Word初三化學教案-初中化學《我們周圍的空氣》復習教案

教學目標

知識目標1、了解空氣的組成

能力目標2、測定空氣中氧氣含量的實驗分析

情感目標3、掌握氧氣的性質和制取

教學重點1、了解空氣的組成

2、測定空氣中氧氣含量的實驗分析

教學難點掌握氧氣的性質和制取

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第二單元《我們周圍的空氣》復習

復習目標：

1、了解空氣的組成

2、測定空氣中氧氣含量的實驗分析

3、掌握氧氣的性質和制取

教師活動內容、方式學生活動方式、內容設計意圖

知識要點：

一、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

二、空氣的成分和組成

1、空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻到室溫

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣燃燒

③能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差

2、空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等：它們來自礦物燃料的燃燒和工廠排出的廢氣。

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

3、空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層空洞和酸雨形成等。

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，植樹造林、種草，禁止亂砍濫伐等。

4、目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

三、氧氣性質

1、氧氣的物理性質：（密度和溶解性）

2、氧氣的化學性質

（1）氧氣和非金屬的反應

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷產生大量白煙

硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

（2）氧氣和金屬的反應

鎂發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

（3）氧氣和化合物的反應

甲烷乙醇一氧化碳（鑒別它們應該檢驗燃燒產物）

四、氧氣的制備:

（一）工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）

（二）實驗室制氧氣

1、原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3△MnO22KCl+3O2↑

2、氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；考慮因素：反應條件和反應物的狀態

收集裝置：根據物質的密度、溶解性；考慮因素：密度和溶解性，是否與水反應

3、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連—查—裝—定—點—收—移—撤

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

4、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

5、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用

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