淀C為硫酸鋼；溶液B加過量NaOH溶液生成氣體D為，溶液

B中含有鐵根離子，則X中一定含有；溶液E中含有過量的硝酸鋼，加入足量稀硫酸后生成沉

淀H為硫酸鋼，濾液I加入足量鐵粉生成紅色固體為Cu,則X含有，以此解答。

本題考查離子的檢驗及推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應和物質性質、反應現象為解

答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等。

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查固體混合物中物質成分的確定與計算及溶液微粒的種類的確定的知識，題目難度中

等。

【解答】

A.向可能由、、Al、Cu組成的粉末中加入過量的NaOH溶液，會發生反應：；，當時，說明至

少有、A1兩者中的一種，故A正確；

B.、Cu不能與氫氧化鈉溶液發生反應，所以固體的質量就是、Cu的質量；向固體中加入稀鹽

酸，由于Cu不能與鹽酸發生反應，而溶液變為藍色，則證明在溶液中含有，原固體中含有Cu

和，加入鹽酸時會發生反應：，；所以生成藍色溶液的離子方程式為：，故B正確；

C.根據B選項的分析可知固體B是銅，故C錯誤；

D.由于在、、Al、Cu中只有A1可以與酸發生反應產生氫氣，所以要確定混合物中是否含A1,

可取M加入適量稀HC1,觀察是否有氣泡逸出即可，故D正確。

故選Co

7.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查有關水中氫氧量的問題，難度不大，掌握實驗原理是解答的關鍵。根據所學知識可

以知道：在水中氫氧元素的質量比為1：8,而實驗中測得氫氧元素的質量比大于1：8,則說

明氫元素的質量測多了，或是氧元素的質量測少了；分析圖中的裝置可以得出：玻璃管減輕

的質量就是生成的水中氧元素的質量，U型管增加的質量即為生成的水的質量，水的質量減去

氧元素的質量就是氫元素的質量，解答時可以根據這兩個方面進行分析。

【解答】

A.鋅和稀硫酸反應生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，I、n裝置之間如果缺少干燥裝置會使反

應后測得水的質量增加，進而使氫元素的質量增加，而氧元素的質量不變，所以會導致質量

比變大，故A正確；

B.in裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進入in裝置中，而使測得的水的質量增加，

進而使氫元素的質量增加，而對氧元素的質量沒有影響，故B正確；

C.玻璃管有水冷凝，會導致氧元素測定結果偏小，所以測得氫氧元素的質量比大于1：8,故

C正確；

D.CuO沒有全部被還原，只會使反應后生成的水的質量也隨之減少，而對于氫氧元素的質量沒

有影響，所以對實驗結果沒有影響，故D錯誤。

故選Do

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質的分離提純實驗設計，為高頻考點，把握物質的性質及流程中發生的反應為解

答的關鍵，側重混合物分離方法、原理及分析應用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

固體X中加入過量的硝酸，得溶液2,加入氯化鋼生成沉淀4,說明固體中含有，一定不含，

加氨水生成沉淀說明固體粉末中含有，

A.稀硝酸的強氧化性，氣體1不可能為，兩者要發生氧化還原反應，氣體1為NO,可能有二

氧化碳，故A錯誤；

B.由上述分析可知，一定不含，與稀硝酸生成，可溶性的鋁離子，鋁離子與氨水生成沉淀3

為，故B錯誤：

C.由上述分析可知，固體粉末X中一定有，可能有，故C錯誤；

D.由上述分析可知，固體粉末X中一定有和，故D正確：

故選:Do

9【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質的組成的探究，難度中等，根據相關數據計算出混合物的值為解題關鍵。

