2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、沒有涉及到氧化還原反應的是

A.Fe3+和淀粉檢驗rB.氯水和CCL檢驗Br-

C.新制CU(OH)2、加熱檢驗醛基D.硝酸和AgNCh溶液檢驗cr

2、近年，科學家發現了116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是

A.兩者電子數相差1B.兩者質量數相差1

C.兩者中子數相差1D.兩者互為同位素

3、類推是化學學習和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO2與SiCh化學式相似，故CCh與SKh的晶體結構也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗漠乙烷中的濱原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化錢會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化錢也會有碳酸氫鉀

晶體析出

4、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),發生反應2X(g)+Y(g)=33Z(g)。反應過程中，持續

升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是()

B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分數減小

C.升高溫度，平衡常數減小

D.W、M兩點Y的正反應速率相同

5,下列有關化學用語表示正確的是

①cso的電子式：S：：(：：6

②對硝基苯酚的結構簡式：NO：OH

③C廠的結構示意圖:

④苯分子的比例模型:

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O

⑥原子核內有20個中子的氯原子：猾C1

2-+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2OCO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

6、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無色液體，可用作消毒劑

C.FeC13具有氧化性，可用作凈水劑

D.液N%具有堿性，可用作制冷劑

7、腦啡肽結構簡式如圖，下列有關腦啡肽說法錯誤的是

CH3

阻~OH

IHHCH2

IIIII

NHg-C-CO-NH-C-CO-NH-C—OO-NH-C-CD-NH-C-COOH

AAA辰一%

H2N-CH-COOH

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產物之一的分子結構簡式為

C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發生取代、氧化、縮合反應

8、能正確表示下列反應離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2CF+2H2O=Cht+H21+2OH-

2++2

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：Ba+OH+H+SO4-BaSO4i+H2O

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++L

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

9、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1mobL-'醋酸溶液;

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol-L1NaOH溶液,充分反應后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，直至溶液中n（Na+）=n（C「）。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

C.③中：所得溶液中c(CH3coCT)Vc(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數目相等

10、下列各反應對應的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO一+H2O+SO2-HC1O+HSO3一

2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-fCaCChI+2H2O+CO3-

2++2

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-*BaSO4I+H2O

2

D.50mL1mol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2s：5OH+3H2S-HS+2S+5H2O

11、用短線“一”表示共用電子對，用““”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示

為則以下敘述錯誤的是（）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109°28,

12、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正

確的是（）

A.通電后陽極區溶液pH增大

B.陰極區的電極反應式為4OIT-4e-=O2T+2H2。

C.當電路中通過Imol電子的電量時，會有0.25mol的CL生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出

13、下列化學用語的表述正確的是

+3

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO4

B.用電子式表示HC1的形成過程:H:H+:C1:C:-2H:C:

c.S2-的結構示意圖：

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

14、N,\表示阿伏加德羅常數的值。室溫下，下列關于ILO.lmol/LFeCb溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的Fe3+離子數目為0.1NA

B.加入Cu粉，轉移電子數目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH~)

15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、C1O>HSOj

B.c(Fe3+)=0.1moI?L-i的溶液中:K+.NBLT、SO/、SCN-

K

C.F^77=0.1mo卜L-1的溶液中：Na+,HCO\K+>NO

c(OH)33

+

D.0.1的NaHCCh溶液中：N*NO3>Na>SO?"

16、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能

B.國產飛機一C919使用的航空煤油可從石油中分館得到

C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、一種副作用小的新型鎮痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

NaCHCN

AHGHO.HOBNaC、cNaNHz入CHJ」E|凡0；

(MjZnCI；(C,H-Cl)②■|(C，H、)③■V④'ICHMI⑤■

①D

CH,A^COOCH,

?CICHJ-Z-VCHCOOCHJJ------?

⑦H⑧

00

&COOCH,,__

CH_*ZcOONa2HQ

(IHCOOCH,

-1一K

請回答下列問題

(1)F分子中官能團的名稱為_____________;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

(2)反應⑥的條件為______________,；反應⑧的類型為_______________________O

(3)反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為.

