2024屆河北雞澤縣第一中學化學高一第一學期期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質的保存方法不正確的是()A．新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉應密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中2、下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有3、44gA和49gB恰好完全反應生成76gC和一定量的氣體D，若D的相對分子質量為34，則生成氣體D在標準狀況下的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L4、根據反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質的量是A．3/11molB．1/7molC．5/7molD．4/7mol5、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩定6、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++ B．Ba(OH)2=Ba2++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++27、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶18、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（）A．NaCl的物質的量為0.1molB．該混合液中BaCl2的物質的量為0.05molC．溶質MgCl2的質量為9.5gD．將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L9、下列過程中，涉及化學變化的是()A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥劑后失效C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質D．蒸餾法將海水淡化為飲用水10、下列說法中正確的是（）A．H2SO4的摩爾質量是98gB．Cl－的摩爾質量是35.5g/molC．1molH2O的質量是18g/molD．1mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量11、下列有關物質性質和用途不正確的是A．工業上常用澄清石灰水與氯氣反應制備漂白粉B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為快中子反應堆的導熱劑D．在醫療上，小蘇打可用于治療胃酸過多12、體育比賽使用的發令槍中所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧，撞擊時發生的化學反應方程式為：5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是（）A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶6B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成酸滴（霧）C．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD．產物P2O5為酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐13、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤14、下列物質在氯氣中燃燒，實驗現象描述正確的是：A．Na——黃色的煙B．Fe——棕色的煙C．Cu——藍色的煙D．H2——蒼白色火焰15、下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是①30mL0.3mol·L?1MgCl2溶液；②50mL0.3mol·L?1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L?1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L?1AlCl3溶液A．③②①④B．①②④③C．④①②③D．②③①④16、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OC．Cl2+2KI=2KCl+I2D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質的化學式_______(2)一定不含有的物質的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。19、某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為_________________________；發生反應的化學方程式為_______________________________。(4)實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發生反應的化學方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是___________________。20、實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發生的反應化學方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發生反應的化學方程式____________________。21、（1）寫出下列反應的離子方程式。①鈉和水反應____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質的量為______mol，質量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不穩定，見光易分解而導致Cl2水變質，所以新制氯水應于棕色試劑瓶避光保存，并放置于陰涼處，A正確；B．金屬鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，應用鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應的性質，所以可用煤油保存，B正確；C．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發生反應導致變質，因此應密封保存，C正確；D．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應產生碳酸鈣，導致變質，因此要密封保存，且不可以露置于空氣中，D錯誤；故合理選項是D。2、D【解題分析】

A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，故A錯誤；B．通電時，溶液中的溶質若是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，溶質若是非電解質，則不移向任何電極，故B錯誤；C．膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現無規則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子自由移動，其運動是無規律的。故C錯誤；D．溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確；故選D。3、B【解題分析】

由質量守恒定律計算氣體D的質量，由m/M計算氣體D的物質的量，由V=22.4n計算氣體體積?！绢}目詳解】由質量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質的量為17g/34g/mol=0.5mol，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選B。4、B【解題分析】

反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由－1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，注意守恒法的靈活應用。5、B【解題分析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在于分散質粒子直徑大小。故A、C、D錯，B對。故選B。6、C【解題分析】

A.硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯誤；B.氫氧化鋇是強堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。7、D【解題分析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為5:1，故選D。8、C【解題分析】

A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根據鈉元素守恒，即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol，故說法正確；B、根據電荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)=c(Cl－)，代入數值，解得c(Ba2＋)=(3－1－2×0.5)/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol，故說法正確；C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g，錯誤；D、稀釋過程中溶質的物質的量不變，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故說法正確；答案選C。9、B【解題分析】萃取、過濾、蒸餾都是物理變化，生石灰因吸水被常用作干燥劑，是生石灰和水反應屬于化學變化，故B正確。10、B【解題分析】

A.H2SO4的摩爾質量是98g/mol，單位錯誤，A項錯誤；B.離子的摩爾質量若以g/mol為單位，數值就是離子的式量，Cl-摩爾質量是35.5g/mol，B項正確；C.1molH2O的質量是18g，單位錯誤，C項錯誤；D.1mol任何原子的質量若以g為單位，數值就是其相對原子質量。1mol氧原子質量若以g為單位，數值就是氧的相對原子質量，D項錯誤；答案選B。11、A【解題分析】

A、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質較少，不能制備漂白粉，A錯誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C、鈉鉀合金具有良好的導熱性，可以用作中子反應堆的導熱劑，C正確；D、碳酸氫鈉能與胃酸鹽酸反應，碳酸氫鈉堿性較弱，因此小蘇打可用于治療胃酸過多，D正確。答案選A?！绢}目點撥】本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注意性質與用途的關系。12、D【解題分析】

A.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6，故A正確；B.P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴(霧)，同時含有氯化鉀固體顆粒，所以產生白色煙霧，故B正確；C.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，磷元素化合價由0價升高為+5價，消耗3molP時，轉移電子的物質的量為3mol×5=15mol，故C正確；D.P2O5為酸性氧化物，與水反應生成磷酸，是磷酸的酸酐，故D錯誤；本題答案為D。13、C【解題分析】

Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③，答案選C。14、D【解題分析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產生白色的煙，發出黃色火焰，故A錯誤；B、鐵在氯氣中燃燒產生棕褐色的煙，故B錯誤；C、銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，故C錯誤；D、H2在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰，故D正確。15、C【解題分析】

“1mol/L”含義：表示每1L溶液中含有溶質物質的量為1mol“。另外，化學式下標表示粒子個數比，也表示粒子物質的量比，由此分析。【題目詳解】①每molMgCl2中含2molCl-，則0.3mol·L?1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，則0.3mol·L?1NaCl溶液中Cl-濃度為0.3mol/L；③KClO3中沒有Cl-，0.5mol·L?1KClO3溶液中Cl-濃度幾乎為0；④每molAlCl3中含3molCl-，則0.4mol·L?1AlCl3溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，這些溶液中Cl-濃度由大到小的順序為④①②③，答案選C?！绢}目點撥】若物質的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無關。16、A【解題分析】

A．氧化性FeCl3＞I2，則還原性是碘離子強于亞鐵離子，所以碘離子會先被氯氣氧化，故A符合題意；B．該反應中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物可知：氧化性Co2O3＞Cl2，所以可以發生，故B不符合題意；C．該反應中Cl2為氧化劑，I2為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物可知：氧化性Cl2＞I2，所以可以發生，故C不符合題意；D．該反應中Cl2為氧化劑，FeCl3為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物可知：氧化性Cl2＞FeCl3，所以可以發生，故D不符合題意；綜上所述答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解題分析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據上述分析作答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【題目點撥】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質在學習中要注意整理和記憶。18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘忸}分析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2＋2KI===I2＋2KClⅡⅢ④干燥Cl2Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O乙隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應【解題分析】

本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣?！绢}目詳解】(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發生反應：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現象為無色溶液變藍色，發生反應的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質的量==0.1mol，14.6gHCl的物質的量==0.4mol，根據反應方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應才能產生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應，所以產生的Cl2小于0.1mol（即產生的Cl2質量小于7.1g），乙同學正確?！绢}目點撥】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=N