2022-2023學年貴州省遵義市仁懷火石崗中學高三化學

月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.利用下圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y。下列說法正確的是

A.X結構中有2個手性碳原子

B.X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽

C.Y既可以與FeC13溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnCU溶液褪色

D.1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH,1molY最多能加成4

molH2

參考答案：

BD

略

2.下列表達方式正確的是

a：c：a

A.CCI4的電子式：口B.MgCl.2的電子式：

M/[:g：i

C.S?-的結構示意簡圖?"D.中子數為20的氯原

子：20cl

參考答案：

C

3.下列關于有機物的說法正確的是

A.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構體共有9種（不考慮立體異構）

B.環己烯（I.J）分子中的所有碳原子共面

C.乙醇和丙三醇互為同系物

D.二環己烷（①）的一氯代物有3種結構（不考慮立體異構）

參考答案：

A

【詳解】A、分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；②

乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；④丁酸和甲醇酯化，丁

酸有2種；因此屬于酯的同分異構體共有（4+2+1+2）=9種，選項A正確；

B、環己烯分子中含有4個飽和碳原子，由甲烷的結構可知分子中的所有碳原子不可能同

一個平面上，選項B錯誤；

C、乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數目不同，不是同系物，選項C

錯誤；

D、二環己烷（CD）中有兩種不同環境的氫，其一氯代物有2種結構（不考慮立體異構），

選項D錯誤。

答案選A。

4.下列有關實驗原理、操作或現象不正確的是

A.圖1裝置可制得金屬鎰，用同樣的裝置可制得金屬銘

B.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

C.實驗室用圖3所示裝置除去C12中的少量HC1

D.用一束光照射淀粉溶液會產生一條明顯的光路

參考答案：

B

略

5.下列液體中，會出現丁達爾效應的分散系的組合是

①雞蛋白溶液；②豆漿；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和

FeC13溶液，加熱至溶液變渾濁。

A.②④B.①③C.①②D.①③⑤

參考答案:

C

略

6.下列有關金屬的工業制法中，正確的是:

A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂

D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

參考答案：

B

略

7.下列說法正確的是（）

A.摩爾是一種國際基本物理量

B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L

C.Imol氧氣的質量為16g

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同

參考答案：

D

解：A、物質的量是國際七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；

B、氣體摩爾體積的單位是L/mol,標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4Lmol/L,Imol氣體

的體積約為22.4L,故B錯誤；

C、氧氣的摩爾質量是32g/mol,Imol氧氣的質量為32g,故C錯誤；

D、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體

含有相同的分子數，故D正確.

故選：D.

8.下列水溶液中能大量共存的一組離子是（）

22

A.K\Al"、C03\crB.Na\H\S0/\Si03'

C.H、Mg\S0?\CD.H\Fe2\Cl,NOJ

參考答案：

C

考點：離子共存問題.

專題：離子反應專題.

分析：A,鋁離子與碳酸根離子發生雙水解反應；

B.氫離子與硅酸根離子反應生成硅酸；

C.H\Mg2\S0,2\I離子之間不發生反應；

D.硝酸根在氫離子存在條件下能夠氧化亞鐵離子.

解答：解：A.Al:\COr之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液

中不能大量共存，故A錯誤；

B.H\SiO5之間反應生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.H\Mg2\SO產、「之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.NO,、H'、Fe’之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情

況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等，試題側重

對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎

知識解決實際問題的能力.

9.下列判斷正確的是

①沸點：IlI>HBr>HCl②熔點：SiO2>NaCl>SiI4

③酸性：HC1O>H2s0>H3P④堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

A.只有①B.只有③C.②④D.①②③④都正確

參考答案：

D

略

10.以下反應常用于合成電子、陶瓷工業常用的氮化鋁(A1N)：

A12O3+N2+3C二~2AlN+3COo下列有關說法正確的是

A.氮化鋁中氮元素化合價為一3B.C.D.

