2024屆福建省普通高中化學高二上期中檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法比較合理的是()A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，因為它的營養成分要比水果含量高B．酸性食物和堿性食物主要是根據食物的口感和味覺來識別的C．經常從事長跑訓練的運動員，應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血D．早晨起床后沒有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃2、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是()A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發生取代反應3、漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl24、下列化學用語正確的是（）A．氯化氫的電子式：B．鎂的原子結構示意圖：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一5、下列化合物中既易發生取代反應，也可發生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯6、屠呦呦率領團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發現青蒿素中的某個基團對熱不穩定，該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是A．推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通過元素分析與質譜法可確認青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的“”基團是酯基D．青蒿素中對熱不穩定且具有氧化性的基團是“—O—O—”7、揮發性有機物（VOCs）對環境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會有NOx等二次污染物產生等優點，圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（）A．圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵裂，也有化學鍵形成B．圖甲中固體催化劑可提高該反應的焓變C．圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應活化能降低D．VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應8、某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)發生反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始濃度如表所示，已知平衡時甲中H2的轉化率為60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)[mol/L]0.0100.0200.020c(CO2)[mol/L]0.0100.0100.020A．剛開始反應時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢B．平衡時，乙中H2的轉化率大于60%C．平衡時，丙中c(CO)=0.008mol/LD．該溫度下，平衡常數K=9/49、某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發生反應2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)ΔH>0。實驗測得：υ正(NO2

)＝k正c2(NO2

)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，k正、k逆為化學反應速率常數，只受溫度影響。容器編號起始濃度（mol·L?1）平衡濃度（mol·L?1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是A．Ⅰ中NO2的平衡轉化率約為66.7%B．Ⅱ中達到平衡狀態時，c(O2)＜0.2mol·L?1C．該反應的化學平衡常數可表示為K=D．升高溫度，該反應的化學平衡常數減小10、阿巴卡韋是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M()，下列說法正確的是()A．分子中含有三種官能團 B．與環戊醇互為同系物C．可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、下列物質一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧12、如圖為元素周期表短周期的一部分，對Y、Z、M的說法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最強13、在相同種類的有機物中，同系物具有()A．相同的相對分子質量 B．相同的物理性質C．相似的化學性質 D．相同的最簡式14、下列物質屬于合金的是A．銅 B．鋁 C．鈉 D．生鐵15、下列關于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（）A．該裝置是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能B．鐵片質量逐漸減少，碳棒上有氣泡產生C．電流由鐵片經導線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑16、一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(s)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的①容器中氣體的密度不再發生變化②Y的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成2molZ，同時消耗2molYA．①② B．②③ C．③④ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質的名稱或結構簡式。(1)相對分子質量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統命名法名稱為______。(2)某氣態烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結構簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環上的一氯代物有3種，則該烴的結構簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其相對分子質量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結構簡式有____________________。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜19、氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。(1)某小組進行工業合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為_____。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，但是它的營養成分缺少了可以幫助人體消化吸收的纖維素，因此不如水果含量高，選項A錯誤；B．酸性食物和堿性食物主要是根據食物新陳代謝最終產物識別的，選項B錯誤；C．經常從事長跑訓練的運動員，由于活動量大，需要消耗的能量多，氧化這些物質需要的氧氣多，輸送氧氣的血紅蛋白需要含有鐵元素，因此應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血，選項C正確；D．早晨起床后沒有胃口，食要吃，而且營養要全面，不可以少吃或不吃，選項D錯誤。答案選C。2、B【解題分析】A.都含有苯環而屬于芳香烴，故A正確；B.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不正確；C.烴都有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.都能發生苯環上的取代反應，故D正確。故選B。3、C【題目詳解】由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2為漂白粉的主要成分，其中Ca（ClO）2具有強氧化性，能漂白殺菌，為漂白粉的有效成分。答案選C。4、B【解題分析】A、氯化氫是共價化合物；

B、根據原子結構示意圖書寫判斷；C、乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式需要寫出；D、電離方程式應保證電荷守恒、原子守恒。【題目詳解】A項、氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，氯化氫的電子式為：，故A錯誤；B項、鎂原子的核電荷數、核外電子總數都是12，鎂原子的結構示意圖為：，故B正確；C項、乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式需要寫出，結構簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D項、電離方程式電荷不守恒，鈉原子不守恒，碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子結構示意圖、結構簡式等化學用語的概念及正確的表示方法，明確電離方程式的書寫原則。5、C【解題分析】含苯環、碳碳雙鍵可發生加成反應，含-OH、-X等可發生取代反應，且甲苯、乙醇等能被高錳酸鉀氧化，以此來解答。【題目詳解】A.乙烷不能發生加成反應，不能被高錳酸鉀氧化，故A不選；B.乙醇不能發生加成反應，故B不選；C.甲苯含苯環可發生加成反應，苯環上H可發生取代反應，能被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故C選；D.苯不能被高錳酸鉀氧化，故D不選。故選C。6、A【解題分析】本題在新情境中考查有機物的提取、結構與性質，需要從文字和結構式中提取解題必須的信息，并分析作出判斷。【題目詳解】A項：能夠采用低溫、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A項錯誤；B項：元素分析可確定元素種類和各元素的質量分數，求得最簡式。質譜法可測定相對分子質量，進而求得分子式。B項正確；C.青蒿素中“”與烴基碳相連，是酯基。C項正確；D.青蒿素中原子團“—O—O—”與過氧化氫中相似（其中氧為－1價），故對熱不穩定、具有氧化性。D項正確。本題選A。【題目點撥】NaI變成I2表現還原性，則青蒿素中某基團具有氧化性。結合該基團對熱不穩定和青蒿素結構式，可聯想到過氧化氫的結構和性質。7、A【題目詳解】A．由圖可知，VOCs與氧氣固體催化劑的催化作用下發生化學反應，反應過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，A正確；B．催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，則不能改變反應的焓變，B錯誤；C．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，由圖乙中可知曲線Ⅰ的活化能比曲線Ⅱ的活化能高，說明曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，C錯誤；D．由圖乙可知，使用催化劑后的反應過程中有中間產物生成，其中反應物轉化為中間產物的反應中，反應物的總能量比中間產物的總能量低，則該反應為吸熱反應，D錯誤，故答案為：A。8、D【解題分析】A．濃度越大反應速率越快，由表中數據可知，甲、乙容器內，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，即丙中最快，甲中最慢，故A錯誤；B．乙與甲相比，相當于甲平衡后再充入氫氣，則氫氣的轉化率小于甲，即乙中H2的轉化率小于60%，故B錯誤；C．根據表格數據可知，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲、丙中H2和CO2的轉化率相等，甲中H2的轉化率為60%，則平衡時甲容器內c(CO)=0.01mol/L×60%=0.006mol/L，丙中c(CO)是甲中的2倍，丙中c(CO)=0.012mol/L，故C錯誤；D.對于甲容器：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)開始(mol/L)：0.01

