江西省上饒第二中學2023年化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高2、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:23、下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是A．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血B．腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C．清晨在茂密的森林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀4、1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列敘述正確的是（）①根據組成物質的元素種類是否相同將物質分為純凈物和混合物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據是否有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據水溶液是否能導電將化合物分為電解質和非電解質⑤樹狀分類法是唯一能表示物質分類的方法A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④6、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)7、現有氮及其化合物的轉化關系如下圖，則下列說法錯誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業生產硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發莊稼”的主要途徑D．上述所有反應都是氧化還原反應8、下列現象與膠體的性質無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．清晨，人們經常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象9、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO2中含分子數約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應后失電子數為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數一定為0.01NAD．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L10、碘單質的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發生的氧化還原反應：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經旋塞放出，上層液體從上口倒出11、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽被還原12、十九大報告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，你認為下列做法與這一理念不相符的是()A．工業廢水經處理達標后排放 B．植樹造林，增大綠化面積C．將廢舊電池進行填埋處理 D．對含硫燃料預先進行脫硫處理，讓能源更清潔13、下列物質的變化，其中不屬于氧化還原反應的是A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解 B．鐵鍋生銹C．過氧化鈉吸收CO2 D．Fe（OH）2變為紅褐色14、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl15、下列物質不屬于合金的是（）A．黃銅 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀16、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現沉淀，再繼續滴加時，沉淀又會消失D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質有關17、已知氯化碘(ICl)的性質類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl跟Zn、H2O分別發生如下反應：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）A．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產物又不是還原產物C．在H2O跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑18、下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（）A．用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱B．將CO中毒者移動到通風處搶救C．實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網19、在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因為溴單質（）A．化學性質穩定 B．沸點低，易揮發 C．不溶于水 D．易升華20、“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10—9m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是A．有丁達爾效應 B．不能吸附溶液中懸浮物C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩定21、鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（）A．鈉的熔點低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強還原性22、能正確表示下列反應的離子反應方程式為A．鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F

是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。（1）寫出下列物質的化學式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。（3）當①中有1molA

完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。24、（12分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據下圖轉化關系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。25、（12分）某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾K1，關閉K1，觀察到預期現象后，打開K1，再關閉K1．（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO1參與了反應，原因是__．26、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式___________。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成______，反應的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成______。(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。(6)現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為________________________________。27、（12分）I.下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________Ⅱ.實驗室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。28、（14分）用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應物為_______。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。操作：先打開止水夾，使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發生反應的離子方程式為：_____________。（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。29、（10分）國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強，試用化學方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發生反應的化學方程式__________。(4)空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量，下列氣體已納入我國空氣質量報告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是_______。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產生較大誤差，應該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D。【點晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據c=n/V可得，誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。2、B【解析】

根據發生的反應：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據反應中電子得失守恒，應該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關系式成立，故選B。3、D【解析】

A．血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液聚沉而減少失血，故A不選；B．血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜而病毒分子能透過半透膜的性質進行治療的一種方法，故B不選；C．清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產生丁達爾效應，所以常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，故C不選；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無關，故D選；故選D。【點睛】常見的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、稀豆漿、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散系的本質區別是膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。膠體有丁達爾效應、布朗運動、電泳和聚沉等性質。4、D【解析】①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統，難以被吸收，故①錯誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統不直接接觸，鋁不會因使用電纜進入人體，無需控制，故②錯誤；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；答案選D。5、C【解析】

①根據物質的種類是否相同將物質分為純凈物和混合物，①項錯誤；②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，②項正確；③根據分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③項錯誤；④根據水溶液或熔融狀態是否能導電將化合物分為電解質和非電解質，④項錯誤；⑤表示物質分類的方法除了樹狀分類法還有交叉分類法，⑤項錯誤；綜上所述，②項符合題意，C項正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點是A，有電子發生轉移是氧化還原反應的實質，化合價的升降是氧化還原反應的表觀特征。6、B【解析】

氣體A的物質的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據c＝，帶入數據進行計算，所得溶液的物質的量濃度=mol·L－1；故選B。【點睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。7、A【解析】

A.氮的固定是指游離態的氮元素轉化為化合態氮，即由氮氣生成氮的化合物，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯誤；B.工業生產硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發莊稼的原理是氮氣與氧氣在放電的條件下反應生成NO，NO與空氣中氧氣反應生成NO2，降雨時NO2與水反應生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質結合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NH3中N元素為-3價，HNO3中N元素為+5價，所以上述反應中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確；故選A。【點睛】此題中A項為易錯項，固氮的概念的理解是解題的關鍵；元素的存在形式有兩種：單質是游離態，化合物是化合態。8、C【解析】

A．豆漿是膠體，遇電解質發生聚沉，與膠體的性質有關，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發生聚沉，與膠體的性質有關，B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，C正確；D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應，涉及膠體性質，與膠體的性質有關，D錯誤；答案選C。9、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LSO2的物質的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數約為NA，故A錯誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應時生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數為4NA/15，故B錯誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數一定小于0.01NA，故C錯誤；D．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應中元素化合價變化的判斷。10、B【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【詳解】A項、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項、固體灼燒時應在坩堝中進行，故B錯誤；C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項、分液時下層液體經旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B。【點睛】注意固體灼燒時應在坩堝中進行，溶液蒸發在蒸發皿中進行。11、A【解析】

