2024屆內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布集寧區(qū)集寧第一中學化學高二第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．密閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強紅棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固體提高HClO的濃度C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工業(yè)中采用增大壓強的方法提高NH3的產(chǎn)量2、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質 B．脂肪 C．纖維素 D．糖類3、在101kPa和25℃時，有關反應的熱化學方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同條件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,則ΔH是A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-14、下列說法中不正確的是（）A．充電電池不能無限制地反復充電、放電B．燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C．化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池5、已知原子的結構示意圖為，下列說正確的是（）A．該元素位于第3周期第ⅡA族 B．該元素位于第2周期第Ⅷ族C．該元素位于第2周期第ⅡA族 D．該元素位于第4周期第ⅡB族6、2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄，演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風云”。吸毒禍害之大，勝于洪水猛獸。下列物質中不屬于毒品的是A．冰毒 B．嗎啡 C．甘油 D．搖頭丸7、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s18、國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內(nèi)充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關于氦的說法正確的是()A．氦氣比氫氣活潑 B．氦氣的密度比空氣大C．氦氣的分子式為He2 D．氦原子最外層電子數(shù)為29、有A、B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相等。關于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實驗式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質量一定相等10、T℃，分別向10mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（）A．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B．a(chǎn)點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性:HA<HB11、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12、0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，下列熱化學方程式中正確的是（）A．CH4+2O2===CO2+2H2O△H＝－890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝+890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/molD．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；△H2＝－1780kJ13、粗銅中含有鋅、鐵、金、銀等雜質，通過電解法將其精煉，下列說法不正確的是A．粗銅與電源的正極相連發(fā)生氧化反應：Cu-2e－=Cu2+B．精銅作為陰極材料，不參與電極反應，電解過程中逐漸變粗C．用CuSO4作電解質溶液，電解過程中CuSO4溶液濃度略減小D．鋅、鐵、金、銀等雜質沉積在陽極周圍，成為陽極泥14、已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，則下列敘述正確的是（）A．反應達平衡后，增大壓強（縮小容器體積），混合氣體顏色不變B．由反應需在200℃進行可推測該反應是吸熱反應C．反應達平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉化率D．當v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時，反應達到平衡狀態(tài)15、水的電離過程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．在35℃時，c(H＋)>c(OH－)C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的16、已知下列熱化學方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037kJ熱量,則下列組合中不可能的是()A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH417、為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉18、下列物質的溶液不能與Al(OH)3反應的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO419、下列生活中的常見電池，屬于一次電池的是()A．普通鋅錳干電池 B．鎳氫電池 C．手機鋰電池 D．鉛蓄電池20、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對原子質量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質量數(shù) D．質子數(shù)和中子數(shù)21、常溫下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2轉變?yōu)镠2CO3，H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H+＋HCO3－，該則溶液的pH值約是A．3B．4C．5D．622、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZA．三種酸的強弱關系：B．反應能夠發(fā)生C．相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。24、（12分）在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。25、（12分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。26、（10分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究。回答下列問題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響。實驗裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應歷程如下：第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實驗編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應溫度/℃反應時間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學的知識判斷，當三個實驗中均產(chǎn)生10ml氣體時，所需反應時間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。27、（12分）完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______28、（14分）有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。