0.01

0

0變化(mol/L)：0.006

0.006

0.006

0.006平衡(mol/L)：0.004

0.004

0.0060.006所以K=0.006×0.0060.004×0.004=94，故D9、D【分析】先用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：而實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，再判斷各量的變化。【題目詳解】A、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡轉化率為，故A正確；B、Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2mol·L?1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，c(O2)＜0.2mol·L?1，故B正確；C、平衡時υ正(NO2

)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2

)＝k逆c2(NO)·c(O2

)，得==K，故C正確；D、該反應為吸熱反應，升高溫度，K值增大，故D錯誤。答案選D。10、C【題目詳解】A．分子中只含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團，A錯誤；B．同系物必須結構相似即官能團的種類和數目分別相同，故與環戊醇不互為同系物，B錯誤；C．碳酸鈉溶液與乙酸產生大量的氣泡，而碳酸鈉溶液和M則無明顯現象，故可以區別，C正確；D．M中含有碳碳雙鍵和醇羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故答案為：C。11、C【解題分析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結構不相似，不是同系物，故A錯誤；B．①為甲苯，②為稠環芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環和碳碳雙鍵，二者結構不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結構相似，分子間相差1個CH2原子團，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環丙烷，二者結構不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機物結構與性質，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機物，如果含有官能團時，官能團的類型及數目必須相同。12、B【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl。【題目詳解】A．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y>M>Z，故A錯誤；B．HY是HF，HF可以與二氧化硅反應，所以可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃，故B正確；C．Z為S，對應的最高價氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C錯誤；D．M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，故D錯誤；故選：B。13、C【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；結構相似的分子，其化學性質也相似；同系物的碳、氫原子個數比不一定相同，最簡式不一定相同，物理性質不同，據此分析解答。【題目詳解】A.同系物分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，因此，同系物的相對分子質量應相差14的整數倍，故A不符合；B.同系物的物理性質不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故B不符合；C.由于同系物結構相似，所以化學性質相似，故C符合；D.同系物中的碳、氫原子個數比不一定相同，即同系物的最簡式不一定相同，故D不符合；故選C。【題目點撥】同系物指結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，結構相似即同系物具有相同種類和數目的官能團，通式相同；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，這是常考點，也是學生們的易錯點。14、D【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法熔合成的具有金屬特性的物質，屬于混合物，據此分析解答。【題目詳解】A．銅是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．鋁是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故B不符合題意；C．鈉是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．生鐵是鐵和碳組成的合金，故D符合題意；答案選D。15、C【解題分析】較活潑的金屬作負極，失電子，發生氧化反應，電子經導線傳遞到正極，溶液中的陽離子得電子，發生還原反應。16、A【分析】反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，可由此進行判斷。【題目詳解】①，在反應過程中混合氣體的總質量不斷增大，容器的體積不變，所以密度不斷增大，所以當混合氣體的密度不變時反應達到平衡狀態，故①正確；②當反應達到平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態，故②正確；③該反應的反應前后氣體體積不變，反應前后各物質的物質的量不變，所以壓強始終不再變化，所以不能判斷該反應達到平衡狀態，故③錯誤；④當反應達到平衡狀態時，單位時間內生成2nmolZ，同時消耗2nmolY，都表示正反應速率，所以不能判斷該反應達到平衡狀態，故④錯誤。故選A。【題目點撥】平衡狀態的判斷方法：正反應速率=逆反應速率，反應混合物中各組分的含量保持不變的狀態。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發生加成反應時，碳鏈結構不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據烯烴加成特點，根據加成產物結構可知原烯烴分子的結構簡式是，該物質名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態烴的物質的量n=1mol，320g溴的物質的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩定，則該烴為炔烴，其結構簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結構簡式是；也可能是間二甲苯，其結構簡式為；(5)①C、H、O的質量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質分子中含有2個羧基，該物質能使溴水褪色，結合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷19、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【題目詳解】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡會移動，故實驗②應是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應分析移動，氮氧化物的轉化率降低，故正確；b．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應移動，氮氧化物的轉化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數只與溫度有關，則此時NH3?H2O的電離常數Kb===，故答案為：。【題目點撥】與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，則反應速率加快，平衡移動一定與壓強變化無關是解答關鍵，也是易錯點。20、環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規范性分析作答。【題目詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少