2023-2024學年湖北省宜昌市二中化學高一上期末檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、濃H2SO4可以用來干燥H2、O2等氣體，是由于濃H2SO4具有（）A．吸水性 B．氧化性 C．酸性 D．脫水性2、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C．圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D．圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO33、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－4、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（）A．將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B．用托盤天平準確稱量干燥的NaCl固體2.925gC．在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D．準確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl-)偏低5、物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有（）①Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部6、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe7、在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO38、海水中有著豐富的化學資源?僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（）A．淡水 B．氯氣 C．燒堿 D．碘9、在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V10、現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液11、同溫、同壓等質量的SO2和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()A．分子個數比為16:11 B．密度比為1:1C．體積比為16:11 D．原子個數比為11:1612、下列根據實驗事實得出的結論正確的是實驗事實結論A某物質在熔融態下能導電該物質一定是電解質B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能導電SO2為電解質D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應能發生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D13、下列物質中導電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體14、關于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體15、氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒不停地作無規則運動C．膠粒帶正電荷D．膠粒不能通過半透膜16、下列實驗能證明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能17、下列有關離子檢驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C．灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+18、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯19、下列變化過程發生氧化反應的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe20、關于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質是從海水中大量提取的B．溴水可使濕潤的淀粉KI試紙變藍C．單質碘易升華D．單質溴是一種深紅棕色液體21、NA為阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（）A．18g水含有電子數為9NAB．常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數為NAC．標準狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數為2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數為NA22、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②蒸餾水③墨水④稀硫酸，能觀察到丁達爾效應的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應的化學方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應②的離子方程式___，該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質的量為___mol。24、（12分）下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。25、（12分）我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。26、（10分）干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C的火焰反應呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II),關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化；關閉活塞(I)時，A中反應自行停止。試根據上述實驗事實，回答以下各問題：(1)在裝置B中發生的化學反應是_______。(2)在干燥管C中的白色固體的俗名_____。寫出C中發生化學反應的方程式：______。27、（12分）實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。（1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質的量是______。（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發生反應的離子方程式是____________。28、（14分）下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學性質最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:據此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

濃硫酸用來干燥氣體主要是因為濃硫酸具有吸水性，可以將氣體中混有的水蒸汽吸收而除去，與濃硫酸的氧化性、酸性、脫水性無關。答案選A。2、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應是放熱反應，故B能證明過氧化鈉與水反應放熱。故B正確；C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性實驗，應該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。3、D【解析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確；故答案選D?！军c睛】掌握離子間發生的化學反應是解答的關鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發生復分解反應生成易揮發性物質或難電離物質或難溶性物質、能否生氧化還原反應、能否發生絡合反應（中學化學中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可）等。4、D【解析】

A．稱量NaCl固體時，應將NaCl固體放在稱量紙上稱量，故A項錯誤；B．托盤天平精確到0.1，無法稱量2.925g，故B項錯誤；C．容量瓶不能溶解固體，應在燒杯中溶解固體，故C項錯誤；D．等質量的氯化鉀和氯化鈉比，氯化鈉中氯離子的含量較高，故當氯化鈉中混有氯化鉀時氯離子濃度會偏低，故D項正確；答案為D。5、B【解析】

①Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合價降低生成SO2，同時生成硫酸銅，所以硫酸表現氧化性和酸性，故符合題意；②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以硫酸只表現氧化性，故不符合題意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合價降低，所以氯氣只體現氧化性，故不符合題意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以二氧化氮既表現了氧化性又表現了還原性，故符合題意；本題答案為B?！军c睛】在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物具有還原性，得電子化合價降低的反應物具有氧化性。6、C【解析】

A．Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。答案選C。【點睛】既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為Al。7、C【解析】

加入鹽酸會產生氣體，當反應后兩盤溶液質量相等時，天平平衡，反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量，據此分析解答。【詳解】A、0.5molNa和鹽酸反應產生氫氣0.25mol，質量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應產生氫氣0.75mol，質量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=11.5g+鹽酸質量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=13.5g+鹽酸質量-1.5g，反應后兩燒杯溶液質量不相等，天平不平衡，故A錯誤；B、0.1molZn和鹽酸反應產生氫氣質量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應產生氫氣質量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應后溶液的質量=原來物質的質量+鹽酸質量-產生氣體的質量=6.5g+鹽酸質量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應后溶液的質量=2.7g+鹽酸質量-0.3g，反應后兩燒杯溶液質量不相等，天平不平衡，故B錯誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應后溶液的質量=8.4g+鹽酸質量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應后溶液的質量=8.4g+鹽酸質量-4.4g，反應后兩燒杯溶液質量相等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量是4.4g，10gNa2CO3和鹽酸反應產生二氧化碳氣體質量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應后溶液的質量=10g+鹽酸質量-4.4g，盛放10gNa2CO3的燒杯中反應后溶液的質量≠10g+鹽酸質量-4.4g，反應后兩盤溶液質量不相等，天平不平衡，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學反應的計算，把握過量計算及天平平衡的問題為解答的關鍵。本題的易錯點為D，要注意10gNa2CO3的物質的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，質量小于4.4g。8、A【解析】A、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學方法，故B錯誤；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學方法，故C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質，通過化學方法，故D錯誤。9、B【解析】

