2.2

氯及其化合物

第二課時(shí)《氯氣的制備、Cl-的檢驗(yàn)》【思考1】下列物質(zhì)都有漂白作用，其原理相同的是________(填序號(hào))。①Na2O2

②活性炭③H2O2④Ca(ClO)2①③④【思考2】在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說(shuō)法中正確的是A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2√二、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法

18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸(HCl)混合并加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，受當(dāng)時(shí)流行學(xué)說(shuō)的影響，舍勒未能確認(rèn)這種氣體。直到1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣。請(qǐng)根據(jù)以上信息，書寫軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸(HCl)共熱制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)===

MnCl2+Cl2↑+2H2O二、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)

===

MnCl2+Cl2↑+2H2O?練習(xí)：分析上面的氧化還原反應(yīng)，完成下面問(wèn)題并寫出離子方程式氧化劑：

還原劑：

；

氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比：

濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)：

；離子方程式：

。【注意】1.該反應(yīng)必須加熱2.必須使用濃鹽酸（稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)）酸性、還原性

MnO2HClMnO2+4H++2Cl-

===

Mn2++Cl2↑+2H2O1:22.實(shí)驗(yàn)裝置：固液加熱型發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置【思考與討論】①分析裝置并認(rèn)識(shí)儀器；②如何驗(yàn)證氯氣已集滿？③寫出尾氣處理時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O④分析該裝置制得的氯氣是否純凈？有何雜質(zhì)？如何改進(jìn)？向上排空氣法濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、看顏色氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法3.實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)裝置C的作用是_______________________。裝置D的作用是______________________________。裝置F中盛放的是__________,作用是_____________________________。除去Cl2中少量的HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小)吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境NaOH溶液【思考與交流】：請(qǐng)找出以下裝置的錯(cuò)誤之處氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法4.深度思考【問(wèn)題2】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，需要加熱，加熱溫度是否越高越好？【問(wèn)題1】一定量的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，鹽酸是否能完全參與反應(yīng)？為什么？不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)。否，為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。氯氣的制法2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2OKClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑

+3H2O氯氣的工業(yè)制法氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸___________________________②氯化鈉溶液___________________________③碳酸鈉溶液____________________________________有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①Cl－＋Ag＋===AgCl↓②

Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O氯離子的檢驗(yàn)【深度思考】【問(wèn)題1】檢驗(yàn)Cl－時(shí)為何要加入稀硝酸酸化？加稀硝酸酸化的目的是排除

等的干擾，因?yàn)锳g2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。歸納總結(jié)氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)方法(1)方法：先加稀硝酸溶液，再加硝酸銀溶液。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