湖南省長郡中學、雅禮中學、河南省南陽一中、信陽高中等湘豫名校2023-2024學年化學高一第一學期期末達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A．氧化鈉B．過氧化鈉C．氫氧化鈉D．碳酸鈉2、“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的《丹經內伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是A．氮 B．氫 C．氯 D．磷3、下列敘述中不正確的是()A．氧化鋁固體不溶于水，不導電，它是非電解質B．氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕4、合成新物質是研究化學的主要目的之一．意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O1．下列關于O1的說法中，正確的是（）A．O1是一種新型的化合物B．1個O1分子由兩個O2分子構成C．等質量的O1和O2含氧原子數目相同D．O1和O2可通過氧化還原反應實現轉化5、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-6、下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO7、關于硝酸的下列說法不正確的是：A．硝酸的強氧化性體現為H+的氧化性B．相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同C．硝酸能氧化大多數金屬D．濃硝酸易分解，應該用棕色瓶盛裝8、下列物質中，不屬于電解質的是A．Fe B．NaCl C．NaOH D．H2SO49、下列關于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負價D．金屬單質都能與鹽酸溶液發生置換反應10、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：B．稀與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀反應：D．碳酸鈣與鹽酸反應：11、下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強的氧化性，可作為自來水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應，因此食品工業用小蘇打做焙制糕點的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強的化學活性，可用作富脂類食品的脫氧劑12、CaCl2和NaCl組成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若該溶液中共有6molCl－，則混合溶液中NaCl的物質的量為（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13、下列反應為氧化還原反應的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O14、將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是A．A→B段與C→D段所發生的反應相同B．B→C段反應的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―C．O→A段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OD．D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致15、如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴加入②中，預測現象與實際相符的是選項①②預測現象A濃鹽酸二氧化錳產生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現象D稀硝酸銅片產生大量紅棕色氣體A．A B．B C．C D．D16、下列各組物質與其用途的關系不正確的是()A．過氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發酵粉主要成分D．明礬：凈水劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質有以下轉化關系：根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應①的化學方程式___________________；（3）寫出反應②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學方程式____________。18、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。19、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現象是：________________________________；②設計B、C的實驗目的是：________________________________________________；③寫出B中發生反應的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現象是：_____________________。20、實驗室現需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為___g。（2）配制時，其正確的操作順序是___（填字母序號）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。①定容時俯視刻度線___；②轉移溶液時不慎有少量潑灑___。21、鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結構示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

常溫下Na與氧氣反應生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。故選B。2、A【解析】

硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。3、A【解析】

A在水溶液里或熔融狀態下能到點的化合物為電解質，氧化鋁的液態形式能導電為電解質；C氧化鋁是一種白色固體，工業上常用電解氧化鋁（液態）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕。【詳解】A.在水溶液里或熔融狀態下能到點的化合物為電解質，氧化鋁的液態形式能導電為電解質，A錯誤；B.氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業上常用電解氧化鋁（液態）來制取鋁，C正確；D.金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A4、C【解析】試題分析：O1是一種單質，A不正確；1個O1分子由1個氧原子構成的，B不正確；O1和O2都是有氧原子構成的單質，互為同素異形體，所以等質量的O1和O2含氧原子數目相同，C正確；同素異形體之間的轉化是化學變化，但不是氧化還原反應，D不正確，答案選C。考點：考查物質的構成、分類，物質的量的有關計算以及氧化還原反應的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，難易適中。該題借助于新科技為載體，有利于調動學生的學習興趣，激發的學生的學習求知欲。5、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之間發生絡合反應，溶液呈紅色，同在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Fe2+、NO3-之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH-之間發生離子反應生成弱電解質NH3?H2O，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。6、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；故選：B。7、A【解析】

A.硝酸的氧化性由+5價的N元素體現，A錯誤；B.相同條件下，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，說明濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同，B正確；C.硝酸具有強氧化性，能溶解除金、鉑以外的大多數金屬，C正確；D.濃硝酸遇光或受熱易分解，應該用棕色瓶盛裝，防止分解，D正確；故選A。8、A【解析】

電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物；酸堿鹽均為電解質，排除BCD，而鐵為單質，即不是電解質也不是非電解質，故答案為A。9、D【解析】

A.在反應中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負價，C正確；D.金屬單質不一定都能與鹽酸溶液發生置換反應，例如銅等不活潑的金屬，D錯誤。答案選D。10、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質，即，A項正確；B.與稀反應生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。11、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B.ClO2具有較強的氧化性，且還原產物對人體無害，可作自來水消毒劑，B正確；C.NaHCO3能與酸反應，產生二氧化碳氣體，食品工業可用小蘇打焙制糕點，C錯誤；D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。12、C【解析】

因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，設NaC1的物質的量為x，則CaC12的物質的量為0.5x，根據氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故選C。13、B【解析】

A.該反應中沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B.該反應中碳元素由0價變為-4價和+2價，所以是氧化還原反應，故B符合題意；C.該反應中沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D.該反應中沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為B。14、A【解析】

將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2與Ba(OH)2反應，化學方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段發生CO2與KOH的反應，沉淀的質量不變；B—C段CO2與KAlO2、H2O反應生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32￣；C—D段CO2、H2O與CO32￣反應生成HCO3￣；D—E段CO2、H2O與BaCO3反應生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項錯誤。15、C【解析】

A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應，故A錯誤；B．先發生鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現象不符合實際，故B錯誤；C．常溫下，Al遇濃硝酸發生鈍化，則現象合理，故C正確；D．稀硝酸與銅反應生成NO氣體，不是紅棕色的NO2氣體，則現象不合理，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查物質的性質及實驗裝置的綜合應用，把握物質的性質、發生的反應、反應與現象的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查。16、B【解析】

A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故A正確；B．燒堿是氫氧化鈉，有很強的腐蝕性，不能治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，故B錯誤；C．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，生成二氧化碳，用于發酵粉，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質，其具有凈水作用，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應得藍色溶液，則X為Cu；藍色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應得到氫氧化銅藍色沉淀。【詳解】（1）能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍色溶液是含有銅離子的溶液，結合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。19、2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品紅溶液褪色除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁【解析】

根據碳和硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品紅褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反應變渾濁，二氧化硫也能，故先檢驗二氧化硫并除去，后檢驗二氧化碳。【詳解】(1)碳和濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品紅褪色，故A中品紅溶液褪色；②因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故先除去SO2并檢驗SO2氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；③二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；④二氧化硫完全除去后才能根據澄清石灰水的現象分析，故能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現象是：C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁。【點睛】掌握物質檢驗的方法和防干擾措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應先檢驗二氧化硫并除去，且除去后再次檢驗二氧化硫已經除凈后才能檢驗二氧化碳。20、2.0或2CABED偏大偏小【解析】

（1）配制100mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適