第三節硫和氮的氧化物（第一課時）酸雨對環境的危害空氣質量日報

區域雨花全

市監測點名稱雨花區環?？諝馕廴局笖?898空氣質量狀況良良首要污染物可吸入顆粒物可吸入顆粒物今年累計優良天數228237去年同期優良天數198223今年累計優良率%80.5783.45去年同期優良率%70.2178.52去年同比上升百分點10.364.93全市6個監測點優良率提升排序3

超標天數中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里硫在自然界的存在硫廣泛存在于自然界硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質離不開它蛋白質中的硫：蛋黃內含硫，如果煮雞蛋的時間過長，硫會轉移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細環。硫是增強人們體質的蛋白質中至關重要的一部分。蛋白質分解后會產生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。石油、天然氣、煤等化石燃料中經常含硫1.硫(sulphur)（1）物理性質黃色晶體，質脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學性質

S+O2==SO2點燃△一、二氧化硫和三氧化硫S+Fe==FeS有毒看顏色毒性聞氣味強烈的刺激性氣味密度溶解性熔沸點無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水能引發呼吸道疾病、濃度高時會使人死亡和空氣的相對平均分子量對比沸點為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。二氧化硫的物理性質2、二氧化硫(sulphurdioxide)（１）SO2具有酸性氧化物通性二氧化硫的化學性質SO2與水的反應：可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）特點反應物和生成物共存亞硫酸酐練習請寫出SO2與Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應方程式。（2）具有漂白性(特性)原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩定的無色物質實質：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色

SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。*據市場調查，市售一次性筷子在制作時為了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多數一次性筷子含二氧化硫量超標，提醒消費者使用前先聞一下是否有酸味。北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目*白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子為了得到更白的銀耳，在大硼內放置了硫磺，采用傳統的“硫磺熏蒸”工藝，銀耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海質檢部門對21種銀耳進行抽查，二氧化硫含量居然全部超標，最高達2.23g/kg，最低達0.125g/kg。因此銀耳并非越白越好。漂白性的物質漂白原理化學反應類型吸附有色色素將有色的色素氧化為穩定的無色物質與色素結合成不穩定的無色物質物理變化化學變化活性炭潮濕氯氣(即次氯酸)臭氧過氧化鈉二氧化硫SO2

中的S化合價是+4價：S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

SO2既有氧化性，又有還原性。氧化還原角度2SO2+O2====2SO3催化劑加熱+4S+6S被氧化強還原性

SO3+H2O==H2SO4SO2還能被Cl2、Br2、I2、Fe3+

、KMnO4等試劑氧化。溶液顏色會變成無色。請你分析SO2能被濃硫酸氧化嗎？★不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來干燥SO20S被還原+4S+6S被氧化弱氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O還原劑氧化劑思考與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?我們知道SO2

和Cl2都具有漂白性。為了使漂白性更強，有人提出將兩者混合使用，你認為這種做法能達到預期目的嗎？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強酸）二氧化硫的用途⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細菌。⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸。3.三氧化硫——針狀晶體酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業上利用這一原理生產硫酸，化學方程式表示如下：

SO3+H2O=H2SO4

SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O小結SO2漂白性特性重視環境保護，防止酸雨危害環境！與H2O反應與堿反應酸酐與堿性氧化物氧化性還原性+4價判斷下列反應哪些不屬于可逆反應？√A．NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

點燃電解做做看１：2、下列反應中，SO2被還原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝

H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C

3、關于SO2的下列說法不正確的是

A.是無色無味的氣體

B.易液化

C.一定條件下能與O2反應

D.具有氧化性和還原性

E.水溶液具有強酸性

F.能使品紅溶液褪色

AE4、下列變化中不屬于化學變化的是

A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、O3使某些染料褪色C氧化性：N2+3H2========2NH3催化劑高溫、高壓（工業合成氨）還原性：N2+O2======2NO放電或高溫1、N2通常狀況下，N2的化學性質不活潑。二、二氧化氮和一氧化氮2NO+O2=2NO22、NO（1）物理性質：無色無味氣體，不溶于水，有毒（2）化學性質：（因此，NO不能與O2大量共存）NO能使人中毒，其原理與CO相似，是通過呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結合生成一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O2的能力，導致中毒。2、NO2（1）物理性質：一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣的大易液化易溶于水（2）化學性質:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO實驗：請你設計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。實驗步驟現象解釋1將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后充滿試管的2/3，無色氣體充滿試管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧氣2H2O2=2H2O+O2↑3將氧氣慢慢的通入步驟1的試管中無色氣體變為紅棕色氣體，又變為無色氣體，氣體體積減少，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在這個過程中要通入多少的O2和NO2才能完全轉變成HNO3呢？

2NO+O2=2NO2+）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2與O2以4：1的體積比（物質的量比）混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染酸雨對環境的危害這正是工業文明帶來的新課題!酸雨

pH＜5.6的雨水空氣中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)隨雨水降下就成為酸雨。危害：破壞農作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕。1、硫氧化物主要來自含硫礦物的燃