(4)反應①的化學方程式為o

(5)符合下列條件的G的同分異構體有種

I.苯環上有且僅有四個取代基；

U.苯環上的一氯代物只有一種；

HI.能發生銀鏡反應。

其中還能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為(只寫一種即可)。

CHCHjCOOHCHCHCOOH

(6)是合成‘的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成2

CHCHjCOOH\_JCHCH2COOH

的一種合成路線(無機試劑任選)：。

CH,0

18、(化學：選修5：有機化學基礎)以有機物A制備高分子化合物F(III)的流程如下：

H￡O—CHCH2C3?OH

I]---：...—：----③O,催化劑

“知端刑由

5)

請回答下列問題。

(1)A的官能團名稱是；C的系統命名是。

(2)①的反應類型是,⑤的反應類型是。

(3)寫出反應③的化學方程式：。

(4)滿足下列條件的B同分異構體有一種。

I.能與Na反應產生氣體II.能與NaOH反應DL不能與Na￡()3反應。

若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數目為2,則其結構簡式是

(5)已知：

I.RCH=CHj-^RCHCICH,

CH,=CH—CH=CH,-?CIICH2—CH=CH,

II.21△|22

ClOH

寫出以CH2=CHCH=CHz為原料制備C的合成路線流程圖(無機試劑可以任選)：

19、硫酸四氨合銅晶體([Cu(NHj4]SO4.HQ)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在

工業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500nwl/L的NaOH

溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為一o

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSCh溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為CU2(OH),SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是一。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V.mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用，樣品中氨的質量分數的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酰作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

20、某實驗室廢液含N”；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

KOH

I其蚣II.

（△圾廠些J

I廢渣I利KMHA溥液A

③匚漉渣

忸②浸出紅氣色沉淀2

已知:

3+3+

（a）2CK）：（黃色）+2H+；——^Cr2O^（橙色）+見。；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]（黃色）

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答:

(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)，C的斑點顏色為

(2)步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為.

(3)在下列裝置中，②應選用。(填標號)

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序.

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水

⑹取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol-L」的(NH4)2Fe(SC)4)2標準溶液滴定(雜質不反應),

消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產品中KzCnCh的純度為。

21、C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影

響。

(D研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反應II：CH30cH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)AH2=+23.4kJ/mol

反應UI：2cO2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

①△%=kJ/molo

②在恒定壓強、Ti溫度下，將6moic和12moi也充入3L的密閉容器中發生I、III反應，5min后反應達到平衡

狀態，此時CH30H(g)物質的量為2mol,CH30cH3(g)的物質的量為0.5mol；則Ti溫度時反應I的平衡常數Kc的計

算式為______

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應HL在相同的時間段內CH30H的

時?1的物質的量

選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。其中：CH30H的選擇性=——--------------------xlOO%

反應的82的物質的景

在上述條件下合成甲醇的工業條件是。

A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

(2)一定條件下，可以通過CO與Sth反應生成S和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學

方程式.在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSCh,反應體系總壓強隨時間的變化

如圖所示：

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為(填序號)。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是o

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH/SCh溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的

量分數的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7,貝!Jn(NH4+)：n(HSO.<)=.

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）

HSO.'-rfuB

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【答案解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子r氧化成碘L,碘遇淀粉變藍，離子方程式：2Fe3++2r=2Fe2++L,故A項涉及;

B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把B『氧化成Bo,CCL層顯橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu（OH）2在加熱的條件下，發生氧化還原反應，生成磚紅色沉淀，故C涉及；

D.C1-和硝酸酸化過的AgNCh溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀，這個反應不是氧化還原反應，故D不涉及；

題目要求選擇不涉及氧化還原反應的，故選D。

2、A

【答案解析】

A、293LV和294LV的電子數都是116,A錯誤；

B、293LV的質量數是293,294LV的質量數是294,質量數相差1,B正確；

C、293LV的中子數是117,294LV的中子數是118,中子數相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

3、D

【答案解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結構不同，故A錯誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；

C.四氯化碳不易發生水解反應，故C錯誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

離子晶體由陽離子和陰離子構成，金屬晶體由陽離子和自由電子構成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

4、C

【答案解析】

起始時向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數減小；Q

點之后，隨著溫度升高，X的體積分數增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右

向左進行。

【題目詳解】

A.Q點之前，反應向右進行，Y的轉化率不斷增大；Q點-M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉化率下降，因此

Q點時Y的轉化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分數增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,

達到新的平衡時，X的體積分數仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，C項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數相同，Y的體積分數及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

5、A

【答案解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；

②對硝基苯酚的結構簡式中硝基表示錯誤，正確的結構簡式為，錯誤;

③C「的結構示意圖為卷n,錯誤;

力

④苯為平面結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:磁,正確;

⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6,則實驗式為CH2O,正確;

⑥原子核內有20個中子的氯原子質量數為37,則該元素表示為：C1,錯誤；

⑦HCO3一的水解方程式為：HCO3~+H2OOH+H2CO3,HCO3-+H20MqeO32-+H3O+為電離方程式，錯誤;

答案選A。

6、A

【答案解析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；

C.FeCb水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；

D.液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；

故選A。

7、C

【答案解析】

A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個，A項正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為:金?,B項正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發生燃燒等氧化反應，D項正確;

答案選C。

8、D

【答案解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化領溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++

2

SO4-BaSO41+2H2O,B錯誤；

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環境中，硝酸根的氧化性更強，碘離子優先和硝酸根、氫離子

反應，多余的碘離子才接著和鐵離子發生2Fe3++2「=2Fe2++L反應，C錯誤；

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液發生氧化還原反應：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NC)3-+3H2O,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

C項為易錯點，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強氧化性。

9、C

【答案解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

+1

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH3COO）+c（OH）+c（C1）=c（Na）+c（H）,結合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH3COO）+c（OHj=c（H）,所以c（CH3coeT）Vc（H+）,C（OHj<c（H）,pH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數少，D錯誤；

答案選C。

10、D

【答案解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為C1O-+H2O+SO2=C[+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3HCa2++OH

=CaCO3i+H2O,故B錯誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數都是2,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SOj.=BaSCM+2H20,故C錯誤;

D.n（NaOH）=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設硫化鈉的物質的量是x,

x+y=0.031x=0.02

硫氫化鈉的物質的量是y,根據鈉原子和硫原子守恒得，c-cy解得CN，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0.05

質的量之比是2：1,離子方程式為5OIT+3112s=HS，2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為D,

【答案點睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發生反應實質是解本題關鍵，再結合離子反應方程式書寫規則分析，易錯選項

是D,要結合原子守恒確定生成物，再根據原子守恒書寫離子方程式。

11、B

【答案解析】

A.在0，：）、。中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數為4,空間上為三角錐形，故A正確；

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯誤；

C.由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結構不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28，，故D正確;

答案選B。

12、D

【答案解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發生氧化反應2a—2e-=CLT，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯誤；

B、右端是陰極區，得到電子，反應是2H++2e-=H2f,故錯誤；

C、根據選項A的電極反應式，通過Imol電子，得到0.5molCL,故錯誤；

D、根據電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區向陰極區移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。

13、C

【答案解析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2P(V，故A錯誤;

B選項，用電子式表示HC1的形成過程：H---ci：——>故B錯誤;

C選項,S2■■的結構示意圖：,故C正確;

2-+

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C1O-+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3CF+4H+5H2O,故D錯誤;

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。

14、D

【答案解析】

3+

A.Fe3+發生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A錯誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉移電子數目NS笈O.INA,無法確定，故B錯誤；

C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2OU3H++Fe(OH)3向右移動，〃(H+)增大，但c(H+)減小，c(OJT)增大，故C錯誤；

D.加入0.15molNaOH^,溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(C必)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH~),故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(CF)(物料守恒)是解D項的關鍵。

15、D

【答案解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSOj、Mg?+不能大量存在,且CRT與HSO;因發生氧化還原反應而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0.1的溶液中：Fe3+與SCN「發生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；

K

C.-^77=0.11110卜11的溶液中(11+)=10-11110人，為強酸性溶液，HCO3-不能大量存在，選項C錯誤；

+

D.O.lmoHTi的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na.SO?\HCO3-相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

16、C

【答案解析】

A.人造衛星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分儲得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH2cl

ZnC1

17、竣基13濃硫酸，加熱取代反應|^j|+HCHO+HC12r「勺+H2O8

riCHCHQ..?K.CHCH2CNCHCH2COOH

CH=CH2Cb.IINaCN一||出0一||

*CHCH2a?CHCH2CNCHCH2COOH

【答案解析】

CH2clCH2CN

A的分子式為C6%,再結合D的結構，可知A為苯（。），B為j,（：為$；D-E應為甲基（一CHb）

CHsCHCN

取代了Na,E為Q,G為CHCOOCHj?

