高中化學必修1教學課件

花垣縣民族中學第一章從實驗學化學化學是一門以實驗為基礎的科學,學習化學離不開實驗，掌握實驗方法和實驗技能是學好化學的關鍵。第一節化學實驗基本方法掌握某些基本的實驗方法和操作技能以保證實驗安全!使實驗順利進行;

確保人身安全!避免傷害和事故;

確保財產安全!

保證順利完成實驗任務第一節化學實驗基本方法一、化學實驗安全1、遵守實驗室規則首先認真閱讀并牢記實驗室規則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法例如：取用藥品：①節約原則，（嚴格按量取用，如無規定，則按最少量原則。即液體取1-2ml，固體鋪滿試管底部）儀器：

固體粉末：用藥匙或紙槽“一斜二送三直立”

塊狀、密度大：用鑷子夾取“一橫二放三慢豎”

②安全原則：使用藥品做到“三不”：不用手接觸藥品不把鼻孔湊合到容器口去聞藥品氣味不嘗試藥品味道用剩藥品做到“三不”：既不能放回原瓶也不能隨意丟棄更不能拿出實驗室。（應放到指定的容器里）常用危險化學品標志二、混合物的分離和提純思考與交流：P5你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分出來？水洗：用水沖洗利用物質的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3

金：密度=19.3g/cm3鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方

法分出來（鐵的密度：7.7g/cm3）

1、用手揀2、用水淘

3、用磁鐵4、用電磁鐵自然界中的物質的存在形式

純凈物（很少數）

混合物（絕大多數）化學研究的物質的性質是研究純凈物的性質

分離、提純混合物純凈物分離、提純蒸發例如：粗鹽精鹽學與問P5在分離和提純物質時，要除掉雜質?；瘜W上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？二、混合物的分離與提純物理方法：溶解法、過濾法、結晶法、蒸發、分餾、萃取化學方法：轉化法：(加熱、沉淀、置換)

化學方法提純的要求：1、最后結果沒有引入新的雜質；2、一般加入的試劑只與雜質發生反應，轉為沉淀、氣體或水；3、原理正確，操作簡便，費用不高；無有害物質生成（最好能不產生廢物）。1、物理方法----過濾與蒸發實驗1-1粗鹽的提純

NaCl（大量）

CaCl2

粗鹽

MgCl2（混合物）

Na2SO4

泥沙

少量可溶于水(難溶于水)(過濾除去)典型實例：（1）、過濾：根據混合物中各種物質在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分離。過濾操作：要點：一角：①對折法折疊濾紙的錐角與漏斗錐角一致，使濾紙緊貼漏斗壁。二低：①濾紙邊緣低于漏斗；②過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣。

三接觸：①裝溶液的燒杯口與玻璃棒相接觸，②玻璃棒下端與三層濾紙相接觸，③漏斗下端與燒杯內壁相接觸。（2）、蒸發物質從液體轉化為氣體的過程叫蒸發根據混合物中溶質和溶劑的沸點不同，將混合物加熱使溶質與溶劑分離食鹽水水變成水蒸氣(混合物)

得到NaCl固體蒸發(加熱)粗鹽的提純操作步驟藥品：粗鹽、水儀器：

1、秤量托盤天平、藥匙、

2、溶解玻棒、燒杯(1小1大)

3、過濾漏斗、濾紙、鐵架臺

4、蒸發酒精燈

5、計算產率步驟現象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察2、過濾：3、蒸發：溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質量比粗鹽時少了些）思考：P6你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質沒有除去？還有CaCl2、MgCl2、Na2SO4!除雜原則：（1）、所加試劑A要過量（確保雜質除盡）（2）、要加（過量）試劑B除去過量的A；（3）、要加（過量）試劑C除去過量的B；

…………最后加？HCl！2、化學方法雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽Na2SO4MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClSO42-離子的檢驗如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？可溶性物質在水溶液中以離子形式存在NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-——————————————————溶液中有Na+、Cl-、SO42-檢驗SO42-離子的原理向樣品溶液加進Ba2+離子，使Ba2+離子與SO42-生成BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。證明樣品中含有SO42-

。

Ba2++

SO42-=BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl操作步驟：1、取樣，2、加水配成溶液，3、加幾滴稀硝酸，進行酸化，

（除去CO32-

等干擾離子）4、加BaCl2溶液。若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2、蒸餾和萃取對于液態混合物的分餾和提純，可用蒸餾和萃取的方法蒸餾：利用液體混合物中各物質的沸點不同，用加熱的方法將沸點低的物質變成氣態揮發分離出來實驗現象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明樣品含有Cl-

燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經過冷凝管后變成液態水，流到錐形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，沒有白色沉淀生成,說明經蒸餾冷凝后得到的液體沒有Cl-結論：蒸餾法可將海水淡化為可飲用水(但此法成本很高)

萃?。≒8）利用液態混合物中某種溶質在

碘水

I2兩種互不相溶的溶劑里的溶解性不同，

水、四氯化碳用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成

四氯化碳I2

水的溶液中提取出來，這種方法叫做萃取。碘水把溶質從一種溶劑里轉移到另一種溶劑里的過程叫萃取P9

實驗1-4萃取用CCl4溶劑將I2從碘的水溶液中萃取出來儀器：分液漏斗