初中化學《氧氣的性質》知識點總結

初中化學《氧氣的性質》學問點總結篇1

（1）單質與氧氣的反響：（化合反響）

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在氧氣中燃燒（討論空氣組成的試驗）：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反響：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

（3）氧氣的

13.拉瓦錫討論空氣的成分試驗2HgO加熱2Hg+O2↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（試驗室制氧氣原理1）

15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3=加熱MnO2=2KCl+3O2↑（試驗室制氧氣原理2）

16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（試驗室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O陽光/葉綠素6O2+C6H12O6

初中化學《氧氣的性質》學問點總結篇2

一、化學氧氣性質學問點

1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在肯定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質：化學性質比擬活潑，具有氧化性，是常見的.氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反響：

硫S+O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4Al+3O2=2Al2O3

碳C+O2=CO2

鐵3Fe+2O2=Fe3O4(猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷4P+5O2=2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

二、化學試驗的學習方法

(一)試驗——學習化學的手段

化學是以試驗為根底的自然科學。試驗是討論化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

(二)觀看試驗要與思索相結合

化學試驗的觀看，一般是根據“反響前→反響中→反響后”的挨次，分別進展觀看。觀看的同時還要積極地思維。例如：在觀看銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思索，把感性學問升華，就會獲得較深的熟悉：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

三、化學之最有什么

1.將來最抱負的燃料是氫氣(H2)。

2.最簡潔的有機物是甲烷(CH4)。

3.密度最小的氣體是氫氣(H2)。

4.相對分子質量最小的物質是氫氣(H2)。

5.相對分子質量最小的氧化物是水(H2O)。

6.化學變化中最小的粒子是原子。

7.PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

8.PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

9.土壤里最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

10.自然存在最硬的物質是金剛石。

11.最早利用自然氣的國家是中國。

初中化學《氧氣的性質》學問點總結篇3

由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

氧氣在氣態時是無色的，在固態和液態時是淡藍色。

重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的試驗現象，知道做試驗時的留意事項，并會寫有關反響的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描述：

①物質原來的顏色；

②對產生的光（火焰或火星）加以描述；

③放出熱量；

④對生成物加以描述。

夾木炭的坩堝鉗應由上而下漸漸伸入瓶中，假如很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。

硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，試驗時應在通風櫥中進展。

光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰是指氣體燃燒或到達沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。

無氧化二磷是固體,初中生物，現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。

細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。

蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要枯燥，可觀看到水霧。

緩慢氧化是指進展很緩慢的氧化反響，也要放出熱量。假如放出的熱量使溫度到達可燃物的著火點，就可以引起自發燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向猛烈氧化反響轉化。

初中化學《氧氣的性質》學問點總結篇4

1.氧氣的物理性質：

不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。

2.氧氣的用途：

氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

3.氧氣的化學性質：

支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)C+O2點燃CO2

現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2

硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;

在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5

現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

初中化學《氧氣的性質》學問點總結篇5

氧氣的性質

1.物理性質

學習氧氣的物理性質時，不要死記硬背，應結合詳細的氧氣，采納比擬的方法，抓住重點，如氧氣的熔沸點較低、密度比空氣略大、不易溶于水等。

2.化學性質

（1）氧氣的助燃性

帶有火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這