1molCH4中含氫原子4NA個，即氫原子個數n個的CH4物質的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正確。10、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。11、D【解析】

不妨設二者的質量均為1g，則SO2的物質的量為mol，CO2的物質的量為mol。【詳解】A．同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為：=11：16，物質的量之比等于其分子個數之比，所以分子數之比是11：16，故A錯誤；B．同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯誤；C．相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，故C錯誤；D．每個分子中含有原子個數相同，所以其原子個數之比等于其分子個數之比，等于其物質的量之比11：16，故D正確；故答案為D。12、D【解析】

A.熔融態或水溶液中能導電的化合物才是電解質，水銀在熔融態下也能導電，但卻不是電解質，A項錯誤；B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此實驗設計不嚴謹，B項錯誤；C.溶于水后和水反應得到，可以電離出離子導電，因此只能說是電解質，但不能說是電解質，C項錯誤；D.根據氧化性：氧化劑>氧化產物，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產物，D項正確；答案選D。13、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導電能力大；熔融的NaCl可以導電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動的離子，不能導電。答案選D。14、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價，為最高價態，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發生鈍化現象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選A。15、C【解析】

A.膠體中分散質的微粒大小為1-100nm,，故A錯誤；B.膠體中的粒子不停地作無規則運動，但不是膠體穩定存在的主要原因，故B錯誤；C.膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達不到100nm以上就沉不下來，故C正確；D.膠粒不能透過半透膜，故D錯誤；故選C。16、A【解析】

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。17、D【解析】

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等離子，故A錯誤；B.使藍色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。18、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復雜，但含有Si元素；通過分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。19、C【解析】

A．反應前后S元素化合價不變，發生的不是氧化還原反應，A不符合題意；B．反應后N元素化合價降低，得到電子，被還原，發生的是還原反應，B不符合題意；C．反應后H元素化合價升高，失去電子，被氧化，發生的是氧化反應，C符合題意；D．反應后Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，發生的是還原反應，D不符合題意；故答案是C。20、A【解析】

A項、海水中不存在碘單質，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發生置換反應生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A。【點睛】本題考查海水資源應用，側重分析與應用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質的性質是解答關鍵。21、C【解析】

A.1個水分子中有個電子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol電子，A項錯誤；B.71g氯氣即1mol，氯氣是雙原子分子，因此1mol中有2mol氯原子，即2NA個，B項錯誤；C.標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此標況下22.4L氫氣即1mol，又因為是雙原子分子，因此一共有2NA個氫原子，C項正確；D.冰醋酸是弱酸不能完全電離，因此D項錯誤；答案選C。22、C【解析】

常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達爾現象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的是有塵埃的空氣、墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質較少可以認為是純凈物，故C正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關系圖：E轉化成C的現象是：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN。【詳解】(1)根據分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應，則生成D(FeCl2)的物質的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質的性質，特別是一些特殊性質，有利于快速找到推導題的突破口。24、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。25、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應物的狀態是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水?！驹斀狻?1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應，所以不能用堿石灰干燥；氧氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反應物的狀態是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現象是淀粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；

淀粉KI試紙；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c睛】本題考查了氣體的發生裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置，選擇氣體的發生裝置時要根據反應物的狀態和反應條件性質，選擇干燥裝置時要根據氣體的性質選擇，尾氣處理裝置根據氣體性質選擇，這些實驗是高考的熱點，經常出現在實驗題中。26、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燒堿（火堿、或苛性鈉都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】

根據題中信息和圖示，可判斷裝置A為產生CO2的簡易啟普發生器，裝置B為探究Na2O2與CO2反應，由裝置D中蠟燭火焰明亮，可判斷有O2生成；裝置C為吸收CO2，否則D中蠟燭火焰會熄滅，據此分析解答?！驹斀狻坑深}中信息可知，C中與B含有相同陽離子，C的焰色反應呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據B中為淡黃色粉末，則B為Na2O2，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞(I)(II)，關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮，一定是通入了O2，則可確定B中是Na2O2和CO2生成O2的反應；從而可知A是產生CO2的簡易啟普發生器，打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產生的CO2通過裝置C時被C中物質吸收了，C中為NaOH，關閉活塞(I)時，A中反應自行停止，說明A中固體不溶于水，應為碳酸鈣。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反應，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固體為NaOH，俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C中發生化學反應是NaOH與CO2的反應，生成碳酸鈉和水或CO2過量生成碳酸氫鈉，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl21molB飽和食鹽水濃硫酸NaOHCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】分析：(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據元素化合價的變化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，據此分析判斷；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結合二者的性質分析除去的方法，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收。詳解：(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，11.2L的Cl2(標準狀況)的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，氯氣中氯原子全部離子與被氧化的氯化氫，被氧化的氯化氫為1mol，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知87g二氧化錳與146gHCl恰好完全反應，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，①中HCl不能完全反應，②中二氧化錳完全