（4）D－的結構示意圖是________。（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為____________________________________________。29、（10分）醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質。（1）常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質，你認為方案可行的是__(填序號)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質（2）若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強，容器體積減小，氣體濃度增大，顏色加深，但平衡不會移動，與勒夏特列原理無關，A符合題意；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3與HCl反應，促使平衡正向移動，HClO的濃度增大，與勒夏特列原理有關，B不符合題意；C．Cl2+H2OHCl+HClO，增大Cl-濃度，使平衡逆向移動，減小Cl2的溶解，與勒夏特列原理有關，C不符合題意，D．N2+3H22NH3，增大壓強平衡正向移動，NH3的產(chǎn)率提高，與勒夏特列原理有關，D不符合題意；正確答案選A。2、A【題目詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質；答案選A。3、A【解題分析】已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，由③-①-②得反應CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－394kJ·mol-1-（－111kJ·mol-1）-（－242kJ·mol-1）=-41kJ·mol-1，答案選A。4、D【題目詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無限制地反復充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉化率高，反應產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應，其中還原劑在負極上發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。5、A【題目詳解】已知原子的結構示意圖為，含有三個電子層，最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，為第三周期，最外層電子數(shù)等族序數(shù)，為第ⅡA族，所以該元素位于第3周期ⅡA族，選A。【題目點撥】本題考查學生對原子結構示意圖的特點的理解與掌握，能在解題中靈活應用，把握電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，難度不大。6、C【解題分析】冰毒、嗎啡、搖頭丸均屬于毒品，甘油是高級脂肪酸的甘油酯，不是毒品，答案選C。7、A【題目詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。8、D【題目詳解】A．氦氣屬于稀有氣體，又稱惰性氣體，化學性質比較穩(wěn)定，A錯誤；B．氦氣的相對分子質量為4，密度比空氣小，B錯誤；C．氦分子是單原子構成的分子，分子式為He，C錯誤；D．氦原子的原子序數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，核外只有一個電子層，該層也可稱為最外層，該層上有2個電子，D正確。答案選D。【題目點撥】同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，相對分子質量越大，密度越大。9、C【分析】因烴中只有碳氫兩種元素，碳質量分數(shù)相同，所以氫的質量分數(shù)也相同、則最簡式相同，據(jù)此分析。【題目詳解】A．根據(jù)分析可知：最簡式相同，可能是同分異構體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯誤；B．最簡式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯誤；C．A、B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相同，則含氫的質量分數(shù)相同，則二者最簡式相同，實驗式也相同，故C正確；D．若為同分異構體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定不相等，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式稱為最簡式，實驗式又稱最簡式，為難點。10、C【題目詳解】A項、弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關，故A錯誤；B項、由圖可知，a點lgc=—1，則c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，則pH=2，故B錯誤；C項、由圖可知，lgc=0時，c（HB）=1mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5mol/L，電離常數(shù)K=≈=10—5，則pK≈5，故C正確；D項、由圖可知，濃度相同時，HA溶液的pH小于HB，則HA溶液中氫離子濃度大于HB，酸性：HB<HA，故D錯誤；故選C。【題目點撥】弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關是解答關鍵，也是易錯點。11、B【解題分析】A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯誤；

B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從+1價到+7價，和族序數(shù)相等，故B正確；C、第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質差異很大，故C錯誤；D、周期表中第三縱行到第十縱行的元素（包括7個副族和1個Ⅷ族）稱為過渡元素，故D錯誤。故選B。【題目點撥】根據(jù)周期表中處于金屬和非金屬分界線的元素的性質來考慮；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，以此分析；元素原子的化學性質受質子數(shù)、原子半徑、核外電子數(shù)等的影響，一般來說，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，以此分析；周期表中第三縱行到第十縱行的元素（包括7個副族和1個Ⅷ族）稱為過渡元素。12、C【題目詳解】A.熱化學方程中應注明反應物和生成物的狀態(tài)，故A錯誤；B.該反應放熱，焓變的符號應為“-”，故B錯誤；C.0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒，放出890kJ熱量，熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，故C正確；D.焓變單位為kJ/mol，故D錯誤；故選C。13、D【分析】電解法精煉粗銅時，陰極(純銅)的電極反應式：Cu2++2e－=Cu(還原反應)，含有其他活潑金屬原子放電，陽極(粗銅)的電極反應式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反應)，相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.粗銅與電源的正極相連發(fā)生失電子的氧化反應：Cu-2e－=Cu2+，故A正確；B.精銅作為陰極材料，不參與電極反應，電極反應式：Cu2++2e－=Cu(還原反應)，電解過程中不斷生成銅，使材料逐漸變粗，故B正確；C.根據(jù)上述分析可知，用CuSO4作電解質溶液，電解過程中會形成陽極泥，根據(jù)電子轉移數(shù)守恒可知，消耗的銅離子會略大于生成的銅離子，即CuSO4溶液濃度略減小，故C正確；D.相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，如金、銀等金屬雜質，但鋅、鐵會以離子形式存在于溶液中，故D錯誤；答案選D。14、C【題目詳解】A．反應達到平衡以后，由于反應前后氣體系數(shù)和相同，故壓縮體積增大壓強不會影響化學平衡的移動，但由于體積減小，單位體積內(nèi)I2的含量增大，混合氣體顏色變深，A錯誤；B．