A.亞硝酸鹽能使Fe2＋→Fe3＋，則本身化合價降低被還原，是氧化劑，故A錯誤；B.服用維生素C可解毒，維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，則本身化合價升高被氧化，是還原劑，故B正確；C.維生素C作為還原劑能將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D.服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，維生素C具有還原性，亞硝酸鹽被還原，故D正確；答案選A。【點睛】還原劑化合價升高被氧化，氧化劑化合價降低被還原。12、C【解析】

A.工業廢水經處理達標后排放可減少水體污染，不符合；B.植樹造林，增大綠化面積，通過植物的光合作用增強空氣質量并減少水土流失等，不符合；C.將廢舊電池進行填埋處理，廢舊電池中的物質難以分解，會造成土地污染和地下水污染，處理方法不合理，符合；D.對含硫燃料預先進行脫硫處理，讓能源更清潔，符合；故答案為C。13、A【解析】

A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解屬于物理變化,不屬于氧化還原反應，故A正確；B．鐵鍋生銹是單質鐵變成+3價的鐵，是氧化還原反應，故B錯誤；C．過氧化鈉吸收CO2反生反應：，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Fe（OH）2變為紅褐色反生反應：，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故答案選：A。【點睛】氧化還原反應的實質式電子的得失或轉移，表現為化合價的升降。14、A【解析】

A.HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B.PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選B；C.NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D.HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。15、D【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質稱為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質，屬于純凈物，不是合金。答案選D。16、A【解析】A.膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故B正確；C.電解質溶液能使膠體產生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現氫氧化鐵沉淀，當繼續滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關，故D正確；故答案選A。17、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnI2既是氧化產物又是還原產物，ZnCl2是氧化產物，不是還原產物，故A錯誤；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnCl2是氧化產物，不是還原產物，故B錯誤；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D．ICl+H2O=HCl+HIO中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D。【點睛】明確反應中元素的化合價的變化是解題的關鍵。解答本題要注意ICl中I為+1價。18、C【解析】

A．給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約三分之一處，故A正確；B．將CO中毒者轉移到通風處搶救，可提供充足的氧氣，減少CO的危害，故B正確；C.實驗中剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能亂放，故C錯誤；D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網，使燒瓶均勻受熱，防止炸裂，故D正確；故選C。19、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發的性質，且溴可溶于水，與化學性質穩定無關，且溴不具有易升華的性質；答案選B。20、A【解析】

膠體的微粒直徑在1-100nm之間，將“納米材料”分散到液體分散劑中，得到的是膠體。A．膠體有丁達爾效應，故A正確；B．膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮的雜質，故B錯誤；C．膠體能透過濾紙，故C錯誤；D．膠體處于介穩狀態，故D錯誤。答案選A。21、C【解析】

A．因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質有關，故A錯誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質有關，故B錯誤；C．硬度大小與Na和水反應現象無關，與性質無關，故C正確；D．因鈉的還原性強，所以與水反應劇烈，放出熱量，與性質有關，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查鈉與水的反應，應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉與水反應的現象，鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發出嘶嘶的響聲。現象是物質性質的體現，根據鈉的性質分析現象原因。22、A【解析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正確；B.次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B錯誤；C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉化為偏鋁酸根離子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發生氧化還原反應：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質的焰色反應火焰為紫色，F

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質的化學式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應②中做氧化劑。（3）根據化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉移12mol電子，當①中有1molA

即KClO3完全反應時轉移電子的物質的量是6mol。24、制光導纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀。【詳解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應①是高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【點睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。25、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應的CO1水與Na1O1反應生成氧氣【解析】

（1）根據過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發性來確定反應物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳，再進行檢驗；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣。【詳解】（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準確應該用稀硫酸和小蘇打反應制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來檢驗是否產生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導致帶火星的木條不復燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣E中不褪色，F中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性出現藍色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，再依次通過干燥紅色布條、濕潤紅色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原性可除去“凈水丸”的產品中多余的次氯酸。【詳解】(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣是否有漂白性的檢驗造成干擾；(3)E中紅色干布條不褪色，F中紅色濕布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯氣具有強氧化性，在溶液中與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到G處棉花球表面變為藍色，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣具有強的氧化性，在溶液中與NaBr反應生成單質溴，使溶液變為橙色；(5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可根據氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；(6)亞硫酸鈉具有還原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-與次氯酸發生氧化還原反應生成SO42-、Cl-及H+，反應的離子方程式為：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。【點睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質，涉及試劑的使用、反應現象的描述、實驗操作、物質漂白性的檢驗等，掌握氯氣的實驗室制法及氯氣的性質是本題解答的關鍵。側重考查學生對知識掌握程度及分析問題、解決問題的能力。27、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗坩堝100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解析】

Ⅰ．根據A～E各儀器的結構可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質量為0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g。（3）實驗操作的步驟