B.該反應中，每斷裂NA個N三N,電子轉移為3moi

C.該反應中，A12O3是氧化劑，N2和C是還原劑

D.該反應利用了CO的還原性

參考答案：

A

略

11.下列表示物質用途的化學方程式不正確的是（）

2+

A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO3+2H=H2SiO3（膠體）

2

B.用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉：SiCh+OH=SiO3+H2O

C.用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2Ch里@2Fe+AbO3

D.用氯氣制備漂白粉:2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O

參考答案：

B

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉；

B.離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；

C.鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和氧化鋁；

D.氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水.

【解答】解：A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠，反應的離子方程式為：SiO?

+

+2H=H2SiO3（膠體），故A正確；

2

B.用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉，反應的離子方程式為：SiO2+2OH=SiO3

+H20,故B錯誤;

C.用鋁熱法煉鐵，反應的化學方程式為：2Al+FeQaa2Fe+AbO3,故C正確；

D.用氯氣制備漂白粉的化學方程式為:2Ch+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,故

D錯誤；

故選B.

【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注

意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物

是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否

符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等).

12.某短周期元素其原子核外最外層電子數為其內層電子數的兩倍，則有關說法正

確的是

A.該元素在自然界中僅以化合態存在

B.植物的光合作用在該元素在自然界的循環過程中起非常重要的作用

C.其單質不能與任何酸發生化學反應

D.其最高價氧化物不支持任何物質的燃燒，可以滅火

參考答案：

B

略

13.青海昆侖玉被定為()8北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和

“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石(Tremolite)的化學成份為

Ca2Mg5Si8()22(OH)2。下列有關說法不正確的是

A.透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

B.透閃石的化學式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3?5MgSiC)3?H2SiO3

C.透閃石中Mg元素的質量分數是Ca元素質量分數的2倍

D.透閃石中還可能有少量的A1代替Mg,Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

參考答案：

C

略

14.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當

天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是

A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g

參考答案：

A

略

15.若以wi和W2分別表示濃度為amol-L-1和bmolL-1氨水的質量分數，且知

2a=b,則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的小）

A.2WI=W2B.2W2=WIC.W2>2WID.WI<W2<2WI

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.已知堿金屬或堿土金屬（HA）與H2在隔絕空氣加熱時可以發生反應，生成

離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應。現有甲、乙兩位同學分

別設計了制備CaH2的實驗，裝置如圖K5—33—6所示（分別以序號I、II表示），

鐵架臺等夾持固定儀器已略去。請回答下列問題：

圖K5-33-6

（1）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。

裝置I的不足之處是

裝置n的不足之處是

(2)請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取

CaH2的合理裝置(用序號A、B、C……表示)o

(3)檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先

,然后再,才能點燃酒精燈加熱。同

樣，為了安全，反應開始后，在E口處應_________________o

(4)軍事和氣象野外作業常用CaH2作生氫劑，使之與水反應產生H2,其反應的

化學方程式為：o

參考答案：

(1)制H2裝置后缺少除HC1氣體的裝置制CaH2裝置后缺少干燥裝置

(2)C、B

(3)通氫氣檢查氫氣純度至達標點燃尾氣(或外接氣球等)

(4)CaH2+2H20===Ca(OH)2+2H2t

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17」化學一選修2：化學與技術］(15分)

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以

下實驗。

請填寫下列空白:

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器

是(從下列

儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。

A.燒杯B.用煙C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單

質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是o

(3)步驟④反應的離子方程式是o

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是。

(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方o

參考答案：

［化學——選修2：化學與技術］(15分)

(1)BDE

(2)過濾蒸儲

(3)21+MnO2+4H+=MP+l2+2H2。

(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色

(如果

變藍，說明還有單質碘)

略

18.A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

F

(l)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A

是D

的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都

有有色氣體生成，則C的電子式為,反應④的化學方程式

為：。

(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應

②(在水溶液中進行)的離子方程式

是，用電子式表示

B分子的形成過

程o

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所

含元素同周期，則反應①的化學方程式

為，分子E的結構式

為o

參考答案：

18、(12分、每空2分)⑴MdC+4HJW式濃)上8"+4K04+2Hl0

Hx+.6:-iCl