該反應為化合反應，常見的化合反應都是放熱反應，B錯誤；C．反應達到平衡以后，向容器內(nèi)添加大量的I2，增加了反應物的濃度，平衡向正向移動，H2的轉化率增加，C正確；D．化學反應速率比與化學計量數(shù)比相同，當達到平衡狀態(tài)時，反應物的生成速率與生成物的生成速率比等于對應的化學計量數(shù)比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D錯誤；故選C。15、D【分析】根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進水電離，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A.升高溫度促進水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項錯誤；B.升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項錯誤；C.升高溫度會促進水的電離，則25℃時水的電離程度小于35℃時水的電離程度，C項錯誤；D.升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱的，D項正確；答案選D。【題目點撥】理解水的電離過程及受溫度的變化情況是解題的關鍵，要特別注意的是B項為易錯點，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH雖會減小，但純水中仍存在c（H+）=c（OH-）。16、C【分析】兩種氣體組成的混合物2mol，經(jīng)充分燃燒放出3037kJ熱量，則一定存在一種氣體所產(chǎn)生的熱量大于3037kJ，另外一種氣體所產(chǎn)生的熱量小于3037kJ，據(jù)此分析解答；【題目詳解】A．2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，3037kJ介于2822kJ與3119.6kJ之間，A不滿足題意；B．2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之間，B不滿足題意；C．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，兩者均大于3037kJ，C滿足題意；D．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molCH4完全燃燒放出1780.62kJ，3037kJ介于1780.62kJ與3119.6kJ之間，D不滿足題意。答案選C。【題目點撥】本題考查了物質燃燒放熱的定量計算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用極值判斷是解題關鍵。17、C【題目詳解】為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入耐磨物質是炭黑，故選項C正確。18、A【題目詳解】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能夠與強酸和強堿反應，氨水屬于弱堿，不能與氫氧化鋁反應；故選A。19、A【題目詳解】A．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復使用，選項A符合；B．鎳氫電池為可充電電池，為二次電池，選項B不符合；C．手機用鋰電池為可充電電池，為二次電池，選項C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項D不符合；答案選A。20、B【分析】主族元素在周期表中的位置，與原子結構中的電子層、最外層電子數(shù)有關。【題目詳解】原子結構中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結構中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故選B。【題目點撥】本題考查原子結構與元素的位置，把握主族元素的原子結構中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關鍵，易錯項A，相對原子質量大，核電荷數(shù)不一定大，不能由此確定元素在周期表中的位置。21、C【解題分析】根據(jù)二氧化碳飽和溶液中二氧化碳的濃度計算生成的碳酸的濃度，根據(jù)碳酸的濃度和電離度計算氫離子濃度，pH=-lg[c（H+）]。【題目詳解】CO2飽和溶液的濃度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2轉變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離，所以氫離子的濃度為：0.03mol/L××0.1%=10-5

mol/L，所以pH=5。故選C。22、B【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)的意義和應用分析判斷。【題目詳解】A.電離常數(shù)越大，酸性越強，據(jù)此可知三種酸的強弱關系是，故A錯誤；B.根據(jù)較強的酸制備較弱的酸的原理可知，反應HZ+Y-=HY+Z-能發(fā)生，故B正確；C.酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性越強，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C錯誤，D.弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關系，與濃度無關，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。24、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【題目點撥】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。25、減少熱量散失不能銅導熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生成1mol水時所放出的熱量【解題分析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。26、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應用控制單一變量法探究外界條件對反應速率的影響，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應方程式-第一步反應歷程可得第二步反應歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實驗是探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，因此除了測定氧氣體積外，還需測定收集一定體積氧氣所需的時間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是秒表；②該實驗是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實驗Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ探究溫度對反應速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應速率越大，故反應速率最小的是實驗Ⅱ，故當三個實驗中均產(chǎn)生10ml氣體時，所需反應時間最長的是t2；(2)①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解題分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式,然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質的量小于草酸的物質的量計算得出二者濃度關系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖。【題目詳解】（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質的量應該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學反應速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應物濃度對化學反應速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質的量為:0.10×