【解答】

燒的燃燒產物為和，由題意可知U形管增加的質量為吸收水的質量，為，，：廣口瓶增加的

質量為生成的質量，為，即，假設廣□瓶里只生成一種正鹽，對應生成，質量為，該混合

氣體中；

A.由上述分析可知，假設廣口瓶里只生成一種正鹽為，質量為，故A正確；

B.該混合氣體中，故B正確；

C.若混合氣體是由和組成，為滿足該混合氣體中，則兩者的體積比為，故C正確；

D.因為該混合氣體中，和中的，所以混合氣體不可能由和組成，故D錯誤。

故選Do

10.【答案】A

【解析】解：由以上分析可知因不能確定是否含有，則是否含有NaCl無法確定，故A正確；

B.不能確定是否含有，故B錯誤；

C.“溶液白色沉淀3”的操作可確定不含NaBr,故C錯誤；

D.如不含，則含有，若溶液1中只加，則生成白色沉淀的質量等于，故D錯誤。

故選：Ao

固體加入氫氧化鈉濃溶液生成氣體，應為氨氣，則固體混合物含有，且，，溶液1加入過氧

化氫、氯化鐵生成白色沉淀，其中有部分溶液鹽酸，可說明生成碳酸鋼沉淀，則一定含有，

且，，為硫酸鋼，說明原溶液含有、中的一種或兩種，且物質的量為，如含有，貝!I，貝U，說

明恰好為、、的混合物，如含有，則還應含有NaCl,溶液2加入硝酸、硝酸銀得到白色沉淀,

可說明不含NaBr,但不能說明是否含有NaCl,以此解答該題。

本題考查無機物的推斷及物質組成的測定，題目難度中等，側重于元素化合物知識的綜合應

用，為高考常考查題型，注意根據相關數據進行判斷，試題培養了學生的分析能力及化學計

算能力。

11.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質的分離提純，難度中等，認真分析操作過程是解題關鍵。