【題目詳解】

(1)F分子中的官能團為竣基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：竣基；13；

(2)反應⑥為酯化反應，條件為濃硫酸，加熱；反應⑧為取代反應，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應;

產CH?CH.OH與公e,

（3）反應⑦的化學方程式為:

CH8OCH3+OJ/O+HCI-QCH：Y>2HCOOCH,+CH;OH；故答案為:

CH2OH

CH2OH；

CH2cl

J"+H1O,故答案為:

（4）反應①的化學方程式為:+HCHO+HC1ZnC12

+HCHO+HC1+H2O；

（5）G（^-SCOOCH3）的同分異構體中，符合條件的應該具有醛基，且苯環上有四個取代基，結構對稱性高,

CHCH2co0H

（6）由1,3.丁二烯合成需引入兩個竣基，可先通過加成反應（1,4.加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH2COOH

利用反應②的條件引入一CN,再利用反應⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

CHCH2clCHCH、CNH,0-gHCHzCOOH

Cl；NaCN一

CH=CH2IIII

CHCH2clCHCH2CN—CHCH;COOH

【答案點睛】

能發生銀鏡反應的有機物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R-CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

18、溟原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應或水解反應縮聚反應

oo

利化制||11CH3coOCH2cH2OH、CH3COOCHOHCH3,

2CH,C—CH,CHO+0,>2CUXC—CH,COOH

CH3CH2OOCCH2OH

..lidoHiNatHKff)

CH,=CH—CH=CH,-?CH,CH=CH—CH,——CH,CH,—CH,CH,——

22△J2：i催化制?122J2△

ClOHClOH

CH,=CHCH,CH,OH-^CHjCHClCH,CH,OH—~-^-CH.CHOHCH,CH,OH

【答案解析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續2次以后生成E,E和氫氣發生加成反應生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數，均是4個。B發生縮聚反應生成F,則根據F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH,D的結構簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結構簡式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續2次以后生成E,E和氫氣發生加成反應

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數，均是4個。B發生縮聚反應生成F,則根據F的結構簡式可知B的結

構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結構簡式為CH3coeH2coOH,D的結構簡式為CH3COCH2CHO,因

此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝！1

(1)A屬于酯類，且含有浸原子和羥基，因此A的官能團名稱是濱原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其

系統命名是1,3-丁二醇。

(2)根據以上分析可知①的反應類型是取代反應或水解反應，⑤的反應類型是縮聚反應。

00

(3)反應③是醛基的氧化反應，反應的化學方程式為||催化劑||?

2CHjC—CH,CHO+0,->2CHjC—CH,COOH

(4)I.能與Na反應產生氣體，說明含有羥基或竣基；H.能與NaOH反應，說明含有竣基或酯基；ID.不能與Na2c。3

反應，說明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸

和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶

液反應的有機物中的碳原子數目為2,則符合條件的有機物結構簡式有CH3COOCH2CH2OH,CH3coOCHOHCH3、

CH3CH2OOCCH2OHO

(5)結合已知信息、相關物質的結構和性質，利用逆推法可知其合成路線可以設計為

CH-CH—CH-CH,--CHjCH-CH—CH,CH,——

2}2221121

AI催化制|jA

ClOHClOH

CH.==CHCHjCH,()H—^CHJCHCICHJCHJOH■CH,CHOHCH2CHIOH

19、用堪反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去結晶水變為CuSO4

2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和

倒吸0.5xgV「Vjxl7BD

co

【答案解析】

(1)灼燒固體，應在川竭中進行，所以儀器A為生堪，故答案為培埸。

(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSO"5H2O失去結晶水變為CuSOs

可使固體變為白色，故答案為反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4?5%O失去

結晶水變為CuSO4?

(3)淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2sO4,根據原子守恒可知反應的離子方程式為

2+2+2+

2CU+2NH3?H2O+SO42=Cii2(OH)2so4+2NH4+,故答案為2Cu+2NH3?H2O+SO4-Cu2(OH)2SO4+2NH4?

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是Cu(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解，故答案為

CU(NH3)4SO4?H2O晶體容易受熱分解。

(5)A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應的

333

n(HCl)=10ViLX0.5mol/L-10V2LX0.5mol/L=0.5X10(Vi-V2)mol,根據氨氣和HC1的關系式可知：n(NH3)=n(HCl)=

0.5X10-3(V-V2)moL則樣品中氨的質量分數為竺史131兇士，故答案為平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；

3

3

0.5XW(V,-V2)X17

--------------------------------------------------------O

(0

(6)如果氨含量測定結果偏高，則V2偏小，

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故A錯誤；

B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，導致V2偏小，含量偏高，故B正確；

C.滴定過程中選用酚配作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，導致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則