第1章原子結構元素周期律第1課時認識同周期元素性質的遞變規律第3節元素周期表的應用復習回顧——元素周期表的結構周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：32種元素1.周期（7個）周期數=電子層數復習回顧——元素周期表的結構2.族（16個）主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB8、9、10三個縱行族主族序數=最外層電子數門捷列夫的預言門捷列夫為何能做出如此驚人的預測？你想擁有這樣的“超能力”嗎？

門捷列夫在他的元素周期表中留下了充滿誘惑的空白，并預言：將來一定會發現該席位的主人。除此之外，門氏又特別選出三個代表性的元素：類硼、類鋁、類硅，對它們的性質做了大膽而又細致的預測。這種把握十足、理直氣壯的預言將來是否能夠得到證實，是對周期表正確性的重大考驗。類鋁率先在法國被發現。4年后，瑞典一位科學家又發現了新元素鈧即類硼。1886年又爆出了新聞：德國的溫克勒發現了一種新元素，它與門氏預言的“類硅”相吻合。2月26日，門氏致信溫克勒表明鍺即類硅。周期律大獲全勝。1.以第3周期元素為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？最外層電子數依次增大，原子半徑逐漸變小IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA交流研討2.根據第3周期元素的結構特點預測，同一周期元素的原子的得電子能力和失電子能力按照原子序數遞增的順序如何變化？交流研討IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA得電子能力（非金屬性）逐漸增強，失電子能力（金屬性）逐漸減弱。1.在多數情況下，可以通過比較元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度來判斷元素原子失電子能力的強弱：越容易置換，失電子能力越強，金屬性越強；元素原子失電子能力（金屬性）強弱的判斷依據：2.一般來說，一種元素最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱：堿性越強，失電子能力越強，金屬性越強；方法導引問題1元素原子失電子能力（金屬性）是如何體現的？實驗探究——比較鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的相對強弱實驗方案設計：結合上述內容，可以從哪些角度來設計實驗驗證鈉、鎂、鋁的金屬性強弱呢？請設計實驗。一、鈉、鎂、鋁失電子能力的比較【實驗1】鈉、鎂、鋁與水的反應實驗操作實驗現象實驗結論鈉與水劇烈反應；鎂與水加熱前不反應，加熱后反應緩慢，有_____________，溶液變為________色；鋁與冷水________，與熱水________鈉與冷水反應，反應的化學方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；鎂與冷水________，能與熱水反應，反應的化學方程式為Mg＋2H2O__________________；鋁與水不反應無色氣泡冒出淺紅無現象無現象不反應Mg(OH)2＋H2↑結論：失電子能力（金屬性）：Na＞Mg＞Al注意對比實驗現象【實驗2】鎂、鋁與酸的反應預測：根據上述結論請大家預測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應時，現象是否會相同？應該有什么區別？實驗操作實驗現象實驗結論兩支試管內都有無色氣泡冒出，但放________的試管中生成氣體速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但________更容易，反應的化學方程式為

，________________________________

鎂條鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑結論：失電子能力（金屬性）：Na＞Mg＞AlNaOHMg(OH)2Al(OH)3加酚酞加酚酞加酚酞紅色無明顯現象結論：堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3NaMgAlNaOHMg(OH)2最高價氧化物對應的水化物思考：能否設計實驗驗證上述結論呢？粉紅色【實驗3】比較NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論比較NaOH、Mg(OH)2

的堿性強弱加入NaOH溶液后產生白色沉淀，把沉淀分成兩份，其中一份加入稀鹽酸，沉淀________，另一份加入NaOH溶液，沉淀________堿性由強到弱的順序為

____________

_.比較NaOH、Al(OH)3的堿性強弱加入NaOH溶液后產生白色沉淀，把沉淀分成兩份，其中一份加入稀鹽酸，沉淀________，另一份加入NaOH溶液，沉淀________溶解不溶解溶解溶解NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3結論：失電子能力（金屬性）：Na＞Mg＞Al★氫氧化鋁的化學性質①與強酸反應Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O②與強堿反應Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-——兩性氫氧化物四羥基合鋁酸根四羥基合鋁酸鈉小結1：失電子能力Na>Mg>Al金屬性Na>Mg>Al同周期金屬元素的金屬性從左到右逐漸減弱同周期元素的得電子能力又有怎樣的遞變規律？元素原子得電子能力（非金屬性）又是怎樣體現的？問題21.比較元素的單質與氫氣化合的難易程度，以及所生成的氣態氫化物的穩定性：一般來說，反應越容易進行，生成的氣態氫化物越穩定，元素原子得電子能力越強，非金屬性越強；元素原子得電子能力（非金屬性）強弱的判斷依據：2.比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性：一般來說，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素原子的得電子能力越強，非金屬性越強。方法導引閱讀探究閱讀教材P21頁所提供的材料，從中獲取證據，驗證對硅、磷、硫、氯等元素原子得電子能力相對強弱的預測。元素SiPSCl單質與H2反應條件高溫、生成少量化合物磷蒸氣與H2能反應需

_______

或點燃、劇烈反應單質與H2化合的難易由

到

_______氣態氫化物化學式

穩定性很不穩定不穩定較穩定由

到

_______加熱光照難易SiH4PH3H2SHCl很穩定弱強結論：得電子能力(非金屬性)：Si＜P＜S＜Cl二、硅、磷、硫、氯得電子能力的比較

1.與氫氣化合的難易程度及氣態氫化物的穩定性元素符號SiPSCl最高價氧化物最高價氧化物的水化物化學式酸性極弱酸中強酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4強酸最強含氧酸2.最高價氧化物對應的水化物的酸性酸性越來越強結論：得電子能力(非金屬性)：Si＜P＜S＜ClSiO2P2O5SO3Cl2O7小結2：得電子能力Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強【強調】18號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況下難與其他物質發生化學反應。因此我們不研究它的性質。冷水劇烈熱水較難最高價氧化物對應水化物的酸堿性得失電子能力遞變規律非金屬單質與氫氣反應ClSP單質和水SiAlMgNa元素符號17161514131211原子序數失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸最強酸高溫磷蒸氣與H2能反應需加熱光照或點燃爆炸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4歸納總結非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強歸納總結同周期元素性質的遞變

同周期