【解答】

認真閱讀題意，可知道，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,但易被氧化，所以測定CO前要先

吸收；用和KOH的混合溶液能定量吸收；用KOH溶液吸收，最后用量氣管測量；

A.由上分析可知，氣體被逐一吸收的順序應該是、和CO,故A正確；

B.被氧氣氧化生成硫酸根，故離子方程式為：離子方程式為：；故B正確；

C.因為溫度和壓強差會影響氣體體積，故反應結束，恢復至室溫，調整水準管內液面與量氣

管液面齊平，量氣管內壓強減小，故可觀察到量氣管液面下降：故C正確；

D.若用灼熱的銅網吸收氧氣，生成的氧化銅可能會被CO還原，造成結果不準確，故D錯誤；

故選Do

12.【答案】C

【解析】解：混合物X能與足量的稀鹽酸反應生成氣體A,則X至少含有Fe、中的一種，A為、

中的一種或兩種。因為鹽酸足量，固體A只能為、Cu中的一種或2種，而固體A中加入足量

氫氧化鈉溶液后仍有固體殘留，該殘留物只能為Cu,所以X含有Cu。由于能氧化Cu,則溶液

A中一定沒有。溶液B能與氣體A反應得到濁液C,只能是硅酸鈉與二氧化碳反應，所以X—

定含有、，溶液A一定含有，濁液B可能為、的一種或兩種，由于部分Cu可能與反應，所以

溶液A中可能含有，濁液B也可能含有。

A.由上述分析可知，氣體A中一定有，可能有，故A正確；

B.由上述分析可知，固體A中一定有、和Cu,故B正確；

C.由上述分析可知，溶液A中一定含有，一定沒有，可能含有，故C錯誤；

D.溶液可能含有，濁液B中的沉淀可能有，故D正確。

故選：Co

混合物X能與足量的稀鹽酸反應生成氣體A,則X至少含有Fe、中的一種，A為、中的一種或

兩種。因為鹽酸足量，固體A只能為、Cu中的一種或2種，而固體A中加入足量氫氧化鈉溶

液后仍有固體殘留，該殘留物只能為Cu,所以X含有Cu。由于能氧化Cu,則溶液A中一定沒

有。溶液B能與氣體A反應得到濁液C,只能是硅酸鈉與二氧化碳反應，所以X一定含有、，

溶液A一定含有，濁液B可能為、的一種或兩種，由于部分Cu可能與反應，所以溶液A中可

能含有，濁液B也可能含有。

本題考查鐵、銅、鈣、硅等元素及其化合物性質等知識，考查學生分析能力，題目滲透證據

推理、科學探究的核心素養。

13.【答案】B

【解析】解：根據分析X中一定含有，可能含有，故A錯誤；

B.根據分析，氣體A可能是二氧化碳、氫氣的混合氣體不考慮揮發的，故B正確；

C.因為固體丫加入了稀鹽酸，氯離子來自于鹽酸，不能確定是否含有NaCl,故C錯誤；

D.鋁熱劑中的鋁可以和生成的鐵離子反應，所以不能確定是否含有，故D錯誤；

故選：Bo

固體X加水，得到弱堿性溶液Z,說明固體X含有，同時得到固體Y,固體丫加入稀鹽酸得到

氣體A和紅色固體、溶液W；紅色固體為銅單質，說明混合物X中必定含有鋁熱劑和某一金屬

化合物，而該金屬化合物為氧化銅，可能還含有含有；因為和在溶液中生成碳酸銅，而氣體A

可能為碳酸銅和鹽酸生成的二氧化碳以及鋁和鹽酸生成的氫氣；而根據實驗步驟，不能確定

是否含有氯化鈉，據此分析。

本題考查無機推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力、實驗能力，把握物質的性質以

及發生的反應為解答的關鍵，注意物質的檢驗應用，題目難度中等。

14.【答案】D

【解析】解：通的目的是保證分解產生的氣體產物完全進入后續裝置，若將氮氣換為空氣，

與氧氣在加熱情況下會爆炸，故A錯誤；

B.溶液被CO還原為Pd的同時會生成二氧化碳，應先檢驗二氧化碳，裝置A、B分別用以檢驗

產物、CO,故B錯誤；

C.C的作用除水和二氧化碳，盛放堿石灰，E的作用檢驗水，盛放無水硫酸銅，故C錯誤；

D.乙酸鉆分解產物X、CO、、的物質的量之比：4：2：3,設物質的量分別為lmol.4moK2mol、

3mol,則ImolX中，，則X的化學式為，故D正確；

故選：Do

由圖示可知，乙酸鉆受熱分解生成C0、和等產物，A中澄清石灰水可用于檢驗，B用溶液可檢

驗CO,C中堿石灰可除去二氧化碳、水，D中被CuO完全氧化，D中發生，E可為硫酸銅，檢

驗生成的水，F中澄清石灰水可檢驗生成二氧化碳，以此解答該題。

本題考查探究物質組成的方法，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置的作用、物質的性質、

實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合,

題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】解：是用于干燥氫氣和吸收揮發的氯化氫，應選擇堿石灰；用于吸收反應后生成的

水，可以選擇堿石灰；是用于防止空氣中的水和二氧化碳進入系統干擾實驗，可以選擇堿石

灰，故A錯誤；

B.本實驗利用氧化銅質量的減少和生成水的質量關系來測定水的組成，實驗前后裝置的質量

差為氧化銅所失去的氧元素的質量，實驗前后裝置的質量差為氧化銅被還原后生成水的質量,

因此，需測定實驗前后裝置和裝置的質量差，故B正確；

C.結束反應時，為防止氧化銅被還原后生成銅再被氧化，裝置的固體應在氫氣的保護下冷卻，

故應先移走酒精燈，待裝置的玻璃管冷至室溫，再關閉活塞K,故C正確；

D.本實驗利用氧化銅質量的減少和生成水的質量關系來測定水的組成，實驗前后裝置的質量

差為氧化銅所失去的氧元素的質量，實驗后裝置的玻璃管中CuO未全部變紅，對實驗結果無

影響，故D正確。

故選：Ao

鹽酸和鋅反應生成氫氣，經干燥，在中加熱條件下與CuO反應，用于吸收水，防止空氣中的

水、二氧化碳進入中，以影響實驗結論，利用氧化銅質量的減少和生成水的質量關系來測定

水的組成，以此解答該題。

本題綜合考查物質的組成的測定，為高考常見題型，側重于學生的分析、計算和實驗能力的

考查，注意把握物質的性質以及反應現象，結合質量守恒推斷物質的組成，難度中等。

16.【答案】D

【解析】解：由、、的混合物質量為，則含有NaCl,故A錯誤；

B.若溶液1中只加，則生成白色沉淀為碳酸鉞、亞硫酸鋼，質量必小于，故B錯誤；

C.由上述分析可知，原固體混合物中必含有、、，故C錯誤；

D.溶液1中加和，測定出“白色沉淀3”的質量，即可得到原固體中含有的質量，即可確定原

固體混合物的組成，故D正確；

故選：Do

固體加入氫氧化鈉濃溶液生成氣體，應為氨氣，則固體混合物含有，且，，溶液1加入過氧

化氫、氯化鋼生成白色沉淀1為，其中有部分溶于鹽酸，可說明生成碳酸鋼沉淀，則一定含

有，且，，為硫酸電貝，說明原溶液含有、中的一種或兩種，且物質的量為，如含有，則，貝h

說明恰好為、、的混合物，還應含有NaCl,溶液2加入硝酸、硝酸銀得到白色沉淀，可說明

不含NaBr,以此解答該題。

本題考查物質含量測定及無機物的推斷，為高考常見題型，把握沉淀及氣體的成分、物質的

量計算及守恒法應用為解答的關鍵，側重分析與計算、推斷能力的考查，注意混合物的質量

計算，題目難度中等。

17.【答案】C

【解析】解：氣體A一定含，可能含、中的一種或兩種，故A錯誤；

B.固體A為或，或二者均存在，故B錯誤；

C.B為，該固體混合物中和Fe至少有其中一種，或二者均存在，若只有時，加酸溶解且與發

生氧化還原反應生成亞鐵離子，故C正確；

D.固體混合物一定含有、，可能含，故D錯誤。

故選：Co

固體混合物可能由、、Fe、、、中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與高

銃酸鉀反應后得到氣體B,則A中一定含，可能含、；

混合物與足量硫酸反應后的固體A可能為或，或二者均存在；

溶液A與NaOH反應后生成白色沉淀B,B的顏色一段時間后加深，則B為，溶液B與硝酸鋼

反應生成沉淀C為，溶液C與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀D為AgCl,則原混合物中和Fe至少

有其中一種，一定含，以此解答該題。

本題考查物質的組成及實驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發生的反應、物質的性質為

解答本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度

中等。

18.【答案】C

【解析】解：氣體A可能為，可能為，可能為、NO的混合氣體，可能為、NO的混合氣體，還

可能為、NO、的混合氣體，故A錯誤；

B.原固體中一定含有，則固體C中一定含有，可能含有，故B錯誤；

C.由上述分析可知，固體混合物中不管是含有還是含有Fe,都能產生，故C正確；

D.該固體混合物一定含有，一定不含有NaBr,故D錯誤；

故選：Co

由實驗可知，溶液G中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，則H為AgCl,原固體中一定含

有一,則一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變

深，則B為，說明溶液B中含有，原固體中可能含有與硫酸反應生成和，氣體A為或NO、等,

可能含有與硫酸反應生成的全部被還原為，還可能含有必須少量，與硫酸電離出的構成的能

被Fe或全部還原，且溶液中只含有，不含有，混合物與硫酸反應生成固體C一定含硫酸鋼，

E中含硫酸根離子，與硝酸鋼反應生成白色沉淀F為硫酸鋼，以此來解答。

本題考查物質組成的測定實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、沉淀及溶液的

成分為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度較

大，特別注意加入過量硫酸后的溶液中含有，不含有，此時我們很可能會考慮到若含，則會

與硫酸電離出的構成，將氧化為，武斷地得出原固體中不存在的結論，如果我們考慮到若Fe

過量，或過量，也可確保溶液中不含有，則迎合了命題人的意圖。

19.【答案】檢驗二氧化硫是否被酸性高錦酸鉀完全吸收贊同若B中高鋅酸鉀溶液的紫

色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不

變色氫氧化鈉cd

【解析】解：由裝置圖可知，試管C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高鋅酸鉀

完全吸收；由于酸性高鋸酸鉀為紫色溶液，若B中高錦酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化

硫被吸收完全，撤去C裝置，對實驗沒有影響，

故答案為：檢驗二氧化硫是否被酸性高鐳酸鉀完全吸收；贊同；若B中高鎰酸鉀溶液的紫色

不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；

用碘化鉀溶液滴定酸性高鎰酸鉀時，生成碘單質和鎰離子，離子方程式為；根據高鋸酸鉀溶

液紫紅色褪去判斷，加入最后一滴草酸，溶液由紫色變為無色，且半分鐘不變色，

故答案為：；加入最后一滴草酸，溶液由紫色變為無色，且半分鐘不變色；

用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染，

故答案為：氫氧化鈉：

第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應舍去，取第2、3次的平均值計算草

酸溶液的體積為根據方程式，得關系式計算溶液中，30mL溶液中未反應的高鋅酸鉀的物質的

量為，裝置B中，根據方程式，得關系式計算生成二氧化硫，固體是，，所以：：：5,該鐵

硫簇結構的化學式為，

故答案為：；

配制碘化鉀標準液時，定容操作俯視刻度線，導致碘化鉀標準液濃度偏大，測定的S的含量

偏大，會使x：y的值偏小，故a錯誤；

步驟所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸儲水，不會影響實驗效果，故b錯誤；

滴定時，碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴，導致碘的消耗偏大，測定的S的含量偏小，

會使x：y的值偏大，故c正確；

步驟灼燒濾渣不夠充分，導致測定S的含量偏小，會使X：y的值偏大，故d正確，

故答案為：cd。

由裝置圖可知，試管C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高銃酸鉀完全吸收；由

于酸性高鎰酸鉀為紫色溶液，若高鎰酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；

用碘化鉀溶液滴定酸性高鎬酸鉀時，生成碘單質和錦離子；根據高鋸酸鉀溶液紫紅色褪去判

斷；

用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；

第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應舍去，取第2、3次的平均值為草酸

溶液的體積.裝置A中固體逐漸轉變為紅棕色，說明生成，同時生成二氧化硫.根據

根據方程式，得關系式計算溶液中，然后計算；根據方程式，得關系式計算生成二氧化硫，

固體是，得據此計算；

根據導致S的含量偏小或者Fe的含量偏大，會使x：y的值偏大。

本題考查實驗原理、實驗裝置理解與評價、氧化還原滴定應用、化學計算等，難度較大，理

解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知

識分析問題、解決問題的能力。

20.【答案】；；；

排除裝置內的空氣；；

蒸發濃縮；冷卻結晶。

【解析】

【分析】

本題是以研究探究銅與濃硫酸反應產物的組成及性質為載體考查了學生的分析、理解能力及

化學實驗能力，涉及離子方程式的書寫，氧化劑的選擇、物質的檢驗等，培養了學生靈活運

用知識的能力，題目難度中等。

【解答】

甲同學以裝置I進行實驗：加熱后，試管A中液面上產生大量白霧，為揮發出的三氧化硫，

銅片表面先變黑后開始溶解，主要反應為：濃，同時發現試管B中出現白色沉淀.反應結束

后，試管A中得到灰綠色溶液，為硫酸銅溶液，底部沉積少量白色固體為硫酸銅固體，未溶

解的銅片表面仍有黑色物質附著，可能為硫化銅等其它物質.傾倒出液體后，向白色固體上

小心加水，溶解后溶液呈藍色，進一步說明白色固體是硫酸銅，霧狀濃硫酸揮發出來的硫酸

進入B試管中，電離出的硫酸根離子和銀離子反應：；Cu與濃反應生成的二氧化硫中價的硫

具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化成的硫生成硫酸根離子，硫酸根離子和根離子形成硫酸

領沉淀，反應為：，

故答案為：；；；

操作a通入目的是排出裝置中的，C中未見沉淀生成，說明B中的試劑能吸收揮發出的且不產

生新的雜質，還不能與反應，故該試劑應是，

故答案為：排除裝置內的空氣；；

乙實驗后的C中的溶液會溶有，題中不溶于鹽酸的白色沉淀應是，所以要加一種氧化劑，滴

加的是一種無色溶液，酸性溶液是紫色，NaOH溶液、溶液無氧化性，則只能是溶液，

故答案為：C；

能夠與稀硝酸反應生成氮的氧化物，濾出物中含有Cu,所以試管口有氣體變紅棕色也不能證

明有硫化亞銅，故A錯誤；

B.和Cu都不溶于稀硫酸，而CuO能夠溶于稀硫酸，所以取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，若

觀察溶液變藍色，說明含有CuO,故B正確；

C.CuO和